专题七 简单实验方案的设计与评价
归纳整理
通过实验活动，探讨研究并解决科学研究、生产、生活、环境保护中面临的一些问题是化学学科永恒的主题。在学习中，要求同学们能根据实际情况提出问题、设计实验研究问题、解决问题，在实践活动中巩固知识、提高认识、增强能力。
1.实验方案的设计
实验设计考查的发展方向是以化学实验为基础，联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结
论，它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等的实验方案的设计。设计实验方案的试题大多思考性、综合性较强，解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移、重组后从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验步骤。
2.实验方案的评价
实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从这几个方面入手：理论上是否正确、操作上是否简便、会不会造成环境的污染、所需药品或原料的来源是否丰富、实验方案是否安全等等。实验评价的考查范围包括对课本中重要的化学实验方案的评价，对为解决科学研究、生产、生活、环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价。
问题探究
问题1某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
(1)方案一，选用镁粉为试剂。
①往废水中逐次加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 ；
②接下来的操作方法依次是 和 ；
(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是 ；
②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)
；
③……，得到硫酸镁固体。
(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同? ，原因是 。
(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式) ；该试剂发生反应的化学方程式是 。
[分析] 此题较为综合，即考查了基本的化学反应，又考查了实验操作，还考查了新的实验方案的设计。此题能体现同学们综合应用所学知识解决实际问题的能力，为同学们今后设计实验方案奠定基础。请同学们对从硫酸镁和少量硫酸的混合溶液中回收纯净的硫酸镁固体的实验方案进行讨论，需要同学们熟悉有关物质的性质、实验现象和相关的实验操作。
[答案](1)①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②过滤，蒸发 (2)①不再生成沉淀 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解 (3)不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量 (4)MgO，Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O(还可能有其它合理答案)。
问题2某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：
H2C2O4 CO↑+CO2+H2O
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______ ；E装置的作用___ ；
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ___________________ _ _。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。
[分析]本题较好的体现了“理在书中，题在书外”，掌握好书本知识是解题的基础；利用化学计算的某些原理对实验中出现的数据进行处理是该题提出的能力要求；能否根据实验的具体情景对某些问题作出正确的分析体现了同学们思维的境界。本题（1）、（2）两问的思维原点为课本中重点出现的“一氧化碳还原氧化铁”这一重要的化学实验；解答第（3）问，须运用“反应前固体的质量之差==参加反应的氧化铁中氧元素的质量”；解答第（4）问需要考虑装置E和空气相连通这一具体的实验情景。
[答案]（1）A 、先 、点燃或用气球收集 （2）除去CO2；检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）80％ （4）原装置中空气含有的二氧化碳被E装置吸收
问题3请完成以下探究过程：
问题：如何鉴定孔雀石[Cu2(OH)2 CO3]加热分解的产物?
