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2020届徐汇区中考化学一模配答案

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2019学年第一学期徐汇区初三化学监控考试卷 2020.1
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Mn-55
一、选择题
1. 日常生活中见到下列现象，属于化学变化的是（ ） A. 玻璃破碎


B. 蜡烛熔化



C. 水的蒸发



D. 酒精燃烧
2. 会造成酸雨的物质是（ ） A. 二氧化碳


B. 一氧化碳



C. 二氧化碳



D. 甲烷
3. 生活中常用的下列液体，属于纯净物的是（ ） A. 牛奶



B. 矿泉水



C. 蒸馏水



D. 食醋
4. 下列做法不符合环保理念的是（ ） A. 工业上将含硫酸废液用熟石灰处理后排放 C. 将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中 5. 属于描述化学性质的表述是（ ） A. 液态氧气是淡蓝色液体 C. 水加热可变成水蒸气











B. 氧气能跟许多物质发生化学反应 D. 高锰酸钾是紫红色固体



B. 化工厂废气经处理后排放
D. 实验室将未反应完的锌粒回收再利用
6. 以下对空气的认识错误的是（ ） A. 空气是一种宝贵的资源 C. 空气是一种混合物











B. 空气的成分一般是比较固定的 D. 洁净的空气是纯净物
7. 能用来表示元素的符号是（ ） A. H2O




点燃B. Cu C. O2 D. C60
8. 化学方程式2Mg+O22MgO可读作（ ） A. 镁加氧气等于氧化镁









B. 2个镁加1个氧气等于2个氧化镁 D. 镁加氧气点燃等于氧化镁
C. 镁和氧气点燃后反应生成氧化镁
9. 某药品商标标出锌的含量，这里的“锌”是指（ ） A. 元素



B. 分子




C. 化合物



D. 单质
10. 人类离不开氧气，关于氧气的叙述错误的是（ ） A. 氧气能提供呼吸 C. 氧气具有助燃性

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B. 氧气具有可燃性 D. 氧气性质较活泼

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11. 实验装置或实验操作中错误的是（ ）

A. 读取液体体积




B. 蒸发



C. 倾倒液体



D. 制取二氧化碳
12. 化学方程式书写正确的是（ ） A. S+O2SO2
点燃





B. CuO+H2Cu+H2O D. Mg+O2MgO2
点燃C. CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4

13. 含硫的物质中，硫元素的化合价为+4价的是（ ） A. H2SO4




B. SO2




C. S



D. H2S
14. 属于同素异形体的一组物质是（ ） A. 水与双氧水

B. 金刚石与石墨


C. 液氧与氧气


D. 冰与干冰
15. 有一种火箭燃料的化学式为C2H8N2，对该燃料的说法正确的是（ ） A. 该燃料由碳、氢、氮三种元素组成 C. 该燃料中碳、氢、氮的质量比为1:4:1 16. 下列反应属于分解反应的是（ ） A. 4Al+3O22Al2O3
点燃

B. 该燃料的相对分子质量为12 D. 该燃料含氢气








B. 2HgO2Hg+O2 D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
 C. CuO+H2Cu+H2O

17. 正常人体中几种体液的pH，酸性最强的是（ ） A. 胆汁（6.8-7.4） C. 血液（7.35-7.45）









B. 唾液（6.6-7.1） D. 胃液（0.8-1.5）
18. 古代用墨（主要成分炭黑）书写的字，长时保持不变色，这是因为单质碳具有（ ） A. 可燃性


B. 还原性



C. 常温下，化学性质不活泼
D. 吸附性
19. 物质的名称或俗名与化学式表示不一致的是（ ） A. 甲烷—CH4

B. 生石灰—Ca(OH2

C. 水银—Hg


D. 食盐—NaCl
20. 对实验操作的叙述正确的是（ ）
A. 烧杯作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网 B. 实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
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C. 用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH，pH一定会变小
D. 用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液 21. 使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是（ ） A. 一氧化碳

B. 二氧化碳



C. 甲烷





D. 氮气
22. 下列常见现象的微观解释正确的是（ ） A. 酒精挥发—分子大小改变 C. 热胀冷缩—分子不停运动







B. 硫在氧气中燃烧—分子种类发生变化 D. 金秋十月丹桂飘香—分子变成原子
23. 右图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息错误的是（ ） A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为2:1 C. 水分解过程中，元素种类增加 D. 水分解过程中，原子的数目不变 24. 关于催化剂的说法中正确的是（ ） A. 催化剂只有二氧化锰一种 C. 催化剂只适用于分解反应







