2018年天津市宁河区中考化学一模试卷

2018年天津市宁河区中考化学一模试卷

一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．）

1．（2.00分）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈

2．（2.00分）下列物质由原子直接构成的是（　　）

A．铁 B．氧气 C．二氧化硫 D．食盐

3．（2.00分）含氟牙膏对牙齿有保护作用．一种氟原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（　　）

A．7 B．9 C．10 D．19

4．（2.00分）服务员在餐厅用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是（　　）

A．清除酒精

B．隔绝空气

C．降低酒精灯着火点

D．使酒精的温度降到着火点以下

5．（2.00分）下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　）

A．钻石（C） B．食盐（NaCl） C．水晶（SiO2） D．钟乳石（CaCO3）

6．（2.00分）下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

滴加液体

B．

稀释浓硫酸

C．

移走蒸发皿

D．

检验装置的气密性

7．（2.00分）下列关于碳元素的单质和氧化物的说法中，不正确的是（　　）

A．金刚石、石墨和C60都是碳单质

B．CO2可用于灭火，CO可用作燃料

C．金刚石和石墨中，碳原子的排列方式相同

D．室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒

8．（2.00分）图中的三个实验都是课本用来说明分子的有关性质的，你认为正确的说法是（　　）

A．实验1只为了说明分子有质量

B．实验2只为了说明分子间有间隔

C．实验3只为了说明氨气能够使酚酞变红

D．三个实验都是为了说明分子在不停运动

9．（2.00分）最近，在许多国家和地区蔓延的禽流感疫情已对人类健康构成威胁，世界卫生组织推荐达菲作为应对可能的禽流感大流行的储备用药．达菲的化学式为C16H28N2O4•H3PO4．下列关于达菲的叙述中正确的是（　　）

A．达菲中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子

B．每个达菲分子中含有1个氮分子

C．达菲是由五种元素组成

D．达菲中碳、氮、磷元素的质量比是16：2：1

10．（2.00分）下列实验现象描述正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰

B．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

D．电解水实验中正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．）

11．（2.00分）下列叙述不正确的是（　　）

A．分子、原子和离子都能直接构成物质

B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

C．决定原子质量大小的主要是质子和电子

D．原子如果得到电子就变成阳离子

12．（2.00分）下列关于蜡烛的实验，说法不正确的是（　　）

A．蜡烛一吹即灭，说明燃烧需要温度达到着火点

B．将蜡烛放入水中，蜡烛沉入水底，说明蜡烛密度比水密度大

C．燃烧的蜡烛上扣一个烧杯，一段时间后熄灭，说明燃烧需要氧气

D．参加反应的蜡烛质量与生成物总质量相等，说明符合质量守恒定律

13．（2.00分）A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：A+B→C+D 下列说法正确的是（　　）

A．根据质量守恒定律，10gA与l0gB充分反应后生成C与D的质量之和一定为20g

B．若B是氧气，C、D分别是二氧化碳和水，则A中一定含有碳、氢、氧三种元素

C．若A、C是单质，B、D是化台物，则该反应一定是置换反应

D．若C、D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应

14．（2.00分）下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别的是（　　）

A．HCl H2SO4 Na2CO3 KNO3

B．NaOH Ca（OH）2 HCl Na2CO3

C．Na2CO3 Na2SO4 H2SO4 NaOH

D．Na2SO4 Ba（OH）2 H2SO4 HCl

15．（2.00分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（　　）

A．E转变为B一定是置换反应

B．A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐

C．D、F中相同元素的化合价一定相同

D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

三、填空题（本大题共4题共20分）

16．（3.00分）水是地球上最普通、最常见的物质之一，不仅江河湖海中含有水，各种生命体内也都含有水．

（1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是　 　（填字母）．

A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水

B．工业废水经过处理达标后再排放

C．水体污染会危害人体健康

D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染

（2）区分硬水和软水常用的物质是　 　，生活中通过　 　的方法可以降低水的硬度．

17．（8.00分）食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。

（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。

①这里的“铁”、“钙”是指　 　（填字母序号）；

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

②人体缺“铁”，会导致　 　 病症；

③紫薯中能给人体提供能量的物质是　 　；

④硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图。下列说法正确的是　 　 （填字母序号）。

A．硒属于金属元素

B．一个硒原子中有34个质子

C．硒的原子结构示意图中x=18

D．硒元素的相对原子质量为78.96g

（2）天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧反应的化学方程式是　 　。

（3）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，从“低碳”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放，将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式是　 　。