假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。
设计实验：实验①：按右图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2 。
该装置的连接顺序是：a接 ， 接 ；按此顺序连接的理由是：
。
实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO(用图示或文字说明均可)：
。
现象和结论：实验①中：U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有 ；证明产物中有CO2的现象是 。实验②中(你设计的)：因为有 现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有 现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO。
[分析]熟悉各套装置的功能、知道混合气体中各种成分检验的方法及实验的先后顺序、灵活运用有关物质的性质是解答此类问题所必须具备的基础或能力。要对混合气体中的各种成分进行检验须遵循“先验水，后验其它”的原则，其中检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水。
[答案]设计实验：①d e b (或e，d，b) 必须先通过无水硫酸铜检验水蒸气，否则，因澄清石灰水中水的挥发或冷凝作用而干扰原产物中水蒸气的检出；气体通过澄清石灰水时须遵循长进短出的原则。 ②待反应后的试管冷却，拔下橡皮塞，用一根长导管向黑色固体通氢气，一会儿，加热试管，当看到黑色固体变红，试管口有水珠时，停止加热，冷却，停止通入氢气(本问题是开放的：用图示、或其他合理解答均可) 现象和结论：①H2O(水) 澄清石灰水变浑浊 ②试管中黑色固体变红色 试管口有水珠出现 (解答要与设计实验②相匹配)
学以致用
1.将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑。对黑色物质的来源，提出你的二个预测（假设），并设计一个或几个实验来证明你预测的正确性。
2.用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
猜想一： 真、假“珍珠粉”的气味可能不同 。
方案一： 取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异 。
猜想二： 。
方案二： 。
猜想三： 。
方案三： 。
3.实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：
(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式 ；
(2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是 ，写出有关反应的化学方程式： ；
(3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 (填装置序号，下同)。
(4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 ，其中B装置中浓硫酸的作用是 。
4.为验证Fe、Ag、CU的活动性顺序，小红同学用了三种试剂（其中只有一种盐溶液）进行实验，小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂（其中有两种盐溶液）进行实验，她们都取得了相同的实验结果。请写出两位同学在实验中所用的试剂的化学式：
（1）小红同学 ；（2）小朗同学 。
5.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个u形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。
请回答：
（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：_____________________________________。
（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：________________________________。
（3）根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（可用图示或用文字叙述改进要点）。
6.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）
（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________。
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ______（填“有”或“没有”）。
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？___________________
_____________________________________________________________________。
1.
（可能的实验方案还有：（1）用酸或H2、CO等，检验预测假设的成分；（2）冷却后，用软布轻擦黑色物质。）
提示：黑色物质有可能与铜本身有关（氧化铜），也可能来源于酒精不完全燃烧产生的炭黑。
2.猜想：真假“珍珠粉”在水中的溶解性可能不同；
方案：取样，分别加入适量水中并搅拌，观察它们溶解性有无差异。
猜想：真假“珍珠粉”与酸反应现象可能不同；
方案：取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象有无差异。
猜想：真假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象；
方案：取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察色态变化。
3.(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2)出现白色沉淀，AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 (3)E、C (4)A、E、B、D，干燥二氧化碳气体(或吸收CO2中的水分)
4.（1）Fe、Cu（NO3）2、Ag；（2）Fe（NO3）2、Cu、AgNO3
△
5.（1）2H2O===2H2O+O2↑（2）氧气中含有的较多的水蒸气得到冷却
（3）可将产生的气体通过浓硫酸（或氧化钙或无水氯化钙或烧碱固体或碱石灰）进行干燥。6.（1）A （2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切
（3）没有 （4）偏大 （5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差
中考化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N：14 Ca:40 Na:23 Ba:137 Cl：35.5
一我会选择（共40分，每小题只有一个正确答案）
1、2013上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是 （ ）
A．焰火表演 B．霓虹灯表演 C．音乐喷泉 D．气球升空
2、 一些食品常用袋装生石灰做干燥剂.生石灰是 （ ）A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
