化学8份试卷合集四川省达州市2019-2020学年化学高一上期末调研试卷

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．在溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、Mg2+、SO42-、OH- B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Cl-

2．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

3．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

4．下列说法中，正确的是

A．CO2的摩尔质量为44 g·mol-1

B．16 g O2的物质的量为1 mol

C．1 L 0.1 mol·L−1 BaCl2溶液中含有0.1 mol Cl－

D．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol

5．下列说法不正确的是

A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症

B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

6．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是

A．先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-

B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。

C．加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。

D．加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。

7．下列说法正确的是

A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1

B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%

C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为9534057d33bb91a6fcfb26977823e498.pngmol·L－1

D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1

8．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL B．45mL

C．30mL D．15mL

9．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:

①2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na₂FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

下列说法不正确的是（ ）

A．Na₂FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B．反应①中NaCl0是氧化剂

C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 D．若有2mol FeC13发生反应，转移电子的物质的量为6mol

10．下列叙述正确的是（ ）

A．硅在自然界中能够以单质形式存在

B．SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应

C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3

D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

11．下列有关物质性质和用途都正确,且有对应关系的是( )

A．SiO2能导电,可用于制造光导纤维 B．金属Al硬度大,是良好的建筑材料

C．NH3易溶于水,可用作制冷剂 D．浓硫酸有强氧化性,常温下可使铁钝化,所以可用钢制容器储存、运输

12．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是

A．Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性

B．反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物

C．反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子

D．Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌

13．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是

A.酚酞 B.氯化钡 C.硝酸银 D.氢氧化钠

14．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水 B．四氯化碳和水

C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳

15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．Na2O2常用作供氧剂 B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料

C．Na2SiO3常用作制木材防火剂 D．SiO2常用作制太阳能电池

16．分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )

A．A B．B C．C D．D

17．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的(　　)

A． B． C． D．

18．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是(　　)

A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液

19．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（　　）

①MgSO4溶液   ②FeCl2溶液   ③Ca（HCO3）2溶液   ④饱和澄清石灰水．

A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④

20．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Ba2＋、SO42－ 、K+、 OH－ B．Na+ 、H+、NO3－、SO42－

C．Al3＋、HCO3－ 、K+、 OH－ D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

21．关于SO2的叙述中，正确的是（ ）

A．SO2的摩尔质量是64g

B．1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个

C．1 molSO2的质量是64g/mol

D．常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L

22．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）

A．Na2SiO3溶液中加入盐酸： SiO32ˉ +2H+ = H2SiO3↓

B．Ba(OH)2溶液与NH4Cl稀溶液反应：NH4+ + OHˉ = NH3↑ + H2O

C．FeCl3溶液中加入铁粉： Fe3+ + Fe = 2Fe2+

D．NaHCO3与烧碱溶液反应：HCO3ˉ+ OHˉ = CO2↑+H2O

23．下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是

A．NaOH溶液 B．浓HNO3 C．新制氯水 D．AgBr

24．下列实验方案设计中，可行的是 ( 　)

A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉

D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气

25．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA

B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA

二、填空题

26．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A__________，B__________。

（2）试剂a最好选用下列试剂中的______________。

A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水

写出相应的离子方程式_____________________________________。

（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式______________。

（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_______。

三、推断题

27．某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：

（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。

（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。

（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法____________________，离子方程式为______________。

（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。

四、综合题

28．工业制硫酸铜的方法很多：

（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。

（2）方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________。

（3）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。

（4）方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________(反应①)；铜和上述反应(反应①)得到的物质反应的离子方程式是_________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

五、实验题

29．实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。

（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。

（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。

（4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。

（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。

（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）

30．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：

⑴ 装置 A 中发生的化学反应方程式为_________。

⑵ 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种_________， 其作用是_________。

a.NaOH 溶液 b.NaCl 溶液 c.H2O d.NH4Cl 溶液

⑶ 装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是_________。B 中应放置的液体是(填字母)_________。

a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水

⑷ 实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是_________(填字母)。

a.BaCl2 溶液 b.锌粉 c.紫色石蕊试液 d.滴有酚酞的 NaOH 溶液

【参考答案】***

一、单选题

二、填空题

26．Fe2O3 Al2O3 D Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3- K2SO4和(NH4)2SO4

