2018年5月8日押高考化学第8题1-试题君之每日一题君2018年高考化学四轮复习含解析精品

发布时间：2019-04-10 23:55:32 来源：文档文库

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5月8日押高考化学第8题（1）

高考频度：★★★★★ 难易程度：★★☆☆☆

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl－和ClO－两种粒子数之和为NA

B．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

C．O2和O3的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.4NA

D．含有4NA个C—C 键的金刚石，其质量为 12 g

【参考答案】C

碳碳σ键，含4NA个碳碳σ键的金刚石为2 mol，质量为24 g，D错误。

阿伏加德罗常数综合考查五注意

1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

巧记：见体积想条件。见物质想状态。

（1）在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等。

（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

2．注意物质的组成和结构

（1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。

（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。

（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。

（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。

3．注意氧化还原反应中电子的转移

电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。

4．注意弱电解质的电离、盐类的水解

弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和

0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。

5．注意一些特殊的反应

如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、合成氨反应等属于可逆反应。

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1 mol乙烯分子含有2NA个碳碳双键

C．标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含NA个原子

D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe和Cu的混合物点燃，则反应转移的电子数为2NA

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，2.7 g铝粉放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA

B．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

C．12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA

D．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3 mol Cl2，转移电子数为6NA

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25 ℃时，1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA

B．28 g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA

C．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的数目小于NA

D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA

1．【答案】D

【解析】根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知，23 g(1 mol)Na与足量H2O反应完全后可生成0.5 mol H2，故A项错误；1个乙烯分子含有1个碳碳双键，则1 mol乙烯分子含有NA个碳碳双键，B项错误；N2、H2均为双原子分子，故1 mol N2和H2的混合气体中含2NA个原子，C项错误；Cl2的物质的量为1 mol，与足量Fe和Cu的混合物点燃，反应转移2 mol电子，D项正确。

3．【答案】A

【解析】25 ℃时，pH＝11的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，CH3COONa溶液中水的电离受到促进，则1 L pH＝11的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NA，A项正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28 g混合气体中含2 mol CH2，共含6 mol原子，B项错误；C项未给出溶液体积，无法确定的数目，C项错误；根据Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，D项错误。