18．（4.00分）塘沽十四中的同学，在中考复习中重新做了下面图中的实验，根据图示回答下列问题：

（1）由A装置所示实验可得到的结论是　 　。

（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是　 　。

（3）写出C装置中水的作用为　 　。

（4）河水经过D装置后得到的水是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。

19．（5.00分）生产生活中，钙元素的存在非常广泛．

（1）即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热的原因是　 　．

（2）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO的反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=X+2HClO，则X的化学式为　 　，HClO中氯元素的化合价为　 　价．

（3）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是　 　．（用化学方程式表示）．

四、简答题（本大题共4题共20分）

20．（6.00分）按要求写出下列反应的化学方程式．

（1）红磷在氧气中燃烧　 　

（2）双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气　 　

（3）电解水　 　．

21．（3.00分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是　 　。

（2）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　g。

（3）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　。

22．（1.00分）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，由此推断，乙组废液中的三种离子是　 　。

23．（6.00分）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素。B，C，D是气体，A，E均为黑色固体，变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。

回答下列问题：

ⅰ写出下列物质的化学式：C　 　，D　 　，F　 　。

ⅱ写出变化①的化学方程式　 　。

ⅲ在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有　 　性。

24．（4.00分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。

（1）若用表示甲元素的原子，表示乙元素的原子。某反应前后的物质微观示意图如下。

请回答下列问题。

①和中的属于同种元素，这是因为这些原子含有相同的　 　。

②该反应前后一定不变的是　 　（填字母）。

A．原子数目 B．元素种类 C．分子种类 D．物质总质量

五、实验题（本大题共2题共24分）

25．（12.00分）塘沽十五中的学生利用下列实验装置进行氧气和氢气的实验室制取，请根据要求回答：

（1）仪器a的名称是　 　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是　 　，如用装置A和G进行制取与收集，实验操作有：

a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出

d．装药品并在试管口处放一小团棉花 e．加热，收集氧气

①d操作在试管口放一小团棉花的原因是　 　。

②上述操作中缺少的一个步骤是　 　，假设该操作步骤为f，则上述制氧气正确的操作顺序是　 　（填字母）。

（3）实验室若使用盐酸和金属锌制取氢气，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢气体和水蒸气，若要得到纯净干燥的氢气，可将气体先通过装置　 　（填字母），再通过装置　 　（填字母）；集满氢气后的集气瓶按装置H方式放置备用，原因是　 　。反应的化学方程式为　 　。

26．（10.00分）某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。

（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：

①需要氯化钠的质量为　 　g。

②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是　 　（选填字母）。

A．左边的平衡螺母向左调 B．右盘中添加砝码

C．向左移动游码 D．左盘中增加氯化钠

③量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数　 　（选填“偏大”或“偏小”）。

（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液：

①需要质量分数为6%的氯化钠溶液　 　mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3），水　 　mL（水的密度为1g/cm3）。

②本实验需要用到的仪器有　 　。

（3）把配制好的上述两种溶液分别装入　 　中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。

六、计算题（本大题共1题共8分）

27．（8.00分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．（假设气体全部逸出）．计算：

（1）所取混合物中碳酸钙的质量．

（2）所加稀盐酸的质量

（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）

2018年天津市宁河区中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．）

1．（2.00分）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．苹果腐烂 B．榨取果汁 C．面包发霉 D．菜刀生锈

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

【解答】解：正确区分4个选项中的变化类型时，看是否有新物质生成是解题的关键。

A、苹果腐烂是有机物被细菌等微生物分解成其他物质，有新的物质生成，属于化学变化；

B、榨取果汁只是物质状态的变化，无新物质生成，属于物理变化；

C、面包发霉有新的物质霉菌等生成，属于化学变化；

D、菜刀生锈，有新的物质铁锈生成，属于化学变化；

故选：B。

【点评】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质．

2．（2.00分）下列物质由原子直接构成的是（　　）

A．铁 B．氧气 C．二氧化硫 D．食盐

【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

【解答】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确。

B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。

C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故选项错误。

D、食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

故选：A。

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

3．（2.00分）含氟牙膏对牙齿有保护作用．一种氟原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（　　）