三、推断题

27．Fe3+ 2Fe3++Fe =3Fe2+ Al3＋ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子 Ag＋+Cl－=AgCl ↓ Na+

四、综合题

28．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O 后 若制得1mol CuSO4，第一种方法需2mol H2SO4，而第二种方法只需要1mol H2SO4，而且第一种方法生成的SO2又造成大气污染 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 把Fe2+氧化成Fe3+ 过滤

五、实验题

29．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原 氧化 饱和食盐水 吸收Cl2中混有的HCl 在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑

30．2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ a 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 B中，长颈漏斗中的液面会上升 选c (二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫) 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 bcd(实质证明氢离子的存在)

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是

A．氧气：2H2O22H2O+O2↑

B．氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

C．氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O

D．氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2．下列有关铝元素的说法正确的是

A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应

B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气

C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝

D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀

3．下列关于物质的用途说法不正确的是

A．液氨作制冷剂 B．过氧化钠作供氧剂

C．氯气制漂白粉 D．浓硝酸作干燥剂

4．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH ＝AlO2 ＋H2

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．Fe(OH)3跟盐酸反应：OH +H+= H2O

5．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：

根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是

A．蒸馏 B．萃取 C．结晶 D．分液

6．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡

B．Z导管口无红棕色气体出现

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．Z导管出来的气体中有二氧化碳

7．两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于

A．2b B．2a C．b-2a D．b-a

8．下列叙述中，不正确的是（ ）

A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol

C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化

D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气

9．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是

A．白磷、白糖、白糕属于单质 B．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱

C．盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D．KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐

10．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是

A．A B．B C．C D．D

11．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA

B．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子

C．2 g H2的分子数为NA

D．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA

12．下列图示实验操作，能达到目的的是(　　)

A．检验钾离子 B．干燥氯气 C．分离酒精与水 D．蒸发食盐水

13．下列各过程中不需要破坏化学键的是（ ）

A．氯化钠熔化 B．氯化氢溶于水 C．碘单质升华 D．晶体硅熔化

14．等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）

A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3

15．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．NO2不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的两种同素异形体

C．反应I属于氧化还原反应 D．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气

16．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．x＝2.24 B．曲线b为Mg与盐酸反应的图象

C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．钠的物质的量为0.2 mol

17．将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是

A．NaCl溶液 B．FeCl3溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液

18．能通过化合反应生成的物质是

①Fe(OH)3 ②FeCl2  ③SO3 ④NH4Cl

A．只有①② B．只有②③④ C．只有①②③ D．全部

19．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为

A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L

C．b/5a mol/L D．a/b mol/L

20．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是

A.硝酸 B.过氧化氢 C.氯酸钾 D.过氧化钠

21．标准状况下，有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)

A．氢原子数：①③④② B．密度：④①③②

C．质量：①④③② D．体积：①④③②

22．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2

C．HCl→AgCl D．KI→I2

23．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O3 B．NO C．CO2 D．N2

24．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

A．A B．B C．C D．D

25．下列有关工业生产的说法错误的是

A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石

B．工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气

C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质

D．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅

二、填空题

26．铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： ___________ 。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5 + Al ==== Al2O3 + V_____________

该反应中氧化剂是_____________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。

三、推断题

27．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：

（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____。

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。

四、综合题

28．下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。

（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）

a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物

c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。

五、实验题

29．草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

I、制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；

②加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

③待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

(1)仪器C的名称是____________；仪器B的作用是_____________

(2) 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是____________________

(3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式____________________。

II、探究草酸亚铁的纯度：

①准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；

③加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；

④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列问题：

(4)在②中溶液中发生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是______________。

(5)计算m g固体样品的纯度为_____________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)。

30．某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。

（2）下列有关实验操作，正确的是__________。

A．称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。

（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶_______________________。

②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度____________________。

【参考答案】***

一、单选题

二、填空题

26．Al +Fe2O3Al2O3+2Fe 3 V2O5+ 10Al === 5 Al2O3+ 6 V V2O5 45

三、推断题

27．FeCl2 KCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

四、综合题

28．D B a c Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3 + 3 H2O == Fe（OH）3（胶体） + 3 HCl

