高中化学 1.3《硫单质的性质》练习 苏教必修1

4.1.3《硫单质的性质》

1．(双选)下列说法中，不正确的是(　　)

A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B．硫在自然界中仅以化合态存在

C．硫跟铁反应生成硫化亚铁

D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫

【解析】　硫不溶于水，在自然界中既有游离态又有化合态，硫的氧化性不如Cl2，与变价金属铁反应生成硫化亚铁，硫在空气中燃烧产物是SO2。

【答案】　AB

2．下列做法中，不会造成大气污染的是(　　)

A．燃烧含硫的煤

B．焚烧树叶

C．燃烧氢气

D．燃放烟花爆竹

【解析】　含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后产生严重污染大气的CO、氮的氧化物、SO2等有害气体。H2是理想的燃料，燃烧后生成物为水，无污染，而且燃烧热值高。

【答案】　C

3．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　)

A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3

C．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S

D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

【解析】　整个过程中发生的变化为：

S＋O2f72848eb45676feca000b432a8c990be.pngSO2(甲)

SO2＋H2O===H2SO3(乙)

H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4(丙)

Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑(丁)

2H2S＋H2SO3===3S↓(戊)＋3H2O。

【答案】　D

4.

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实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应。

(1)将硫粉加热至沸腾后，然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中，可以观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________。

(2)实验结束后，试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去，其反应方程式为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是________。

A．氧化性

B．还原性

C．既有氧化性又有还原性

D．既无氧化性又无还原性

【解析】　(1)铜与硫在加热时反应生成黑色的Cu2S，因此可以观察到铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色固体，反应的化学方程式为2Cu＋Sa60cbdb36e35817ba098d071d28c38f8.pngCu2S。

(2)从硫元素的化合价分析，硫元素的化合价既有降低也有升高，因此硫在此反应中表现的既有氧化性又有还原性。

【答案】　(1)铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色固体　2Cu＋Sa60cbdb36e35817ba098d071d28c38f8.pngCu2S

(2)C

知识点2　硫及含硫化合物的相互转化

5．(1)写出以硫黄为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式：______________________________________________________________。

(2)足量Zn与一定量浓H2SO4反应，开始的反应的化学方程式为____________________________，后期反应的离子方程式：__________________________________。

(3)Na2SO3溶液中通入Cl2的反应的化学方程式为：______________________________。

(4)用过量氢氧化钾溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钾的化学方程式为__________________。

【答案】　(1)S＋O2f72848eb45676feca000b432a8c990be.pngSO2,2SO2＋O2ac3c74dd2ddadc209eed2bddb579ab06.png2SO3，SO3＋H2O===H2SO4

(2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

(3)Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl

(4)2KOH＋SO2===K2SO3＋H2O

6．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A～G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其他生成物略)。

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试回答：

(1)B的化学式是________，D的名称是________。

(2)写出①、②两步变化的化学方程式：①________，②________。

【解析】　本题突破口在于框图中存在如下两个直线转化关系：甲→B→E、乙→C→F，我们所学过的直线转化关系有：Na→Na2O―→Na2O2、C→CO→CO2、S→SO2→SO3、N2→NO→NO2等，只要将上述转化关系代入验证即可。

【答案】　(1)Na2S　亚硫酸钠　(2)①2SO2＋O2ac3c74dd2ddadc209eed2bddb579ab06.png2SO3

②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

7．燃煤锅炉排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。

(1)使排放的烟气通过生石灰洗涤，化学方程式是________。

(2)在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为________，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为________________________。

【解析】　关键在于理解SO2和CaSO3的性质。SO2是酸性气体，可以跟生石灰或石灰浆液中的Ca(OH)2反应生成CaSO3，CaSO3中硫元素的化合价为＋4价，与Na2SO3的性质相似，具有还原性，可进一步被氧化成CaSO4。

【答案】　(1)CaO＋SO2a5ff38a28d037953ac8c20fefb38b8aa.pngCaSO3、2CaSO3＋O2a60cbdb36e35817ba098d071d28c38f8.png2CaSO4　(2)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O　2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O

8．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题。

(1)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)：________。

(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，则pH将变________，原因是(用化学方程式表示)：________。

【解析】　本题是对有关酸雨形成及二氧化硫性质的考查。(1)分析表中数据可知随着时间的延长，雨水的pH逐渐变小，从酸雨形成的原因入手分析可知，是H2SO3(中强酸)被氧化成H2SO4(强酸)所致。(2)自来水中含有Cl2，Cl2会将H2SO3氧化成H2SO4。

【答案】　(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　(2)小

H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4

巩固提升

1．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2f5c47e42419ce8efe64c2e2d7f7f0f8.png===BaSO4↓＋H2O

B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SOcd4b3ad2a5b0abb51ab5fcb345e51e58.png＋H2O

C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO2f5c47e42419ce8efe64c2e2d7f7f0f8.png＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO2f5c47e42419ce8efe64c2e2d7f7f0f8.png＋2Br－＋4H＋

