钠及其化合物 焰色反应
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关．下列说法中正确的是（ ）
A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色
B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生
C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾
2．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部析出红色物质
D．溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成
3．将相同钠块分别投入下列溶液中，反应的剧烈程度最弱的是（ ）
A．水 B．乙醇
C．0.1 mol•L﹣1的盐酸 D．0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液
4．下列关于Na2O与Na2O2的共同之处是（ ）
A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物
C．氧元素的化合价均为﹣2价 D．阴、阳离子个数之比均为1：2
5．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是（ ）
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
6．化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质．下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．O2 D．CO2
7．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的N2O和CO2所含分子数均为NA
B．0.1 mol OH﹣中含有的电子数为0.9NA
C．1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为NA
D．标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA
9．25℃时，对于浓度均为0.6mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是（ ）
A．可用CaCl2溶液鉴别
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH﹣）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度时，c（CO32﹣）均增大
10．等物质的量浓度的下列溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应且溶液的pH最小的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NH4Cl溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO3溶液
11．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法不符合“绿色化学”的是（ ）
A．实验室收集氨气采用图1所示装置
B．实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
C．实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
D．实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
12．已知X、Y为单质，Z为化合物．表中各组物质能实现如图转化关系的是（ ）
X+YZ
溶液
X+Y
A．A B．B C．C D．D
13．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（ ）
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+
14．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A． B．
C．
D．
15．把7.4g 由Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol•L﹣1．若把7.4g 该混合物充分加热至恒重，则残留固体的质量为（ ）
A．3.18 g B．2.21 g C．5.8 g D．4.22 g
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．钠的化合物在自然界中分布很广，同时具有广泛的用途．
（1）钠元素在海水中的储量极为丰富，却都是以化合态存在，其原因是 ．
（2）目前，世界上金属钠的生产多数采用电解的方法．
①电解法制取钠应选用 （填“氯化钠溶液”或“熔融的氯化钠”）．
②电解时，金属钠在 （填“铁”或“石墨”）电极上产生．
③在制取钠的过程中要防止钠和氯气相互接触，其原因是 （用化学方程式表示）．
17．化学活动课上，某同学分别用图示A、B两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”．在相同条件下，将两个胶头滴管中的盐酸同时滴加到试管中，观察长直玻璃管内液面高低的变化．请回答下列问题：
（1）实验前首先要 （填操作名称）．
（2）各组反应开始时， 装置中的长直玻璃管内液面上升快，该装置中反应的离子方程式为 ．
（3）当试管中不再有气体生成时，若盐酸均过量，且长直玻璃管内液面一样高，则消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）= ．
18．现有以下几种中学化学中常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮，根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如图，请回答下列问题：
（1）淡黄色固体属于 （填“A～D”）组，B组中物质包括 （填化学式）．
（2）A组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为 ．
（3）C组中的某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为 ，另一物质投入足量的Ca（HCO3）2溶液中，发生反应的离子方程式为 ．
19．某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
【实验步骤】Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，检查装置的气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2混合均匀，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 ，实验中 （填“有”或“没有”）CO生成．
（2）通过研究发现，在装置A中发生的反应之一为2Na2O2+CNa2CO3+X．
①X的电子式是 ．
②若要确定反应产物中存在Na2CO3，请简述实验步骤： ．
（3）CO在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为 ．
20．A～H为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质．A为治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．
请回答下列问题：
（1）G的化学式为 ，反应②中，每生成1mol G转移 mol电子．
（2）反应①～④中，属于氧化还原反应的是 （填序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A+H： ，F+C： ．
21．某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相
关问题．实验中可供选择的试剂有：①大理石 ②盐酸 ③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水．
三位同学设计的实验方案分别如下：
甲：NaOH溶液Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液
Na2CO3固体→Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
请回答下列问题：
（1）请分别指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案： ；乙方案： ．
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是 ．
