知识点一 强，弱电解质
1、化合物根据自身在水溶液或熔融状态下能否电离分为电解质和非电解质，根据在水溶液中能否完全电离分为强电解质和弱电解质。
2、强弱电解质对比：
本质区别：完全电离，部分电离
电离过程是否可逆：不可逆，可逆
溶液中的微粒：离子；离子，分子
物质种类：强酸强碱，大部分盐，活泼金属氧化物；弱酸，弱碱，水
化合物类型：强酸是共价化合物，强碱，大部分盐，活泼金属氧化物是离子化合物；弱酸，弱碱，水是共价化合物。
电离方程式：用等号，用。。。符号，多元弱酸分步电离，多元弱碱分步电离，但写成一步。
3、电解质溶液的导电性和导电能力：导电性强弱取决于离子浓度和离子所带电荷量。离子浓度取决于溶液浓度和电离程度。
4、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？不一定，要看浓度。
知识点二 弱电解质的电离平衡
1、电离平衡的建立：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度，浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合的速率相等的状态。
2、特征：逆，等，动，定（条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定），变
3、电离平衡的影响因素：
内因：弱电解质本身的性质，越强越电离
酸性强弱顺序：亚硫酸，磷酸，氢氟酸，甲酸，醋酸，碳酸，次氯酸，氰化氢（氢氰酸），苯酚，碳酸氢根，氢氧化铝，硅酸
外因：
越热越电离：电离是吸热过程，升高温度平衡正向移动
越稀越电离：加水稀释弱电解质溶液，平衡正向移动
同离子效应：增大阴阳离子的浓度，平衡逆向移动
加入能与离子反应的物质，即减小阴阳离子的浓度，平衡正向进行
4、以醋酸为例：醋酸的电离方程式：
加水稀释：平衡正向移动，氢离子个数增大，浓度减小
加冰醋酸：平衡正向移动，氢离子个数增大，浓度增大
升高温度：平衡正向移动，氢离子个数增大，浓度增大
加氢氧化钠：平衡正向移动，氢离子个数减小，浓度减小
加浓硫酸：平衡逆向移动，氢离子个数减小，浓度增大
加醋酸铵：平衡正向移动，氢离子个数减小，浓度减小
加金属镁：平衡正向移动，氢离子个数减小，浓度减小
加碳酸钙固体：平衡正向移动，氢离子个数减小，浓度减小
5、电离平衡常数：
对一元弱酸HA：Ka=
对一元弱碱BOH：Kb=
特点：电离平衡常数只与温度有关，升温，K变大
多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是：Ka1远大于Ka2远大于Ka3，所以其酸性主要取决于第一步电离
意义：K越大，电离程度越高，酸碱性越强
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