化学反应速率及其影响因素
考点 化学反应速率
1.化学反应速率的含义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2.化学反应速率的表示方法
(1)定性:根据反应物消耗,生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。
(2)定量:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3.数学表达式及单位
v=,单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1,如密闭容器中,合成氨的反应N2+3H2 2NH3,开始时c(N2)=8 mol·L-1,2 min后c(N2)=4 mol·L-1,则用N2表示该反应的反应速率为2 mol·L-1·min-1。
4.规律
(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示,其数值可能不同,因此表示化学反应速率时要指明具体物质。
(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
易错警示 (1)由v=Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。
(3)对于固体或纯液体反应物,其浓度视为常数,故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
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