（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，他 （填“能”或“不能”）达到实验目的．若能，请说明计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由：．
全国100所名校单元检测卷化学（四）钠及其化合物 焰色反应（全国西部）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关．下列说法中正确的是（ ）
A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色
B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生
C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝
D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾
【考点】焰色反应．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、焰色反应是一种元素的性质；
B、焰色反应是物理性质；
C、洁净无色的铁丝在火焰上灼烧时也无特殊颜色；
D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见．
【解答】解：A、焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生相同的焰色，故A错误；
B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，故B错误；
C、铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，故C正确；
D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查了焰色反应，难度不大，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．
2．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部析出红色物质
D．溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成
【考点】钠的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】Na的密度小于水，熔点较低，Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH，且同时放出大量热，NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，据此分析解答．
【解答】解：Na的密度小于水，熔点较低，Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH，且同时放出大量热，放出的热量使钠熔成小球，钠受力不均导致其四处游动，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，
A．通过以上分析知，钠熔成小球并在液面上游动，故A不选；
B．钠和水反应生成氢气，所以有气体生成，故B不选；
C．NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，所以Na不会置换出Cu，故C选；
D．NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，溶液中铜离子浓度降低，所以溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查钠的性质，侧重考查元素化合物知识，明确反应先后顺序是解本题关键，注意在金属活动性顺序表中K、Ca、Na不能置换出其后面金属盐溶液中的金属单质，为易错点．
3．将相同钠块分别投入下列溶液中，反应的剧烈程度最弱的是（ ）
A．水 B．乙醇
C．0.1 mol•L﹣1的盐酸 D．0.1 mol•L﹣1的NH4Cl溶液
【考点】钠的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】钠和水、酸、醇反应的实质都是钠和溶液中的氢离子反应，所以氢离子浓度越大其反应程度越剧烈，据此分析解答．
【解答】解：钠与水、酸、盐溶液及醇反应的实质都是与H+反应，氢离子浓度越大其反应程度越剧烈，乙醇比H2O更难电离出H+，铵根离子促进水电离导致溶液呈酸性，这四种溶液中c（H+）由大到小的顺序是C＞D＞A＞B，即与相同钠块反应的剧烈程度：C＞D＞A＞B，
故选B．
【点评】本题以钠为载体考查反应速率大小顺序，明确物质的性质是解本题关键，注意反应速率与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．
4．下列关于Na2O与Na2O2的共同之处是（ ）
A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物
C．氧元素的化合价均为﹣2价 D．阴、阳离子个数之比均为1：2
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，
B、根据碱性氧化物的含义来回答；
C、根据化合价规则来确定元素的化合价；
D、根据物质的组成确定阴、阳离子个数之比．
【解答】解：A、Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，故A错误；
B、Na2O属于碱性氧化物；Na2O2属于过氧化物，故B错误；
C、氧化钠中氧元素的化合价为﹣2价，过氧化钠中氧元素是﹣1价，故C错误；
D、Na2O与Na2O2中钠离子和阴离子的个数之比是2：1，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．
5．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是（ ）
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】A、反应实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，加入氯化钠，速率不变；
B、离子化合物就是含离子键的化合物；
C、温度降低，抑制水的电离；
D、导电过程中，离子在两极放电，为化学变化．
【解答】解：A、反应实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，加入氯化钠晶体，溶液中氢离子浓度不变，则速率不变，故A错误；
B、离子化合物就是含离子键的化合物，氯化钠中所含化学键为离子键，属于离子化合物，故B正确；
C、温度降低，抑制水的电离，标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH＞7，故C错误；
D、无论是溶液还是熔融的氯化钠，导电过程中，离子在两极放电，为化学变化，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查较为综合，为高频考点和高考常见题型，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
6．化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl杂质．下列气体可用如图所示装置除去HCl杂质的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．O2 D．CO2
【考点】气体的净化和干燥．
【专题】实验设计题．
【分析】根据题中信息可知，气体中含有的杂质气体为氯化氢，广口瓶中盛有的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能够与氯化氢反应生成二氧化碳，所以该装置只能用于除去二氧化碳中的氯化氢，否则除去杂质氯化氢的同时会产生新的杂质二氧化碳．
【解答】解：A．由于氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引进了新的杂质，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去H2中的氯化氢，故A错误；
B．氯气与碳酸氢钠溶液发生反应，且引进了新的杂质二氧化碳，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的HCl，可以使用饱和食盐水，故B错误；
C．氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引进了新的杂质，不能用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中的HCl，故C错误；
D．碳酸氢钠与氯化氢反应生成了二氧化碳气体，氯化氢杂质被除掉，没有产生新的杂质，可以使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了气体的净化，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及除杂方法，可以根据杂质气体氯化氢及除杂试剂碳酸氢钠分析，注意明确除杂的原则，除去杂质但是不能引进新的杂质．