【解析】　A中离子配比不正确，OH－、H＋、H2O的系数都应为2；B中过量的SO2与NaOH反应，产物应为NaHSO3；C中浓硫酸应写化学式。

【答案】　D

2．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是(　　)

A．KMnO4 B．Ca(ClO)2

C．H2O2 D．Cl2

【解析】　H2O2的还原产物为H2O，其他氧化剂都会引入新的杂质。

【答案】　C

3．X(盐)和Y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH溶液反应又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是(　　)

A．Na2SO4和硫酸

B．Na2SO3和盐酸

C．Na2SO4和盐酸

D．Na2SO3和硫酸

【解析】　由题意可知，Y(酸)为含氧酸，X(盐)是一种弱酸盐，且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素，由此可知，X和Y分别是Na2SO3和硫酸是正确的。

【答案】　D

4．下列各组溶液中可以用来鉴别SO2f5c47e42419ce8efe64c2e2d7f7f0f8.png、SOcd4b3ad2a5b0abb51ab5fcb345e51e58.png、COcd4b3ad2a5b0abb51ab5fcb345e51e58.png和Cl－的最好的一组是(　　)

A．BaCl2溶液和盐酸

B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水

C．BaCl2溶液、AgNO3溶液

D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液

【解析】　A项，COcd4b3ad2a5b0abb51ab5fcb345e51e58.png、SOcd4b3ad2a5b0abb51ab5fcb345e51e58.png与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag＋均产生白色沉淀，SO2f5c47e42419ce8efe64c2e2d7f7f0f8.png、SOcd4b3ad2a5b0abb51ab5fcb345e51e58.png、COcd4b3ad2a5b0abb51ab5fcb345e51e58.png与Ba2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl－，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO3，另一种为BaCO3。

【答案】　D

5．在如图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A________；F________；H________。

(2)C的俗名为________。

(3)写出B→C，E→F的化学方程式：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

【解析】　解答此题的关键是“B、D都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄色固体有S、Na2O2、AgBr，而由图中“”，则可推断A为Na，B为Na2O2，由A和D反应生成离子化合物知，D应为S，二者反应生成Na2S。

【答案】　(1)Na　SO3　Na2SO4

(2)苛性钠(火碱或烧碱)

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2SO2＋O2ac3c74dd2ddadc209eed2bddb579ab06.png2SO3

6．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。

(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有________；观察到的现象是________；反应的离子方程式为________________。

(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是________；反应的离子方程式为________________。

【解析】　根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S，碱性条件下不反应。

【答案】　(1)溴水　溴水褪色

SOcd4b3ad2a5b0abb51ab5fcb345e51e58.png＋Br2＋H2O===SO2f5c47e42419ce8efe64c2e2d7f7f0f8.png＋2Br－＋2H＋

(2)硫化钠溶液、稀硫酸　有淡黄色沉淀生成

6H＋＋SOcd4b3ad2a5b0abb51ab5fcb345e51e58.png＋2S2－===3S↓＋3H2O

7．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反应。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：________________________________。

(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：________________。

【解析】　(1)H2SO3与空气中的O2发生反应生成H2SO4；(2)铁棒经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与CuSO4溶液发生反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；(3)Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3；(4)CO和SO2发生氧化还原反应：SO2＋2CO892cae8b32c650324fcc3fc84702a2d4.pngS↓＋2CO2

【答案】　(1) (双线桥也可以)

(2)无明显现象(无现象也可)　有紫红色物质析出

(3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3

(4)SO2＋2CO892cae8b32c650324fcc3fc84702a2d4.pngS↓＋2CO2

8．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。

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(1)实验前应先检验装置的气密性，方法是________________________。

(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出化学方程式________________________。

(3)将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：

①若C溶液是紫色石蕊溶液，通入少量SO2气体后，现象是________________，继续通入过量的SO2气体，现象是________________。

②若C溶液是浅黄绿色的氯水溶液，通入SO2气体后现象是________________，写出反应的离子方程式________________。

【解析】　(1)检验装置气密性常用方法有加热法和液面差法，分析此题装置，用加热法比较合理。

(2)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(3)①SO2水溶液显酸性，遇紫色石蕊溶液变红，并且SO2不能漂白酸碱指示剂。②SO2能与氯水中的Cl2发生氧化还原反应，使氯水的浅黄绿色褪去，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2f5c47e42419ce8efe64c2e2d7f7f0f8.png＋2Cl－。

【答案】　(1)连接好装置，向C中加水至没过长导管，用双手(或热毛巾)握住B，C中有气泡产生，移开双手(或热毛巾)，C中导管形成一段水柱，说明装置不漏气

(2)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(3)①紫色溶液变为红色　红色不褪去(或溶液颜色无变化)　②氯水褪色　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2f5c47e42419ce8efe64c2e2d7f7f0f8.png＋2Cl－

