2016-2017高二理科班化学第一次月考试卷
说明：全卷满分100分，考试时间90分钟，请在答题卷作答。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ni：59 Cu：64 Ag：108 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．甲烷在氧气中燃烧反应 D．灼热的炭与CO2的反应
2． 电解池中，阳极的电极材料一定 ( )
A．发生氧化反应 B．与电源正极相连
C．是铂电极 D．得电子
3．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1最准确的理解
是 ( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量
C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
4．下列说法中正确的是 ( )
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是 ( )
A． Na2SO4 [H2SO4] B．KBr [H2O] C．盐酸 [HCl] D．Cu(NO3)2 [Cu(OH)2]
6．已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且1 mol O－O键完全断裂时吸收热量496 kJ，1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中H－H键断裂时吸收的热量为 （ ）
A．920 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．188 kJ
7. 已知H＋＋OH－===H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热
量的是 ( )
A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C．1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
D．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
8． 某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ( )
A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
9．以惰性电极电解足量的CuSO4 溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.02mol，则阴
极上析出固体的质量为 （ ）
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应
原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol CH3OH完全燃烧放出192.9 kJ热量
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
D．根据②推知：CH3OH(1)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH<－192.9 kJ·mol－1
11． 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )
A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于
生产活泼金属镁、铝等
B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小
C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过
D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者与后者几乎相等的是 ( )
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
B．C2H4(g)+H2(g)===C2H6(g) ΔH3 C3H6(g)+H2(g)===C3H8(g) ΔH4
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH5 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH6
D．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH7 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH8
13． 在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO、NO
、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 ( )
A．35.5∶108 B．8∶1 C．16∶207 D．108∶35.5
14． 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分
别 为P－O： a kJ·mol－1、 P—P： b kJ·mol－1、 P===O： c kJ·mol－1
O===O： d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中
正确的是 ( )
A．(6b＋5d－4c－12a) kJ·mol－1 B．(4b＋5d－4c－12a) kJ·mol－1
C．(4c＋12a－4b－5d) kJ·mol－1 D．(4c＋12a－6b－5d) kJ·mol－1
15． 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有 ( )
①2Cu2＋＋2H2O==2Cu＋4H＋＋O2↑ ②Cu2＋＋2Cl－==Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H＋==H2↑＋Cl2↑ ④2H2O==2H2↑＋O2↑
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④
16. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高
纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－―→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
17． 如下图某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠
装置。则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
B．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
C．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
D．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
18．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
word/media/image9_1.pngSn(s、白) ΔH3＝＋12.1 kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中会自行毁坏
19．下列描述中，符合生产实际的是 （ ）
A.电解食盐水制得金属钠 B.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C.一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D.电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
20．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电(电解池)和放电（原
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电池）时发生的反应是NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，用该蓄电
池电解(阴、 阳极均为惰性电极)M(NO3)x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗
0.36g 水。电解M(NO3)x溶液时某一极质量增至m g，金属M的相对原子质量(用m、x
表示)的计算式为 ( )
A．20mx B．20x/m C．50mx D．50m/x
二、填空题（共40分）
21．（13分）下图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
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（1）b极上的电极反应式为 ， 甲电池的总反应化学方程式是 。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 (填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 。电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是 （填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是 。
（4） 若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。
22.（7分）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础．以下是实验室中电解饱和食盐水的装置
图，X、Y均为石墨电极，U形管内装有足量的饱和食盐水．
(1) 电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、
SO42－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液 b.Ba(OH)2溶液
c.稀盐酸 d.过滤 其合理的加入顺序为________(填字母代号)。
(2) 电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是________________
(3) 通电几分钟后，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在X电极一端的管口，试纸
变蓝色。则X极为______极（填“阴”或“阳”）；写出X电极一端的管
口试纸变蓝色的化学方程式_________________________。
23.（11分)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1) 倒入NaOH溶液的正确操作是( )
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
(2) 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是( )
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表：
① 近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的中和热ΔH＝_____ (保留一位小数)；写出上述中和反应的热化学方程_______________________。
② 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字
母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。
24. （9分）（1）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H1= －197 kJ /mol；
H2O（g） H2O（l） △H2=－44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4（l） △H3=－545 kJ/mol。
则：① 2mol SO2（g）和1molO2（g）在密闭容器中充分反应所放出的热量 197 kJ
（填“>”、“<”或“=”）
② 反应SO3（g）+H2O（l）===H2SO4（l）的焓变（ ΔH）＝ 。
(2) 已知：① P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
② P(红磷，s)＋O2(g)===
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是_________，试写出白磷转化成红
磷的热化学方程式____________________________________。
(3)已知32g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1780.6 kJ热量，写
出以上反应的热化学方程式
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2016-2017高二理科班化学第一次月考试卷
1-5 DBCDC 6-10 BDDCC 11-15 BBBAD 16-20 DDDCC
（1）(2 分) 2H++2e-=H2↑
(2分) 2NaCl+2H2O====2NaCl+Cl2↑＋H2↑
（2）(1分)粗铜板；(2分) Cu2+ + 2e- = Cu； (1分) Au、Ag； (1分) Cu2+ 、Fe2+。
（3）(1分)镍块 (1分)铁制品
（4）(2分) 44.8L
22.（7分）
(1)(2分)badc
(2)(2分)防止Cl2与NaOH反应；防止Cl2与H2混合爆炸
(3)(1分)阳 (2分) Cl2+2KI==I2+2KCl
23.（10分）
（1）C （2分） (2)D（2分）
（3）-56.8 KJ/mol （2分）
H2SO4(aq) + NaOH(aq) ==
Na2SO4(aq) + H2O (l), ΔH＝-56.8 KJ/mol（2分）
a,b,c,d（2分）
24（10分）
(1)(1分) < (2分) ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=－130 KJ/mol
(2)(1分)红磷 (3分) P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
（3）(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/c96eaf83e109581b6bd97f19227916888486b9c2.html
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