2012年高一下学期第一次段考化学试题
第I卷（选择题，共55分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，20×2＝40分）
1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）
A． Pt和
Pt的质子数相同，互称为同位素
B． Pt和
Pt的中子数相同，互称为同位素
C． Pt和
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D． Pt和
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
2. 某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（ ）
A. 原子的核内质子数为17 B. 原子的核外有3个电子层
C. 原子的最外层电子数为7 D. 属于金属元素
3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
4. 制玻璃和水泥都需要的原料是（ ）
A. 黏土 B. 纯碱 C. 石灰石 D. 石英
5. 将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（ ）
A．KCl溶液 B．Ca(HCO3)2溶液 C．氯水 D．NaOH溶液
6. 关于CO2和SiO2的比较错误的是（ ）
A．都是酸性氧化物 B．熔、沸点都比较高
C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性
7. 下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ）
A．氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
8．已知2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，H2S + I2 = 2HI + S，下列叙述正确的是（ ）
A. 氧化性：Fe3+＞I2＞S B. 氧化性：I2＞S＞Fe3+
C. 还原性：Fe2+＞I－＞H2S D. 还原性：Fe2+＞H2S＞I－
9． 向NaBr、KI的混合溶液中，通入过量Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最后得到的物质是（ ）
A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2
10. 下列化合物中，不能通过单质间直接化合制取的是（ ）
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
11. 下列叙述不正确的是( )
A．Na在Cl2中剧烈燃烧，产生大量白烟
B．将SO2通入足量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．Fe在Cl2中燃烧，产生棕色烟
D．H2能在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有“白雾”
12. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是（ ）
A. 加酚酞试液 B. 与铜片作用
C. 加BaCl2溶液和硝酸 D. 用玻璃棒各蘸一点涂在纸上
13．能证明SO2具有漂白性的实验是（ ）
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2使溴水褪色
C．SO2使品红溶液褪色 D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色
14．收集NO和NO2两种气体（ ）
A．都可用排水法 B．NO用排水法，NO2用向上排气法
C．都可用向上排气法 D．NO用向上排气法，NO2用排水法
15. 在NO2与H2O的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为（ ）。
A．3:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 2:1
16．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是( )
A．NH3 B．NH3·H2O C．NH D．OH－
17. 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸 收的是（ ）
A B C D
18. 下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）
A. 浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 B. 铜与稀HNO3的反应属于置换反应
C. 浓HNO3光照分解会产生氧气 D. 常温下，可用铝制容器盛装浓HNO3
19. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A. 浓硝酸与氧化铜反应 B. 氧化亚铁与浓硝酸反应
C. 氢氧化铝与浓硝酸反应 D. 碳与浓硝酸
20. 下列推断正确的是（ ）
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色
二、选择题（每题有两个正确选项，5×3＝15分）
21． 强热FeSO4固体发生反应：2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑，
若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（ ）
A. 析出BaSO3沉淀 B. 析出BaSO4沉淀 C. 逸出SO3气体 D. 逸出SO2气体
22．可以在实验室制取氨气的方法是（ ）
A．将浓氨水滴在CaO固体上 B．NH4Cl溶液和NaOH稀溶液混合
C．NH4Cl晶体加热分解 D．加热熟石灰和NH4Cl的固体混合物
23. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：
NH4+ + SO42- + Ba2+ + OH-BaSO4↓ + NH3↑ + H2O
B. 氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液 ：NH4+ + OH- == NH3·H2O
C. 氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++ OH-NH3↑ + H2O
D. 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-
24．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是（ ）
A．NH4Cl受热能够分解，生成两种气体 ks5u
B．NH4H溶于水，所得溶液显酸性
C．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
25. 将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( )
A．2.4mL B．2.8mL C．8.6mL D．8.0mL
2012年高一下学期第一次段考化学答题卡
第II卷（非选择题，共45分）
三、填空题（35分）
26. (7分) 喷泉是一种常见的自然现象，产生原因是存在压强差。
试根据下图，回答下列问题：
A B C
（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）。
A．HCl和H2O B．SO2和饱和NaHSO3溶液
C．Cl2和饱和NaCl溶液 D．CO2和NaOH溶液
（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，可能产生喷泉的是（ ）
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸 D．NaHCO3与浓盐酸
（3）如果提供如图C的装置，引发喷泉的方法和原理是
。
27. （10分）
（1）浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为：
；
为了验证反应的全部生成物，用下图装置进行实验。
（2）上图A处是完成实验的必要装置，它是下列图中的（填编号） ；
（3） C装置中盛放的试剂为 ，
其作用是 ；
（4）能够证明存在CO2气体的实验现象是：
。
28. （12分）某化学兴趣小组同学进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：
步骤①观察到的现象是：红色固 体变黑 。
步骤③的主要操作包括： 加 热 浓缩，冷却结。
（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜可逐渐溶解。
实验装置如右图，写出该反应的化学方程式：
Cu＝2H O 。
（3） 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入
一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体
逸出，该物质是 (填字母)；ks5u
A．Al2(SO4)3 B．Na2CO3
C．KNO3 D．FeSO4
写出该反应的离子方程式稀屑 可逐。
29．（6分）在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始时，实验现象为 。
反应的化学方程式为 ；
（2）反应结束后，若铜有剩余，反应接近结束时的化学反应方程式为：
；
四、实验题（10分）
30．（10分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：
往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；
乙同学推测该反应的还原产物为 。
（2）假设乙同学的推测是正确。
写出过量FeSO4溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：
。
请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。
要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：
2012年高一下学期第一次段考化学试题
26. （1）BC（2分） （2）D （2分）
（3）挤压胶头滴管（1分），水进入烧瓶，氨气溶解，烧瓶内压强减小，
打开止水夹（1分），大气压把烧杯内的水压入烧瓶，发生喷泉（1分）。
27. （1）C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；（2分）
（2）③（2分）
（3）酸性KMnO4溶液（2分） 除去SO2；（2分）
（4）C中酸性KMnO4溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊。（2分）
28. （1）红色固体变黑(2分) 加热浓缩，冷却结晶，过滤。(3分)
（2）Cu + H2O2 + H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O (3分) ks5u
（3）C (2分) 3Cu + 8H+ + 2NO3- ＝3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑ (2分)
29. （1） 剧烈反应，生成红棕色气体，溶液变绿色。 （2分）
（2）3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu (NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2分）
30. （10分）
（1）Cl－ （2分）
（2）2Fe2+ + ClO－+ 2H+ ＝ 2Fe3+ + Cl－+ H2O （2分）
SO42-、Cl-混合溶液中：要检验Cl-，排除SO42-干扰
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/e09047532b160b4e767fcfeb.html
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