7．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
【考点】钠的重要化合物；镁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．铁和水反应生成四氧化三铁；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强；
C．Na2CO3不分解；
D．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2．
【解答】解：A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，没有生成碱，故A错误；
B．Na和Cs属于第IA族元素，因同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则Cs失电子能力比Na强，故B正确；
C．Na2CO3不分解，故C错误；
D．钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，故D错误．
故选B．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的N2O和CO2所含分子数均为NA
B．0.1 mol OH﹣中含有的电子数为0.9NA
C．1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为NA
D．标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、根据分子数N=nNA来分析；
B、1mol氢氧根含10mol电子；
C、Na2O2由2个阳离子和1个阴离子构成；
D、标况下，水为液态．
【解答】解：A、由分子数N=nNA可知：等物质的量的N2O和CO2分子数相等，但不一定是NA个，故A错误；
B、1mol氢氧根含10mol电子，故0.1mol氢氧根含1mol电子，故B错误；
C、Na2O2由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子，故C正确；
D、标况下，水为液态，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
9．25℃时，对于浓度均为0.6mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是（ ）
A．可用CaCl2溶液鉴别
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH﹣）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度时，c（CO32﹣）均增大
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、碳酸钠与CaCl2溶液生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应；
B、根据溶液中存在的微粒来回答；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根；
D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．
【解答】解：A、碳酸钠与CaCl2溶液生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应，所以可用CaCl2溶液鉴别，故A正确；
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．
故选：C．
【点评】本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
10．等物质的量浓度的下列溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应且溶液的pH最小的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NH4Cl溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO3溶液
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】四种溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，其中亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液显酸性，碳酸氢根离子电离小于水解，显碱性，据此解答．
【解答】解：碳酸钠不能与氢氧化钠反应，氯化铵不能与盐酸反应，碳酸氢钠、NaHSO3为弱酸的酸式盐，既能与氢氧化钠反应又能与盐酸反应，其中亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液显酸性，碳酸氢根离子电离小于水解，显碱性，所以既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应且溶液的pH最小的是亚硫酸氢钠溶液，
故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉常见既能与酸反应又能与碱反应的物质，熟悉盐类电离、水解规律是解题关键，题目难度中等．
11．“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法不符合“绿色化学”的是（ ）
A．实验室收集氨气采用图1所示装置
B．实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
C．实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验
D．实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
【考点】实验装置综合．
【专题】实验设计题．
【分析】“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验中会产生大量的有害物质，造成环境污染，故C项不符合“绿色化学”的要求．
【解答】解：A、实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求，故A正确；
B、实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴，故B正确；
C、实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求，故C错误；
D、实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求，故D正确；
故选C．
【点评】本题主要考查的是实验装置与空气污染的防治，解答本题的关键是要理解绿色化学的理念是做好污染的防护，不能污染环境．
12．已知X、Y为单质，Z为化合物．表中各组物质能实现如图转化关系的是（ ）
X+YZ
溶液
X+Y
A．A B．B C．C D．D
【考点】钠的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、电解电解质溶液不能得到金属钠；
B、电解电解质溶液不能得到金属钠；
C、电解熔融氧化铝得到铝，溶液中电解方法不能得到金属铝；
D、Cu+Cl2CuCl2，惰性电解质溶液CuCl2，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜．
【解答】解：A、Na与O2在点燃的条件下生成Na2O2，并且电解电解质溶液不能得到金属钠，不符合转化关系，故A错误；
B、电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不能得到金属钠，不符合转化关系，故B错误；
C、电极熔融氧化铝得到铝，溶液中电解方法不能得到金属铝，不符合转化关系，故C错误；
D、Cu+Cl2CuCl2，惰性电解质溶液CuCl2，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，CuCl2
Cu+Cl2，符合转换关系，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了金属性质的分析判断，电解原理、电解质溶液中离子放电顺序的理解应用，注意金属的制备方法分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
13．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（ ）
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．
【解答】解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目变化最小．
故选C．
