2020年甘肃省中考化学试卷

2020年中考化学试卷

一、选择（本包括10小題，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合題意）

1．（2分）分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是（　　）

A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4

2．（2分）膳食中营养搭配有利于人体。下列食品含维生素相对较多的是（　　）

A．奶油蛋糕 B．碱面馒头

C．凉拌黄瓜 D．清蒸鲈鱼

3．（2分）党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是（　　）

A．为保护环境，把废旧电池深埋处理

B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥

C．为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田

D．为节约资源，大力开发新能源替代化石然料

4．（2分）下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是（　　）

A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾

C．真丝围巾 D．不锈钢锅

5．（2分）化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中正确的是（　　）

A．过滤 B．测定空气中氧气含量

C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸

6．（2分）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　）

A．分子、原子和离子都是成物质的粒子

B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变

7．（2分）2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（　　）

A．金银铜铁都是重要的金属资源

B．金银的化学性质比铜铁更稳定

C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

8．（2分）下列列化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H2+O2=2H2O

B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

9．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等

D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液

10．（2分）下列除去物质中所含杂质（捂号内的物质）的方法不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分）

11．（3分）俄罗斯方块你玩过吗？如图是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“横线”中对应的化学符号或符号所表达的含义。

（1）　 　（2）　 　（3）　 　。

12．（6分）（1）化学与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。

①可用于人工降雨的是　 　；

②可用于制造人造骨的是　 　；

③可用于改良酸性土壤的是　 　；

（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为　 　。目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源　 　：

13．（4分）生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：

（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是　 　。（填序号）

（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是　 　。

（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式　 　。

14．（9分）A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“﹣“表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

（1）写出下列反应的化学方程式。

C与D的反应：　 　；

B转化为A的反应：　 　

C转化为A的反应：　 　该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。

（2）B与E的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）写出E物质的一种用途　 　

三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）

15．（13分）结合图1化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：a　 　b　 　。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是　 　（填代号），可用　 　法收集氧气。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是　 　。写出G中反应的化学方程式　 　。

（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是　 　，若用装置E收集二氧化碳，则　 　气体应从填“①”或“②“）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放　 　（填物质名称）试剂。

（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是　 　。

16．（7分）火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。

【查阅资料】

a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

b．氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。

【提出问题】

①酒精中是否含有碳元素？

②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

【实验探究】

①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精精中含有碳元素的结论，理由是　 　。

②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：　 　由此说明氢氧化钠已变质。

③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是　 　。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是　 　。

【实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

四、计算题（本题包括2小题，共8分）

17．（2分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为254，请计算

（1）x的值为　 　；

（2）木犀草素中碳元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。

18．（6分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水　 　克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

参考答案与试题解析

一、选择（本包括10小題，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合題意）

1．（2分）分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是（　　）

A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KCl、H2SO4属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物。

【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；故选项错误；

B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；故选项正确；

C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KCl属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；

D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，H2SO4属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；

故选：B。

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2．（2分）膳食中营养搭配有利于人体。下列食品含维生素相对较多的是（　　）

A．奶油蛋糕 B．碱面馒头

C．凉拌黄瓜 D．清蒸鲈鱼

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

【解答】解：A．奶油蛋糕中富含糖类和油脂；

B．碱面馒头中富含糖类；

C．凉拌黄瓜中富含维生素；

D．清蒸鲈鱼中富含蛋白质。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

3．（2分）党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是（　　）

A．为保护环境，把废旧电池深埋处理

B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥

C．为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田

D．为节约资源，大力开发新能源替代化石然料

【分析】A．根据废旧电池深埋会污染地下水和土壤分析；

B．根据合理施用农药和化肥的必要性来分析；

C．根据工业废水中含有有害物质来分析；

D．根据大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染进行解答。

【解答】解：A．废旧电池深埋会污染土壤和地下水，做法错误；

B．大量的使用农药和化肥会造成环境的污染，做法错误；

C．工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，做法错误；

D．大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，做法正确。

故选：D。

【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

4．（2分）下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是（　　）

A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾

C．真丝围巾 D．不锈钢锅

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。三大合成材料有：塑料、合成橡胶和合成纤维，据此对常见材料的分类进行分析判断