3、测定校内生活污水的酸碱性可用 （ ）
A、PH试纸 B、酚酞试液 C、石蕊试液 D、碳酸钠溶液
4、下列物质中属于合成纤维的是（ ）
A. 棉花 B. 羊毛 C. 涤纶 D. 蚕丝
5、居里夫人是一位献身科学的杰出女性，在1906年她发现了放射性元素镭，并测出镭的质子数为88，相对原子质量为226。镭原子核外电子数为（ ）
A. 88 B. 138 C. 80 D. 314
6、下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是（ ）
A. 白醋 B. 蒸馏水 C. 苏打水 D. 消毒酒精
7、下列叙述科学根据不足是 （ ）
A、“酒香不怕巷子深”，可以用分子是不断运动的来解释
B、吸烟可以预防“非典”，增强对SARS病毒的抵抗力
C、水果“脐橙”味美可口享誉华夏，其橙汁的pH小于7
D、蚂蚁叮咬时分泌蚁酸，可涂氨水等碱性物质减轻痛痒
8、下图所示实验操作正确的是 （ ）
9、下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( )
A．分子在化学变化中不可分 B．反应后生成了两种新的化合物
C．原子在化学反应中可分 D．化学反应前后原子的种类不变
10、根据微粒结构图给出的信息，下列说法正确的是 （ ）
A、表示三个原子 B、③为金属元素
C、②与③为同种元素 D、①②是阳离子
11、在人体的血液中，如果钾元素含量偏高会引起心脏衰竭甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是 ( )
A、KNO3 B、K2CO3 C、KCl D、KOH
12、恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸收石棉纤维易患肺癌，石棉的化学式为Ca2Mgx Siy O22(OH)2,该化学式中x、y的值分别为 （ ）
A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、5
13、关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）
A．每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子
B．氢和氧在点燃条件下化合生成水
C．氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水
D．每4g氢气跟30g氧气在点燃的条件下反应生成34g水
14、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属分解反应
B. 该反应中X与Z是生成物
C. 该反应后X待测值为4
D. 该反应后生成42g Z物质
15、.下列灭火的方法不正确的是（ ）
A．炒菜油锅着火时用锅盖盖灭 B．家用电器因短路着火用水浇灭
C．图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D．酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖
16、在化学反应前后可能发生改变的是（ ）
A．分子数目 B．原子数目 C．元素种类 D．各物质的总质量
17、下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是( )
A．黄瓜、西红柿B．鸡蛋、牛肉C．米饭、大馍D．苹果、梨子
18、发射“神舟六号”飞船的火箭所用燃料燃烧时的化学方程式为
，则R的化学式为 （ ）
A． B．
C．
D．
19、 取相对分子质量为46的某有机物4.6克在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（ ）
A. 只由碳、氢两种元素组成 B. 一定含有碳、氢、可能含氧
C. 其分子中C 、H、O原子个数比为2：6：1 D. 其化学式为
20、下列关于混合物分离与提纯的方法(括号中物质是杂质)列表中，不正确的一项是 （ ）
二、我会填空（共26分）
21、（6分）用数字和化学符号表示。
（1）2个氧原子__________； （2）3个铁离子___________；（3）可用于人工降雨的是________； （4）可以改良酸性土壤的一种碱是___________；（5）我国建设的“西气东输”工程中的“气”指的是___________；（6）具有可燃性，炼铁过程中作为还原剂的气体是__ ______。
22、（2分）下列是部分元素常见化合价的口诀，请按要求找出每一行中与其他元素化合价不同的一种元素，将其符号或名称填在空白处。
（1）一价钾钠氯氢银：______；
（2）二价氧钙钡镁锌：______。
23、（4分）除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_________、___________、___________，每步操作都要用到的玻璃仪器是_______________。
24、（5分）有Ａ、Ｂ、Ｃ三种固体物质的溶解度曲线如图：
（1） Ｍ点表示_____________________
（2） 在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺
序是___________
（3） 在t3℃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和
溶液，若降温到t1℃时，析出晶体较多的是_________
没有晶体析出的是___________
（4） 在t２℃时，将１５克Ａ加入到５０克水中，得到
的溶液质量是_________克。
25、（4分）请仔细观察下图，回答有关问题。
（1）过量排放二氧化碳会导致 。
（2）形成酸雨的主要气体有 。（填一种）
（3）请举一例，说明酸雨可导致人类和生存环境的恶化： ；
（4）请你就如何防止酸雨的形成提一条合理的建议
。
26、（5分）下列化学反应事实，我可用化学方程式表示：
（1）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里可以加入极少量的红磷做脱氧剂，其起作用的化学方程式是 ，反应所属的基本类型是 。
（2）稀盐酸可用来浸泡除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。发生反应的化学方程式是：
（3）不用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因：
三、我会分析（共10分）
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
27、（4分）
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：
。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
28、（6分）
(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 （1分） 实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；（1分）
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：（4分）
①实验方法
②观察到的现象
四、我会实验（共16分）
29、根据下列装置填空：（11分）
⑴写出编号①、②、③仪器的名称：① ② ③ 。
⑵实验室制取二氧化碳的发生装置应选用 （填序号，下同），收集装置应选用 ；若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用 ，收集装置可选用 。
