试题研究化学答案

试题研究化学答案

【篇一：分析化学试卷及答案】

一．填空题（每空1分，共30分）

1．根据分析的对象可将分析化学分为，。

2．误差按其性质的不同可分为两类和。

3．97.31ml 0.05480mol/l碘溶液和97.27ml 0.1098mol/l na2s2o3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是 色。

4．定量分析中常用的分离方法有，，。

5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。

6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是

，法扬司法用的指示剂是。

效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂in变色的电位范围为v。

符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下， 数值最大。

10．电位法是利用电池与试液中之间一 定量的数量关系，从而测得离子活度的。

11．在电位滴定中常用的指示电位是和。

12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。

13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。

14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较

,因为____________。

15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。

ch3ch316. 试比较 和 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。

17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比

20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于_______。

二．选择题（每空1分，共25分，打“*”者为多选）

1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（ ）

a 分析纯的双氧水 b 分析纯高锰酸钾 c 分析纯重铬酸钾d 分析纯铬酸钾

a 3.21 b 4.79c 3.79d 9.21

3．ph=1和ph=3的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的ph值为 ）

a 1.0b 1.5 c 2.0d 1.3

4．edta相当于几元酸？ （ ）

a 3 b 4c 5 d 6

5．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（ ）

a ce4+/ce3+b sn4+/sn2+ c fe3+/fe2+d fe(cn)63-/fe(cn)64-

6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求 （ ）

a 沉淀时聚集速度大而定向速度小b 溶液的相对过饱和度大

c 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大 d 沉淀的溶解度要小。

7．在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的a值为（ ）

a 0.378b 0.434c 0.500 d 1.00

8．已知hac的pka=4.74，含有1mol/l hac和1mol/l naac的缓冲溶液 的ph值为

a 4.69 b 4.79 c 4.82 d 4.74

9．2.180是几位有效数字） a 2 b 3 c 4 d 5

10.用双指示剂法测定可能含有naoh 及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体 积该试液，用hcl标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去hcl

8.02ml，然后加入甲基红继续滴至橙色，又用去20.50ml则此溶液的组成是

a na3po4 b na2hpo4 c naoh+na3po4d na3po4+na2hpo4

11．ph玻璃膜电极的电位的产生是由于 （ ）

a h+离子透过玻璃膜 b 电子的得失 c h+得到电子d 溶液中h+和硅胶层中的h+发生交换e na+得到电子

12.用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子，碘离子时，可用做参比电极的是

a 银电极 b 卤化银的离子选择电极 c 饱和甘汞电极d 玻璃电极 e 铂电极

13．空心阴极灯的主要操作参数是 （ ）

a 灯电流b 灯电压 c 阴极温度d 内充气体压力e 阴极线和射强度

14*．原子吸收的定量方法————标准加入法，消除下列哪种干扰（ ）

a 分子吸收 b 背景吸收 c 光散射 d 基体效应 e 物理干扰

15*. 在气液色谱中，首先流出色谱柱的是 （ ）

a 吸附能力小的 b 脱附能力大的 c 溶解能力大的d 挥发性大的 e 溶解能力小的

16．从环已烷和苯的色谱图中得到死体积vm=4，vr环已烷=10.5，vr苯=17计算苯和环已烷的相对保留值v苯—环

a 0.5 b 0.62 c 1.62 d 2.0e 2.63

17．设电对mno4—/mn2+在ph=1时的条件电位为e01，在ph=4时为e02则 ：

a e01 e02 b e01e02 c e01 = e02 d 无法比较

a 1.9b 3.0 c 1.7 d 5.2

19．用指示剂确定终点，要使一元弱酸能被直接准确滴定（误差小于0.1%）

则 cka必须不小于（ ） ）（

a 6b 10-8c 10-6d 108

20*．在ph=10.0时，用0.010mol/l edta 滴定0.010mol/l铜离子，至200%

时，下面式子错误的是（）

a pcu/=lgk/

cay b pcu/=-lgk/c lg[cu/]=pk/cay d lg[cu/]=lgk/cuy

21. 在电热原子吸收分析中, 多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除, 扣除的背

景主要是 （） a原子化器中分子对共振线的吸收 b原子化器中干扰原子对共振线的吸收

c空心阴极灯发出的非吸收线的辐射 d火焰发射干扰

22. 某一化合物在uv光区无吸收,在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰: 3400~3200cm-1 (宽而强),1410cm-1，则该化合物最可能是

a 羧酸 b 伯胺 c 醇 d 醚

23. 在原子吸收分析中, 由于某元素含量太高, 已进行了适当的稀释, 但由于浓度高, 测量结果仍偏离校正曲线, 要改变这种情况, 下列哪

方法可能是最有效的？ ）a将分析线改用非共振线b继续稀释到能测量为c改变标准系列浓度 d缩小读数标尺

24. 下列化合物中, c=o伸缩振动频率最高者为 （） coch3

(1)

