（衡水）高中化学必修一2018—2019学年高一年级第一学期寒假假期作业三

寒假高一年级化学学科假期作业三

一．选择题（每题2分，共40分）

1．将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为

A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2

2．下列的8句话中，其中正确的有几句

①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来

②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸

③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物

④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH

⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质

⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。

A．2 B．3 C．4 D．5

3．下列叙述正确的是（  ）

A．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会生成红色沉淀

B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，无K+

C．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

D．小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B．常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

5．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

关于该反应说法正确的是

A．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物

C．生成lmolNa2FeO4，有6mol电子转移 D．Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性

6．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是

A．①② B．①③④ C．②③ D．①④

7．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A．①②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤

8．下列实验结果与图像不相符的是

A．向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

B．向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量

C．向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量

D．向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量

9．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是

A．Fe3O4为红棕色晶体 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀

10．三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是(　　)

A．Cu、Na、Al B．Zn、Na、Fe C．Mg、Na、Al D．Zn、Na、Al

11．2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2) 提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是

A．步骤I中碳作还原剂 B．步骤II中未发生氧化还原反应

C．步骤III需在氩气环境中进行，防止金属Mg被空气氧化

D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

12．下列叙述中不正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH

B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2

D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

13．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ 、Na+ 、 Cl-、SCN-

B．在强碱溶液中：Na+、Ｋ+ 、 AlO2- 、CO32-

C．在PＨ＝13的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、 NO3- 、 SO32-

D．在无色透明的酸性溶液中：K+、 Fe2+、 Cl- 、 NO3-

14．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为

A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算

15．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（　　）

A．钠溶解，有铜析出并有气体产生 B．只有气体产生

C．只有沉淀产生 D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生

16．已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe=3Fe2+)

A．析出0.2 mol Cu B．剩余0.1 mol Fe

C．溶液中c(Fe2＋) ＝0.4 mol·L－1 D．溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1

17．在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂

B．O3具有还原性，可用于自来水的杀菌

C．活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味 D．K2FeO4 易水解，可用于自来水的消毒

18．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应 Na+ H2O == Na++ OH－+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+==H2O

C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O

19．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变血红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

20．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：

。

下列说法不正确的是

A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气

B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C．滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂

D．铁矿石中铁的质量分数为70%

二、填空题

21．已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（每空2分。共16分）

（1）物质A的化学式为 ________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。

（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。

22．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题:（每空2分。共14分）

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。

（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。

①C、D、E中的溶液依次为_______(填标号)。C、D中有气泡冒出，C、D中还可观察到的现象分别为________、________。

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

②写出装置A 中反应的化学方程式_____________。 ③装置E 的作用_____________。

23．铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（每空2分。共12分）

(1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。

(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。

(3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。

(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。

(5)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。

1．D

【解析】

混合气体的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol。Na2O和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生。Na与水反应生成的是氢气，Na2O2与水反应生成的是氧气。混合气体为O2和H2的混合物，其物质的量为0.015mol，根据H2和O2反应的物质的量比为2：1可判断H2为0.01mol，O2为0.005mol，对应的Na为0.02mol(0.46g)，过氧化钠为0.01mol(0.78g)，所以Na2O为2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即为0.015mol，所以三者的物质的量之比为4：3：2，答案选D。

点睛：本题涉及到了物质的量的简单计算，其中有两个细节要抓住，一个是混合气体的成分，以及混合气体通过放点，恰好完全反应提示了氢气与氧气的物质的量之比是2:1。

2．B

【解析】

【详解】

①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，铝被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点高，熔化的铝不会滴落，①错误；

②量筒只能读数到0.1mL，②错误；

③铝能够与酸或碱反应，所以铝制器皿不能长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，③错误；

④钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气，氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以Na燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，④错误；

⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，分别与水发生2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、Na2O+H2O＝2NaOH，⑤正确；

⑥过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气，水中各元素的化合价不变，而Na2O2中-1价的氧变成0价和-2价，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂以是还原剂，⑥正确；

⑦血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，不会通过半透膜的原理，涉及胶体性质，静电除尘利用的胶体电泳的性质，但不是利用了胶体的相同性质，⑦错误；

⑧实验剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃、更不能带出实验室，钠极易与水和氧气反应，因此钠需要立即放回原瓶，⑧正确；

答案选B。

3．D

【解析】

A、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，但不是沉淀，A错误；B、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，但不一定无K+，因为观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，B错误；C、Na2O2不是碱性氧化物，C错误；D、小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂，D正确，答案选D。

4．C

【解析】

A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6 g Fe的物质的量为0.1mol,和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.2 NA，A项错误；B. 忽略了溶剂水中含有的氧原子，B项错误；C. 氯气与足量NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气发生自身氧化还原反应，故7.1g氯气（物质的量为0.1mol）与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA，C项正确；D. 标况下，水不是气体，题给条件无法计算4.48L的水中含有H2O分子的数目，D项错误；故选C。