⑶由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑 和 ；选择气体收集装置时，应考虑 和 。
30、（5分）为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见右图）；
先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，
得出结论。试回答以下问题。
⑴试管中应加入的物质是 。
⑵如果观察到锥形瓶中有 产生，试管中出现 的
现象，证明该石材中含有碳酸根。
⑶若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式 。（2分）
五、我会计算（每小题4分，共8分）
31、已知化肥硝酸铵的化学式为NH4NO3，计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；
（2）多少克硝酸铵中含氮元素140g。
32、将碳酸钠和氯化钠的固体混合物18．9g，完全溶于100g水中，向其中加入100．8g氯化钡溶液恰好完
全反应，过滤，得沉淀的质量为19．7g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
中考模拟试卷参考答案
一、 我会选择（每小题2分，共40分）
二、我会填空（每空1分，共26分）
21、⑴ 2O ⑵3Fe3+ ⑶CO2 ⑷Ca(OH)2 ⑸CH4 ⑹CO
22、⑴氯/Cl ⑵氧O
23、⑴ 溶解 ⑵ 过滤 ⑶ 蒸发 ⑷玻璃棒
24、(1)A、B溶解度都是40g (2) B
25、（1）温室效应（2）NO2 /SO2 ⑶ 腐蚀建筑物 （4）减少化石燃料的燃烧
26、（1）4P+5O22P2O5 ； 化合反应
（2）Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
三、我会分析（27题4分，每空2分；28题6分，第三小项每空2分，其余每空1分，共10分）
27、（1）将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与比色卡对照读出PH （2）排除因稀释而使溶液PH减少的因素
28、（1）除氧和隔氧 （2）碱 （3）取上述溶液加水稀释后再滴加无色酚酞；溶液呈红色
四、我会实验（30题第三小项2分，其余每空1分，共16分）
29、（1）酒精灯；试管 ；集气瓶 （2）B ； E ； A ； C或E
（3）反应条件；反应物的状态；气体密度；气体是否溶于水
30、（1）澄清石灰水/ Ca(OH)2（2）气体；白色浑浊（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
五、我会计算（每小题4分，共8分）
31、（1）35% （2）解：硝酸铵的质量=140g/35%=400g
32、解：设生成19.7g碳酸钡需碳酸钠的质量为x,同时生成氯化钠的质量为y
BaCl2+Na2CO3= Ba CO3↓+2 NaCl
106 197 117
x 19.7g y
106/x=197/19.7g x=10.6g
117/y=197/19.7g y=11.7g
NaCl%=(11.7g+18.9g-10.6g)/(18.9g+100g+100.8g-19.7g)*100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
中考化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1．下列属于化学变化的是
A．胆矾研碎 B．品红扩散 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华
2．人体内的下列体液中，呈酸性的是
A．血浆（pH 735~745） B 胃液（pH 09~15）
C．胆汁（pH 71~73） D．胰液（pH 7 5~80）
3．全球近140个国家根据《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和进出口含汞产品。下图是汞
元素相关信息，其中正确的是
A汞为非金属元素
B汞元素的原子序数为80
D汞元素的相对原子质量为2006g
4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子是
5．下列实验操作中，不正确的是
A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水 C．称量粗盐质量 D．测雨水pH
6．下列说法不正确的是
A．白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
C．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色
D．水通电后，与正极相连的电极上产生的气体是氢气
7．你认为下列“课外实验”不能成功的是
A．用食盐水制作叶脉书签
B．用灼烧法鉴别羊毛和化纤
C．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂
D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
8 关于太阳能路灯的说法不正确的是
A 铝合金灯柱属于金属材料
B 灯泡中填充氮气作保护气
D 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
9“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：
有关该转化的说法不正确的是
A．该反应为复分解反应
B．反应前后原子总数一定没有发生变化
C．有机物可以在一定条件转化为无机物
D．“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变
10．把X、Y两种金属分别放入另外两种金属、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐
上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．、M、X、Y B．M、X、、Y C．、X、M、Y D．、Y、X、M
11．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是
A．Ca2+ B．Fe3+
C．OH﹣ D．CO32﹣
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③
13．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
14．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1∶2
B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需
15 有关CuSO4制备途径及性质如图所示。
（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
下列说法不正确的是
A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B．生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多
C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
D．固体Y为CuO
二、（本题包括1小题，共 15分）
