2012年深圳二模理综化学试题及答案

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2012年深圳市高三年级第二次调研考试2012.4
相对原子质量H1C12N14O16S32I127Cl35.5Al27Ca40Cu63.5Fe56K39Mg24Na23Zn65Li77、下列关于有机物说法正确的是
A.工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯
B.一定条件下,HCOOHHCHO和葡萄糖都能发生银镜反应C.实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯
D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO2H2O8、下列叙述中,正确的是A14C中含有14个中子BH2H3H是同一种核素
1
C.根据酸溶液中c(H+大小,可将酸分为强酸和弱酸D.根据分散质颗粒大小,可将分散系分为浊液、胶体和溶液9、下列有关化学实验的说法中,不正确的是...A.用碱石灰可以干燥NH3H2C2H4三种气体
B.用萃取法分离溴水(过量)和KI溶液反应生成的碘单质C.用煤油来保存少量金属钠
D.实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度
10、用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol乙基(-CH2CH3)中含有共价键的总数为7nA
B.粗铜精炼时转移1mol电子,阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nAC7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1nA
D.标况下11.2LCOCO2混合气体中,所含碳原子数为nA11、下列表达中,正确的是
A.饱和氯水中可大量共存NaCO3SO3B.溶液中可大量共存MgHCO3SO4OH
C.向稀硝酸中加入过量的铁粉:3Fe+2NO3+8H=3Fe+2NO+4H2O
-+
2+
2+
-2--+
2-2-
D.AlCl3溶液和过量浓氨水混合:Al+4NH3·H2O=Al(OH4+4NH4
3+-+


12、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A.图中对应点的温度关系为:abB.水的电离常数KW数值大小关系为:bd
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到aD.在b点对应温度下,将pH=2H2SO4pH=10NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
22abcd是短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中,错误的是..A.原子半径:cb
B.气态氢化物的稳定性:bd
C.高温下,a单质可与c的氧化物发生置换反应
Db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
ac
bd
10
-7
C(OH/mol·L
--1
10
-6
d
·

·b
c
··
10
-7
a
10
+-1
C(H/mol·L
-6
23、下列有关物质的量浓度关系中,正确的是
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4NaOH溶液混合:c(Nac(SO4c(NH4c(Hc(OH
B.室温下,pH=3的醋酸与pH=11NaOH溶液等体积混合:c(Nac(CH3COOc(OHc(H
C.浓度均为0.1mol·LCH3COONaNaHCO3-ONa溶液中:c(OH分别为c1c2c3,则c3c2c1
DNaHCO3溶液中:c(Na=c(H2CO3+c(HCO3+2c(CO3
30.15分)G是香料,属于芳香族化合物。请根据下图中有机物的转化关系回答问题。(无机产物已略去)
已知:醛能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛:
-CHO+RCH2CHO
一定条件
+
-2---1
+
--+
+
2-+
+
-
OHR
-CH-CHCHO

-H2O
R
-CH=CCHO


-CH=CHCOOH
甲醇浓硫酸,
-CHO
A
一定条件

B
+
2H2催化剂,
C
浓硫酸

银氨溶液,HEC18H20O2
H2催化剂,
D
F
加聚反应
G
1A的结构简式为:C中含氧官能团的名称是:2)指出C+D→E的反应类型3)写出高分子树脂G的分子式4)写出生成F的化学方程式
5)与D互为同分异构体,且同时符合下列要求的有机物有种。
①与NaHCO3溶液反应放出CO2②苯环上有两个取代基。
31.16分)苯乙烷(-C2H5)可生产塑料单体苯乙烯(-CH=CH2,其原理反
应是:-C2H5(g-CH=CH2(g+H2(gH=+125kJ·mol某温度下,0.40mol-C2H5(g充入2L真空密闭容器中发生反应,测定该容器内的物质,得到数据如下表:时间/minn(-C2H5/moln(-CH=CH2/mol
00.400.00
100.300.10
200.26n1
30n20.16
40n30.16
-1
1n1=mol,计算该反应的平衡常数,K=
2)工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)-C2H5(g的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图31-1所示。当其它条件不变时,水蒸气的用量越大,平衡转化率将(填“越大”“越小”“不变”原因是


31-1
4080
-C2H5平衡转化率/%
101kPa(900K202kPa(900K
60
0
4812
16n(H2O
n(-C2H5
3副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下,该电池正极的电极反应式4)在相同条件下,若最初向该容器中充入-CH=CH2(gH2(g,假设在40min达到上述同样的平衡状态,请在图31-2中画出并标明该条件下-C2H5(g-CH=CH2(g的浓度c随时间t变化的曲线。
c/mol·L-1
0.24
0.200.160.12
0.08


0.04
0
10
20
30
40
t/min
31-2
32.17分)钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料。以金红石(主要成分TiO2,含少量Fe2O3SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下:
Cl2
焦炭
CO
①高温
②精制
TiCl4Na
电解
氩气保护
Ti
盐酸浸洗
Ti

NaCl


1)粗TiCl4中含有少量FeCl3SiCl4等,它们的部分性质如下:
物质TiCl4SiCl4FeCl3
沸点/oC13658303(升华
在水中强烈水解强烈水解水解
在乙醚中易溶易溶易溶
从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
A.用水溶解后,重结晶B.蒸馏C.用乙醚萃取后,分液2)写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
3)写出电解熔融NaCl的化学方程式;阴极产物是4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是5Ti可溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式。
TiHFTiF6)+H2
2-

33.16分)NaClNaClO在酸性条件下可发生反应:ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O
--
某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaClNaClO的变质情况。
1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
A
B
C
-1
-1
气体
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·LKI-淀粉溶液、1.0mol·LNaOH澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。所加试剂
预期现象和结论

试管A中加足量A中溶液变蓝色,B中溶液不退色,试管B中加1%品红溶液;
C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质;
试管C中加则消毒液未变质;
则消毒液完全变质。
3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的amol·LNa2SO3溶液bmL②滴定分析。cmol·L的酸性KMnO4溶液装入(填酸式或碱式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不退时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液vmL滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO42KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为mol·L(用含abcv的代数式表示)
-1
-1
-1

本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/fa7d7cfd770bf78a6529545a.html

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