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上海市徐汇区2019-2020学年中考化学一模考试卷含解析

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上海市徐汇区2019-2020学年中考化学一模考试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不涉及化学变化的是( A．《易经》记载“泽中有.....上火下泽”
B．《淮南子》记载“慈(慈通磁石能吸铁，及其于铜则不通矣” C．《抱朴子》记载“丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灭，令人以灭淋汁，取碱浣衣” 【答案】B 【解析】 【详解】
A、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；
B、“慈石能吸铁，及其于铜则不通矣”磁铁吸铁，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错； D、冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，包含着碳的燃烧，属于化学变化，故D错。 故选：B。 【点睛】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
2．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ） A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g 【答案】B 【解析】
设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故选B。
点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握质量守恒定律，并利用化学反应中物质的质量比不变，列比例式解答。
3．用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是（） A．用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO43+3Cu B．服用含Al(OH2的药物治疗胃酸过多： 2Al(OH3+3H2SO4=Al2(SO43+6H2O C．利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
=，解
D．把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2 【答案】C 【解析】 【详解】
A、用硫酸铜配制波尔多液农药会损坏铁桶是由于铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故选项错误；
B、服用含Al(OH2的药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O；故选项错误；
C、利用盐酸除去铁制品表面的铁锈：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故选项正确；
D、把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡是由于盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，原化学方程式没有配平，故选项错误； 故选：C。
4．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是

A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B．丙物质只能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH2与Na2CO3反应生成 D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 ，说法正确；
B、当乙物质为NaOH时，丙物质还可以是酸，使其发生酸碱中和反应，说法错误； C、Ca(OH2与Na2CO3反应生成氢氧化钠和碳酸钙，说法正确；

D、当甲为氢氧化钡时，它与硫酸铜溶液的反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，说法正确。

故选B。
5．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A．水是一种常用溶剂
B．天然水经过滤后得到的液体是混合物 C．蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水 D．活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 【答案】D 【解析】 【详解】
A、水能溶解很多物质，水可以做很多物质的溶剂，所以水是一种常用的溶剂。A正确；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，天然水经过滤后，得到的水中含有可溶性钙镁化合物等。属于混合物。B正确；
C、煮沸、蒸馏，能使钙、镁离子形成沉淀排出，使硬水转化为软水。C正确； D、活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒。D错误。 故选D。
6．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．检查装置的气密性
C．读出液体的体积
D．液体的取用
【答案】B 【解析】 【分析】

【详解】
A、不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易发生危险，操作错误； B、检查装置气密性时一只手握住试管，导管的另一端伸入水中，操作正确； C、读取液体体积时视线应与凹液面的最低处保持水平，操作错误； D、取用液体时试管应该倾斜，且瓶塞应倒放在桌面上，操作错误。 故选B。
7．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 纯净物

反应前质量/g
反应后质量/g
乙醇 2.3 0
氧气 4 0
二氧化碳 0 2.2
水 0 2.7
X 0 待测

下列说法正确的是（ ） A．反应后X的质量为1.5g C．X中一定含有碳元素和氢元素 【答案】B 【解析】 【分析】
在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X． 【详解】
A、由以上分析知X等于1.4g； B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×=1.6g，碳=2.4g，B．X中一定含有碳元素和氧元素 D．X中两种元素的质量比是1：1 元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素； C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×含有氢元素；
D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×故选B。
=3：4；
=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×=0.3g所以X中不可能
8． “打赢蓝天保卫战”在行动，实施《大气污染防治行动计划》。下列有关大气污染防治的说法和做法不．正确的是（ ）
．．A．雾霾天气外出应佩戴防PM2.5 专业口罩
B．加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料
C．为了减小污染物对环境的影响，应对私家车实行单双号限行 D．化学科技的进步促进了环境监测和保护 【答案】B 【解析】 【详解】
A、雾霾天气是PM2.5等过量排放引起的，则外出应佩戴防PM2.5 专业口罩，故A正确； B、加快地方工业发展，无限度使用石油液化气作燃料会造成环境污染，故B不正确； C、为了减小污染物对环境的影响，应对私家车实行单双号限行，故C正确； D、化学科技的进步促进了环境监测和保护，故D正确。故选B。 9．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( A．KNO3 【答案】B 【解析】 【分析】
根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断即可。 【详解】
A、KNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意； B、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，符合题意； C、K2SO4不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意； D、Ca3(PO42不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，不符合题意。 故选：B。
10． “人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不恰当的是( A．回收利用废旧金属，变废为宝 B．开发新能源，逐步减少化石燃料的使用 C．为减少“白色污染”，集中收集并焚烧废弃塑料 D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 【答案】C 【解析】
A、废旧金属依然有其使用价值，且许多废旧金属中含重金属元素，对环境有较大危害，所以应回收利用B．NH4Cl C．K2SO4
D．Ca3(PO42