点睛：A项，要注意铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B项不可忽略溶剂水中含有氧原子；D项，要注意标准状况下水不是气体。

5．A

【解析】A. Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌，A正确；B. 反应中氯元素化合价降低，得到电子，NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，B错误；C. 铁元素化合价从+3价升高到+6价失去3个电子，生成lmolNa2FeO4，有3mol电子转移，C错误；D. Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，根据方程式可知氢氧化铁有还原性，D错误，答案选A。

6．A

【解析】

【详解】

①. CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，①符合转化关系；

②. NaNaOHNa2CO3NaClNa，②符合转化关系；

③. CCO CO2 H2CO3，但H2CO3不能一步转化为C，③不符合转化关系；

④. Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2，Fe(OH)2不能一步转化为Fe，④不符合转化关系，故答案选A。

7．D

【解析】

①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；⑤若X为C、W为O2，则Y为CO、Z为CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故⑤正确；故选D。

8．A

【解析】

A. 向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量，开始没有沉淀产生，图像不符合，A正确；B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量，开始生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙溶解转化为碳酸氢钙，图像符合，B错误；C. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量，发生的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，图像符合，C错误；D. 向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，图像符合，D错误，答案选A。

点睛：掌握物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，关于图像的分析一般需要从三个角度判断，即点、线、面。①面：弄清纵、横坐标的含义。②线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。

9．C

【解析】

【详解】

A、Fe2O3为红棕色固体，Fe3O4为黑色固体，A错误；

B、铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2,故B错误；
C、FeCl2能够被氯气氧化为氯化铁，因此可以除去氯化亚铁，故C正确；

D、Fe3＋与KSCN反应产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误；
正确选项C。

10．D

【解析】

【分析】

本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3 g的关系做出推断。

【详解】

产生0.1 g H2，氢气的物质的量是0.05 mol。假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一种；

A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A错误；

B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B错误；

C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C错误；

D、Na刚好2.3g，而Al的质量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正确。

答案选D。

【点睛】

本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验证排除，通过技巧性处理而快速求解。

11．B

【解析】

A. FeO和碳反应生成铁和碳的氧化物，步骤I中碳作还原剂，A正确；B. 步骤II中碳单质参加反应，属于氧化还原反应，B错误；C. 镁是活泼的金属，钛在高温下能被空气氧化，所以步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化，C正确；D. 钛常温下与酸、碱均不反应，可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，D正确，答案选B。

12．C

【解析】

试题分析：A．Na2O2是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O 是白色固体，与水反应生成 NaOH，故A正确；B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，故B正确；C．Na2O2与CO2反应生成 O2的反应不属于置换反应，故C错误；D．2 g H2充分燃烧生成18g水，18g水被Na2O2完全吸收放出氧气，Na2O2固体增重2g，故D正确；故选C。

【考点定位】考查钠及其化合物的性质

【名师点晴】本题考查考查元素及其化合物的性质，属于高频考点。注意把握过氧化钠和水和二氧化碳反应的特征分析，总结规律，分析物质组成是解题关键。本题的难点是D，过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO和H2的质量，这个规律可以当做特殊知识点加以记忆。

13．B

【解析】A．Fe3+和SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO32-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．在PＨ＝13的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液溶液中不能大量共存，故C错误；D．I-、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。

点睛：离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

14．B

【解析】

【分析】

盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道n(FeCl2)= n(Fe),据此结合m=nM计算得到的铁的质量。

【详解】

盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道n(FeCl2)= n(Fe)=0.1 mol；质量为0.1×56=5.6g；B选项正确；

综上所述，本题选B。

15．D

【解析】

钠投入到盛有氯化铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuCl2反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为A、B、C选项错误，D正确；故选：D．

【点评】本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属．

16．C

【解析】

【分析】

因为Fe3＋的氧化性强于，因此加入铁发生反应的先后顺序是Fe+ 2Fe3＋=3Fe2＋、Fe + Cu2＋=Fe2＋+Cu，向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，根据上述反应，Fe3＋消耗Fe的物质的量为0.1mol，Cu2＋消耗Fe的物质的量为0.1 mol ，反应后混合液的阳离子为Fe2＋、Cu2＋。

【详解】

A.根据分析知，Cu2＋过量，铁不足，所以析出Cu的物质的量为0.1mol，故A项错误；B.根据分析知，铁完全反应，没有剩余，故B项错误；C.根据分析知，Fe3＋全部转化成Fe2＋，铁粉全部转化成Fe2＋，根据铁元素守恒，c(Fe2＋)=(0.2+0.2)/1=0.4mol/L，故C项正确；D.根据上述分析溶液中无Fe2＋存在，故D项错误。答案:C。