16．（15分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称①是 ▲ ，②是 ▲ 。
（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ▲ ，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置是▲（填字母，下同），
（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。
①从上图中选择制取氨气装置是 ▲ 。
②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的 ▲ 。
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰
（4） 若要配制100g质量分数为118%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为118g/mL）
▲ mL（计算结果保留一位小数）。若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是▲ 。
A．用量筒量取水时仰视读数 B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出 D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
（5）取上述118%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数）
三、（本题包括2小题，共 14分）
17． （9分）金属是人类生活中的常用的材料。
（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是 ▲ （填字母）。
A 铝制易拉罐 B电线 C 铁锅 D．自行车铁架
（2）某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中：一定含有的物质是
▲ ，可能含有的物质是 ▲ 。为 了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的金属离子是 ▲ （填写序号）。
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。稀盐酸
常用于金属表面除锈，写出该反应的化学方程式 ▲ ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 ▲ 。
18．（5分）关注碳排放。
（1）化石燃料属于 ▲ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是 ▲ （填字母）。
A．使用一次性木筷和纸巾 B．推广太阳能热水器 C．逐步淘汰白炽灯 D．草稿纸双面使用
（3）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 ▲ 。
（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如右图）转
化为碳酸氢铵。
①氨水的化学式为 ▲ 。
②SiO2中硅元素的化合价为 ▲ 。
四、（本题包括2小题，共13分）
19．(8分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7·H2O)的工艺流程图。回答相关问题：
【资料卡片】：
①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图：
【钙盐法制备】
（1）实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为 ▲ ；
（2）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是 ▲ →冷却结晶→ ▲ 。
（3）洗涤CaSO4滤渣的目的是 ▲ ；
（4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是 ▲ ；
【变温色谱分离法制备】
（5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是__ ▲ ；
（6）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势 ▲ 。
20 (5分) 右图中A~G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和C物质类别相同，D、E溶于水所得溶液的pH大于7。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出物质G的化学式 ▲ ；
（2）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中 ▲ （填序号）；
（3）写出化学方程式：C→ B： ▲ ；
（4）D→E反应的基本反应类型为 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】
（1）鸡蛋白中主要的营养成分是 ▲ ；
（2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？
【查阅资料】
a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。
b、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应。
【设计方案】他们分别称取120g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
（1）小华的方案：
称取120g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为716g。则：减少的质量是 ▲ （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为917%。
（2）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。
已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。
【实验步骤】
①按上图连接好装置后，并 ▲ ；
②向B装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是 ▲ ，直到 ▲ 为止（填实验现象）；
④打开K1关闭K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
【实验分析及数据处理】
① 上述数据是否为托盘天平称量得到的 ▲ （填“是”或“不是”） 。
② 若无A装置，直接通入空气，则测定结果将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。
③ 利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为833%。
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是 ▲ （填字母）。
A．缓缓滴加稀盐酸
B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
化学参考答案
一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
说明：1．主观性试题，答案合理均可给分。
2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分，