废旧金属，变废为宝，正确；B、化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，所以需开发新能源，逐步减少化石燃料的使用，正确；C、焚烧废弃塑料会产生大量二氧化碳，加剧温室效应，错误；D、使用农家肥可以有效保持土壤肥力，而过度使用化肥和农药会造成土壤板结、土壤肥力下降、危害人体健康等问题，所以应提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，正确。故选C。 11．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．NaCl Na2CO3H2SO4 B．FeCl3Na2SO4KOH C．BaCl2AgNO3Na2CO3 D．CuSO4 KNO3Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】
A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误； B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误； C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。 12．中华美食食材来源广泛，以下食材里蛋白质含量最高的是（ ） A．海带 【答案】C 【解析】 【详解】
A、海带中富含维生素、碘元素，不符合题意； B、竹笋中富含维生素，不符合题意； C、豆腐中富含蛋白质，符合题意；
D、萝卜中富含维生素，不符合题意。故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质。过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________(填仪器名称。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法来降低水的硬度。 （3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+ 4HCl(浓B．竹笋
C．豆腐
D．萝卜
ΔX+ Cl2+ 2H2O，X的化学式为________。
（4）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化
剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下(“O”表示氢原子，“剂。
”表示氧原子，“” 表示催化
则水分解微观过程的正确顺序是_______(填序号。上述过程中，不能再分的粒子是_______。请写出该反应的化学方程式:______。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2°C时，甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲______乙(填“>”、“="或“<”。 ②将t2°C时150g甲的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.1%。 【答案】玻璃棒 煮沸 MnCl2 ①④②⑤③ 氢原子和氧原子
2H2O光催化剂2H2+O2 < 23.1%

【解析】 【分析】 【详解】
（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度； （3）MnO2+ 4HCl(浓ΔX+ Cl2+ 2H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为：MnCl2；
（4）水分解的微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，故水分解微观过程的正确顺序是①④②⑤③；
在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，故不能再分的粒子是氢原子和氧原子； 水在光催化剂的作用下分解为氢气和氧气，其化学反应方程式为：2H2O光催化剂2H2+O2；
C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2°C时，甲和乙的饱和溶液各100g，甲的溶质质量大于（5）①t2°乙的溶质质量，故甲的溶剂质量小于乙的溶剂质量，故填：<；
C时150g甲的饱和溶液降温至t1°C，还是饱和溶液， t1°C时，②甲的溶解度随温度的升高而增加，故t2°
甲的溶解度为30g，所得溶液中溶质的质量分数为：30g100%23.1%。
30g100g14．2019年4月18日到20日，三集纪录片《黔茶》走进了CCTV科教频道。天地造化，贵州优越的地理环境孕育了都匀毛尖、遵义红、湄潭翠芽、雷山银球茶等优质茶叶品牌，也正是“绿水青山就是金山银山”的生动实践。已知茶叶中的茶多酚(C17H19N3O 是形成茶叶色香味的主要成份之一，也是茶叶中有保健功能的主要成份之一。 茶多酚共由______________种元素组成，其中氮元素与氧元素的质量比为_______________，下列有关茶多酚的选项中正确的有_______________。 A 有机物 B 氧化物
C 碳元素的质量分数最高 D 氢元素的质量分数最低
【答案】四（或4） 21∶8 AC 【解析】 【分析】
有机物是一种含碳化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 【详解】
茶多酚化学式为C17H19N3O，故由碳、氢、氧、氮四种元素组成；茶多酚中氮、氧元素质量比为143:1621:8；
A、茶多酚是一种含碳化合物，属于有机化合物，故A正确；
B、茶多酚含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故B不正确；
C、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为1217:119:142:16204:19:28:16，可见其中碳元素的质量分数最高，故C正确；
D、茶多酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为1217:119:142:16204:19:28:16，可见其中氧元素的质量分数最低，故D不正确。故选AC。 【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比
15．火药是我国古代四大发明之一。火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成。请回答下列问题：
（1）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3C点燃K2S+N2+3X，则X的化学式为_______________。
（2）木炭是我国古代炼铁的重要原料，请写出下列反应的化学方程式： ①木炭完全燃烧：___________________。

