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海南省三亚市华侨中学2016届高三上学期第四次月考化学试卷 doc

发布时间：2017-05-19 12:44:41 来源：文档文库

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2015-2016学年海南省三亚市华侨中学高三（上）第四次月考化学试卷

一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1．下列说法正确的是( )

A．光导纤维的主要成份是硅

B．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃

C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．

【专题】碳族元素．

【分析】A．光导纤维的主要成份是二氧化硅；

B．氢氟酸能与二氧化硅反应；

C．制普通玻璃的主要原料用纯碱，而不是烧碱；

D．保存氢氧化钠溶液应用橡皮塞．

【解答】解：A．光导纤维的主要成份是二氧化硅，硅常用于半导体材料，故A错误；

B．氢氟酸能与二氧化硅反应，而玻璃中含有二氧化硅，则可用于雕刻玻璃，故B正确；

C．制普通玻璃的主要原料用纯碱、石灰石、石英，不是烧碱，故C错误；

D．NaOH与玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠而导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查硅以及硅的化合物，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

2．溴的氧化性介于氯和碘之间．利用这一性质判断，下列说法正确的是( )

A．Cl﹣、I﹣离子加入到含Br﹣的溶液中，均可以将Br﹣氧化为Br2

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br﹣、I﹣的混合溶液中，Br﹣先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br﹣+I2=2I﹣+Br2

【考点】卤素原子结构及其性质的比较．

【专题】卤族元素．

【分析】A、根据Cl﹣、I﹣不具有氧化性只有还原性分析判断；

B、根据I﹣的还原性大于Br﹣分析反应的先后顺序；

C、根据氯气能将碘化钾氧化为碘，碘单质遇到淀粉变蓝来分析；

D、根据溴的氧化性大于碘，溴单质可以将碘离子氧化来分析．

【解答】解：A、由于Cl﹣、I﹣离子不具有氧化性，不能将Br﹣氧化，故A错误；

B、由于I﹣的还原性大于Br﹣，所以，将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br﹣、I﹣的混合溶液中，I﹣先被氧化，故B错误；

C、氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘，碘能使淀粉变蓝色，故C正确；

D、由于溴的氧化性大于碘，在KBr溶液中加入碘水，I2不能氧化Br﹣生成Br2，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查氧化性强弱的比较，题目难度不大，注意化学反应中氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物．

3．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )

A．Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、I﹣、SO42﹣

C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】滴加新制氯水后，氯水中含氯气、HClO等氧化性微粒，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

【解答】解：A．滴加新制氯水后，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B．滴加氯水后，氯水中氯气、HClO等可氧化I﹣，不能大量共存，故B错误；

C．滴加氯水后，氯水中氯离子与Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；

D．因Ba2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，且氯水中氢离子与CO32﹣反应生成水和气体，不能共存，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，把握氯水的成分为解答的关键，题目难度不大．

4．如下图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

【考点】氧化还原反应．

【分析】向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫不与氯化钡反应，SO2与Na2S溶液反应产生了S单质，二氧化硫具有还原性含有高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫气体使品红溶液褪色；据此分析．

【解答】解：向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，依据二氧化硫的性质判断；

A、二氧化硫不与氯化钡反应，不能生成BaSO3沉淀；故A错误；

B、SO2与Na2S溶液反应，发生氧化还原反应产生了S单质；故B正确；

C、二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，表现二氧化硫的还原性；故C正确；

D、向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体使品红溶液褪色，证明二氧化硫的漂白性，故D正确；

故选A．

【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析判断，注意反应现象的分析和性质的应用是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

5．下列四种溶液中一定存在SO4 2﹣的是( )

A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

【考点】硫酸根离子的检验．

【专题】物质检验鉴别题．

【分析】A．亚硫酸钡、碳酸钡、硫酸钡和氯化银均为难溶于水的白色沉淀；

B．硫酸钡和氯化银均为难溶于盐酸；

C．先加入稀盐酸，可排除Ag+、SO32﹣、CO32﹣等离子的影响；

D．亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子．

【解答】解：A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32﹣、CO32﹣或Ag+的影响，可能生成AgCl、Ag2SO3、Ag2CO3白色沉淀，故A错误；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B错误；

