2017-2018学年辽宁省鞍山市第一中学高二下学期期中考试化学试题
一、选择题(每小题3 分,共20 题, 共60 分。每题只有一个选项符合题意)
1、下列有关表述正确的是
(1)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应
(2)石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
(3)Fe2+的离子结构示意图:
(4)CO2的比例模型图:
(5)丙烷的分子球棍模型图:
A.(1)(2) B.(2)(4) C. (1)(5) D.(1) (3)
2、下列说法正确的是
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3P2表示3P能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3S 电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表。据此,将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法
4、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 B.原子半径大小:Na>S>O
C稳定性:H2S>HCl>HBr>HI D.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
5、资料显示:在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负) 电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。下列四组分子中,所有分子都符合μ=0的是
A、HCl、CS2、H2S、SO2 B、BF3、CCl4、BeCl2、CO2
C.N2 、NH3、H2O、CCl4 D、CH4、SO3、NH3、H2O
6、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A. 在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C.在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D.在碘晶体(图丁) 中,碘分子的排列有两种不同的方向
7、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
8、某有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确的是
A.该分子结构中一定有10个碳原子共面
B.能使溴水褪色
C.该分子可以发生聚合反应
D.在加热和催化剂作用下,lmol 该物质最多能与4molH2反应
9、分予式为C4H8Cl2 的有机物共有(不含立体异构)
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
10、有A、B、C、D四种元素,其中A、B、C属于同一周期, A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有三个未成对的电子; C元素可分别,与A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是
A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4
B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C
C.AD2 的电子式为
D.由B60分子形成的晶体与A60相似,分子中总键能:B60 >A60
11、下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯;催化剂加热条件下通入H2;
②除去溴苯中的溴,氢氧化钠溶液洗涤,分液;
③除去工业酒精中的水,足量生石灰,蒸馏;
④除去乙炔气体中的H2S杂质; CuSO4溶液,洗气;
⑤提纯苯甲酸;加热溶解、趁热过滤;冷却结晶、过滤、'洗涤、干燥;
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①③④⑥
12、在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是
A.元素C核外电子占据10个原子轨道
B.B元素在周期表中的d区
C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键
D.元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p5
13、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示,下列说法中不正确的是
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱图可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3
14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水,首先形成蓝色难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是
A.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+为中心离子,NH3为配体,配位数为4
B.沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+,该配离子为平面正方形结构
C.向反应后的溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2O
D.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后溶液中Cu2+的浓度不变的
15、下列叙述中,错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯
B.甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应,主要生成2一氯甲苯或4一氧甲苯
C.甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有碳碳双键
16、现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素,原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小,基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍,基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n,D、E位于同主族,且未成对电子数均为0,基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素,根据以上信息下列说法正确的是
A.基态F原子占有15种能量不同的原子轨道
B.T、A、B可组成一种直线型分子,其中δ键和π键数目之比为1:2
C.分解温度DAC3>EAC3
D.A、B、C的简单氢化物中,最稳定的是C的氢化物,沸点最高的也是C的氢化物
17、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是
A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12
D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④
18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,b3-与C2-核外电子排布相同, d与c同族;e的最外层只有1个电子,次外层全充满。下列说法错误的是
A.a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为sp3
B.b、c、d中电负性最大的是d
C.e的价层电子排布图为
D.这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键
19、以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的有
①12g金刚石有2NAC-C键; ②28g晶体硅有2NASi-Si键;
③60gSiO2 晶体有2NASi-O键; ③40gSiC晶体有2NASi-C键;
⑤12g石墨晶体有1.5NAC-C键; ⑥124gP4晶体有6NAP-P键;
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/e0163c154a73f242336c1eb91a37f111f1850df9.html
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