17．C

【解析】

分析：A项，[Al2（OH）nCl6-n]m作混凝剂除去水中的悬浮物；B项，O3具有氧化性，用于自来水的杀菌；C项，活性炭具有吸附性，用于去除水中的异味；D项，K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒。

详解：A项，OH-可沉淀重金属离子，[Al2（OH）nCl6-n]m作混凝剂除去水中的悬浮物，A项错误；B项，O3具有氧化性，用于自来水的杀菌，B项错误；C项，活性炭具有吸附性，用于去除水中的异味，C项正确；D项，K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，K2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+的水解产物Fe（OH）3胶体能除去水中的悬浮物，D项错误；答案选C。

18．D

【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑，故A错误；B．氧化钠与盐酸反应时氧化钠不可拆分，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为HCO3-+H+=H20+C02↑，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应时的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正确；答案为D。

19．B

【解析】

【详解】

n(Fe)=1.12/56=0.02mol, n(FeCl3)=2×0.025=0.05mol,二者反应方程式为2FeCl3+ Fe=3FeCl2 ,根据方程式知, 0.02mol Fe 完全反应需要FeCl30.04mol<0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05-0.04=0.01mol；

A.根据以上分析知，氯化铁有剩余，Fe完全反应,A错误；

B.溶液中氯化铁有剩余,所以加入KSCN溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色,B正确；

C.根据Fe和氯化亚铁的关系式知,生成3n(Fe)=n(FeCl2)=0.02×3=0.06mol,溶液中n(FeCl3)=0.01mol,所以Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比=0.06:0.01=6:1,C错误；

D.该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁, 根据2FeCl3+ Fe=3FeCl2反应可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1:2，D错误；

正确选项B。

20．B

【解析】

【分析】

由测定实验流程可知，铁矿石与硫酸反应生成滤液A含硫酸亚铁（可能含硫酸铁），与氯气发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化，则B中含铁离子，稀释后，利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应测定，据此解答。

【详解】

A．加热煮沸的主要目的是除去过量的氯气，防止氯气与KI反应，A正确；

B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，B错误；

C．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，利用KSCN溶液作指示剂，滴定终点时变为红色，且30s不变色，C正确；

D．由2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2及铁元素守恒可知，铁的质量分数为，D正确。

答案选B。

【点睛】

本题主要是考查混合物分离提纯的综合应用及含量测定，为高频考点，把握混合物分离流程、分离方法及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为易错点，题目难度中等。

21．Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]

【解析】

【分析】

已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。

【详解】

(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；

(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；

(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧剂；

(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为：KSCN；K3[Fe(CN)6]。

22．硫酸亚铁具有还原性，可被氯气氧化为铁离子；或亚铁离子不与KSCN作用，而铁离子可与KSCN作用。（合理解释均给分） 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ c、a、b C中有白色沉淀生成 D中的红色逐渐褪去 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 吸收未反应的SO2,保护环境

【解析】

(1). 滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离子具有还原性，易被氯气氧化成铁离子，最终溶液变红色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，故答案为：硫酸亚铁具有还原性，可被氯气氧化为铁离子或亚铁离子不与KSCN作用，而铁离子可与KSCN作用；2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+ ；

(2). ①. 实验后反应管A中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，所以硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中溶液为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D中溶液为品红，可用于检验SO2，品红褪色，E中溶液为NaOH，用于吸收尾气，故答案为：c、a、b；C中有白色沉淀生成；D中的红色逐渐褪去；

②. 硫酸亚铁高温分解生成Fe2O3、SO3、SO2，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；

③. 根据上述分析可知，E中为NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2，保护环境，故答案为：吸收未反应的SO2，保护环境。

23． 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 稀盐酸或氯化铁溶液 6FeO + O22Fe3O4(或 4Fe2O3 + Fe3Fe3O4) 将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清液，滴加 KSCN 溶液后显红色 10% 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = FeO42- + 3Cl- + 5H2O

【解析】（1）Fe与水蒸气在加热条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）在实验室中，FeCl2可用铁粉和稀盐酸或氯化铁溶液反应制备。（3）由一种单质和一种化合物通过化合反应制备，根据原子守恒以及铁元素化合价可知应该是氧化亚铁与氧气或氧化铁与铁单质，反应的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4或4Fe2O3+ e3Fe3O4。（4）在溶液中可以用KSCN溶液检验铁离子，所以首先要溶解红砖，则实验证明红砖中含有Fe3+的实验方案是将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色。（5）设FeCl2和FeCl3的物质的量分别是xmol、ymol，则根据原子守恒可知0ab0afd3d1fc865df532516887a3df6d.png，解得x＝9y，所以该样品中FeCl3的物质的量分数为c91887e0b357e71e5f142c4c1c368d7b.png。（6）次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO－+10OH－=FeO42－+3Cl－+5H2O。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e0b3f5e47e1cfad6195f312b3169a4517723e53f.html