五、实验题

29．恒压滴液漏斗 冷凝回流 抑制Fe2+的水解 2NH3OH++2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+4H+ 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色 0b8dbcf6eebb988b650a707e9a07dae0.png

30．mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 偏低 无影响

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是

A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片

2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2

⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤

3．下列仪器不能用来作反应容器的是（ ）

A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．锥形瓶

4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A．SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3

B．常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂

5．金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

A．该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C

B．该反应说明了C 的还原性小于SiC

C．该反应中转移的电子数为 12e-

D．该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2

6．下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是

A．FeCl3 B．Na2O2 C．SiO2 D．SO3

7．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A．NaCl、BaSO4 、SO2

B．Cu、CH3COOH、酒精

C．氯化钠晶体、水、酒精

D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3

8．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

B．常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

C．1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3NA

D．1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数为NA

9．生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是

A．陶瓷 B．水晶 C．玛瑙 D．沙子

10．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。从物质分类的角度看，问题奶粉属

A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物

11．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

A．②③ B．①③④ C．①④ D．①②③

12．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是

A．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分

B．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

13．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是

A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律

C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表

14．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是

A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中

B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

15．下列有关用途的叙述错误的是

A．常温下可用铁容器储运浓硫酸 B．焰色反应可用于检验某些金属元素的存在

C．氨是制造硝酸的原料 D．铝制餐具可以长时间盛放咸的食物

16．下列气体是红棕色的是

A．H2 B．Cl2 C．CO2 D．NO2

17．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　)

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体

A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①

18．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是(　　)

A．FeO B．CaO C．Al2O3 D．CuO

19．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 (　　)

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．生成1molN2有6mol电子转移

20．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2

D．溶液中≤

21．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )

①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩

22．下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是

①试管　②烧杯　③坩埚　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥蒸馏烧瓶

A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．②⑤⑥

23．某 K2CO3 固体样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是( )

A．肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 B．肯定有 KNO3，没有 Na2CO3

C．肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D．肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2

24．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　 )

A．烧杯和玻璃棒没有洗涤

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥

25．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是(　　)

A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KCl

C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2

二、填空题

26．根据要求写出下列反应的方程式:

（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式: _________________________________。

（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。

（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。

（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。

（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：___________________。

三、推断题

27．已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:

请回答:

(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。

(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；

(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。

(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。

四、综合题

28．化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_________，漂白粉的有效成分是__________ (填化学式)。

（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因________

（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是______(用化学方程式表示)。

（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________

五、实验题

29．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：____________________________。

(2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是___________________。

(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为____________，现象是______________________。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：_________________。

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______。

A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3

30．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。

资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。

②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O

此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。

④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应:__________。

(2)探究K2FeO4的性质

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。

①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO42-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。

②此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______________。

【参考答案】***

一、单选题

二、填空题

26．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO＝2HCl+O2↑ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+2CO32-

三、推断题

27．①②③ Fe2O3 NaAlO2 FeCl2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

四、综合题

28．KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2 SiO2＋2OH－ === SiO32－＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4

五、实验题

29．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 吸收水蒸气(或干燥H2) KSCN溶液 溶液变红 2Fe3++Fe=3Fe2+ B

30．浓盐酸(或Cl-) 饱和食盐水 > Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (2分)(化学/离子方程式均可) 排除ClO-干扰 二者酸碱性环境不同

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法正确的是

A.钠在空气中燃烧只生成白色固体 B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰

C.SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色 D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

2．下列有关NO的叙述正确的是（ ）

A．NO是一种红棕色气体

B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

3．下列关于物质的用途说法不正确的是

A．液氨作制冷剂 B．过氧化钠作供氧剂

C．氯气制漂白粉 D．浓硝酸作干燥剂

4．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖

C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气

5．下列物质不能用作干燥剂的是

A．硅胶 B．浓硫酸 C．Fe2O3 D．固体 NaOH

6．22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是（ ）

A．核电荷数为138 B．核外电子数为226

C．中子数为50 D．与22888Ra互为同位素

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42－、SCN－

B．次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I－、OH－

C．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-

D．与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH－

8．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）

A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L

D．x=2y

9．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)