【点评】本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用．
14．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
A． B．
C．
D．
【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．
【专题】图像图表题；计算题．
【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．
【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．
A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；
D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C．
【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
15．把7.4g 由Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol•L﹣1．若把7.4g 该混合物充分加热至恒重，则残留固体的质量为（ ）
A．3.18 g B．2.21 g C．5.8 g D．4.22 g
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．
【解答】解：原混合物中n（Na）=0.6 mol•L﹣1×0.1 L=0.06mol，
将由Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，残留固体为Na2CO3，由Na原子守恒可知，碳酸钠的质量为0.06××106 g•mol﹣1=3.18 g．
故选A．
【点评】本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握钠原子守恒为解答的关键，侧重分析及计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．钠的化合物在自然界中分布很广，同时具有广泛的用途．
（1）钠元素在海水中的储量极为丰富，却都是以化合态存在，其原因是 钠的性质非常活泼 ．
（2）目前，世界上金属钠的生产多数采用电解的方法．
①电解法制取钠应选用 熔融的氯化钠 （填“氯化钠溶液”或“熔融的氯化钠”）．
②电解时，金属钠在 铁 （填“铁”或“石墨”）电极上产生．
③在制取钠的过程中要防止钠和氯气相互接触，其原因是 2Na+Cl2═2NaCl （用化学方程式表示）．
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】（1）根据钠是非常活泼的金属单质判断；
（2）①因为钠离子的氧化性很弱，所以在溶液中不可能是钠离子在阴极得电子生成钠单质，则电解法制取钠应选用熔融的氯化钠；
②电解时，阳极生成氯气，所以阳极不能为活性电极，则为石墨，所以阴极为铁；
③钠和氯气都很活泼接触就会反应生成氯化钠，据此分析；
【解答】解：（1）因为钠是非常活泼的金属单质，所以都是以化合态存在，故答案为：钠的性质非常活泼；
（2）①因为钠离子的氧化性很弱，所以在溶液中不可能是钠离子在阴极得电子生成钠单质，则电解法制取钠应选用熔融的氯化钠，故答案为：熔融的氯化钠；
②电解时，阳极生成氯气，所以阳极不能为活性电极，则为石墨，所以阴极为铁，钠又在阴极生成，故答案为：铁；
③钠和氯气都很活泼接触就会反应生成氯化钠，所以要防止钠和氯气相互接触，故答案为：2Na+Cl2═2NaCl；
【点评】主要考查了钠的性质及其制备原理，难度不大，掌握基础是关键．
17．化学活动课上，某同学分别用图示A、B两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”．在相同条件下，将两个胶头滴管中的盐酸同时滴加到试管中，观察长直玻璃管内液面高低的变化．请回答下列问题：
（1）实验前首先要 检查装置的气密性 （填操作名称）．
（2）各组反应开始时， B 装置中的长直玻璃管内液面上升快，该装置中反应的离子方程式为 HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ．
（3）当试管中不再有气体生成时，若盐酸均过量，且长直玻璃管内液面一样高，则消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）= 42：53 ．
【考点】实验装置综合；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【专题】实验设计题．
【分析】碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸反应放出氢气，且等物质的量的两种物质生成二氧化碳的气体体积相同，由于放出二氧化碳气体需要盐酸的物质的量本题，故化学反应的速率不同，实验前均应对密闭容器进行气密性检查，据此解答即可．
【解答】解：（1）此实验需要的密闭容器，故使用前应检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（2）由于碳酸氢钠与盐酸反应的速率快，故B装置中的长直玻璃管内液面上升快，离子反应方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故答案为：B；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
（3）当试管中不再有气体生成时，说明反应完全，盐酸均过量，长直玻璃管内液面一样高，那么生成的二氧化碳气体的物质的量相等，那么消耗的n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1，那么质量比为84：106=42：53，故答案为：42：53．
【点评】本题主要考查的是钠的化合物﹣碳酸钠与碳酸氢钠的性质，掌握它们与盐酸的反应原理是解决本题的关键，难度不大．
18．现有以下几种中学化学中常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮，根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如图，请回答下列问题：
（1）淡黄色固体属于 D （填“A～D”）组，B组中物质包括 Na2O （填化学式）．
（2）A组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ ．
（3）C组中的某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，另一物质投入足量的Ca（HCO3）2溶液中，发生反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，OH﹣+HCO3﹣+Ca2+=H2O+CaCO3↓ ．
【考点】无机物的推断．
【专题】推断题．
【分析】根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类，钠（Na）、铁（Fe）、氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）、二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、二氧化氮（NO2）等中学化学常见物质；依据分组后的性质分析判断，A组、与水反应生成的溶液呈酸性，二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、二氧化氮（NO2）；B组生成物水溶液呈碱性为钠（Na）、氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）；C、水是氧化剂为：钠（Na）、铁（Fe）；D、与水反应水即不是氧化剂也不是还原剂的是：过氧化钠（Na2O2）、二氧化氮（NO2）．
【解答】解：根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类，钠（Na）、铁（Fe）、氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）、二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、二氧化氮（NO2）等中学化学常见物质；依据分组后的性质分析判断，A组、与水反应生成的溶液呈酸性，二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、二氧化氮（NO2）；B组生成物水溶液呈碱性为钠（Na）、氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）；C、水是氧化剂为：钠（Na）、铁（Fe）；D、与水反应水即不是氧化剂也不是还原剂的是：过氧化钠（Na2O2）、二氧化氮（NO2）；
（1）淡黄色固体是过氧化钠，属与D组物质，B组中物质生成物水溶液呈碱性为Na2O；
故答案为：D；Na2O；
（2）A组中的物质能使溴水褪色，应为还原性的二氧化硫，其反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；
