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福建省漳州八校2015届高三上学期联考化学试卷

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福建省漳州八校2015届高三上学期联考化学试卷
（考试时间：90分钟总分:100分）
参考的相对原子质量：C12H1O16Na23Fe56
一、选择题：(在每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分）1．生活处处有化学。下列说法正确的是(A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品
2．下列关于化学用语的表示正确的是(A．H2O2分子结构式：H—O—O—HB．C2H4分子比例模型：
C．硫离子的结构示意图：+16286D．质子数35、中子数45的溴原子：3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(
A.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
4.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(
选项ABCD
实验操作
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
实验现象有丁达尔效应
结论鸡蛋白分子直径

介于1nm～100nm
氯化亚铁向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉出现红褐色沉说明原．末
将气体X通入酸化的BaCl2溶液湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
淀
产生白色沉淀试纸变蓝
已氧化变质X可能是CO2Y一定是Cl2

5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(．．．A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源的正、负极，Cu2＋向铜电极移动6．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，

-1-

右图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
7.a、b、c、d有如右图所示的相互转化关系：则a、d可能是(①C、O2②Cl2、Fe③Fe、HNO3④NaOH、CO2
A.①②③B.①②③④C.②③④D.①③④
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）
A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．原子半径大小顺序：r(Z＞r(W＞r(X＞r(YD．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱
9.三氟化氮(NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
10.下列试剂的保存方法正确的是（）A．少量金属钠保存在水中
B．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中11.下列图示的实验合理的是（）
-2-

可上下移动的铜丝

A．图1为证明非金属性强弱：S﹥C﹥SiB．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO212.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(A.HA为强酸B.该混合液pH=7
C.图中X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+D.该混合溶液中：c(A-+c(X=c(Na+
13.下列反应的离子方程式正确的是(
A．向Fe2(SO43溶液中滴入KSCN溶液:Fe3++3SCN−Fe(SCN3↓B．向NaHCO3溶液中滴加足量Ca(OH2溶液:Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O
C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH2溶液至呈中性：H++SO42−+Ba2++OH−=2H2O+BaSO4↓D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I−+IO3−+3H2O=3I2+6OH−
14．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s＋Pb2＋
(aqSn2＋(aq＋Pb(s，体系中c(Pb2＋和c(Sn2＋变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO32固体后，c(Pb2＋变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋增大，说明该反应△H>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2二．填空题：(共58分
15．（11分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，它们存在如下转化关系：
（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，写出丙与强碱溶液反应的离子方程式；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是。

（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式：（3）若甲、乙是不同种气体，丙是酸式盐，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

①写出丙→甲反应的离子方程式：（任写一个）②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

-3-


③取20mL乙的溶液（其水合物的电离常数为K），
用0.10mol·L盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。
图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c(OH-≈K的是（填字母）。
16.（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
－1

已知溶液pH=3.7时，Fe已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10，其饱和溶液中c(OH－约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是（填以下字母编号）A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
（3）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是；（任写一点）
（4）固体E的化学式为，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的离子方程式：。
3+
－5
（5）计算溶液F中c(Mg2+＝（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
17.（12分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是
(2CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g+2H2(gCH3OH(g。该反应的平衡常数表达式K＝_____________，升高温度，
K值________(填“增大”“减小”或“不变”。如右图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2＝__________________(用含nA或nB的分式表示。
(3某温度下Mg(OH2的Ksp=2×10－11。某MgSO4溶液里c(Mg2＋＝0.002mol·L－1，如果生成Mg(OH2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_________；该温度下，往0.0001mol·L－1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol·L－1的氨水（该温度下电离度α(NH3·H2O＝1.0%），试计算判断混合液中_____(填“有”或“无”Mg(OH2沉淀生成。
(4常温下，某纯碱(Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。请
－
设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO23发生水解所致(包括操作、现象和结论_____________________________
18.（12分）磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后