B. 催化剂对所有化学反应的催化效果都一样 D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变
25. 关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液中的溶质可以是一种或多种 C. 长期放置不分层的液体就是溶液




B. 溶液上层的密度小，下层的密度大 D. 溶液一定是无色、澄清的
26. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ） A. 若把t1℃甲的饱和溶液升温至t2℃再加甲的质量为15g，此时溶液仍为饱和溶液 B. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C. t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
27. 某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，则根据该实验结论错误的是（ ） A. X由四种元素组成
B. X是化合物


C. X中有水


D. X不稳定
28. 科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如右图），根据该循环体系说法错误的是（ ） A. 该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生产体系 B. 该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能 C. 在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的
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D. 在此循环中氢气与氧气是中间产物
29. 对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法错误的是（ ） A. 分子数相同


B. 氧原子数相同


C. 原子总数相同


D. 摩尔质量相同
30. 相同条件下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷（CH4）时质量为203.4g；而盛满某气体X时质量为205.5g，且两种气体的物质的量相同，则X气体可能是（ ） A. 氧气



B. 一氧化氮



C. 一氧化碳



D. 氮气
二、填空题
31. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
℃. 敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有______。白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的_____性，可将红糖脱色成白糖。热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用厨房中常用的_____（可选物质：食盐、食醋、料酒、自来水）除去。
℃. 自来水厂净化处理的过程加适量的液氯或二氧化氯的作用是_________；漂白粉也有相同作用，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO2+X+H2O=CaCO3+2HClO，则X的化学式为________；生成HClO的摩尔质量是_________，1mol HClO中含____个氯原子。 ℃. 西气东输将改变居民的气体燃料结构，下表是几种气体燃料的价格和热值： 燃料 价格
煤气 1.4元/千克
液化石油气 6.0元/千克
天然气 1.8元/千克
热值 1.56×104kJ/kg 4.5×104kJ/kg 3.9×104kJ/kg
综合考虑，你将选择哪种燃料______，理由是__________；燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污
染。使燃料充分燃烧常用的两种方法是_________、_________。汽车尾气中的CO跟NO用某种纳米级的
催化剂，催化可反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气 体。写出NO和CO反应的化学方程式__________________________。
32. 物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有多种，有的物质是由___________构成的，如铁、汞等；有的物质是由________________构成的，如氮气、水等。水是人类最宝贵的自然资源，右图所示的实验能验证水的组成：接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是________，该管内产生约2体积气体时，玻璃管a内产生的_________体积_______气体，上述实验说明水是由_________组成的；该反应的化学方程式是____________________________。
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33. 溶液在生活、生产中有广泛的用途。
℃. 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为16%的氯 化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g；水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/mL）。 ℃. 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题：

操作℃的原理是_________________________________，此操作中玻璃棒的作用是____________；操作2
的名称是____________，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、_______；实验
结束后计算精盐的产率为__________，如果该产率超过100%，可能的原因是________（填序号）。 A. 食盐没有全部溶解就进行过滤 C. 实验结束后称量的精盐很潮湿





B. 操作2溶液飞溅 D. 过滤时滤纸有破损
℃. 已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度（℃）
0
10
20 30
40
50
60
溶解度（克） 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3
常温下℃的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解? 说明理由 __________________________________________________________________________。 化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示：


某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，判断的依据是_______________；再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是__________________；该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗? 说出理由____________________________。
34. 已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有第 5 页 / 共 9 页


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如下转化关系，请回答下列问题：

℃. 写出X的化学式________；将Y通入澄清石灰水中的观察到的现象是_________，该反应的化学方程 式为_____________________________。
Ⅱ. 气体X、Y都含有_____元素，但它们物理性质和化学性质都不同，其原因_______，写出Y转化为X的化学方程式_____________________________。
三、简答题
35. 某化学兴趣小组用10.0g石灰石和足量的稀盐酸充分反应制取二氧化碳，产生CO2气体的情况如右图所示。
℃. 制取二氧化碳的物质的量为___________mol。
℃. 石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?（根据化学方程式列式计算） _________________________________________________。
℃. 兴趣小组收集4瓶CO2气体，设计了如下图所示实验，探究CO2和NaOH是否发生化学反应?