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，Ag+、SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在，故C正确；

D．先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故D错误；

故选：C．

【点评】本题为硫酸根离子的检验问题，注意干扰离子的排除即可，D选项中亚硫酸根离子能被硝酸氧化，难度中等．

6．铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1 mol NH4+含有的电子数为11NA

B．NH4+中N元素的化合价为﹣3，在氧化还原反应中常作氧化剂

C．0.1 L 3 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA

D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、铵根离子为10电子微粒；

B、﹣3价为氮元素的最低价态；

C、求出硝酸铵的物质的量m=CV，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；

D、铵根离子中N和H之间为共价键．

【解答】解：A、铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10NA个，故A错误；

B、﹣3价为氮元素的最低价态，而元素的最低价只有还原性，故铵根离子在反应中常做还原剂，故B错误；

C、溶液中硝酸铵的物质的量m=CV=3mol/L×0.1L=0.3mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸铵中含0.6mol氮原子即0.6NA个，故C正确；

D、铵盐均为离子化合物．铵根离子中N和H之间为共价键，故硫酸铵和氯化铵中均既含离子键又含共价键，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

7．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

a、b、c、d、e依次可能是( )

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

【考点】无机物的推断；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

【专题】推断题；氮族元素．

【分析】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2．

【解答】解：由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，

则a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，

故选C．

【点评】本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据物质反应的实验显现进行推断是解答该题的关键，本题提示我们在学习中要注重元素化合物知识的积累．

8．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )

A．Na+、Mg2+、S2﹣、ClO﹣ B．H+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

C．K+、Ca2+、OH﹣、SO32﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】加入溴水，溴水褪色，则溶液中具有还原性离子或显碱性；加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则溶液显碱性，并结合离子的颜色来解答．

【解答】解：加入溴水，溴水褪色，则溶液中具有还原性离子或显碱性；加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则溶液显碱性，

A．碱性溶液中不能存在Mg2+，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B．碱性溶液中不能大量存在H+，故B错误；

C．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；

D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，溶液显碱性，符合题意，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析能力及氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )

A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．

【专题】卤族元素；氧族元素．

【分析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．

【解答】解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，

但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，

发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，

硫酸与盐酸都不具有漂白性，

则不能使有色的物质褪色，

故选D．

【点评】本题考查SO2和Cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大．

10．已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是( )

A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣

C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣

【考点】氧化性、还原性强弱的比较．

【专题】氧化还原反应专题．

【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．

【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，

③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，

综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．

故选C．

【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．

11．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现．假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是( )

A．Up和Up是两种元素

B．Up和Up互为同位素

C．Up和Up质子数不同、中子数相同

D．Up和Up质量数相同、电子数不同

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【专题】物质的组成专题．

【分析】A．293117Up和294117Up均含有117个质子，属于同一种元素；

B．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素；

C．293117Up和294117Up均含有117个质子，中子数相差1；

D．293117Up和294117Up的质量数分别为293、294，电子数=质子数=117．

【解答】解：A．293117Up和294117Up均含有117个质子，属于同一种元素，故A错误；

B．293117Up和294117Up均含有117个质子，中子数相差1，属于Up元素的不同核素，互为同位素，故B正确；

C．293117Up和294117Up均含有117个质子，中子数分别为293﹣117=176、294﹣117=177，故C错误；

D．293117Up和294117Up的质量数分别为293、294，电子数相同，电子数=质子数=117，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①质量数A=质子数Z+中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，难度不大．

12．下列叙述错误的是( )

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．

【解答】解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；

B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；

C、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14﹣6=8、14﹣7=7，它们的中子数不等，故C正确；

D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：6﹣3=3、7﹣3=4，不相等，故D错误．

故选D．

【点评】本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．

13．下列关于元素周期表的说法不正确的是( )