但不累计扣分。
二、（本题共1题，15分）
16．[15分，化学方程式2分，第（5）题6分,其余每空1分]
（1）①铁架台 ②长颈漏斗 （2） 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C
（3）① A D ② B （4）278 AB
（5） 解：设最多生成氢气的质量为 05分
m(HCl) =73g×118%=8614g 1分
n + 2HCl ＝ nCl2 + H2↑ 1分
73 2
8614g X 1分
1分
＝024g 1分
答最多生成氢气的质量是024g。 05分
三、（本题包括2小题，共14分）
17．(9分，化学方程式2分)
（1）C （2）Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu Cu Fe ② （3）Fe 2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也给分）
18．(5分，每空1分)
（1）不可再生 （2）A （3）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于
煤，放出的热量高于煤（4）NH3·H2O +4
四、（本题包括2小题，共13分）
19．[8分，化学方程式2分，其余每空1分]
（1）CO2+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O （2）加热浓缩 过滤
（3）提高产量（其他合理的答案也给分） （4）柠檬酸
（5）专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离
（6）钙盐法中增加了废水及CaSO4滤渣后期处理的费用；增加了CO2的排放；消耗资源，破坏环境
20．[5分，化学方程式2分，其余每空1分，其他合理的答案也给分]
（1）H2 （2）① ③ ④ （3）H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2HCl （4）化合反应
五、（本题包括1小题，共8分）
21．(8分，每空1分)
【提出问题1】
（1）蛋白质
【设计方案】
（1）CO2
【实验步骤】
①检查装置的气密性 ③关闭K1，打开K2，加稀HCl 不产生气泡
【实验分析及数据处理】
①不是 ②偏大
【实验反思】
A
中考化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Si28
一、单项选择题（本大题包括 1 5 小题。其中第 1-10 小题每小题 1 分，第 11-15 小题每小题 2分，共 20 分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化
2．2012年2月，国务院发布空气质量新标准，下列项目没有列入空气质量监测的是 （ ）
A．二氧化氮 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. PM2.5
3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是 （ ）
A．红磷 B． 木炭 C．铁丝 D．氢气
4．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3），它属于（ ）
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
5．下列实验操作中，正确的是 （ ）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤
6．下列做法中，不利于保护水资源的是 （ ）
A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥
C．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放
7．臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（O3）．下列说法正确的是（ ）
A．臭氧是由三个氧原子构成 B．O2和O3都是由氧元素组成的单质
C．O2与O3的性质一定相同 D．O2转化为O3是物理变化
8．下列化学方程式书写不正确的是 （ ）
C．CH4 + O2 CO2 + H2O D．2H2O2 === O2↑ + 2H2O
9．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液
B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液
10．下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧
B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点
C．只有燃烧可将化学能转化为热能
D．物质与氧气反应时都会燃烧
11．根据右图原子结构示意图不能确定的是（ ）
A．元素的化学性质 B．相对原子质量
C．原子序数 D．元素种类
12．下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）
A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH
C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl 2→Fe
13．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 （ ）
14．下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是 （ ）
15．下表中的选项不符合右图所示曲线的是 （ ）
二、填空题本大题（包括 3 小题，化学方程式 2 分，其它每空 l 分，共 1 4 分）
16．（3分）化学与生活密切相关。
A．塑料盒 B．棉布袋 C．钛合金镜架 D．羊绒围巾
（1）上图生活物品中，所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是 ，（填字母序号）。
（2）导热为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡 。
（3）金属在生产生活中起着重要的作用,铜可以做电线，利用了金属铜的延展性和 性。
17.（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）现有下列微粒：①Na+ ②3H ③3N2 ④CO32—。其中能表示3个原子的是 （填序号），①和④两种微粒构成的化合物属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分。Ca(ClO)2中氯元素的化合价是 ，其中钙元素和氧元素的质量比是 （最简整数比）。
（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 。
A．该反应中共有4种原子 B．该反应中有单质生成
C．该反应中元素化合价都不变D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4∶3
18．（5分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸。焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。
（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）。