A．7 B．9 C．10 D．19

【分析】根据原子中，核内质子数=核外电子数结合题意进行分析解答．

【解答】解：因为原子中，核内质子数=核外电子数，由题意氟原子核有9个质子，故这种氟原子的电子数为9。

故选：B。

【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．

4．（2.00分）服务员在餐厅用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是（　　）

A．清除酒精

B．隔绝空气

C．降低酒精灯着火点

D．使酒精的温度降到着火点以下

【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．

【解答】解：根据燃烧的条件可知，只要破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。在餐厅看到服务员用盖子熄灭酒精火锅，是隔绝了空气，从而达到了灭火的目的。

故选：B。

【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

5．（2.00分）下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　）

A．钻石（C） B．食盐（NaCl） C．水晶（SiO2） D．钟乳石（CaCO3）

【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素

【解答】解：A、钻石（C）中只有一种元素，属于单质，故A错；

B、食盐（NaCl）中没有氧元素，氧化物中必须含有氧元素，故B错；

C、水晶（SiO2）中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确；

D、钟乳石（CaCO3）中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错。

故选：C。

【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．

6．（2.00分）下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

滴加液体

B．

稀释浓硫酸

C．

移走蒸发皿

D．

检验装置的气密性

【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

D、根据装置气密性的方法进行分析判断。

【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。

7．（2.00分）下列关于碳元素的单质和氧化物的说法中，不正确的是（　　）

A．金刚石、石墨和C60都是碳单质

B．CO2可用于灭火，CO可用作燃料

C．金刚石和石墨中，碳原子的排列方式相同

D．室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒

【分析】A、由同种元素组成的纯净物属于单质；

B、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；一氧化碳具有可燃性；

C、原子的排列方式不同，性质不同；

D、一氧化碳难溶于水．

【解答】解：A、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的纯净物，属于单质。正确。

B、二氧化碳是一种常用的灭火剂，一氧化碳可以用作燃料。正确。

C、因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质存在差异。不正确。

D、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒。正确。

故选：C。

【点评】碳元素有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．

8．（2.00分）图中的三个实验都是课本用来说明分子的有关性质的，你认为正确的说法是（　　）

A．实验1只为了说明分子有质量

B．实验2只为了说明分子间有间隔

C．实验3只为了说明氨气能够使酚酞变红

D．三个实验都是为了说明分子在不停运动

【分析】利用分子的基本性质分析和解决问题，分子很小，在不断运动，分子间有间隔；

【解答】解：从一个实验可以得出多个结论，水挥发后质量减少的实验不但说明分子有质量，还能证明分子不断运动；品红扩散实验说明分子间有间隔和分子在不断运动；浓氨水和酚酞实验说明分子不断运动，还说明氨气溶于水能使酚酞变红；这三个实验都能证明分子的不断运动，

故选：D。

【点评】本题考查课本上的重要实验，同学们要掌握课本实验的目的，操作，结论等，此题难度不大。

9．（2.00分）最近，在许多国家和地区蔓延的禽流感疫情已对人类健康构成威胁，世界卫生组织推荐达菲作为应对可能的禽流感大流行的储备用药．达菲的化学式为C16H28N2O4•H3PO4．下列关于达菲的叙述中正确的是（　　）

A．达菲中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子

B．每个达菲分子中含有1个氮分子

C．达菲是由五种元素组成

D．达菲中碳、氮、磷元素的质量比是16：2：1

【分析】A、根据达菲的微观构成进行分析判断．

B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．

C、根据达菲化学式的含义进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

【解答】解：A、达菲是由达菲分子构成的，1个达菲分子中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、1个磷原子和8个氧原子，故选项说法错误。

B、分子是由原子构成的，每个达菲分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故选项说法错误。

C、达菲是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的，故选项说法正确。

D、达菲中碳、氮、磷元素的质量比是（12×16）：（14×2）：（31×1）≠16：2：1，故选项说法错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

