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溶解理论

发布时间：2024-01-01 08:34:53 来源：文档文库

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溶解理论

第一节药物的溶解

一、溶解

溶解是指一种或一种以上的物质（固体、液体或气体）以分子或离子状态分散在液体分散媒的过程。其中，被分散的物质称为溶质，分散媒称为溶剂。

二、溶解作用原理

溶解的一般规律为：相似者相溶，指溶质与溶剂极性程度相似的可以相溶。按照极性（介电常数ε）大小，溶剂可分为极性（ε＝ 30 ～ 80 ），半极性（ε =5 ～ 30 ）、非极性（ε =0 ～ 5 ）三种。溶质分为极性物质和非极性物质。

溶质能否在溶剂中溶解，除了考虑两者的极性外，对于极性溶剂来说，溶质和溶剂之间形成氢键的能力对溶解的影响比极性更大。

• 极性溶剂

常用的极性溶剂有水、甘油、二甲基亚砜等。最常用的溶剂是水，为强极性溶剂，可溶解电解质和极性化合物。极性溶剂的介电常数比较大，能减弱电解质中带相反电荷的离子间的吸引力，产生“离子－偶极子结合”，使离子溶剂化（或水化）而分散进入溶剂中。而水对有机酸、糖类、低级醇类、醛类、低级酮、酰胺等的溶解，是通过这些物质分子的极性基团与水形成氢键缔合，即水合作用，形成水合离子而溶于水中。

• 非极性溶剂

常用的非极性溶剂有氯仿、苯、液状石蜡、植物油、乙醚等。非极性溶剂的介电常数很低，不能减弱电解质离子的引力，也不能与其它极性分子形成氢键。而非极性溶剂对非极性物质的溶解是由于溶质和溶剂分子间的范德华力作用的结果，溶剂分子内部产生的瞬时偶极克服了非极性溶质分子间内聚力而致溶解，而离子型或极性物质不溶于或仅微溶于非极性溶剂中。

• 半极性溶剂

一些有一定极性的溶剂，如乙醇、丙二醇、聚乙二醇和丙酮等，能诱导某些非极性分子产生一定程度的极性而溶解，这类溶剂称为半极性溶剂。半极性溶剂可作为中间溶剂，使极性溶剂和非极性溶剂混溶或增加非极性药物在极性溶剂（水）中的溶解度。如：丙酮能增加乙醚在水中的溶解度，乙醇能增大氢化可的松在水中溶解度等。

三、溶解度

溶解度是指在一定温度下（气体在一定压力下），一定量溶剂的饱和溶液中能溶解溶质的量。溶解度一般以一份溶质（ 1g 或 1ml ）溶于若干 ml 溶剂中表示。《中国药典》 2000 年版 ( 二部对药品的近似溶解度用以下名词表示：

极易溶解：系指 1g （ ml ）溶质能在不到 1ml 溶剂中溶解。

易溶：系指 1g （ ml ）溶质能在 1 ～ 10ml 溶剂中溶解。

溶解：系指 1g （ ml ）溶质能在 10 ～ 30ml 溶剂中溶解。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/f3b08c1fd5d8d15abe23482fb4daa58da1111c00.html