甲、乙两个实验的现象是甲软塑料瓶变瘪，乙瓶“吞了鸡蛋”。有同学认为，根据甲、乙两个实验可以得出CO2和NaOH发生了化学反应，他们共同原理是_______；还有同学提出质疑，认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是____________。
该同学设计了两种实验改进：①向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入_________，观察到有_________ 的现象，从而证明CO2和NaOH已经发生了反应。②设计如丙装置图所示实验，在A、B两个集气瓶 中盛等量的二氧化碳气体，再用注射器向A、B两个集气瓶中，分别注入相同体积的氢氧化钠溶液与 ________________，充分反应后观察U型管里红墨水，可看到_____________，则可证明CO2和NaOH 发生了反应。
36. 如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：

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℃. 装置中仪器标号①②的名称是________、________。
℃. 实验室利用C、E组合，可以制取______气体，装置C与B相比优点是____________。
℃. 实验室加热氯酸钾制氧气，化学方程式是______________，选用装置是_______（填序号）。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是_____________。
℃. G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，需要利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有什么性质? ____________________。若要将储存在G中的氧气排出，水应从_____（填“a”或“b”）口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是__________。 37. 几种测定空气中氧气含量的实验（如图所示），请根据实验回答问题：

℃. 拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和_____（填物质
名称）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。该实验中选用汞的优点是____________。 A. 实验过程中没有污染 C. 实验仪器易得到






B. 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 D. 反应不需要条件
℃. 实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（图2），写出红磷燃烧的化学方程式______________；测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是________（写一条即可）。 ℃. 兴趣小组同学对图2实验进行了改进，设计了如图3的实验。
实验前，打开弹簧夹，将体积为25mL的注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明_______________________________。
实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为___________；燃烧结束后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，注射器活塞会从原来的20mL处移动，最终将停留在约为____mL（填整数）刻度处；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后，注射器活塞最终又将停留在约为_____mL（填整数）刻度处。
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对照图2实验，你认为图3实验有何优点? _____________（回答一点即可）。
℃. 兴趣小组同学，还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量，实验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。其中Y表示的是___________变化的曲线；结合X、Y两条曲线，分析图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因是________________。

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徐汇区参考答案
一、选择题
1 D 16 B
2 A 17 D
3 C 18 C
4 C 19 B
5 B 20 A
6 D 21 A
7 B 22 B
8 C 23 C
9 A 24 D
10 B 25 A
11 A 26 C
12 B 27 C
13 B 28 C
14 B 29 C
15 A 30 B
二、填空题
31. 水（H2O）；吸附 ；食醋 ；消毒杀菌；CO2；52.5g/mol ；6.02×1023；天然气；单位价格能提供的热量高；增大燃料与空气的接触面积；增加通入空气的量；2CO+2NO2CO2+N2 32. 原子；分子 ；O2 ；4 ；H2 ；氢、氧（H、O）；2H2OO2+2H2
33. 160g；840；利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开；引流；蒸发结晶；蒸发皿；60% ；C ；能，因为根据溶解度计算，常温下10mol可溶解3.6g食盐；氯化钠没有全部溶解；50℃；不同意，也可能是饱和溶液
34. CO；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH2===CaCO3+H2O；碳、氢（C、O）；CO和CO2的分子构成不同；C+O22CO 三、简答题
35. 0.075mol；75%（步骤略）；二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内气体压强减小
；二氧化碳与水也能反应，瓶内气体压强也会减小；足量稀盐酸 ；气泡；H2O；左红墨水边升高、右边降低（红墨水吸入到A中）
36. 锥形瓶；集气瓶；CO2 ；可控制反应的发生和停止 ；2KClO32KCl+3O2 ；AD或AE ；防止MnO2高温通电催化剂水的倒吸，试管破裂 ；密度比空气小 ；a ；量筒
37. N2 ；B ；4P+5O22P2O5 ；红磷量不足，氧气没有完全反应掉（合理即可）
；装置的气密性好；红磷燃烧，产生白烟；12； 8；误差小，便于读数；氧气浓度；开始反应温度升高对气体体积的影响大于氧气减少，气体膨胀，压强升高；后逐渐变小是因为氧气减少对气体体积的影响大于温度升高，气体压强逐渐减小
点燃第 9 页 / 共 9 页



本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/bea804439f3143323968011ca300a6c30d22f1df.html

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