女部：奵奺奻奼奾奿妀妁妅妉妊妋妌妍妎妏妐妑妔妕妗妘妚妛妜妟妠妡妢妤妦妧妩妫妭妮妯妰妱妲妴妵妶妷妸妺妼妽妿姀姁姂姃姄姅姆姇姈姉姊姌姗姎姏姒姕姖姘姙姛姝姞姟姠姡姢姣姤姥奸姧姨姩姫姬姭姮姯姰姱姲姳姴姵姶姷姸姹姺姻姼姽姾娀威娂娅娆娈娉娊娋娌娍娎娏娐娑娒娓娔娕娖娗娙娚娱娜娝娞娟娠娡娢娣娤娥娦娧娨娩娪娫娬娭娮娯娰娱娲娳娴娵娷娸娹娺娻娽娾娿婀娄婂婃婄婅婇婈婋婌婍婎婏婐婑婒婓婔婕婖婗婘婙婛婜婝婞婟婠婡婢婣婤婥妇婧婨婩婪婫娅婮婯婰婱婲婳婵婷婸婹婺婻婼婽婾婿媀媁媂媄媃媅媪媈媉媊媋媌媍媎媏媐媑媒媓媔媕媖媗媘媙媚媛媜媝媜媞媟媠媡媢媣媤媥媦媨媩媪媫媬媭妫媰媱媲媳媴媵媶媷媸媹媺媻媪媾嫀嫃嫄嫅嫆嫇嫈嫉嫊袅嫌嫍嫎嫏嫐嫑嫒嫓嫔嫕嫖妪嫘嫙嫚嫛嫜嫝嫞嫟嫠嫡嫢嫣嫤嫥嫦嫧嫨嫧嫩嫪嫫嫬嫭嫮嫯嫰嫱嫲嫳嫴嫳妩嫶嫷嫸嫹嫺娴嫼嫽嫾婳妫嬁嬂嬃嬄嬅嬆嬇娆嬉嬊娇嬍嬎嬏嬐嬑嬒嬓嬔嬕嬖嬗嬘嫱嬚嬛嬜嬞嬟嬠嫒嬢嬣嬥嬦嬧嬨嬩嫔嬫嬬奶嬬嬮嬯婴嬱嬲嬳嬴嬵嬶嬷婶嬹嬺嬻嬼嬽嬾嬿孀孁孂娘孄孅孆孇孆孈孉孊娈孋孊孍孎孏嫫婿媚

　　子部：孑孒孓孖孚孛孜孞孠孡孢孥学孧孨孪孙孬孭孮孯孰孱孲孳孴孵孶孷孹孻孼孽孾

　　宀部：宄宆宊宍宎宐宑宒宓宔宖実宥宧宨宩宬宭宯宱宲宷宸宺宻宼寀寁寃寈寉寊寋寍寎寏寔寕寖寗寘寙寚寜寝寠寡寣寥寪寭寮寯寰寱寲寳寴寷

　　寸部：寽対尀専尃尅尌

　　小部：尐尒尕尗尛尜尞尟尠

　　尢部：尣尢尥尦尨尩尪尫尬尭尮尯尰尲尳尴尵尶

　　尸部：尾屃届屇屈屎屐屑屒屓屔屖屗屘屙屚屛屉扉屟屡屣履屦屧屦屩屪屫属

　　山部：敳屮屰屲屳屴屵屶屷屸屹屺屻屼屽屾屿岃岄岅岆岇岈岉岊岋岌岍岎岏岐岑岒岓岔岕岖岘岙岚岜岝岞岟岠岗岢岣岤岥岦岧岨岪岫岬岮岯岰岲岴岵岶岷岹岺岻岼岽岾岿峀峁峂峃峄峅峆峇峈峉峊峋峌峍峎峏峐峑峒峓崓峖峗峘峚峙峛峜峝峞峟峠峢峣峤峥峦峧峨峩峪峬峫峭峮峯峱峲峳岘峵峷峸峹峺峼峾峿崀崁崂崃崄崅崆崇崈崉崊崋崌崃崎崏崐崒崓崔崕崖崘崚崛崜崝崞崟岽崡峥崣崤崥崦崧崨崩崪崫崬崭崮崯崰崱崲嵛崴崵崶崷崸崹崺崻崼崽崾崿嵀嵁嵂嵃嵄嵅嵆嵇嵈嵉嵊嵋嵌嵍嵎嵏岚嵑岩嵓嵔嵕嵖嵗嵘嵙嵚嵛嵜嵝嵞嵟嵠嵡嵢嵣嵤嵥嵦嵧嵨嵩嵪嵫嵬嵭嵮嵯嵰嵱嵲嵳嵴嵵嵶嵷嵸嵹嵺嵻嵼嵽嵾嵿嶀嵝嶂嶃崭嶅嶆岖嶈嶉嶊嶋嶌嶍嶎嶏嶐嶑嶒嶓嵚嶕嶖嶘嶙嶚嶛嶜嶝嶞嶟峤嶡峣嶣嶤嶥嶦峄峃嶩嶪嶫嶬嶭崄嶯嶰嶱嶲嶳岙嶵嶶嶷嵘嶹岭嶻屿岳帋巀巁巂巃巄巅巆巇巈巉巊岿巌巍巎巏巐巑峦巓巅巕岩巗巘巙巚

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