10．（2.00分）下列实验现象描述正确的是（　　）

A．硫在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰

B．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

D．电解水实验中正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2

【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据电解水的实验现象进行分析判断．

【解答】解：A、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误。

B、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，两者的体积之比大约是1：2，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．）

11．（2.00分）下列叙述不正确的是（　　）

A．分子、原子和离子都能直接构成物质

B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

C．决定原子质量大小的主要是质子和电子

D．原子如果得到电子就变成阳离子

【分析】A、根据构成物质的粒子进行分析判断．

B、根据原子不显电性的原因进行分析判断．

C、根据原子的质量主要集中在原子核上进行分析判断．

D、根据原子和离子的相互转化进行分析判断．

【解答】解：A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，分子、原子和离子都能直接构成物质，故选项说法正确。

B、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法正确。

C、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，故选项说法错误。

D、原子如果得到电子就变成阴离子，故选项说法错误。

故选：CD。

【点评】本题难度不大，掌握构成物质的粒子、原子的构成与不显电性的原因、原子和离子的相互转化等即可正确解答本题．

12．（2.00分）下列关于蜡烛的实验，说法不正确的是（　　）

A．蜡烛一吹即灭，说明燃烧需要温度达到着火点

B．将蜡烛放入水中，蜡烛沉入水底，说明蜡烛密度比水密度大

C．燃烧的蜡烛上扣一个烧杯，一段时间后熄灭，说明燃烧需要氧气

D．参加反应的蜡烛质量与生成物总质量相等，说明符合质量守恒定律

【分析】A、根据燃烧需要达到物质的着火点分析解答；

B、根据蜡烛的密度比水小分析解答；

C、根据燃烧需要氧气分析解答；

D、根据质量守恒定律及蜡烛燃烧的反应原理分析解答．

【解答】解：A、蜡烛一吹即灭，说明温度降至蜡烛的着火点以下，从而说明燃烧需要温度达到着火点，故说法正确；

B、将蜡烛放入水中，应浮在水面上，因为蜡烛的密度比水小，故说法错误；

C、燃烧的蜡烛上扣一个烧杯，与氧气隔绝，一段时间后熄灭，说明燃烧需要氧气，故说法正确；

D、蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和应等于蜡烛的质量加上反应的氧气的质量，故说法错误；

故选：BD。

【点评】掌握物质燃烧的条件、蜡烛的性质、蜡烛燃烧的反应原理，并能根据题意分析解答．

13．（2.00分）A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：A+B→C+D 下列说法正确的是（　　）

A．根据质量守恒定律，10gA与l0gB充分反应后生成C与D的质量之和一定为20g

B．若B是氧气，C、D分别是二氧化碳和水，则A中一定含有碳、氢、氧三种元素

C．若A、C是单质，B、D是化台物，则该反应一定是置换反应

D．若C、D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应

【分析】A、根据质量守恒定律，必须为参加化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；

B、若B是氧气，C、D分别是二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则A中可能含有碳、氢、氧三种元素，也可能只含碳、氢两种元素；

C、若A、C是单质，B、D是化台物，符合置换反应“A单质+BC→B单质+AC”的特点；

D、若C、D分别是盐和水，则该反应不一定是复分解反应，如酸性氧化物与碱溶液的反应．

【解答】解：A、根据质量守恒定律，10gA与l0gB充分反应后生成C与D的质量之和一定为20g，如果A或B有一种过量，则C与D的质量之和不为20g，故A错误；

B、若B是氧气，C、D分别是二氧化碳和水，则A中可能含有碳、氢、氧三种元素，也可能只含碳、氢两种元素，故B错误；

C、若A、C是单质，B、D是化台物，则该反应一定是置换反应，说法正确，故C正确；

D、若C、D分别是盐和水，则该反应不一定是复分解反应，如酸性氧化物与碱溶液的反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，故D错误。

故选：C。

【点评】根据质量守恒定律，必须为参加化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握复分解反应和置换反应的特点及判定．

