人教版高中化学选修一高二上学期期中考试化学（理）试题(5).docx

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湘阴一中2015年下学期高二期中考试

化学试卷（理） 

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）

1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是
　A．铝粉与氧化铁的反应 B．钠与冷水反应
　C．锌片与稀硫酸反应 D．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
2．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
　A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1　　　 B．v (NO)=0.002 mol•L-1•s-
　C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1　　　 D v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
3．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
　A． v（CO2）= v（CO） B．容器中总压强不变
　C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变
4．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)　 ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
　A．增大Y的量，Z的百分含量增大　 B．减小容器体积，平衡不移动
　C．加入催化剂，X的转化率增大　 　D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
5． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 　　△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压
　A．①④ B．①②　　　　 C．②③　　　　　　 D．③④

6．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是
　A．硫酸　　　　 　　 B.食盐　　 　　　 C. 铝　　 　　 　 D.蔗糖

7．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的
　A．①②　　　 B． ①④　　　 C．②③ 　　　 D．③④
8．在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
　A．溶液的导电能力不变　　　　　　　　　 　B．NH3·H2O的电离常数增大
　C．NH3·H2O的电离程度减小　　　　　　　　 D．溶液的pH增大
9．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L· s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

A．48 mol/L ·s B．36mol/L· s C．24 mol/L ·s D．12 mol/L· s

10、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是

A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3

二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）

11．己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol‾1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为
　A.55kJ　　　　　　　B.220kJ　　 　　　　　C.550kJ　 　　 　 D.1108 kJ

12．已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) 　　△H1 =－110.5kJ/mol 
C(s) + O2(g) = CO2(g)　 　　△H2=－393.5kJ/mol,则C(s)+CO2(g)== 2CO(g)的△H
　A．+283.5kJ/mol　　　B.+172.5kJ/mol　　　C.-172.5kJ/mol　　　 　D.-504 kJ/mol　
13．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
　A. c（H+）　 B. Ka（HF）　　　　　 C.　　　　　　 D. 
14． pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。分别滴加NaOH溶液（0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx，Vy，则

　A．x为弱酸，Vx＜Vy　　　　　　B．x为强酸，Vx>Vy
　C．y为弱酸，Vx＜Vy　　　　　　D．y为强酸，Vx>Vy
15 已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）

A. 正反应吸热，m+n>x+y B. 正反应吸热，m+n

C. 正反应放热，m+n>x+y D. 正反应放热，m+n

16、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

17．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度

C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

18在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）。

A.pH=2的硫酸 B. 0.01mol/L的硝酸 C.0.01mol/L的甲酸 D. pH=2的醋酸

19 .为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸. 其中不合理的是(B)

A.室温下，测得0.1 mol·L-1HX溶液的pH>1

B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH<7

C.室温下，测得1 mol·L-1NaX溶液的pH>7

D.在相同条件下，对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗

20 在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH–)=10-b mol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

　　假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为　　　　　　　 
　A．3　　　 B．4　　　　　　　 C．5　 　　　　　　　　D．6

三 、填空题（每空2分）

21. 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H = a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：

⑴图中A点表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________________， 22.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验　　　　 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验　　　　　　 　　 　 和　　　 　　 　 。
（3）对比实验I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

23. 已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=　　　 。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=　　　　　 。
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　　 mol/L。B溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　　 mol·L—1。
(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA　　　　　 VB， 24.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数的表达式K = 。

（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成

速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)

(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 .

25．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3molB且达到平衡后，生成了a mol C。
　(1)达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。
　(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
　(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。
　(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示) 

湘阴一中2015年下学期高二期中考试化学答卷（理）

选择题

21 ⑴_______________________，a=__________。
⑵△H _______（填“有”或“无”）影响。B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶___________________ ， 22 　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　
（2） （用I~IV表示，下同）； （3）  对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　
23 1) pH=　　　 。则a+b=　　　　　 。
(2)为　　　　 m01·L—l。　　　　 mol·L—1。
(3) VA　　　　　 VB 24（1）K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）

（3） (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)

(4)为 , H2的转化率为 .

25(l)　　　　　　　　 ，
(2) mol
(3） mol (4)

湘阴一中2015年下学期高二期中考试化学答案（理）

选择题

21 ⑴反应物的总能量 －198
⑵无  降低
⑶S（s）+ O2（g）== SO2（g）△H =－296kJ·mol－ 　　

22 　2　︰ 5　　　　　　 　　 　　　　　　　　
（2） I , II （用I~IV表示，下同）； I , III

（3） 氢离子浓度  对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是　保证MnO4- 　和H 2C2O4　浓度是相同的　　　　　　　　　　　　　　　 23 1) pH=　　7　 。则a+b=　　13　　　 。
(2)为10-10　　　　 m01·L—l。10-2
(3) VA　小于　　　　 VB 24（1）该反应的化学平衡常数K = 。（2）该反应为吸热 反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成

速率 小 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)

(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 小 1/3 , H2的转化率为 2/3 .

25 ((1)25a% (2)2a不变(3)6 (4)n>[2/3]m

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ba386cfd590216fc700abb68a98271fe900eafd0.html