（2）写出②处炼铁的化学方程式 。
（3）在煤炭燃烧过程中也会产生SO2。工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式 。
导热三、推断题（共1小题，化学方程式2分，其它每空1分，共6分）
19. （6分）A～G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如下图所示：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（1）写出下列物质的化学式：A 、D .。
（2）写出反应④的化学方程式 。
H2OCH4（3）E在日常生活中用途广泛请写出其中一点 。
作食品干燥剂
（4）点燃B、D之前一定要 。
四、实验题（共1小题，化学方程式2分，其它每空1分，满分8分）
20.（8分）根据下图所示，按要求回答问题：（1）图中仪器a的名称是 ，图F实验的目的是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，所选的发生装置是 （填标号），
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是 ，该反应属于 反应，用排空气法收集一瓶氧气，验满氧气的方法是 。
五、活动与探究题（共1小题，每空1分，满分7分）
21.（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
1 2 3 4 5 6 7
1 2 3 4 5 6 7
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。（如图）
实验一：各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量 __号溶液，溶液均由无色变成红色。说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
实验二：
各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量3号溶液，均产生白色沉淀，说明4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。向4、5号溶液的试管中滴加适量2号溶液。实验现象_ __ 实验结论：4号溶液是Na2CO3溶液 ，5号溶液是Na2SO3溶液
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
四、计算题（共2个小题，共6分）
22．（3分）工业上制备硅酸钠（Na2SiO3）的反应原理为：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。若用120 t SiO2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。
23．（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。
化 学 参 考 答 案
一、单项选择题本大题包括 1 5 小题。其中第 1-10 小题每小题 1 分，第 11-15 小题每小题 2分，共 20 分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，
1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．B 10．A 11．B 12．C 13．C 14．C 15．B
二、填空题本大题包括 3 小题，化学方程式 2 分，其它每空 l 分，共 1 3分
16．（3分）
（1）A （2）用布袋代替塑料带（或重复使用塑料袋，答案合理给分）
（3）导电
17．（5分）
18．（5分）
（2）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
（3）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 ==== 2CaSO4 + 2H2O
三、推断题（共1小题，化学方程式2分，其它每空1分，满分6分）
19. （6分）
（1）H2O，CH4；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）作食品干燥剂；（4）检验纯度；
四、实验题（共1小题，化学方程式2分，其它每空1分，满分8分）
20.（8分）
（1）烧杯 集气瓶，检查装置的气密性（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ A
（3）二氧化锰 分解反应 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气。
五、活动与探究题（共1小题，每空1分，满分7分）
21.（7分）
【实施方案】 实验1 1 NaCl
实验2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）
【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。
【实验反思】
四、计算题（共2小题，每题3分，共6分。）
22.（3分）解：设理论上得到硅酸钠的质量为。
60 122
……………… （1分）
答：略。
23．（3分）解：设生成氢气的质量为x，消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
z + 6.5 g = 106.3 g + 0.2 g z =100 g ……………… （1分）
剩余H2SO4的质量= 100 g×10% - 9.8 g = 0.2 g ……………… （1分）
答：略。A、B、C
中考化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 （ ）
2、下列物质不作为空气污染物计入《环境空气质量标准》基本监测的是（ ）
A.CO2 B.SO2 C.CO D.PM2.5
3、下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 （ ）
4、人处于紧张状态时，维生素的消耗会增加，因此考试期间应多补充的食物是( )
A．馒头 B．蔬菜 C．蛋糕 D．植物油
5、下列各组物质中，均属纯净物的是（ ）
A．合成纤维 油脂 B．天然气 水银 C．冰水 干冰 D．医用酒精 碘盐
6、温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识错误的是（ ）
7、下列实验方法中，不能达到实验目的是（ ）
8、下列对相应微粒的描述中，不正确的是（ ）
9、下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是 （ ）
A．NH3 NO HNO3 B．NO HNO3 NH3
C．NO NH3 HNO3 D．HNO3 NH3 NO
10、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 （ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
11、对下列现象或事实的解释不正确的是 （ ）
12、如下图是某化学反应的示意图（“ • ”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（ ）
13、菠菜含有丰富的草酸（化学式：H2C2O4），豆腐含有较多的钙盐，两者一起食用时草酸与钙盐能反应生成难溶的草酸钙（化学式：CaC2O4）和另一种化合物。该化学反应属于 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 （ ）