14．（2.00分）下列四组溶液，只提供无色酚酞试液不能鉴别的是（　　）

A．HCl H2SO4 Na2CO3 KNO3

B．NaOH Ca（OH）2 HCl Na2CO3

C．Na2CO3 Na2SO4 H2SO4 NaOH

D．Na2SO4 Ba（OH）2 H2SO4 HCl

【分析】无色酚酞试剂遇碱性溶液变成红色，而遇酸性、中性溶液仍为无色，因此无色酚酞试液可以鉴别出碱性溶液，再用鉴别出的溶液滴入其他溶液中进行鉴别．

【解答】解：A、在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是碳酸钠，然后将碳酸钠滴入其他三种物质中，有气体生成的为盐酸和硫酸，无现象的为硝酸钾，只提供酚酞可鉴别碳酸钠和硝酸钾，不能鉴别盐酸和硫酸，只提供无色酚酞试液不能鉴别。

B、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都显碱性，都能使酚酞变红色，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，因此可用酚酞鉴别出盐酸，把盐酸滴加其他三种溶液中，有气体生成的是碳酸钠，无现象的为氢氧化钠和氢氧化钙。将碳酸钠滴入剩余的溶液，产生沉淀的原溶液为氢氧化钙；只提供酚酞可以鉴别四种物质。

C、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都会使酚酞变红色；硫酸钠为中性，硫酸为酸性，都不能使酚酞变色，因此可用酚酞进行分类，把两种显碱性的溶液分别滴加到另两种溶液中，有气体生成的碱性溶液为碳酸钠，与它反应生成气体的为硫酸，另一种碱性溶液为氢氧化钠，剩余的为硫酸钠，只提供酚酞可以鉴别四种物质。

D、在四种溶液中滴入酚酞，使酚酞变红色的是氢氧化钡，然后将滴有酚酞的氢氧化钡滴入其他三种物质中，有沉淀生成的为硫酸钠，有沉淀生成且红色消失的为硫酸，红色消失但没有沉淀生成的为盐酸，只提供酚酞可以鉴别四种物质。

故选：A。

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

15．（2.00分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（　　）

A．E转变为B一定是置换反应

B．A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的盐

C．D、F中相同元素的化合价一定相同

D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，故B是二氧化碳，C能生成二氧化碳，故C是氧气；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，F能生成氧气和D，故F是过氧化氢，D是水；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，故E是氧化铜，A能与二氧化碳相互转化，故A可能是碳酸钠或是一氧化碳，据此解答。

【解答】解：常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，故B是二氧化碳，C能生成二氧化碳，故C是氧气；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，F能生成氧气和D，故F是过氧化氢，D是水；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，故E是氧化铜，A能与二氧化碳相互转化，故A可能是碳酸钠；

A、E是氧化铜，B是二氧化碳，可以通过一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，不一定是置换反应，错误；