【解答】解：A、塑料保鲜膜属于有机合成材料，故正确；

B、纯棉毛巾属于天然有机材料，故错误。

C、真丝围巾于天然有机材料，故错误；

D、不锈钢锅是合金，属于金属材料，故错误。

故选：A。

【点评】解答本题要掌握材料的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种材料进行正确的分类。

5．（2分）化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中正确的是（　　）

A．过滤 B．测定空气中氧气含量

C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸

【分析】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁；

B、在测定空气成分时选用的物质必须满足以下要求：该物质在空气中能够燃烧；该物质是非气体状态的物质；对应的生成物不能是气体。

C、用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH；

D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌。

【解答】解：A、图中没有玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧贴烧杯的内壁，故A错误；

B、木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体，故B错误；

C、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故C错误；

D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，存在正确，故D正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查过滤的正确方法、空气中氧气体积的测定、溶液pH测定的正确方法、稀释浓硫酸的正确方法，了解各操作的注意事项是解题的关键。

6．（2分）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（　　）

A．分子、原子和离子都是成物质的粒子

B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变

【分析】A、根据构成物质的微粒考虑；

B、根据决定元素种类的是核内质子数考虑；

C、根据元素周期表中原子序数等于该元素原子核外的电子数考虑。

D、根据化学变化的实质考虑；

【解答】解：A、分子、原子和离子都是成物质的粒子；故正确；

B、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如C﹣12、C﹣13、C﹣14，故错；

C、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数；故正确。

D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故正确；

故选：B。

【点评】决定元素种类的是质子数，同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，并能灵活运用。

7．（2分）2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（　　）

A．金银铜铁都是重要的金属资源

B．金银的化学性质比铜铁更稳定

C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【分析】A、根据常见的金属资源进行分析判断。

B、根据铜、铁、金、银的金属活动性进行分析判断。

C、根据除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，进行分析判断。

D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，进行分析判断。

【解答】解：A、金银铜铁都是重要的金属资源，故选项说法正确。

B、金银的化学性质比铜铁更稳定，故选项说法正确。

C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，故选项说法错误。

D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，银不能与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应，能验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，故选项说法正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性顺序应用、金属元素的存在等是正确解答本题的关键。

8．（2分）下列列化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H2+O2=2H2O

B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

【解答】解：A．该反应是在点燃的条件下进行的，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故错误；

B．该化学方程式没有配平，正确的为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故错误；

C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；

D．该化学方程式书写完全正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

9．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等

D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确；B、甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大正确；C、20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液正确。

【解答】解：A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；

C、20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；

D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：C。

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

10．（2分）下列除去物质中所含杂质（捂号内的物质）的方法不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

D、KCl能与适量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：A。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分）

11．（3分）俄罗斯方块你玩过吗？如图是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“横线”中对应的化学符号或符号所表达的含义。

（1）　2NH4+　（2）　2个二氧化硫分子　（3）　Cl2　。

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

【解答】解：

（1）两个铵根离子表示为2NH4+，故填：2NH4+；

（2）2SO2表示2个二氧化硫分子，故填：2个二氧化硫分子；

（3）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2，故填：Cl2。

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

12．（6分）（1）化学与我们的生产、生活息息相关。现有干冰、熟石灰、钛合金三种物质，请选择适当的物质填空。

①可用于人工降雨的是　干冰　；

②可用于制造人造骨的是　钛合金　；

③可用于改良酸性土壤的是　熟石灰　；

（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O22H2O+CO2　。目前化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请你列举一种新能源　太阳能　：

【分析】（1）以从物质的性质着手分析物质的用途，干冰升华吸热，可以用于人工降雨；熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨。

（2）根据化石燃料的种类，进行分析解答。根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。

【解答】解：（1）①可用于人工降雨是的干冰；

②钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨；

③熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；

（2）天然气是当今人类使用较多的一种化石燃料，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 2H2O+CO2；

目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。

答案：

（1）①干冰； ②钛合金； ③熟石灰；

（2）CH4+2O2 2H2O+CO2； 太阳能（其他合理答案也可）

【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，使用要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用