A．除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

【考点】元素周期表的结构及其应用．

【分析】A、根据元素周期律判断；

B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强；

C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；

D、同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等．

【解答】解：A、非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，故A正确；

B、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故B错误；

C、同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素，则原子序数之差可能为25，故C正确；

D、同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，故D正确．

故选：B．

【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大．

14．C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关C的说法正确的是( )

A．C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子

B．C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体

C．C与C是两种不同的碳元素

D．C是碳的一种核素，与C互为同位素

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

【分析】A．136C所含的质子数为6，质量数为13，中子数=质量数﹣质子数原子序数=质子数求算；

B．由相同元素组成的形态不同的单质互为同素异形体，136C是碳元素的一种核素，不属于单质；

C．同种元素质子数相同；

D．126C与136C均属于碳元素的不同核素，互为同位素．

【解答】解：A．136C所含的质子数为6，原子序数=质子数=6，质量数为13，中子数=质量数﹣质子数=13﹣6=7，故A错误；

B．由相同元素组成的形态不同的单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60互为同素异形体，136C是碳元素的一种核素，不属于单质，故B错误；

C．C与C其质子数都是6，即质子数相同，属于同种元素，故C错误；

D．126C与136C质子数均为6，中子数分别为6、7，均属碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及质量数A=质子数Z+中子数N、核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数的应用，同位素和同素异形体的辨析，难度不大．

15．下列各组中的性质比较，不正确的是( )

A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣

【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；

B、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

C、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

D、非金属性越强，则对应离子的还原性越弱．

【解答】解：A、因非金属性N＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误；

B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；

C、金属性K＞Na＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；

D、非金属性F＞Cl＞Br，则对应离子的还原性F﹣＜Cl﹣＜Br﹣，故D正确；

故选A．

【点评】本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，难度不大．

16．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X的原子半径小于Y

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，

A．X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故A错误；

B．非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故B正确；

C．非金属性O＞S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；

D．同周期从左向右原子半径在减小，则X的原子半径大于Y，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查位置、结构、性质的应用，Z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

17．下列各项表述正确的是( )

A．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O

B．NaCl的电子式为

C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8

D．三氟化氮的电子式：

【考点】结构式；电子式．

【专题】化学用语专题．

【分析】A、根据Cl原子、O原子形成8电子稳定结构分析，分子中氧原子与氯原子、H原子之间隔形成1对共用电子对；

B、氯离子电子式书写错误，阴离子的电子式应用“[]”并在右上角标出所带电荷；

C、根据中子数=质量数﹣质子数计算含有的中子数，进而计算质子数与中子数之比；

D、F原子未成键的孤对电子对未标出．

【解答】解：A、HClO分子中氧原子与氯原子、H原子之间隔形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；

B、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故B错误；

C、23Na37Cl中质子数为11+17=28，中子数为（23﹣11）+（37﹣17）=32，故质子数和中子数之比是28：32=7：8，故C正确；

D、F原子未成键的孤对电子对未标出，故D错误；

故选C．

【点评】考查电子式、原子符号意义等，难度不大，注意A中次氯酸电子式书写容易受化学式书写影响，D中为成键的孤电子对容易忽略．

18．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn﹣具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是( )

①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm+＜bBn﹣

③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m﹣n．

A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥

【考点】原子结构与元素周期律的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn﹣具有相同的电子层结构，则有a﹣m=b+n，则有a＞b，根据在周期表中的位置比较原子半径，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小比较离子半径．

【解答】解：①元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn﹣具有相同的电子层结构，则有a﹣m=b+n，则有a＞b，故①正确；

②核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：aAm+＜bBn﹣，故②正确；

③A在B的下一周期，电子层数A＞B，电子层数越多，半径越大，则原子半径：A＞B，故③错误；

④根据a﹣m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数A＞B，故④正确；

⑤能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故⑤错误；

⑥元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn﹣具有相同的电子层结构，则有a﹣m=b+n，即b=a=m﹣n，故⑥错误．

