高中化学知识点分类归纳

高中化学知识点分类归纳

【篇一：高中化学知识点分类归纳】

高中化学学习方法

经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还

茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结

初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。

首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。

其次，紧紧抓住 结构决定性质，性质决定用途 这条原则 ，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。

还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。

下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：

考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。

课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习 变得充实而有效。

课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。

希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打Ｎa2co3、天然碱 、口碱：Ｎa2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4 .h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4（无毒） 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4 7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4 7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2 12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2（混和物） 泻盐：mgso4 7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4 5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4 7h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙（主要成分）：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙（主要成分）：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。

尿素：co（nh2) 2

有机部分：

氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。 酒精、乙醇：c2h5oh

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。

焦炉气成分（煤干馏）：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh

甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 hcho

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀

fe3+——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液

feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色

fe2o3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

cu2+——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色

cuso4（无水）—白色 cuso4 5h2o——蓝色

cu2 (oh)2co3 —绿色

cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液

fes——黑色固体

baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4（原硅酸）白色胶状沉淀

cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体

i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾

ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀

agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

so3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：hf——腐蚀玻璃

n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体

nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色 mno4-——紫色

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 ph的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：au3+ ag+ hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ zn2+ h+ al3+ mg2+ na+ ca2+ k+

阳极（失电子的能力）：s2- i- br cl- oh- 含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co2

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2 + cl2 + 2koh

配平： 2kcl + 2h2o == h2 + cl2 + 2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：pb + so42- -2e- = pbso4

正极： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：pbso4 +2e- = pb + so42-

阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 sic si （因为原子半径：si c o）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4价的s)

例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),；熔点最高的是w（钨3410c）；密度最小（常见）的是k；密度最大（常见）是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

3．na2s2o3与酸反应既产生沉淀又产生气体： s2o32-+2h+=s +so2 +h2o

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：al （2）化合物：al2o3、al(oh)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与na2o2反应

8．2fecl3+h2s=2fecl2+s +2hcl

9．电解

10．铝热反应：al+金属氧化物 金属+al2o3

11． al3+ al(oh)3 alo2-

12．归中反应：2h2s+so2=3s+2h2o

4nh3+6no 4n2+6h2o

13．置换反应：（1）金属 金属

（2）金属 非金属

（3）非金属 非金属

（4）非金属 金属

14、一些特殊的反应类型：

⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：

cl2+h2o、h2s+o2、、nh3+o2、ch4+o2、cl2+febr2

⑵ 化合物+化合物 化合物+单质

nh3+no、 h2s+so2 、na2o2+h2o、nah+h2o、na2o2+co2、co+h2o

⑶ 化合物+单质 化合物

pcl3+cl2 、na2so3+o2 、fecl3+fe 、fecl2+cl2、co+o2、na2o+o2

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

16．特征网络：

（1）

①

②

③

④

（2）a—

a为弱酸的铵盐：(nh4)2co3或nh4hco3；(nh4)2s或nh4hs；(nh4)2so3或nh4hso3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：

s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有机物?

七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8hno3(稀)＋3cu==2no ＋2cu(no3)2＋4h2o

4hno3(浓)＋cu==2no2 ＋cu(no3)2＋2h2o

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2 +2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no +2h2o

2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

【篇二：高中化学知识点分类归纳】

【篇三：高中化学知识点分类归纳】

[摘要]在生物的学习过程中，经常采用编写提纲、绘制图表等方式，把学习的新知识(或已学过的知识)加以系统地整理。实际上，知识系统整理的过程，就是我们埘知识深入理解、灵活掌握、牢固记忆的过程。

(1)系统列表法

对于一个比较复杂的学习问题，要进行全而系统的了解，可以列一个系统表。这种表主要用来表明事物之问的内在的纵横关系。系统表的列表方法是将一个事物内部所包含的若干问题，按照它们的性质异同，以及在结构上的隶属关系，列成一个有纵横联系的体系。这种表的优点是使知识系统地展现在『刊学们而前，便于阅览和记忆。

(2)列对比表法

列对比表的方法前面已经详细说明，这里不再赘述。

(3)列分类表法

为了对繁琐复杂的内容进行归纳整理，就可以列一个分类表。分类表法是根据一定的分类标准确定分类项目，力求通过对事物的分类，加深对事物的认识和记忆。例如无性生殖的种类概括如下表(7 2)：

表7 2无性生殖种类概括表

种类生殖特点实例

分裂生殖由母体直接分裂成两个相刊子体细菌、草履虫

出芽生殖母体生出的小芽体长成独立生活子体酵母菌、水螅

孢子生殖母体产生孢子，每个孢子萌发成新个体根霉、疟原虫

营养生殖由部分营养器官长成新个体草莓、秋海棠

(4)识图与设讣图表解法①如何识图。

第一，要弄懂图解，明确图解与各生理过程知识的关系。

第二，要学会按图解来捕述生理过程。

第三，可以根据图解来提出各种问题，以便能够更深刻地理解生理过程。例如，根据光介作用过程图解，可提问：a叶绿素分子的作用是什么?b光反应的条件是什么?c光反应的主要过程包括哪些?d光反应的产物是什么?e晴反应的条件和主要产物有哪些?f光合作用产物中的水来自哪个阶段?

第四，我们在学爿的过程中，最好能够主动地动手画出图解，最好能够背着画出来。

②自己设训图表，

在复习时可以自己设计图表。根据课本文字内容编制图表，可以使知识条理化、提纲化、直观化，便于识记。例如高等植物胚的发育(见图7 2)：

图7 2高等植物胚的发育

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/be2c6f37f424ccbff121dd36a32d7375a417c697.html