铸铁生锈原理及防护
一、 生锈原理：（主要为电化学腐蚀）
1. 吸氧腐蚀： 负极 Fe - 2e- + 2OH- =Fe（OH)2(沉淀）
正极 O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应 2Fe+O2+2H2O=Fe（OH)2(沉淀）
2. 析氢腐蚀： 负极Fe - 2e- + 2OH- =Fe（OH)2(沉淀）
正极 2H+2e-=H2
总反应：Fe + 2H++ 2OH = Fe（OH)2(沉淀）+ H2（气体）
最终： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（沉淀）；
2Fe(OH)3 ===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O.
3. 发生电化学腐蚀的必要条件：
word/media/image2.gif闭合回路下铁与
word/media/image3.gif水和氧气(氢离子)接触并发生
word/media/image4.gif “电子转移”。
图一
4. 电极电位：
（1）以氢作为标准电极电位，其他元素相对于氢的电极电位为氢标准电极电位。
（2）电极电位也可以理解为某物质的离子溶解在盐水中，留下电子在物质表面（这个过程是可逆的）。由于物质性质各不相同，所以其在盐溶液中的溶解率也不同，从而导致电极电位的不同。当电极电位不同时，就会产生电位差。电位差促进“电子的转移”。
二、 表面组织锈蚀速率
查文献得到铁素体为微阳极，珠光体为微阴极。所以珠光体的锈蚀速度比铁素体快。由于微区相间电极电位测量是难点，所以并没有基体组织的具体电极电位值。
三、 刹车盘是否可以采用牺牲阳极的阴极保护法？
不可以。从铸铁生锈原理可以看出，锈蚀主要为电化学腐蚀，发生电化学反应一定要有闭合的回路。当把锌镀在小外圆或其他部位是不能对刹面起到保护作用的。因为其它部位的锌不能和刹面以水作为闭合回路。（如图一闭合回路）
四、 金属防锈方法
1. 当知道铸铁生锈的原理后，才能制定有效的防锈方法。如图一所示，防锈需从三个必要条件入手。只要控制住一个就可以起到防锈的效果。
所以根据上表可知，在满足：
1.海滨潮湿地区
2.耐磨（极端工况200°）
3.防腐最低3个月
4.环境友好
5.工艺简单
6.低成本
的条件下，寻找已经成熟的防锈油、防锈剂、合金配比、表面处理等方案。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/df14a197162ded630b1c59eef8c75fbfc67d941e.html
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