2020新高考化学二轮复习特训专练：化学键 分子间作用力（含解析）

2020新高考化学二轮复习特训专练

化学键 分子间作用力

一、选择题

1、下列说法不正确的是( )

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

解析　Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确，故选C。

答案　C

2、下列说法正确的是(　　)

A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键

B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力

C.12C与 13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素

D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质

解析　A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12C与13C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误；答案为B。

答案　B

3、下列说法不正确的是(　　)

A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小

B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

解析　A项，Cl2、Br2、I2相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，错误。

答案　A

4、下列说法正确的是(　　)

A.CO2、N2和 PCl3三种共价化合物分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构

B.硫酸氢钠晶体中存在离子键和共价键，熔融状态下只破坏离子键

C.C5H12 有 3 种同分异构体，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点最低的是正戊烷

D.气体分子中都存在化学键，气体分子间存在的分子间作用力不属于化学键

解析　A.CO2、N2和 PCl3三种分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构，但是N2不是共价化合物，是单质，故A错误；B.NaHSO4是离子晶体，含有离子键和共价键，NaHSO4熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以熔融时破坏离子键，故B正确；C.烷烃中碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，C5H12有3 种同分异构体，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点最高的是正戊烷，故C错误；D.单原子分子内不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，分子内不存在化学键，分子间存在的分子间作用力不属于化学键，故D错误；故选B。

答案　B

5、下列说法正确的是(　　)

A.FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3属于分子晶体

B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C.HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同

D.SiO2与CO2都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似

解析　A.分子晶体的熔沸点较低，易溶于有机溶剂，FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3属于分子晶体，故A正确；B.H2O汽化成水蒸气，破坏分子间作用力和氢键，水分解为H2和O2，需要破坏共价键，故B错误；C.氢化物的热稳定性与共价键有关，HBr和HI因为共价键的键能大小不同，因而热稳定性不同，故C错误；D.SiO2与CO2都是酸性氧化物，SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，二者结构不同，故D错误； 故选A。

答案　A

6、下列说法不正确的是(　　)

A.某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物

B.金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成

C.硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同

D.CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

解析　A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故A正确；B.Na和水反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所以反应过程中有共价键断裂和形成，故B正确；C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所以二者熔化时破坏作用力不同，故C错误；D.中心原子化合价的绝对值＋该原子最外层电子数＝8时，该分子中所有原子都达到8电子结构，但是氢化物除外，二氧化碳中C元素化合价绝对值＋其最外层电子数＝4＋4＝8，NCl3中N元素化合价绝对值＋其最外层电子数＝3＋5＝8，所以两种分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确；故选C。

答案　C

7、下列说法正确的是(　　)

A.Na2O与CO2反应，既有离子键又有共价键的断裂与形成

B.金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体

C.H2S和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.加热使NaHSO4晶体熔化，离子键和共价键都被破坏

解析　金刚石为单质，不属于共价化合物，B错；氢原子为2电子稳定结构，C错；加热使NaHSO4晶体熔化，只有离子键被破坏，D错。

答案　A

8、下列说法不正确的是(　　)

A.有些物质不含化学键，存在分子间作用力

B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D.某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

解析　A项，稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，A正确；B项，二氧化硅是原子晶体，原子晶体加热熔化时需破坏共价键，B正确；C项，氢氧化钠加热熔融破坏离子键，形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性，C正确；D项，CO2晶体在固态时不导电，但其水溶液导电，CO2晶体属于分子晶体，D错误。

答案　D

9、下列说法中错误的是(　　)

①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键

②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高

④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

A.①②⑤ B.①②③

C.②④⑤ D.③④⑤

解析　① H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏了分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H－O键，故①正确；②丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故②正确；③因原子半径C＜Si，则键长C－C＜Si－Si，共价键键长越长，键能越小，则熔点越低，应为金刚石＞晶体硅，故③错误；④SiO2属于原子晶体，结构中没有单个的分子，④错误；⑤分子晶体中，物质的熔沸点与分子间作用力成正比，与共价键的强弱无关，故⑤错误；故选D。

答案　D

10、下列说法正确的是(　　)

