第4节 难溶电解质的溶解平衡
【学习目标】
1．体验并理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡。
2．知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。
3．通过沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，体验学以致用的乐趣。
4．通过沉淀生成、转化、溶解的实验探究，体验科学探究的过程与方法，培养严谨求是的科学素养。
【重点难点】沉淀溶解平衡；溶度积常数
【活动方案】
活动一：体验并理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡
1．观察实验，填写下表。
2．难溶电解质在饱和溶液或悬浊液中存在溶解平衡。科学上，常用溶度积常数（用Ksp表示）描述一定温度下难溶电解质的溶解平衡常数（达到溶解平衡时离子浓度幂之积）。例如：Fe(OH)3溶解平衡方程式可表示为Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH—(aq) ，其溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH—)。
请写出AgCl、Mg(OH)2的溶解平衡方程式和Ksp表达式。
3．结合下表信息，思考交流上述“1⑵”中实验现象的可能原因：
4．对一定温度下石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)。请完成下表：
5．沉淀的溶解与转化的本质是什么？
活动二：运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算
1．一定温度下，若某时刻溶液中c(Mg2+)·c2(OH—)用Qc表示，我们称之为离子积。判断Mg(OH)2在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
2．已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4×10—38，则0.01mol/L FeCl3溶液中开始析出Fe(OH)3沉淀时溶液的pH=_______；当溶液中Fe3+完全沉淀（溶液中的离子浓度小于10—5mol/L时，可认为该离子完全沉淀）时溶液的pH=_______。（lg2≈0.3）
活动三：感知沉淀溶解平衡在生产生活中的应用
1．为除去MgCl2酸性溶液中含有的少量FeCl3杂质，可向其中加入适量__________（尽可能不带进新的杂质离子）将溶液的pH调至3.7左右，然后过滤。
2．已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。
⑴欲除去NaCl溶液中的Ca2+，最好向溶液中加入足量_____________，过滤后再加入适量盐酸。
⑵锅炉水垢中含有的CaSO4是一种微溶物，即使用酸也不易溶解，现用一种盐浸泡后再用酸处理即可除去，这种盐是什么？试简述其中的原理。
【课堂反馈】
1．一定温度下石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)。向其中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2＋)增大
C．溶液的pH不变 D．溶液中溶质质量分数增大
2．Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为3.7、9.6、4.4。某ZnSO4酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得较纯净的ZnSO4，应加入的试剂为
A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4和ZnCO3 D．H2O2和ZnO
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/bf0bf023f11dc281e53a580216fc700aba685215.html
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