A.1 B.1.5 C.2 D.2.5

10．下列试剂保存不正确的是

A．碘必须保存在苯中 B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存

C．白磷保存在水中 D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，2.24L氖气中含有的原子数目为0.2NA

B.常温常压下，3.2 g O2与O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA

C.1L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 NA

D.2.3g钠与足量氧气反应时，转移的电子数目为0.2 NA

12．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(　　)

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3

13．下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

A．少量金属钠密封保存在水中

B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D．氢氟酸保存在塑料瓶中

14．下列有关物质性质实验的叙述，不正确的是（ ）

A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠

B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来

C.将灼烧的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟

D.Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用于净水

15．下列关于物质性质及应用的叙述中，正确的是： ( )

A．合金的硬度一般大于它的各成分纯金属，合金的熔点一般高于它的各成分纯金属

B．石灰石．粘土．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐

C．因为遇到CO2气体可产生O2，所以Na2O2可以用于呼吸面具的氧气来源

D．硅是应用广泛的半导体材料，还可以用于制造光导纤维

16．对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A．0.40mol B．0.45mol C．0.72mol D．0.80mol

17．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ）

A．都是含氧酸 B．都属于强电解质

C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体

18．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

19．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是

A．Cl2在该反应中被还原

B．H2SO4是还原产物

C．反应中硫元素的化合价降低

D．反应中H2O被氧化

20．下列物质中，不与SiO2反应的是

A．氢氟酸 B．烧碱

C．硝酸 D．生石灰

21．下列物质中，属于电解质的是

A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固体 D．乙醇

22．下列应用或事实与胶体的性质无关的是

A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．在海水与河水交界处，易形成沙洲

23．下列金属常温下就能与水反应的是

A．钠 B．铝 C．铁 D．铜

24．下列有关物质用途的说法不正确的是

A．明矾可用作净水剂

B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

25．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红

B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌

C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同

D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

二、填空题

26．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：_____________、_________________

（2）根据（1）中的实验回答：

NO3-存在于________溶液中，理由是___________________________________________；

Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。

（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________

三、推断题

27．现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：H________；D__________。

（2）写出下列转化的化学方程式或离子方程式：

①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；

②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________。

（3）若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:_______________________________________

四、综合题

28．某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢气球的体积约为1.12L（已折成标准状况）。

已知兴趣小组采用Al和氢氧化钠溶液反应制取氢气。

（1）若实验需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体______g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要__________、____________（填仪器名称）。

（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为_____g，转移的电子数为________。

（3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应的化学方程式____________________________。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择____(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为________________。

五、实验题

29．实验：某学生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。请回答下列问题：

(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL

(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。

a．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

b．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

c．___________________；

d．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；

e．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

f．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)如果省略操作c，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)进行操作b前还需注意__________________。

30．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。

【参考答案】***

一、单选题

二、填空题

26．N溶液中不含CO32-、SO42-(或M溶液中一定含有CO32-、SO42-) 取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 M　 N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO3-　 N 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中 OH－、AlO2-、CO32-、SO42-、Na＋、NO3-

三、推断题

27．FeCl2 O2 2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2↑ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ KSCN或NaOH 溶液变红或产生红褐色沉淀

四、综合题

28．1000mL容量瓶 胶头滴管 54 6NA 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe 混有没反应完的磁性氧化铁或熔融的铁被空气中的氧气氧化 氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

五、实验题

29．000mL 用量筒准确量取浓硫酸333.3mL， 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却到室温

30．防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列离子方程式正确的是(      )