B、A可能是一氧化碳，不一定含有CO32﹣或HCO3﹣，正确；

C、水和过氧化氢中氧元素的化合价不同，错误；

D、除去二氧化碳中混有的少量氧气，不能将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，错误；

故选：B。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

三、填空题（本大题共4题共20分）

16．（3.00分）水是地球上最普通、最常见的物质之一，不仅江河湖海中含有水，各种生命体内也都含有水．

（1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是　D　（填字母）．

A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水

B．工业废水经过处理达标后再排放

C．水体污染会危害人体健康

D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染

（2）区分硬水和软水常用的物质是　肥皂水　，生活中通过　煮沸　的方法可以降低水的硬度．

【分析】（1）从节约用水的方法及防止水污染的角度分析判断即可；

（2）依据软硬水与肥皂水泡沫不同进行鉴别；煮沸的方法可以降低水的硬度．

【解答】解：（1）从节约用水的方法及防止水污染的角度分析：

A、充分利用每一滴水是节约用水的重要体现；

B、工业废水是水污染的重要原因，处理达标后再排放可有效地减少水污染．

C、水体污染的危害涉及到生活的方方面面，会对人体造成损害；

D、大量使用农药化肥会对水体造成污染，因此农业生产中要合理使用农药化肥；

分析选项D说法错误．

（2）软硬水遇肥皂水泡沫不同，硬水中泡沫少，软水中泡沫多，所以日常生活中常用肥皂水区分软硬水；煮沸的方法可以降低水的硬度．

故答案为：（1）D．

（2）肥皂水；煮沸．

【点评】此题是一道与水相关的考查题，重点考查了合理用水，以及软水和硬水的鉴别等知识，属基础性知识考查题．

17．（8.00分）食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。

（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。

①这里的“铁”、“钙”是指　C　（填字母序号）；

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

②人体缺“铁”，会导致　贫血　 病症；

③紫薯中能给人体提供能量的物质是　糖类　；

④硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图。下列说法正确的是　BC　 （填字母序号）。

A．硒属于金属元素

B．一个硒原子中有34个质子

C．硒的原子结构示意图中x=18

D．硒元素的相对原子质量为78.96g

（2）天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧反应的化学方程式是　CH4+2O2CO2+2H2O　。

（3）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，从“低碳”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放，将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式是　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。

【分析】（1）紫薯中富含铁、钙、硒等，通常是指元素；

人体缺乏铁元素时，易患缺铁性贫血；

糖类物质能够为人体提供能量；

根据原子结构示意图可以进行相关方面的判断；

（2）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳；

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

【解答】解：（1）①这里的“铁”、“钙”是指元素。

故填：C。

②人体缺“铁”，会导致贫血病症。

故填：贫血。

③紫薯中能给人体提供能量的物质是糖类。

故填：糖类。

④A．硒不属于金属元素，该选项说法不正确；

B．一个硒原子中有34个质子，该选项说法正确；

C．硒的原子结构示意图中x=18，该选项说法正确；

D．硒元素的相对原子质量为78.96，该选项说法不正确。

故填：BC。

（2）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。

故填：CH4+2O2CO2+2H2O。

（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

【点评】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。

18．（4.00分）塘沽十四中的同学，在中考复习中重新做了下面图中的实验，根据图示回答下列问题：

（1）由A装置所示实验可得到的结论是　水是由氢元素和氧元素组成的　。

（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是　喷有紫色石蕊试液的纸花变红　。

（3）写出C装置中水的作用为　防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底　。

（4）河水经过D装置后得到的水是　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。

【分析】（1）电解水能生成氢气和氧气；

（2）显酸性的物质能使石蕊试液变红色；

（3）水的用途有：作反应物、溶剂、冷却剂等；

（4）由多种物质组成的物质属于混合物。

【解答】解：（1）由A装置所示实验可得到的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的。

故填：水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，观察到的现象是：喷有紫色石蕊试液的纸花变红。

故填：喷有紫色石蕊试液的纸花变红。

（3）铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁温度很高，溅落时容易炸裂集气瓶，在集气瓶中加入适量的水可以防止炸裂集气瓶。

故填：防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底。

（4）经过D装置后得到的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物。

故填：混合物。

【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力。所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。

19．（5.00分）生产生活中，钙元素的存在非常广泛．

（1）即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热的原因是　生石灰与水反应放出大量的热　．

（2）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO的反应为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=X+2HClO，则X的化学式为　CaCO3　，HClO中氯元素的化合价为　+1　价．

（3）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　．（用化学方程式表示）．

【分析】（1）根据物质间反应时是否放热判断；

（2）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式；根据化合价原则可计算出次氯酸中氯元素的化合价；

（3）“洁厕灵”主要成分为盐酸，它可与大理石的主要成分是碳酸钙反应．

【解答】解：（1）生石灰与水反应放出大量的热，利用其放出的热量可对食物进行加热；

故答案为：生石灰与水反应放出大量的热；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和原子个数不变，从化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO看，反应物中有钙原子1个、氯原子2个、氧原子5个、碳原子1个、氢原子2个，生成物中有氢原子2个、氯原子2个、氧原子2个，因此X中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式是CaCO3；

根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1．

故答案为：CaCO3；+1；

（3）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

【点评】此题主要是考查质量守恒定律、化合价以及碳酸钙的有关知识，重在考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化学理论的基础知识，而且要有解决化学实际问题的能力．