A．向一定量稀硫酸中滴入水
B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
15、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
16、如右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ）
17、为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）
18、已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（ ）
19、将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ）
20、右图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是 （ ）
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入
D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
二、填空题（共7小题，每空1分，共26分）
21、按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）可作食品袋填充气体的单质 ；（2）可用作化肥的盐 ；
（3）可导致酸雨的非金属氧化物 ；（4）一种难溶性的碱 ．
22、化学与我们的生活息息相关，请选择合适物质的序号填空：
①干冰 ②硝酸钾 ③钛合金 ④熟石灰 ⑤维生素A ⑥乙醇
（1）农业上常用作复合肥的是 ；（2）可用于人工降雨的是 ；
（3）因缺乏导致夜盲症的是 ； （4）常用于外科手术器械消毒的是 ；
23、用化学符号表示：
① 3个硫原子 ； ② 氧原子的结构示意图 ；
③ 2个碳酸根离子 。
24．下图是部分微粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：
① ② ③ ④
（1）属于原子的是 ； （2）属于同种元素的是 ；
（3）易得电子的是 ； （4）具有相对稳定结构的是 。
25、N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员．
（1）N2O中氮元素的化合价是 ，NO2中氮元素的质量分数是 ．
（2）常温下N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的 （填“物理”或“化学”）性质．
（3）工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其化学
方程式为N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，则X的化学式为 ．
26、科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为 ．若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g，需要水的质量为 g．
27、今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰．
（1）熟石灰属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为 ．
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是 g．将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将 （填序号）．
A．不变 B．增大 C．减小．
三、解答题（共4小题，每空1分，满分26分）
28、某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 。
（2）选择 （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分
解反应能发生，其化学方程式 。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 （填序号）。
A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
29、下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。
A B C D E
请回答下列问题：
(2)将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管 （填“b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是 。
(3)将A、B装置连接，观察到的现象是 ，可验证二氧化碳的性质是 。
(4)将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为： 。
(5)用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象时 ，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质 ，化学性质 ， 。
30、已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红棕色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______。
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为________，乙与丙反应的化学方程式为__________。
31、某无色溶液的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种,化学小组对该溶液的溶质进行了如下探究。请完成以下探究内容：
【提出猜想】溶质可能是
猜想一：氯化钠 猜想二：碳酸钠 猜想三：氢氧化钠
猜想四：氯化钠和碳酸钠 猜想五：碳酸钠和氢氧化钠
猜想六： ；
【进行实验】
（1）取少许无色溶液后滴加无色酚酞试液溶液呈红色，则猜想 不成立；
（2）另取少许无色溶液后滴加盐酸有无色气体产生，说明原溶液中一定含有的物质是 ；
【讨论交流】
（1）同学们根据上述两个实验推断：无色溶液的溶质仍有 （填数字）种可能的情况；
（2）大家讨论认为，要进一步确定无色溶液的溶质应先除去溶液中某种物质；
【继续实验】
（1）另取少许无色溶液加入足量的 溶液后产生白色沉淀，反应的化学方程式是 ；
（2）静置后取上层清液滴入酚酞试液，溶液呈红色；
【实验结论】 猜想 (填数字)成立 ；
【实验反思】
（1）若“【进行实验】（1）”中加入酚酞试液后溶液呈无色，则溶液中含有的阴离子是 （写离子符号）；
（2）若“【继续试验】（2）”中，加入酚酞溶液呈无色则得出的实验结论是 。
四、计算题（共1小题，满分8分）
32、硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：
（1）产生氧气的质量．
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．
中考模拟试题参考答案
21、N2 KCl SO2 Cu(OH)2
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b22851b430126edb6f1aff00bed5b9f3f90f72f7.html
文档为doc格式