第十章 沉淀溶解平衡
10-1 (1)解:P b i2(s) =pb2+(aq)+2I-(aq)
设溶解度为S.则 :
ksp(I2) =S×(2S)2=4S3=4×(1.29×10-3)3=8.6×10-9
(2)解:溶解度
S=2.91×10-3/253=1.15×10-5
BaCrO4(s) =Ba2++CrO42- (BaCrO4) = S2 =(1.15×10-5)2 =1.32×10-10
10-2 .(1) Zn(OH)2(s)=Zn2++2OH-
Ksp (Zn(OH)2) = S×(2S)2=4S3=4.12×10-17
S*=2.18×10-6=2.17×10-4g/L
(2) 解:Pb (s) = Pb2++2F-
Ksp (PbF2(s)) = S*×(2S*)2=4S3=7.12×10-7
S*=2.61 mol/L=6.39 g/L
10-3 (1) 解:设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则 :
AgIO3(s) =Ag++ IO3-
Ksp( AgIO3) =S1× S1= S12
S1=( Ksp( AgIO3)) 1/2 =(9.2×10-9) 1/2=9.59×10-5 mol/L.
Ag2CrO4(s)=2Ag ++ CrO42—
Ksp(Ag2CrO4)= (2S2) S2= 4S23
S2=( Ksp(Ag2CrO4 )/4) 1/3=(1.12×10-12/4) 1/3=6.54×10-5 mol/L
(2)解:设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则 :
AgIO3(s)=Ag++ IO3-
S1 S1
S1+0.01 S1
Ksp( AgIO3) =(S1+0.01)× S1= 0.01×S12=9.2×10-9
Ag2CrO4(s) =2Ag ++ CrO4—
2S2 S2
2S2+0.01 S2
Ksp(Ag2CrO4) =(2S2+0.01)× S2= 0.01×S22 =1.12×10-12
S2=1.12×10-8 mol/L
∴S1>S2
AgIO3在0.01 mol*L-1的AgIO3溶液中的溶解度大
10-4(1)解:
沉淀Ca2+:[SO42-]1= Ksp(CaSO4)/ [Ca2+]=7.1×10-5/0.01=7.1×10--3
沉淀Ba2+:[SO42-]2= Ksp(BaSO4)/ [Ba2+]=1.07×10-10/0.01=1.07×10-8
=1.07×10-10/0.01/7.1×10-5/0.01=1.5×10--8 mol/L﹤1×10-5
用Na2 SO4作沉淀剂能将Ca2+与Ba2+分离
(2) 解:n(SO42-)=100×10-3 ×0.01=1×10-3 mol/L
∴ m(Na2 SO4) =142×1×10-3=0.142(g)
∴加入0.142 g Na2 SO4才能达到BaSO4完全沉淀的要求
10-5解:C(MgCl2) =10×0.1/20=0.05 mol/L
C(NH3.H2O) =10×0.01/20=0.005
∴C(Mg2+)=0.05 mol/L
∝C(NH3)/Kb=0.005/1.774×10-5=281﹤500
[OH-]=1.774×10-5+(3.147×10-10+3.548×10-10)
=2.89×10-4 mol/L
J =C(Mg2+)×C(OH-)2=0.05×(2.89×10-4)2 =4.81×10-9﹥Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12
∴有Mg(OH)2沉淀生成
10-6解:沉淀Fe3+
[OH-]=( Ksp(Fe(OH)3)/ [Fe3+])1/3=(2.64×10-39/0.05) 1/3=3.75×10-13 mol/L
沉淀Fe2+
[OH-]=( Ksp(Fe(OH)2)/ [Fe2+])1/2=(4.87×10-17/0.05) 1/2
=3.12×10-8 mol/L
当Fe3+沉淀完全时,[Fe3+]=10-5 mol·L-1
[OH-]完全=(2.64×10-39/10-5)1/3=6.42×10-12 mol·L-1
∴pH完全=14-12+0.8=2.8
∴pH开始=14-8+0.5=6.5
∴pH的范围为2.8~6.5
10-7在10mL 0.20溶液中加入10mL含的0.010氨水溶液,计算含多少克
才不至于生成沉淀?
=
离子积Q==
Q>> 有沉淀生成
要使不析出沉淀,应加抑制电离。控制浓度在
10—8 1升多大浓度溶液可使1g沉淀溶解?
1 2
1/58 X
所以x=2/58=0.034 mol·L-1
mol·L-1
10—9 在0.10mol·L-1HAc和0.10 mol·L-1中通入H2S达饱和,是否有CuS沉淀生成?
解:
故mol·L-1
开始0.1 0
平衡 0.1—x +x x
故x
故J=C=*0.1=>
10—10计算下列反应的平衡常数,并讨论反应的方向:
(1) PbS+2Hac==+2H2S+2
=
当K >时,反应逆向进行,相反,反应正向进行。
(2) Mg(OH)2+2==+2NH3
=
当K>时,反应逆向进行,相反,反应正向进行。
(3)Cu2+ + H2S + 2H2O = CuS + 2H3O+
=
当K>时,反应逆向进行,相反,反应正向进行。
10—11 生产易溶锰盐时的Mn2+为0.7 mol·L-1时加硫化物除去溶液中的Cu2+,Zn2+,Fe2+杂质离子,试计算说明,当MnS开始沉淀时,溶液中这些杂质离子的浓度(g/L)各为多少?
解:K(MnS) = K(ZnS) =
K(CuS) = K(FeS) =1.59*
所以当MnS开始沉淀时,ZnS,CuS,FeS已经沉淀。
10—12 定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴定终点大,AgCl沉淀完全,最后一滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42-离子的浓度多大合适?设滴定终点时锥形瓶里溶液的 体积为50ml,在滴定开始时应加入0.1mol/l的K2CrO4溶液多少毫升?
10-13 某溶液中含Cl和I各0.10mol·L-1,通过计算说明能否用AgNO将Cl和I分开.
解:K (AgI) =8.51×10 K (AgCl) =1.77×10
在AgI中,[Ag]==8.51×10
在AgCl中,[Ag]==1.77×10
当AgCl开始沉淀时,溶液中[I]===5*10<1×10
所以AgCl开始沉淀时AgI已沉淀完全,故可将其分离。
10-14 现有一溶液,每毫升含Mg2+,Fe2+各1mg,试计算Mg(OH)2, Fe(OH)2沉淀时的最低pH。
解:Ksp{Fe(OH)2}=4.87× Ksp{Mg(OH)2}=2.06×
溶液中c (Mg2+)=1/24=0.04 mol·L-1 c(Fe2+)=0.02 mol·L-1
Fe(OH)2开始沉淀时,
pOH==7.31
pH=14-7.31=6.696.7
开始沉淀时, ,
pOH=5.64 pH=14-5.64=8.368.4
沉淀完全时,pH=14+
沉淀完全时,pH=14+
所以析出的最低pH为6.7, 8.4。
10-15 用溶液处理AgI固体,能不能将AgI固体转化为?
K
所以K=
K=
需满足才能转化为。
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/dccaa3ba1a37f111f1855baf.html
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