四、简答题（本大题共4题共20分）

20．（6.00分）按要求写出下列反应的化学方程式．

（1）红磷在氧气中燃烧　4P+5O22P2O5　

（2）双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气　2H2O22H2O+O2↑　

（3）电解水　2H2O2H2↑+O2↑　．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）2H2O2H2↑+O2↑．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

21．（3.00分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是　A　。

（2）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　70　g。

（3）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　B＞A＞C　。

【分析】（1）等质量的饱和溶液降温相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；

（2）据20℃时A的溶解度分析回答；

（3）据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法，分析溶液中溶质的质量分数变化。

【解答】解：（1）观察图示可知：C的溶解度随温度的降低而增大，故降温无溶质析出，在t2℃～0℃范围内，A的溶解度明显比B的溶解度变化大，所以将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 A；

（2）20℃时A的溶解度是40g，所以将30g A物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解20g，所得溶液的质量是 70g；

（3）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，AB的溶解度不变，与升温前相等，C析出晶体，溶质质量分数减小；据饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，t1℃时B的溶解度大于A大于t2℃时C的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；

故答案为：（1）A；（2）70 g； （3）B＞A＞C。

【点评】了解溶解度曲线的意义、溶解度的概念、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，才能结合题意顺利分析解答相关问题。

22．（1.00分）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，由此推断，乙组废液中的三种离子是　H+、Ca2+、Cl﹣　。

【分析】根据题意，甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，则甲溶液显碱性，进行分析解答。

【解答】解：甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，则甲溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与氢离子不能共存，氢离子与碳酸根离子不能共存，碳酸根离子与钙离子不能共存，则甲组溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，所含的阳离子是钾离子；乙组废液中的三种离子是H+、Ca2+、Cl﹣。

故答案为：

H+、Ca2+、Cl﹣。

【点评】本题实质上考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

23．（6.00分）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素。B，C，D是气体，A，E均为黑色固体，变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。

回答下列问题：

ⅰ写出下列物质的化学式：C　CO　，D　O2　，F　Fe2O3　。

ⅱ写出变化①的化学方程式　2CuO+CCO2+2Cu　。

ⅲ在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有　还原　性。

【分析】根据题干提供的信息进行分析，①的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，②的现象是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成B，则可能是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A碳能与二氧化碳反应生成C，C是气体一氧化碳，则A可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F可能是氧化铁或氧气，碳能与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，故D是氧气，F是氧化铁。

【解答】解：①的现象是颜色由黑变红，则可能是氧化铜被还原为铜，②的现象是颜色由红变黑，则可能是氧化铁被还原为铁，这两个反应都能生成B，则可能是一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，B可能是二氧化碳，E是氧化物，可能是氧化铜，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A碳能与二氧化碳反应生成C，C是气体一氧化碳，则A可能是碳，碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F可能是氧化铁或氧气，碳能与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，故D是氧气，F是氧化铁，带入框图，推断合理；

ⅰ、C是一氧化碳，D是氧气，F是氧化铁，故填：CO；O2；Fe2O3；

ⅱ变化①是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式为：2CuO+CCO2+2Cu，故填：2CuO+CCO2+2Cu。

ⅲ在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有还原性，故填：还原。

【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间的反应，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后结合框图得出其他物质的化学式。

24．（4.00分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。

（1）若用表示甲元素的原子，表示乙元素的原子。某反应前后的物质微观示意图如下。

请回答下列问题。

①和中的属于同种元素，这是因为这些原子含有相同的　质子数　。

②该反应前后一定不变的是　ABD　（填字母）。

A．原子数目 B．元素种类 C．分子种类 D．物质总质量

【分析】①根据同种元素的核电荷数相同，即核内含有相同的质子数分析；

②根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量，元素种类，原子数目都不发生改变分析；

【解答】解：①同种元素的核电荷数相同，即核内含有相同的质子数；

②根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量，元素种类，原子数目都不发生改变，故选ABD；

故答案为：①质子数。②ABD。

【点评】本题重点考查了学生对质量守恒定律的运用，要求学生能够从宏观和微观的角度理解质量守恒定律，并熟练运用。

五、实验题（本大题共2题共24分）

25．（12.00分）塘沽十五中的学生利用下列实验装置进行氧气和氢气的实验室制取，请根据要求回答：

（1）仪器a的名称是　锥形瓶　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，如用装置A和G进行制取与收集，实验操作有：