A.金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑

B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓

C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

2．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO2

3．下列生活实例中，运用了过滤原理的是

A．用笊篱捞饺子 B．用热水沏茶 C．用洗衣粉去除油渍 D．用冷水浸泡中药

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA

B．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数

D．2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol

5．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是

A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

6．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是

A．铁锅 （生铁） B．刀具（不锈钢） C．体温计（水银） D．高压锅（硬铝）

7．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为

A．6∶8∶5 B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶5

8．下列有关工业生产的叙述中正确的是

A．电解氯化钠溶液可得到金属钠

B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应

D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

9．实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是

① 烧杯 ② 长颈漏斗 ③ 分液漏斗 ④ 酒精灯

A．①④ B．①③ C．③④ D．②④

10．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z、则x：y：z可能为

A．2：6：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：2

11．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应

B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条

C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁

D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

12．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A． B． C． D．

13．下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（ ）

A．Fe→FeCl3 B．S→SO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3

14．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）

A．NH4+、SO42-、CO32-、K＋ B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-

C．Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－ D．K＋、Cl－、Na＋、SO42-

15．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉

D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

16．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

17．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．Na2O2常用作供氧剂 B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料

C．Na2SiO3常用作制木材防火剂 D．SiO2常用作制太阳能电池

18．下列实验结论正确的是 ( )

A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－

B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-

C．向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO42-

D．某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32-

19．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 (  )

A．纯碱溶液:NH4+ 、K+ 、NO3- 、NH3·H2O

B．空气:CH4、CO2、SO2、NO

C．无色透明溶液中：Fe2+．Na+．NO3-．H+

D．高锰酸钾溶液:H+ 、Fe2+、SO3 2- 、H2O2

20．已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是(　　)

A．该反应是置换反应

B．该反应中FeCl3作还原剂

C．还原性：Cu>Fe2+

D．氧化性：CuCl2>FeCl3

21．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低

B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

22．在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为

A．不分层，溶液呈紫色 B．不分层， 溶液呈棕色

C．分层，上层为紫色 D．分层，下层为紫色

23．下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是

A．5mL 0.2mol／L的NaOH溶液和10mL 0．1mol／L的KOH溶液

B．15mL 0.1mol／L的Ba(OH)2溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液

C．5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1mol／L的NaOH溶液

D．10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液

24．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)

A．H＋ OH－SO42- Na＋

B．K＋ Mg2＋ Cl－ Fe2＋

C．Ca2＋ CO32- OH－ K＋

D．Ba2＋CO32- SO42- Na＋

25．下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．工业上制粗硅并提纯

B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板

C．实验室制CO2

D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂

二、填空题

26．现有下列9种物质：

①H2O ②NaHCO3 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于盐的是_______；属于有机化合物的是________；属于胶体的__________；属于电解质的__________。

三、推断题

27．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：

请回答：

（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________

（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________

（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________

（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________

四、综合题

28．(1) 如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。

(2) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：

①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；

②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L-1；

③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。

五、实验题

29．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：____________________________。

(2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是___________________。

(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为____________，现象是______________________。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因：_________________。

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______。

A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3

30．某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；

操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中；

操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处；

操作4、操作5：见图

（1）仪器X的名称是______________；

（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；

（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度__（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）。

【参考答案】***

一、单选题

二、填空题

26．⑦⑧ ①④ ⑤ ⑥ ② ⑨ ⑦ ①②④⑤⑥

三、推断题

27． Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+ 取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+

四、综合题

28．96 3:2 2.5 0.075mol

五、实验题

29．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 吸收水蒸气(或干燥H2) KSCN溶液 溶液变红 2Fe3++Fe=3Fe2+ B

30．容量瓶 2.5g 偏小

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )

A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B．反应①中Na2FeO4是氧化产物

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D．每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol

2．在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( )

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－

B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋

C．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－

D．Mg2＋、NH4＋、AlO2－

3．下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

4．下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-= CO32- +H2O 表示的是

A．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

B．Ca(OH)2+Ca( HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O

C．2NaOH+NH4HCO3= NH3·H2O+Na2CO3+H2O

D．NaOH+Ca(HCO3)2= CaCO3↓+H2O+NaHCO3

5．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是

A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被还原

D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色

6．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3

7．向100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将所得的溶液蒸干得到5.8 g固体物质，则该固体的成分是(　　)

A．Na2SO3 B．NaHSO3

C．Na2SO3、NaHSO3 D．Na2SO3、NaOH