黑龙江省伊春市南岔区高一化学下学期期末考试试题理

2016——2017学年度第二学期期末考试

高一学年化学理科试卷

可能用到的相对原子质量：Na23 O16 H1 N14 C12

一、选择题：（本题共有15个小题，每小题4分共60分，每个小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）

A．15Ｎ与14Ｎ具有相同的质子数 B．12Ｃ与13Ｃ具有相同的质量数

C．16Ｏ与17Ｏ具有相同的电子数 D．18Ｏ与19Ｆ具有相同的中子数

2．A，B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（ ）

①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25

A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．①③⑤

3．下列说法错误的是（ ）

A．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物   

D．离子化合物中不一定都含有金属元素

4．下列说法正确的是 （ ）

A．乙烯和苯都可以使溴水褪色

B．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

5．已知N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )

A．N2的能量一定高于NH3

B．H2的能量一定高于NH3

C．1 mol N2和3 mol H2的总能量一定高于2 mol NH3的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

6．下列装置中，电流计G中有电流通过的是（ ）

7．下列说法正确的是（ ）

A．原电池的负极发生氧化反应

B．化学键形成的过程需要吸收热量

C．原电池的正极发生氧化反应

D．化学键的断裂过程中放出热量

8．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是（ ）

A．原子半径：Si > P > S > Cl B．金属性：Na < K < Rb < Cs

C．最高正价：C < N < O ．非金属性： P < S < Cl

9．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（ ）

A．阴极 B．负极 C．阳极 D．正极

10．反应2SO2+ O2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s) ，则这段时间为( )

A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s

11．下列分子的空间构型为正四面体的是( )

A．苯 B．甲烷

C．乙烷 D．乙烯

12．“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）

A．氢气发生还原反应

B．每转移4摩电子，电池内增加4摩水

C．正极附近c(H+)增大

D．负极附近溶液的PH值降低

13．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）

A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．铝片与稀硫酸反应 D．甲烷在O2中燃烧反应

14．可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）

A．H2、I2、HI的浓度相等 B．混合气体的密度保持不变

C．H2、I2、HI的浓度保持不变 D．混合气体的质量不再改变

15．下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=－296.8kl/mol（反应热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kl/mol（中和热）

C．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kl/mol（燃烧热）

D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kl/mol（反应热）

二．填空题（本题共有20个空，每空2分共40分）

16．(全部填元素符号或化学式)11—18号元素中，化学性质最稳定的元素是____；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_______；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为__________；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是____，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

17．对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

18．（一）请认真观察下图，然后回答问题。

图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝__________(用含E1、E2的代数式表示)。

（二）已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各问题：

(1)H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为________。

(2)上述反应中属于放热反应的是__________________。（填序号）

19．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的

沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，

还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________。

(2)锥形瓶中应加入哪种试剂? ，

作用是

(3)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

。

高一理科化学评分标准

1、选择题：（本题共有15个小题，每小题4分共60分)

1-5BDACC

6-10DACBD

11-15BDACA

二、填空题（本题共有20个空，每空2分共40分）

16、Ar Cl Al(OH)3 Na NaOH

17、减小 增大 增大 不变 增大 增大

18、（一）放热 E2-E1

（二）（1）285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol

（2）①②③④

19、（1）防止暴沸

（2）饱和碳酸钠溶液 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ef6915b45b8102d276a20029bd64783e09127dc6.html