正确的有①②④．

故选B．

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意原子的结构特点．

19．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是( )

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；

B．非极性键也可能存在化合物中；

C．只含共价键的化合物是共价化合物；

D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键．

【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A错误；

B．非极性键也可能存在化合物中，如H2O2，故B错误；

C．只含共价键的化合物是共价化合物，一定不含离子键，故C正确；

D．由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键，如烃，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒即可解答，注意不能根据物质所含元素判断化学键，为易错点．

20．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )

①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH．

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

【考点】化学键．

【分析】根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答．

【解答】解：A、CaCl2只有离子键；Na2S只有离子键；故A正确；

B、Na2O只有离子键；Na2O2有离子键和非极性共价键；故B错误；

C、CO2极性共价键；CS2 极性共价键；故C正确；

D、HCl极性键；NaOH含离子键和极性共价键；故D错误；

故选：A．

【点评】本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行．

二．非选择题（共40分）

21．（14分）下表是元素周期表的一部分．

（1）表中原子半径最小的元素符号是H；

（2）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；

（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是NaOH，酸性最强的物质的化学式是HClO4；

（4）④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为Na+＞Mg2+＞Al3+（填离子符号）；

（5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞HCl＞H2S（填化学式）；

（6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】（1）电子层最少的元素原子半径最小；

（2）周期表中，从左到右氧化性逐渐增强，从下到上氧化性逐渐增强；

（3）周期表中，从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，从下到上最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；

（4）电子层相同的微粒，核电荷数越小半径越大；

（5）周期表中，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，从下到上氢化物的稳定性逐渐增强；

（6）氨气是碱性气体，可以和氯化氢反应得到氯化铵．

【解答】解：根据元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分别是：H、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl．

（1）表中H原子只有一个电子层，原子半径最小，故答案为：H；

（2）周期表中，氧化性最强的元素位于最右上角，所以氧化性最强的单质是F2，故答案为：F2；

（3）周期表中，从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，从下到上最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，所以NaOH的碱性最强，HClO4的酸性最强，故答案为：NaOH；HClO4；

（4）Na+、Mg2+、Al3+是电子层相同的微粒，核电荷数越小，半径越大，即Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：Na+、Mg2+、Al3+；

（5）周期表中，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，HCl＞H2S，从下到上氢化物的稳定性逐渐增强HF＞HCl，即稳定性：HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF；HCl；H2S；

（6）元素②的氢化物是NH3，元素⑧的氢化物是HCl，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl．

【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的关系，元素的位置、结构和性质的推断，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律等知识的积累．

22．（14分）X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示．这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物．V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红，则：

（1）5种元素的元素符号分别是XO，YS，ZCl，TNa，VH．

（2）Y的原子结构示意图．

（3）T与X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．

【考点】无机物的推断．

【专题】推断题．

【分析】X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分别为二、三周期元素，令X的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a+8、a+9，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，则X为氧、Y为硫、Z为Cl，X和T的单质在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物，则T为Na；V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则V为氢，据此解答．

【解答】解：X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z三种元素原子序数之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分别为二、三周期元素，令X的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a+8、a+9，则a+a+8+a+9=41，解得a=8，则X为氧、Y为硫、Z为Cl，X和T的单质在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物，则T为Na；V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则V为氢．

（1）由上述分析可知，X、Y、Z、T、V的元素符号分别为O、S、Cl、Na、H，

故答案为：O；S；Cl；Na； H；

（2）Y为S元素，原子质子数为16，原子的结构示意图为，故答案为：；

（3）T与X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为：4Na+O2=2Na2O、2Na+O2=Na2O2，故答案为：4Na+O2=2Na2O； 2Na+O2=Na2O2．

【点评】本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系，侧重对化学用语及元素化合物性质的考查，难度不大．

23．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：

（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：．F的原子结构示意图为．

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为共价键（填“离子”或“共价”，下同）．A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为离子化合物．

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O．

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O＞H（用元素符号表示）．

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性弱于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4．

【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

【解答】解：根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素；