09年化学中考试题汇编之有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算

综合计算（二）有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算

1．（2009湖北黄冈）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。

求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

答案解析：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则（ 0.5分 ）

Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （1分 ）

106 117 44

x y 3.52g

x＝8.48g （ 1 分 ） y＝9.36g（ 1 分 ）

（ 1 分 ）

答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10% （ 0.5分 ）

说明：其它合理解法参照本标准酌情给分。

2.某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0．22g。求：

(1)样品中碳酸氢钠的质量。全品中考网

(2)样品中碳酸钠的质量分数。

答案：(1)解：设样品中碳酸氢钠的质量为X

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

1 68 44

X 0．22g…………………(2分)

==………………… (1分)

X == 0．84g………………………………(1分)

(2)碳酸钠的质量分数 ==×100% == 99．16％…(2分)

答：样品中碳酸氢钠的质量是0．84克；碳酸钠的质量分数是99．16％。

3．（2009漳州市）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实

验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：全品中考网

（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？

（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）全品中考网

答案： (1)解：设加水后溶液的质量为x

10g ×98％= x×19.6%

x =50g

需要水的质量=50g一l0g =40g

(2）解：设生成氢气的质量为x

Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑

98 2

20g ×19. 6% x

x =0. 08g

答：略。

4. （2009广东茂名）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

试回答下列问题：

(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。

(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

答案：(1)丙 (3分)

(2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则

MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1分)

95 58 117

x 2.9 g y

95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1分)

117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分)

混合物中MgCl2 的质量分数为： ×100%=95.0% （2分）

(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g （1分）

乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1分）

乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：×100%=9.8% (2分)

答：略。

5．（2009山东泰安）甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处

理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。

细菌

有关反应的化学方程式为：5CH3OH+1202+6NH3========3B+5C02+19H20

(1)上述反应中B物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。

(2)若处理含有0．32％甲醇的工业废水500t．理论上需要氨气多少吨?

(计算结果精确到0．01) 全品中考网

答案：(1)N2(1分) 50％(1分) 、

(2)解：设理论上需要氨气的质量为x

5CH3OH+1202+6NH3========3B+5C02+19H20

5×32 6×17

500t×0．32％ x …………………………………………………………(1分)

x=1.02t…………………………(1分)

答：理论上二需要氨气1．02t。

6．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。

（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）

（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

答案：（1）36

（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y

NaOH + HCl NaCl + H2O

40 36.5 58.5

40g×10% x y

解之得x＝3.65g，y＝5.85g

所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝10%全品中考网

答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g。

7．（2009青岛市）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

（1）上表中X的数值为_________；

（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？

（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

答案：（1）5.8 （2）71.25% （3）70g

8．（2009烟台市）小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：

(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

答案：

(1)(2分)评分要点：描点正确，曲线平滑。

(2)解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL(9.7mL～10.3mL之间取值均可)……………………………………………………………………(1分)

答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3．65％。

9.（2009山西省）我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：全品中考网

（1）A点产生气体的质量m=_________。

（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。

（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。全品中考网

答案：

（1） 2.2g

（2） 解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ （1分）

106 44

x 2.2g （1分）

（1分）

x=5.3g （1分）

试样中碳酸钠的质量分数为：

（1分）

答：略。

（3）NaCl、HCl

10.（2009·广东汕头）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质

在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

【解析】 本题考查化学方程式的计算的有关知识 根据质量守恒定律可知反应前后固体的变化量为生成二氧化碳气体的质量，80 g -58 g =22 g，然后再根据产生二氧化碳的哦质量求出反应掉的碳酸钙的质量，即可求出石灰石中碳酸钙的质量分数。

【答案】 (1)22g

(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x

CaCO3 CaO + CO2 ↑

100 44

x 22g

= x = =50g

石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％ (1分)

(3)曲线3分。其中to—t5(气体从0～22g)曲线段正确2分；从t5以后曲线段正确1分。

11.（2009·湖北襄樊）将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数

【答案】15%

（2009·乐山市）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示：

完成有关计算：

（1）NH4NO3中各元素的质量比为（H：N：O） ；

（2）样品中硝酸铵的质量分数；

（3）所得溶液中NaNO3的质量分数（保留两位小数）。

【答案】（1）1：7：12（2分）

解：（2）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成 NaNO3的质量为 y ，反应生成的NH3的质量为z，则

NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3↑+ H2O

80 40 85 17

ⅹ 4g×20% y z

ⅹ=1.6g （1分）

y=1.7g （1分）

z=3.4g （1分）

样品中NH4NO3的质量分数为： （1分）

（3）反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为：

（2分）

答：（略）

（注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分）

12.（2009·重庆）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：

（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）

（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？

（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？

(1)设生成二氧化碳的质量为x。

CaCO2＋2Cl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）

73 44

0.55 g×10% x

==（1分）

X=0.033g （1分）

（2）消耗盐酸的体积为=0.5mL（2分）

（3）它是微型实验用药量的=10（倍）（1分）

答：（1）生成二氧化碳的质量为0. 033 g

（2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL

（3）是微型实验用药量的10倍。

13.（2009·东营）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO2的质量为__________ g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。       

【答案】

⑴ 4.4  

 ⑵设CaCO3质量为x，设参加反应的HCl质量为y

 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑       

 100     73              44

 x       y              4.4 g

⑶           

14.（2009·山东平原）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【答案】解： (1)0.48g

(2)解：设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。

2H2O2 2H2O + O2↑

68 32

x 0.48g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

答：该溶液中溶质的质量分数为2％。

15.（2009·达州）请根据下列已知条件设问，使其成为一道完整的计算题，然后解答。

一定质量的氯化钡(BaCl2)固体和100g溶质质量为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。

【答案】

此题为开放性题，答案比较多。

例如：生成沉淀的质量是多少克？或所取氯化钡固体的质量是多少克？等合理的补充。答案略。

（2009·德州）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。

（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。

（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?

（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。

【答案】．解：

（1）3.3····································1分

（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x

CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑···················· 1分

100 44

x 3.3g

x =100×3.3g÷44=7.5g························· 1分

7.5 g

水垢中碳酸钙的质量分数为：──────×100%＝60%··············1分

12.5 g

（3）117.7 g···································1分

16.（2009·福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为

【答案】（1）0.8 g

(2)解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 0.8g (

过氧化氢溶液的溶质的质量分数=

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/d5337b0f79563c1ec5da7188.html