A.MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层

B.石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力

C.发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏

D.H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同

解析　A.Mg2＋、F－的离子均为10个电子，则离子核外电子排布相同，故A错误；B.石英是原子晶体而硫磺晶体是分子晶体，所以石英和硫磺晶体熔化时分别克服共价键和分子间作用力，故B错误；C.不发生化学变化时，化学键可能断裂，如NaCl的电离，故C正确；D.H2O2、H2O二者化学键不同，则稳定性不同，故D错误；故选C。

答案　C

11、下列说法正确的是(　　)

A.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

B.CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同

C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D.NaHSO4在熔融状态下离子键被削弱，电离出Na＋、HSO

解析　A.冰醋酸(CH3COOH)溶于水后，电离出氢离子和醋酸根离子，该晶体是分子晶体，A错误；B.CO2和SiO2所含的化学键均为共价键，熔、沸点和硬度差异很大的原因是前者为分子晶体，后者为原子晶体，B错误；C.共价化合物溶于水，分子内共价键可能被破坏，如HCl溶于水电离出离子，共价键破坏，也可能不被破坏，如CH3CH2OH溶于水还是分子形式；单质溶于水，分子内共价键可能被破坏，如Cl2溶于水和水反应生成HCl和HClO，Cl原子间共价键破坏，C错误；D.NaHSO4在熔融状态下离子键断裂，电离出Na＋、HSO，D正确。

答案　D

12、下列说法不正确的是(　　)

A.沸点：H2O>HF

B.热稳定性 ：HF>H2O

C.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

解析　A.常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O>HF，A正确；B.F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF>H2O，B正确；C.NCl3中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；D.NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。正确答案为D。

答案　D

13、下列说法正确的是(　　)

A.含有共价键的化合物必是共价化合物

B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D.液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电

解析　A项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，A错误；B项，阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，B错误；C项，化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；D项，液态氯化氢中只存在HCl分子，不存在H＋和Cl－，所以不能导电，D错误。

答案　C

14、下列说法正确的是(　　)

A.冰和水晶都是分子晶体

B.原子晶体一定是共价化合物

C.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

解析　A.冰是分子晶体，水晶是原子晶体，故A不正确，不符合题意；B.原子晶体可能是共价化合物，也可能是单质，故B不正确，不符合题意；C.某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键，故C正确，符合题意；D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程克服分子间作用力，化学键发生了变化，故D不符合题意；故选C。

答案　C

二、非选择题

15、现有下列物质：①BaCl2　②干冰　③SiO2　④Na2O2　⑤H2O2　⑥金刚石　⑦白磷　⑧NaOH，按要求完成下列各题：

(1)只由共价键形成的化合物是(填编号，下同)________。

(2)属于离子晶体的是________。

(3)属于原子晶体的是________。

(4)熔化时不需要破坏化学键的是________。

解析　①氯化钡由阴阳离子构成，是离子化合物，属于离子晶体；②干冰由分子构成，是共价化合物，属于分子晶体；③二氧化硅由原子构成，是共价化合物，属于原子晶体；④过氧化钠由阴阳离子构成，是离子化合物，属于离子晶体；⑤双氧水由分子构成，是共价化合物，属于分子晶体；⑥金刚石由原子构成，是单质，属于原子晶体；⑦白磷由分子构成，是单质，属于分子晶体；⑧NaOH由阴阳离子构成，是离子化合物，属于离子晶体。(1)只由共价键形成的化合物是共价化合物，有②③⑤；(2)属于离子晶体的有①④⑧；(3)属于原子晶体的有③⑥；(4)分子晶体熔化时不需要破坏化学键，有②⑤⑦。

答案　(1)②③⑤　

(2)①④⑧　

(3)③⑥　

(4)②⑤⑦

16、现有①BaCl2　②金刚石　③NH4Cl　④Na2SO4　⑤干冰　⑥碘等六种物质，按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔点最高的是________。

(2)只含有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。(以上各空均填写数字编号)

(3)③的电子式是________。

解析　(1)分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键，NH4Cl、Na2SO4、BaCl2属于离子晶体，熔化时需要破坏离子键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高；(2)这几种物质中只含离子键的是氯化钡，属于分子晶体的是干冰和碘，所以晶体以分子间作用力结合；(3)氯化铵是离子晶体，铵根和氯离子之间以离子键结合，氯化铵的电子式为：。

答案　(1)⑤⑥　②　

(2)①　⑤⑥

(3)

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ea1885b77ed5360cba1aa8114431b90d6d8589d1.html