二氧化碳制取的研究教案

课题2 二氧化碳制取的研究

教材重点

1、反应原理：在常温下，石灰水或大理石跟稀盐酸反应。化学方程式：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑。 22322、发生装置：因反应物是块状固体和液体且反应不需加热，所以其发生装置与过氧化的相似。

教材难点

收集装置：因CO可溶于水且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。 2中考考点

2-的检验、久盛石灰水试剂瓶的洗CO1、二氧化碳实验室制法的反应原理及应用（如3涤）。要求明确反应原理，正确使用装置，学会收集、验证气体的方法。在中考中多以选择题、实验探究型题止出现。

2、制取气体的思路及正确选择反应装置和收集方法。在中考中多以具有一定开放性的信息给予型、实验探究型题目出现。

3、二氧化碳的性质与制法多以选择题和开放型题目出现。

4、含一定杂质反应（石灰石）的有关化学方程式的计算。

一、实验室制取二氧化碳的原理

1、对比实验

（1）稀盐酸与石灰石的反应 （2）稀硫酸与石灰石的反应 （3）稀盐酸与碳酸钠的反应

2、反应现象

三个反应中都有气泡产生。（1）反应速率适中。（2）反应很慢，进行一会儿就停止。（3）应速率非常快。

3、三个反应的反应原理：

(1)CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ (2)CaCO+HSO=CaSO+HO+CO↑ 2322244322(3)NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑ 22324、稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿时，反应就停止的原因：

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微溶于水，因而大家部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反反应生成的CaSO4 应进行。 的反应原理。、实验室制取CO52 ）和稀盐酸。）药品：大理石或石灰石（主要成分（CaCO（13 O+CO↑（2）反应原理：CaCO+2HCl=CaCl+H2322 的装置CO二、实验室制取2 图形1、实验室制取氧气的两套装置（图形）教案46页例2 、确定气体发生装置的因素2 固体和固体反应固体和液体反应

气体发生装置 反应物的状态液体和液体反应

固体和气体反应

液体和气体反应

气体和气体反应

反应条件：是否需要加热，加催化剂等

3、确定收集气体方法的因素

密度比空气大的——向上排气法

排空气法

气体收集装置密度比空气小的——向下排气法

排水法：不易溶于水，不与水发生反应。

4、二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较。

反应物的状态 反应条件 气体密度比较 溶解性 是否与水反应反固不加比空气二氧化不反固体或固加热或不加不易溶于比空气氧

夏天我们经常喝的雪碧等饮料都是将二氧化碳加压溶解在水中制成的，因而可得出二氧化碳能溶液于水。

三、制取二氧化碳

1、仪器、锥形瓶、长颈漏斗、带橡皮塞的导管、集气瓶、玻璃片

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2、选择装置：

图133页6-2-1教案

3、操作（略）

4、注意事项：

（1）长颈漏斗末端应伸入液面下（防止生成的气体从漏斗逸出）

（2）伸入集气瓶中的导管应伸到瓶底（便于排尽瓶中的空气）

5、制取二氧化碳（实验）

（1）二氧化碳的检验：通入石灰水中看石灰水是否变浑浊

（2）二氧化碳的验满方法：用燃着的木条置于瓶口，看木条是否熄灭。

6、实验室制取CO的操作步骤： 2（1）检查装置的气密性 （2）加入药品（先加固体，后加液体） （3）收集

7、实验室制取氧气、二氧化碳的比较。

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四、易错点

实验室里用石灰石或大理石来制取二氧化碳时，不宜选用浓盐酸或稀硫酸。因浓盐酸易挥发氯化氢（HCl）气体，使生成的CO不纯；而稀硫酸跟石灰石或大理石反应生成微溶的硫酸2钙（CaSO）覆盖在石灰石或大理石表面，使反应不能继续进行。 4

课题3 二氧化碳和一氧化碳

教材重点

1、二氧化碳的性质、检验。

2、一氧化碳的物理性质、毒性、可燃性和还原性

教材难点

二氧化碳与水、石灰水的反应和一氧化碳的还原性。

中考考点

1、二氧化碳的物理性质及化学性质，并用其性质解释二氧化碳不支持燃烧、不供给呼吸等方面的问题。多以选择题、简答题的题型出现。

2、二氧化碳的鉴定以及根据这一性质解释有关的自然现象。多以选择题、简答题（开放性题目、探究性题目）的题型出现。

3、“温室效应”的产生及防止措施。常见题型：简答题。

4、一氧化碳的性质（主要化学性质，包括毒性）。常见题型：选择题、简答题（开放性题目，探究性题目）。

第1课时 二氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、CO的验满 2操作：将燃着的木条置于瓶口 现象：木条熄灭