13．（4分）生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：

（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是　④　。（填序号）

（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是　醋　。

（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式　2KIO32KI+3O2↑　。

【分析】（1）可以根据净化水的方法方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；

（2）根据调味用的食醋中含有醋酸，醋酸可用来浸泡水壶以除去水壶中的水垢解答；

（3）根据反应原理写出反应的化学方程。

【解答】解：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏。

（2）自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋；

（3）碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KIO32KI+3O2↑。

答案：

（1）④；

（2）醋；

（3）2KIO32KI+3O2↑

【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等。掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。

14．（9分）A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“﹣“表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

（1）写出下列反应的化学方程式。

C与D的反应：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；

B转化为A的反应：　2H2O2H2↑+O2↑　

C转化为A的反应：　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　该反应属于　置换　反应（填基本反应类型）。

（2）B与E的反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）写出E物质的一种用途　作食品干燥剂　

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，据此解答。

【解答】解：C是人体胃液中可以帮助清化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气，带入框图，推断合理；

（1）C是盐酸，D是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

水通电分解生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑；

锌能与盐酸反应生成氯化锌和哪个区，属于置换反应，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；置换；

（2）氧化钙与水反应是放热反应，故填：放热；

（3）氧化钙可以用作食品干燥剂，故填：作食品干燥剂。

【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据已有的知识进行。

三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）

15．（13分）结合图1化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：a　试管　b　锥形瓶　。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是　A　（填代号），可用　排水　法收集氧气。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是　H中铁丝的温度未达到着火点　。写出G中反应的化学方程式　3Fe+2O2Fe3O4　。

（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是　大理石（或石灰石）与稀盐酸　，若用装置E收集二氧化碳，则　①　气体应从填“①”或“②“）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放　浓硫酸　（填物质名称）试剂。

（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是　可以随时控制反应的发生与停止　。

【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。

【解答】解：（1）据图可以看出，a是试管，b 是锥形瓶，故填：试管；锥形瓶。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气是固体加热型反应，应选择的发生装置是A，可用排水法收集氧气。H中铁丝不燃烧，是因为H中铁丝的温度未达到着火点。G中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4．故填：A；排水；H中铁丝的温度未达到着火点；3Fe+2O2 Fe3O4；

（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石）与稀盐酸，用装置E收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，故气体应从①端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可以在装置D中盛放浓硫酸。故填：大理石（或石灰石）与稀盐酸；①；浓硫酸；

（4）用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止，故填：可以随时控制反应的发生与停止。

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

16．（7分）火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。

【查阅资料】

a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

b．氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。

【提出问题】

①酒精中是否含有碳元素？

②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

【实验探究】

①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精精中含有碳元素的结论，理由是　烧杯内壁出现白膜说明有二氧化碳生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素　。

②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl　由此说明氢氧化钠已变质。

③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是　碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红　。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是　除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰　。

【实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

【分析】酒精燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。

【解答】解：【实验探究】

①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，因此反应生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自于酒精，可得出酒精精中含有碳元素的结论。

故填：烧杯内壁出现白膜说明有二氧化碳生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素。

②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

③实验过程如下所示：

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。

故填：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。

【反思交流】

乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。

故填：除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

四、计算题（本题包括2小题，共8分）

17．（2分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为254，请计算

（1）x的值为　6　；

（2）木犀草素中碳元素的质量分数为　61.4%　（结果精确到0.1%）。

【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析解答；

（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。

【解答】解：（1）木犀草素的相対分子质量为：12×13+1×2+16x=254，x=6；故填：6；

（2）木犀草素中碳元素的质量分数为；故填：61.4%。

【点评】本题考查的是化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的公式进行。

18．（6分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水　50　克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

【分析】（1）根据溶质质量不变原理计算；

（2）根据氢氧化钠的质量计算出生成的氯化钠的质量，即可计算出所得溶液中溶质的质量分数。

【解答】解：（1）设需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，则

x×10%=100g×5% 解得x=50g，需要水的质量为100g﹣50g=50g。

（2）设生成氯化钠的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 58.5

80g×5% x

解得：x=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=3.8%。

故答为：（1）50；（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。

【点评】在计算所得溶液中溶质的质量分数时，注意根据质量守恒定律正确地判断反应后溶液的质量是计算的关键。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/bd20927ff424ccbff121dd36a32d7375a517c643.html