故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；
（3）C组中的某一物质须在加热时才能与水蒸气反应为Fe，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；另一物质投入足量的Ca（HCO3）2溶液中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，OH﹣+HCO3﹣+Ca2+=H2O+CaCO3↓；
故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，OH﹣+HCO3﹣+Ca2+=H2O+CaCO3↓；
【点评】本题易氧化还原反应为载体考查了元素化合物知识，根据物质的性质分析解答即可，注意过氧化钠中O元素化合价，注意铁和水蒸气反应生成物，这些都是易错点，题目难度不大．
19．某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
【实验步骤】Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，检查装置的气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2混合均匀，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 防止倒吸 ，实验中 没有 （填“有”或“没有”）CO生成．
（2）通过研究发现，在装置A中发生的反应之一为2Na2O2+CNa2CO3+X．
①X的电子式是 ．
②若要确定反应产物中存在Na2CO3，请简述实验步骤： 取适量装置A中产物溶于水，加入CaCl2溶液，若溶液变浑浊，则含有Na2CO3 ．
（3）CO在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl ．
【考点】性质实验方案的设计．
【专题】实验设计题．
【分析】（1）试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊，说明没有生成CO，没有生成CO2；
（2）反应之一为2Na2O2+CNa2CO3+X，由质量守恒定律和确定X，若要确定反应产物中存在Na2CO3，可将固体溶于水，加入氯化钙检验是否有沉淀生成；
（3）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl．
【解答】解：（1）装置B的作用为安全瓶，起到防止倒吸的作用，试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊，说明没有生成CO，没有生成CO2，
故答案为：防止倒吸；没有；
（2）①反应之一为2Na2O2+CNa2CO3+X，由质量守恒定律和确定X为过氧化钠，电子式为
，故答案为：
；
②若要确定反应产物中存在Na2CO3，可将固体溶于水，加入氯化钙检验是否有沉淀生成，操作为取适量装置A中产物溶于水，加入CaCl2溶液，若溶液变浑浊，则含有Na2CO3，
故答案为：取适量装置A中产物溶于水，加入CaCl2溶液，若溶液变浑浊，则含有Na2CO3；
（3）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl，反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，
故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
【点评】本题为实验探究题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，把握实验基本操作方法和物质的性质是解题关键，注意根据反应的现象判断反应原理．
20．A～H为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质．A为治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．
请回答下列问题：
（1）G的化学式为 Na2O2 ，反应②中，每生成1mol G转移 2 mol电子．
（2）反应①～④中，属于氧化还原反应的是 ②③ （填序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A+H： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ，F+C： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ．
【考点】无机物的推断．
【专题】推断题．
【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答．
【解答】解：化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，
（1）由上述分析可知，G为Na2O2，反应②中每生成1molNa2O2需要2molNa，Na元素化合价由0价升高为+1，故转移电子为2mol×1=2mol，
故答案为：Na2O2；2；
（2）再反应①②③④中，Na与氧气混合生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，
故答案为：②③；
（3）A是NaHCO3，H为NaOH，二者发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，C是H2O，F为Na，二者发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及Na元素单质化合物性质及相互转化，突破口是淡黄色化合物与无色液体化合物反应生成气体单质，难度不大，注意基础知识的掌握．
21．某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．实验中可供选择的试剂有：①大理石 ②盐酸 ③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水．
三位同学设计的实验方案分别如下：
甲：NaOH溶液Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液
Na2CO3固体→Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
请回答下列问题：
（1）请分别指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案： CO2的通入量不易控制 ；乙方案： 过程烦琐，操作复杂 ．
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是 反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等 ．
（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，他 能 （填“能”或“不能”）达到实验目的．若能，请说明计算所需的数据 固体样品的质量和沉淀的总质量 ；若不能，请简要说明理由：．
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【专题】实验设计题．
【分析】甲：NaOH溶液Na2CO3溶液中，反应终点不易空气，易混有碳酸氢钠；
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液
Na2CO3固体→Na2CO3溶液，过程多，操作复杂；
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液
Na2CO3溶液，则两个反应中NaOH的量相同，即恰好发生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，以此来解答．
【解答】解：（1）由实验方案及物质的性质可知，甲方案的缺点为CO2的通入量不易控制；乙方案的缺点为过程烦琐，操作复杂，
故答案为：CO2的通入量不易控制；过程烦琐，操作复杂；
（2）由NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O可知，采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等，
故答案为：反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等；
（3）设混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为x、y，
若知道混合物的质量m，沉淀的总质量n，则
，
则解二元一次方程可计算含量，
故答案为：能；固体样品的质量和沉淀的总质量．
【点评】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握性质及发生的反应、混合物计算为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e98c641c26fff705cd170a7e.html
文档为doc格式