-4-

过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定需加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
c(Fe2＋=mol·L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填序号）。
A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。
选考部分：19.20只需选作一题19．[化学一物质结构与性质]（13分）
磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列问题：
（1）上述反应物中的一种元素，其基态原子具有八种不同能量的电子，写出其基态原子的价电子排布式。
（2）BP中每个B或P原子均形成几个共价键，其中有一个配位键，其中提供孤电子对的是原子。
P原子B原子
（3）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是，每生成1molBP，共形成molB-P键。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：PB(填“>”、“<”
（5）BBr3分子中，键角为，为（填“极性”或“非极性”）分子。（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是。20．【有机基础化学】（13分）
已知：RCH2COOHRCHClCOOHRONaROR′(R—，R′—代表烃基
为合成具有菠萝香气食用香料的菠萝酯，合成途径如下：

（1）常温下，下列物质能与菠萝酯发生反应的有____（填序号）。

-5-

装订线
学校姓名班级考号____________________
a．苯b．Br2/CC14c．银氨溶液d．KMnO4/H+溶液
（2）乙中的官能团名称是，由反应III的反应类型为。（3）反应II中乙的结构简式为
（4）反应I中试剂X可选用的试剂是（任写一种名称）。
（5）写出乙跟氢氧化钠水溶液反应的化学方程式。（6）丙有多种酯类的同分异构体，其中的Y具有如下特点：
a．能与FeCl3溶液发生显色反应，b．有2种一硝基取代物写出任意1种Y的结构简式：
2014—2015学年（上）漳州八校高三年联考化学答题纸
第Ⅰ卷（必考）
一．选择题：(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．
符合题目要求）
1

2

3

4

5

6

7

8

91011121314






二．填空题：（共58分）15.(11分
（1）____
。（2）___（3）
①
②，③。16.（10分）（1）（2）（3）（4）(5

17.(12分
（1），（2）、、；
-6-

（3），；
（4），。18.（12分）
（1）
（2）①，②，③，（3）
选考部分：（19.20只需选作一题）
19.【化学一物质结构与性质】（13分）
(1(2(3(4（5）
（6）20．【有机基础化学】（13分）
(1(2(3(4(5
（6）


八校联考试卷参考答案（化学）
一．选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(每题3分，共42分）
-7-

1B
2D
3A
4A
5D
6B
7B
8C
9D
10C
11A
12C
13B
14D
二．填空题：（58分）
15．(11分）
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
冷的浓硫酸能使铝钝化（1分）
（2）CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+CH3CH2OH（2分）
（3）①HCO3-+H+＝CO2↑+H2O（或其它合理答案）（2分）②2NH3(g+3CuO(s＝3Cu(s+N2(g+3H2O(l△H=-294kJ·mol-1（3分）
③b（1分）16.（10分）
–
2–

(1SiO2+2OH=SiO3+H2O；（2分）（2）A；（1分）（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等；（2分）（4）Mg(OH2(1分AlO2+CO2+H2O=Al(OH3+HCO3；（2分）（5）5.6×10
–10
–
–
mol/L（2分）
17.(12分（1）醋酸(2分

（4）碱（1分）向红色溶液中加足量BaCl2溶液，如溶液红色褪去则证明是CO3水解所致。（2分）18.（12分）
(1加快反应速率（2分）
（2）①用蒸馏水洗净，（2分）用重铬酸钾溶液润洗2-3次（2分）②6ab/X(2分③AB（2分）（3）氢氧化铁（2分）
选考部分：
19.[化学一物质结构与性质]（13分）
25
（1）4s4p（2分）（2）P（2分）
3
（3）原子晶体,sp杂化，4（各1分）
o
（4）＞（2分）（5）120,非极性（各1分）
（6）磷化硼和氮化硼都属于原子晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B—N共价键键长比B—P键短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高。（2分）20.[化学—有机化学基础]（13分）
（1）b、d（2分）（2）氯原子、羧基（2分）取代反应（1分）（3）CH2ClCOOH（2分）（4）钠、碳酸钠、氢氧化钠（任写一种名称，1分）

-8-
2-

（5）CH2ClCOOH+2NaOHCH2OHCOONa+NaCl+H2O（3分）
（6）（2分）

-9-

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ccab7235be23482fb4da4ce7.html

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