②木炭与氧化铁高温反应制铁：________________。 【答案】CO2 C＋O2【解析】 【分析】
本题主要考察化学方程式的书写以及利用方程式推理物质化学式 【详解】
（1）化学方程式中反应物与生成物各元素的原子个数相等，X是CO2，X前面的系数是3 （2）木炭完全燃烧生成二氧化碳：C＋O2点燃CO2 3C+2Fe2O3高温4Fe＋3CO2

点燃CO2
（3）木炭与氧化铁高温反应制铁：3C+2Fe2O3【点睛】
高温4Fe＋3CO2
正确书写化学方程式1.反应原理2.反应条件3.沉淀符号，气体符号4配平 16．化学与我们生活、学习息息相关，请用所学化学知识完成下列问题： （1）实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其原理是_____ ； （2）家用天然气的主要成分是_____，比使用煤的污染小；
（3）人体内缺少微量元素会致病，如缺_____（元素名称或符号）会导致贫血。 【答案】隔绝氧气（或空气） CH4 铁（或Fe） 【解析】 【详解】
（1）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其原理是隔绝氧气（或空气）；
（2）家用天然气的主要成分是甲烷，燃烧不会产生二氧化氮或二氧化硫，比使用煤的污染小； （3）人体内缺少微量元素会致病，如缺铁（或Fe）会导致贫血。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：


（1）在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式____________；
（2）某同学用F验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因________________；
（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是_______________（填字母标号，下同），收集装置是____________。 【答案】2H2O2【解析】 【分析】 【详解】
（1）在实验室中用固液发生装置A，过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑ H2CO3=H2O＋CO2↑ B D

MnO22H2O+O2↑；
（2）某同学用F验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因是：碳酸受热分解产生水和二氧化碳气体H2CO3=H2O＋CO2↑，溶液变为中性，；
（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用固体加热装置B，在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集气体，收集装置是：D。 18．实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答：

（1）仪器①的名称是___________。
（2）A装置中反应的化学方程式为___________
（3）用C装置收集气体的方法是______________（填选项字母）

A 排水法 b 向下排空法 c 向上排空法 （4） 检验C中收集满气体的方法是________
（5） C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3，其中打开K1的目的是________点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是________。待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是________ 【答案】长颈漏斗 2H2O2MnO22H2O + O2↑ c 将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃则满 排出A中继续产生的气体，防止瓶内压强过大 黄色火焰、放热、产生大量白烟 烧杯B中的水进入装置C 【解析】 【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）由图可知，A为固液常温发生装置，其中的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2MnO22H2O + O2↑。
（3）由图可知，生成的氧气从装置C中的双口瓶的下瓶口进入，原瓶中的空气从上瓶口排到空气中，该方法为向上排空气法，故填c。
（4）C装置收集气体的方法是向上排空气法，用向上排空气法收集氧气验满的方法是利用氧气的助燃性，将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃则满，故填将带火星的木条靠近C装置上端瓶口，木条复燃则满。
（5）关闭K2后，装置A中的反应继续发生，生成更多的氧气，装置内的压强越来越大，甚至会将双孔橡皮塞弹出，打开K1能排出A中继续产生的气体，防止瓶内压强过大，故填排出A中继续产生的气体，防止瓶内压强过大；
装置C中为氧气，红磷在氧气中燃烧的现象是发出黄色火焰、放热、产生大量白烟，故填黄色火焰、放热、产生大量白烟；
红磷在氧气中燃烧后生成五氧化二磷粉末，双口瓶中的压强减小，且远小于瓶外的大气压，打开K3后，大气压将烧杯中的水压入双口瓶中，观察到的现象是烧杯B中的水进入装置C，故填烧杯B中的水进入装置C。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析: 方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料: 当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应. 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1% 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______ 【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大． 【解析】 【详解】
（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g 设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x CaCO3100x高温CaO+CO244 1.88g10044= x1.88gx=4.27g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7%
10g（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳 设样品中的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044
y10044= y4.27gy=9.7g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g9.7g100%=97%
10g石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。



本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b972a8fc7275a417866fb84ae45c3b3566ecdd44.html

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