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贵州省铜仁一中2018—2019学年度第一学高二开学考试
化学试题
1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B. 用SO2漂白食品
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D. 尽量少食用明矾作添加剂的油炸食品
【答案】B
【解析】
【分析】
根据物质的化学性质分析生活现象，利用氯气与水反应的特点、二氧化硫的漂白性、醋酸的酸性、碳酸氢钠的碱性来解题。
【详解】A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，选项A不选；B．SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，选项B选；C．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，选项C不选；D．当明矾作为食品添加剂,被人食用后,基本不能排出体外,它将永远沉积在人体内，故尽量少食用明矾作添加剂的油炸食品，选项D不选。答案选B。
【点睛】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，结合生活实际，属生活常识题，学习中注意培养学以致用的能力，题目难度较小。
2.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )
A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】C
【解析】
试题分析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳酸钠。
考点：碳酸氢钠和过氧化钠的性质
点评：若过氧化钠与碳酸氢钠等物质的量，则需注意过氧化钠与二氧化碳先反应。
3.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
A、闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；B、浓硫酸作为干燥剂时通过洗气瓶时应长进短出；C、移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D、根据观察钠的焰色反应的方法来解答。
【详解】A、因闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，选项A正确；B、因浓硫酸作为干燥剂时通过洗气瓶时应长进短出，以确保杂质全部吸收，而不是短进长出，选项B错误；C、因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，选项C正确；D、因观察钠的焰色反应时火焰呈黄色，选项D正确；答案选B。
【点睛】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，根据课本知识即可完成。
4.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原
C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．因Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，选项A正确；B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，选项B错误；C．Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2在反应中得到电子，选项C错误；D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（1-0）=2mol，选项D错误；答案选A。
5.用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 常温常压下，1.6 g臭氧和氧气混合气体中含有6.02×1022个氧原子
B. 标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子
C. 2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子
D. 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为1.806×1024
【答案】A
【解析】
【分析】
A、臭氧由氧原子构成；B、标况下，水为液态；C、氨气所处的状态不明确；D、氯气与铁反应变为-1价。
【详解】A、臭氧由氧原子构成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物质的量为0.1mol，即6.02×1022个，选项A正确；B、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，选项B错误；C、氨气所处的状态不明确，不一定是标况，故2.24L氨气的物质的量不一定是0.1mol，故含有的电子数不能计算，选项C错误；D、氯气与铁反应生成氯化铁，1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为1.204×1024，选项D错误。答案选A。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
6.为除去某物质中少量杂质，下列所加试剂及操作方法正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A. NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤
B. KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温
C. SO2（CO2）：通入过量NaOH溶液，洗气
D. Cl2（HCl）：依次通入饱和食盐水、浓硫酸，洗气
【答案】B
【解析】
【分析】
物质的除杂原则为所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。
【详解】A、加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，否则还有碳酸钠杂质，选项A错误；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温，获得硝酸钾的晶体，选项B正确；C. SO2与CO2均能与NaOH溶液反应，除去二氧化碳的同时也消耗了二氧化硫，选项C错误；D、Cl2（HCl）：依次通入饱和食盐水进行洗气除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，选项D错误。答案选B。
【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量。
7.在NaCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42－为( )
A. 0.1 mol B. 0.15 mol
C. 0.25 mol D. 0.35 mol
【答案】D
【解析】
【分析】
根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），以此解答。
【详解】根据溶液电中性的原则，溶液中应存在n（K+）+3n（Fe3+）=n（Cl-）+2n（SO42-），则n（SO42-）==0.35mol，答案选D。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，侧重与学生的分析能力和计算能力的考查，注意从溶液的电中性原则的角度解答较为简单，答题时注意体会，难度不大。
8.已知下列物质：①铜 ②熔融的NaOH ③胆矾晶体 ④BaSO4 ⑤NH3 ⑥氯水 ⑦蔗糖 ⑧液态HCl
请填写下列空白（填写序号）：