结论：CO已集满 性质：在通常情况下，CO不能燃烧，也不能支持燃22烧。

2、桌面上正放的一瓶CO气体 24 / 8

CO是一种无色无味的气体，密度比空气大。在通常情况下，2 CO灭火实验3、2 CO气体从蜡烛对面的烧杯边缘慢慢倾倒。操作：将集气瓶中的2 现象：蜡烛由低到高先后熄灭。 不能燃烧，也不能支持燃烧2）CO1）CO密度比空气大 （结论：（22 溶于水的实验4、CO2 CO的塑料瓶中迅速注满水操作：向充满 现象 塑料瓶瘪了2 CO难溶于水结论 2

的物理性质小结：CO2

是否支持燃不支持燃烧

、干冰及其发生的变化5 二氧化碳的固体叫“干冰”易发生升华现象 与水的反应实验6、CO2 Ⅲ Ⅳ Ⅰ Ⅱ 不变 不变 变红变红现象

水不显酸性分析 醋酸显酸性 显酸性CO不显酸性2 CO与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。结论：2O=H+HCO反应化学方程式：CO3 2227、碳酸的性质：

碳酸不稳定，受热易分解

反应化学方程式：HCO=HO+CO↑ 22238、CO与石灰水的反应 2CO能使澄清石灰水变浑浊的原因：CO与Ca(OH)反应生成了白色不溶于水的碳酸钙沉淀的222缘故。

反应化学方程式：CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO 2223二、CO的用途 2不可燃烧和不助燃

1、用于灭火

密度比空气大

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2、气体肥料（气肥）——绿色植物光合作用

3、干冰作制冷剂用于人工降雨——易发生升华现象。

4、化工产品的原料

三、二氧化碳对生活和环境的影响

1、二氧化碳对人体健康的影响

空气中二氧化碳的体积分数（%） 对人体的影响

感到气闷、头昏、心悸 1%

感到气闷、头痛、眩晕5% 4%～使人神志不清，呼吸停止，以致死10%

亡

2、二氧化碳的来源和消耗 1）来源：人、动植物的呼吸和含碳燃料的燃烧。（ 2）消耗途径：绿色植物的光合作用和海水的溶解（ 、防止温室效应产生的有效措施：3 ）大力提倡植树造林、严禁乱砍滥伐；（1 （2）减少含碳燃料的燃烧，多使用清洁能源，如太阳能、风能、地热等。

第2课时 一氧化碳

一、CO的毒性

1、CO的毒性

一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

2、CO的产生

高温 点燃 2C+O2CO C+CO2CO

22O不足 23、预防煤气中毒的方法

室内通风，确保O充足 2二、CO的物理性质

1、CO是一种无色无味的气体

2、难溶于水

只能用排水法收集 3、密度和空气接近6 / 8

的化学性质三、CO 的可燃性、CO1 点燃 2CO（1）反应原理：2CO+O22 CO燃烧的现象：安静燃、火焰呈蓝色，放出大量的热（2） 3）产物的检验（ CO。倒入澄清的石灰水，变浑浊说明产生了2 之前，必须先验纯CO（4）点燃或加热 △煤炉中发生的化学变化 点燃1）上部：（ 2CO+O2CO2

2 +C2CO 2C+ O2CO CO（2）中部：22 点燃CO）下部：C+O（32 2 的还原性2、CO 一氧化碳还原氧化铜的反应： △ Cu+COCu + CO2

还原剂氧化剂△实验中尾气一氧化碳的处理方法

气球收集，然后燃烧处理

（1）收集

排水法收集

（2）直接燃烧掉 （3）通到CuO下方的酒精灯上燃烧循环利用。

四、CO的用途

1、做燃料（原因：CO具有可燃性）

2、冶炼金属（原因：CO具有还原性）

冶炼金属的反应通式：

△ CO+金属氧化物金属+CO 27 / 8

五、CO和CO的比较 21、化学性质不同，原因是两者的分子构成不同。

2、CO和CO性质的比较 2

工程 二氧化碳 一氧化碳

通常状况下，无色、无气味的气 物无色、无气味的气体 状态 体，在一定条件下，能变成干冰 理略小于空气 性 大于空气密度

质难溶于水能溶于水 溶解性

点燃 一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧可燃性有可燃性2CO+O2CO 22有还原性 六、易错点二氧化碳不支持燃烧是指不支持一般的可燃物燃烧。特殊情况时，某些活泼性强的金属如镁等，点燃后也能在二氧化碳里继续燃烧。

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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e843b35a0e22590102020740be1e650e52eacf8d.html