a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出

d．装药品并在试管口处放一小团棉花 e．加热，收集氧气

①d操作在试管口放一小团棉花的原因是　防止加热时高锰酸钾粉末进入导管　。

②上述操作中缺少的一个步骤是　检查装置气密性　，假设该操作步骤为f，则上述制氧气正确的操作顺序是　fdbeca　（填字母）。

（3）实验室若使用盐酸和金属锌制取氢气，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢气体和水蒸气，若要得到纯净干燥的氢气，可将气体先通过装置　C　（填字母），再通过装置　D　（填字母）；集满氢气后的集气瓶按装置H方式放置备用，原因是　氢气的密度比空气小　。反应的化学方程式为　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　。

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；

①根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；

②根据实验室制取氧气时，装药之前需要先检验装置气密性，然后加热制取氧气，实验结束，先撤导管，然后熄灭酒精灯进行分析；

（3）根据氢氧化钠会与盐酸反应，浓硫酸具有吸水性，除去水蒸气，应该放在最后，氢气的密度比空气小，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析。

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是锥形瓶；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

①实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；

②实验室制取氧气时，装药之前需要先检验装置气密性，然后加热制取氧气，实验结束，先撤导管，然后熄灭酒精灯，所以制氧气正确的操作顺序是：f d b e c a；

（3）氢氧化钠会与盐酸反应，浓硫酸具有吸水性，除去水蒸气，应该放在最后，所以要得到纯净干燥的氢气，可将气体先通过装置C，再通过装置D，氢气的密度比空气小，所以收集满的氢气应该倒放，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

故答案为：（1）锥形瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

①防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

②检查装置气密性，f d b e c a；

（3）C，D，氢气的密度比空气小，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

26．（10.00分）某化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。

（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：

①需要氯化钠的质量为　3　g。

②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是　D　（选填字母）。

A．左边的平衡螺母向左调 B．右盘中添加砝码

C．向左移动游码 D．左盘中增加氯化钠

③量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数　偏小　（选填“偏大”或“偏小”）。

（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液：

①需要质量分数为6%的氯化钠溶液　24　mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3），水　25　mL（水的密度为1g/cm3）。

②本实验需要用到的仪器有　量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　。

（3）把配制好的上述两种溶液分别装入　细口瓶　中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。

【分析】根据溶液配制的知识进行分析，在加水稀释时溶液中溶质的质量不变，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒以及胶头滴管等。

【解答】解：（1）①需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，故填：3；

②使用天平称量固体质量时，要注意左物右码，当右盘低时，说明右盘重，需要继续加入氯化钠，故填：D；

③仰视读数会导致测得的水的体积偏大，水多，则配得的溶液溶质质量分数变小，故填：偏小；

（2）①用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为：=25g，则需要水的质量为50g﹣25g=25g，

需要6%的氯化钠溶液的体积为：=24mL，需要水的体积为：=25mL，

故填：24，25；

②本实验是溶液的稀释，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故填：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（3）配制好的液体要存放在细口瓶中，故填：细口瓶。

【点评】本题考查了溶液的配制以及简单的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。

六、计算题（本大题共1题共8分）

27．（8.00分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体．（假设气体全部逸出）．计算：

（1）所取混合物中碳酸钙的质量．

（2）所加稀盐酸的质量

（3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）

【分析】根据生成二氧化碳的质量可以求出碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量，从而可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数、生成的氯化钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，再根据反应后溶质的质量分数求出反应后的溶液中的质量分数以及反应前稀盐酸的质量．

【解答】解：（1）设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为x、y、z，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 73 111 44

x y z 2.2g

x=5g

y=3.65g

z=5.55g

（2）所加稀盐酸的质量==36.5g

（3）反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量=5.55g+6g﹣5g=6.55g，反应后所得溶液中的质量分数==16.3%

故答案为：

（1）石灰石中碳酸钙的质量为5g；

（2）反应前稀盐酸的质量为36.5g；

（3）反应后所得溶液中的质量分数为16.3%．

【点评】本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．

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