（1）上述物质能导电的是_____________
（2）属于强电解质的是_______________
（3）属于非电解质的是_______________
【答案】 (1). ①②⑥ (2). ②③④⑧ (3). ⑤⑦
【解析】
【分析】
含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质，在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质。
【详解】（1）能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：①铜、②熔融的NaOH、⑥氯水，故答案为：①②⑥；（2）在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质，满足条件的为：②熔融的NaOH、 ③胆矾晶体 、④BaSO4、⑧液态HCl，答案为②③④⑧；（3）非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：⑤NH3、⑦蔗糖，故答案为：⑤⑦。
9.Ⅰ钠是一种活泼金属，能与很多物质反应，
（1）写出金属钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________________________
（2）该反应的还原剂是_______，（填化学式，下同）
（3）该反应中被还原的元素是___________. （填元素符号），氧化产物是__________．
（4）若反应转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________L．
Ⅱ某研究小组同学为了探究硝酸的性质，进行了如下操作：
（1）从试剂柜里取一瓶浓硝酸，发现其保存在________色的试剂瓶里，原因是（用化学方程式表示）_________________________。打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。
（2）该研究小组欲用该浓硝酸（15 mol/L）来配制480mL 3 mol/L的稀硝酸，则需要量取的浓硝酸的体积是_________mL。
【答案】 (1). (2). Na (3). H (4). NaOH (5). 4.48 L (6). 棕色 (7). 4HNO3
4NO2↑+ O2↑+ 2H2O (8). 100 mL
【解析】
【详解】Ⅰ（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，转移电子数为2，用双线桥标出电子转移的方向和数目如下；（2）反应中钠元素化合价由0价变为+1价，还原剂是Na；（3）反应中氢元素由+1价变为0价，被还原的元素是H，钠被氧化生成NaOH，氧化产物是NaOH；（4）根据反应2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，若反应转移了0.4 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.4 mol
4.48L；
Ⅱ（1）浓硝酸见光易分解，方程式为：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O；应保存在棕色的试剂瓶里；（2）实验室没有480mL规格的容量瓶，必须配制500mL 3 mol/L的稀硝酸溶液，根据稀释定律c1V1=c2V2计算；设所需浓硝酸的体积为x，15 mol/Lx=500 mL×3 mol/L，解得x=100mL。
10.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色的气体，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出有关物质的名称：B__________，F______________
（2）写出F与金属铝在高温下的反应化学方程式____________________________
（3）若反应①是在加热条件下进行的，则A是____________ （填化学式）；
（4）指出MnO2在相关反应中的作用：反应②中是________剂．
（5）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： __________________________.
（6）实验室检验H中的阳离子的方法是______________________________
【答案】 (1). 浓盐酸 (2). 四氧化三铁 (3). 8Al +3Fe3O4 9Fe +4Al2O3 (4). KClO3 (5). 氧化 (6). MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (7). 加氢氧化钠有红褐色沉淀或加硫氰化钾溶液,显血红色
【解析】
【详解】D为黄绿色气体，则D为Cl2，B与二氧化锰在加热条件下生成氯气，则B为浓盐酸，反应中二氧化锰起氧化剂作用，C为单质，则C为O2，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，E为Fe，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，（1）由以上分析可知B为HCl，名称为浓盐酸；F为Fe3O4，名称为四氧化铁；（2）F为Fe3O4，与金属铝在高温下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为8Al +3Fe3O4 9Fe +4Al2O3；（3）反应①是二氧化锰条件下制备氧气，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3；（4）MnO2在反应②中二氧化锰为氧化剂；（5）B为浓盐酸，与MnO2共热制备氯气，同时生成氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；（6）H为氯化铁，实验室检验H中的阳离子铁离子的方法是加氢氧化钠有红褐色沉淀或加硫氰化钾溶液,显血红色。
11.某同学用某种粗盐（含可溶的Ca2+、Mg2+）进行提纯实验，步骤见下图：
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是______________．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
（3）若固体A中含CaCO3、MgCO3，取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，小烧杯中观察的现象是________________________，写出发生反应的离子方程式_______________________________.
【答案】 (1). 过滤 (2). 滴加盐酸至无气泡放出为止 (3). 局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 (4). 停止加热(或熄灭酒精灯) (5). 澄清石灰水变浑浊 (6). CO2+ Ca2++ 2OH-＝CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，步骤①和②都分离出了固体和液体，所以操作名称是：过滤；（2）因为盐酸和碳酸钠反应生成气体，所以再向溶液中滴加稀盐酸看有无气泡产生即可判断稀盐酸的量；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热或熄灭酒精灯，用余热使水分蒸干；（3）若固体A中含CaCO3、MgCO3，取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，小烧杯中观察的现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO2+ Ca2++ 2OH-＝CaCO3↓+H2O。
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