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2019年全国II卷理科综合高考真题化学部分(最新整理)

发布时间：2021-02-24   来源：文档文库   
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注意事项：

2019 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127
Sm 150
8. 已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA


B．1 L 0.1 mol·L−1 磷酸钠溶液含有的PO4 数目为 0.1NA C．1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
9. 今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元3
素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是



A. 原子半径：WB．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳定性：ZD．X 的最高价氧化物的水化物是强碱

10. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是


实验操作
A
实验现象
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量
的乙烯后静置
B C 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊


盐酸
D
向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变
振荡后加 1 滴 KSCN 溶液
11. 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A. 向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH2+CO2 C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2
CaCO3↓+H2O 2Na2O+O2↑
2Fe(OH3+3MgCl2
D．向 Mg(OH2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH2+2FeCl3
12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS是一种难溶于水的黄色颜料，
其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是


A. 图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度 B. 图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m=Ksp(n<Ksp(p<Ksp(q C. 向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D. 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动

13．分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）
A．8 种

B．10 种

C．12 种

D．14 种26．（13分）
立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）
利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为
A．黄色
B．红色
（填标号）。 C．紫色
D．绿色

（2） 以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
① 在 回 转 炉 中 重 晶 石 被 过 量 焦 炭 还 原 为 可 溶 性 硫 化 钡 ， 该 过 程 的 化 学 方 程 式 为
。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为
。
CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的

（填化学式）。
。
③沉淀器中反应的离子方程式为
（3） 成品中 S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取
25.00 mL 0.1000 mol·L−1 的 I2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂， 过量的 I2 用 0.1000 mol·L−1Na2S2O3 溶液滴定，反应式为 I2+2 S O2 3
2
2I−+ S O。测定时消耗 Na2S2O3 溶
4 6 （写出表达式）。2
液体积 V mL。终点颜色变化为 27．（15分）
，样品中 S2−的含量为
环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知： (g (g+H2(g 2HI(g ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ① ②
H2(g+ I2(g

对于反应：
(g+ I2(g (g+2HI(g ③ ΔH3= kJ·mol −1。


（2） 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（
）在刚性容器内发生反应③，起始总压为 105Pa， ，该反应的平衡常数 Kp= （填标号）。
Pa。达到平衡后，
平衡时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为 欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有
A．通入惰性气体

B．提高温度 D．增加碘浓度
C．增加环戊烯浓度

（3） 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反

应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

（填标号）。
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
（4） 环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H52，结构简式为

），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。



该电解池的阳极为 原因为 28．（15 分）

，总反应为 。
。电解制备需要在无水条件下进行，
咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%~5%、单宁酸（Ka 约为 10−6，易溶于水及乙醇）约 3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。



索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶， 从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：
（1） 实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1 中，研细的目的是

，圆底烧瓶中加入 95% 乙醇为溶剂，加热前还要加几粒

。
，与常规的萃取相比，采用索氏提取器（2） 提取过程不可选用明火直接加热，原因是
的优点是 。
（3） 提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是
。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有
A．直形冷凝管


（填标号）。
B．球形冷凝管 C．接收瓶 和吸收
。
D．烧杯
（4） 浓缩液加生石灰的作用是中和
（5）
可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 。

.53［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分）

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。回答下列问题：
（1） 元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为
，其沸点比 NH3 的 （填“高”
或“低”），其判断理由是
。
轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排（2） Fe 成为阳离子时首先失去
布式为 。
O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（3） 比较离子半径：F−
（4） 一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示，晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。

图
1
图
2 图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为 ρ=
， 通过测定密度ρ和晶胞参数， 可以计算该物质的x值， 完成它们关系表达式：
g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1 中
1 1 1
2 和 3 的坐标分别为 、 。 原子 1 的坐标为( , , ，则原子
2 2 2 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）

环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G 的合成路线：




已知以下信息：




回答下列问题：

（1）A 是一种烯烃，化学名称为

，C 中官能团的名称为 。 。
、 。
（2） 由 B 生成 C 的反应类型为

（3） 由 C 生成 D 的反应方程式为

（4）E 的结构简式为 。

（5）E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式

、 。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 3∶2∶1。
（6）假设化合物 D、F 和 NaOH 恰好完全反应生成 1 mol 单一聚合度的 G，若生成的 NaCl 和 H2O 的总质量为 765 g，则 G 的 n 值理论上应等于
。
2019 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合参考答案
7．D 8．B 9．D 10．A 11．C
12．B 13．C 26．（13分）

（1）D
（2） ①BaSO4+4C BaS+4CO↑ CO+H2O CO2+H2
②BaCO3

③S2−+Ba2++Zn2++ SO4
2BaSO4·ZnS↓

（3） 浅蓝色至无色

27．（15分）

1 （25.00 V） 0.1000 32 2 100％
m 1000 （1）89.3
（2）40％

3.56×104 BD （3）CD （4）Fe 电极
Fe+2 = +H2↑（Fe+2C5H6
Fe(C5H52+H2↑）
水会阻碍中间物 Na 的生成；水会电解生成 OH−，进一步与 Fe2+反应生成 Fe(OH2 28．（15 分）

（1） 增加固液接触面积，提取充分

沸石
（2） 乙醇易挥发，易燃 使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）

（3） 乙醇沸点低，易浓缩
AC
（4） 单宁酸 水

（5） 升华

35．（15 分）

（1）三角锥形 低 NH3 分子间存在氢键 （2）4s 4f5

（3） 小于


1−x x
（4） SmFeAsO F 2[281 16(1 x 19x]

36．（15 分）

acN A 1030 31 1 1 、 ( , , 0 ( 0, 0, 2 2 2 （1） 丙烯 氯原子、羟基

（2） 加成反应


（3） （3）

（或）
（4）


（5） （5）
（6）8
“
“
”
”






At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b2b52cec0522192e453610661ed9ad51f11d543c.html

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