(2)ch3ch3coch3

ch3

(3)coch3

3

(4)

ch3coch3

25. 指出下列说法中哪个有错误? （ ）

a 荧光和磷光光谱都是发射光谱b 磷光发射发生在三重态c 磷光强度ip与浓度c 的关系与荧光一致d 磷光光谱与最低激发三重态的吸收带之间存在着镜像关系

三．计算（每题5分，共35分）

1.某试样经分析含铝百分率为41.24，41.27，41.23，41.26 求分结果的平均偏差和标准偏差及置信度为95%时的置信区间。

已知置信度为95%时n=4，t=3.18

2.已知醋酸的pka=4.74，求0.10mol /l hac的ph值和水溶液中所有组分的浓度。

3.假设镁离子与edta 的浓度皆为10-2mol/l，在ph=6时，镁与edta络合条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合等副反应）？并说明在此ph值下能否用edta 标准溶液滴定镁离子？若不能滴定，求允许的最小ph值。（已知lgkmgy=8.69）

e01?

snfe43?/snfe2?4. 计算在1mol/l hcl溶液中用铁离子溶液滴定sn2+的计量点电位和电位突跃范围（已知1mol/l hcl中,e0/(fe3+/fe2+)=0.68 伏, e0/(sn4+/

n)=0.14伏）=0.68v,)， =0.14v2+

5．某种钠敏电极的选择性参数kna+,h+约为30，如用这种电极测定pna=3的钠溶液，并要求测定误差小于3%，则试液的ph必须大于几？

6．用0.20a电流通过电解池, 电解硝酸铜酸性溶液,通电时间为12min,在阴极上析出0.035g铜, 阳极上产生8.30ml氧(在标准状态下), 求

极上析出铜和阳极上放出氧的电流效率?

7．当用火焰原子吸收测定浓度为10?g /ml的某元素的标准溶液时，光强减弱了20％，若在同样条件下测定浓度为50?g /ml的溶液时，光强将减弱多少？

四. 简答题（共10分）

1．某有色溶液以水作参比，用2cm比色皿在前721型光度计上测得a=2.0，导致浓度测定误差较大，若使a值落在适宜的读数范围，可采取哪些措施？

2．气相色谱检测器有哪些类型，各举例说明。

3．简述原子吸收分光光度计如何消除火焰原子发射光谱的干扰。

4．某一烃类化合物,质谱的分子离子峰m/e=102, 其1h-nmr谱在?=7.4(单峰, 5h)和3.1(单峰,1h), 以及ir吸收峰在2210cm-1和3310cm-1, 推导该化合物的结构。

一、填空题

1. 1.有机分析 无机分析 2.统误差 随机误差 3.无4.沉淀分离法 溶剂萃取分离法 层析分离法 离子交换分离法 5.溶解法 熔融法6.铬酸钾 铁铵钒 吸附指示剂

【篇二：分析化学试卷及其答案】

选择（40分）

1．定量分析结果的标准偏差代表的是（ c ）。

a. 分析结果的准确度b. 分析结果的精密度和准确度

c. 分析结果的精密度d. 平均值的绝对误差

2．下列哪种情况应采用返滴定法（c ）。

a. 用agno3标准溶液测定nacl试样含量b. 用hcl标准溶液测定na2co3试样含量

c. 用edta标准溶液测定al试样含量d. 用na2s2o3标准溶液测定k2cr2o7试样含量

3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（d ）。

a. 反应必须有确定的化学计量关系 b. 反应必须完全

c. 反应速度要快d. 反应物的摩尔质量要大

4．下列叙述中错误的是（b）。

a. k2cro4指示剂法，在溶液ph=12时，用agno3标准溶液滴定含cl试样，会产生正误差

b. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差

c. 偶然误差可通过增加测定次数减小

d. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高

5．重量分析法测定0.5126 g pb3o4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得

0.4657 g pbso4沉淀，则样品中pb的百分含量为（c）。

（已知pb3o4=685.6，pbso4=303.26，pb=207.2）。

a. 82.4% b. 93.1%c. 62.07%d. 90.8%

6．用含少量nahco3的基准na2co3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为ph5.1），结果将

（d ）。 a. 偏低 b. 不确定 c. 无误差d. 偏高

分析：m不变，但消耗盐酸的v减小，由m/m =cv，则c增大

7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分cacl（ocl）与na2s2o3的物质的量比为

（ b ）a. 2:1b. 1: 2 c. 1: 1d. 3: 1

8．磷酸的pka1＝2.12， pka2＝7.21，pka3＝12.66。当用0.200mol/l naoh标准溶液滴

定浓度均为0.100mol/l盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ b）。 a. 1 个 b. 2个 c. 3个d. 4个 用强碱滴定磷酸，由cka9，最多只有两个突跃。

2+若用0.01mol/l edta滴定0.01mol/l hg溶液，则滴定时最低允许ph（ b ）。

a. 4.0 b. 3.0 c. 2.0 d. 1.5

10．用含有少量mg的蒸馏水配制edta标准溶液，在ph＝5.0时，用锌标准溶液标定edta标准溶液的浓度，然后用上述edta标准溶液于ph＝10.0滴定试样中ca。测定结果将（b ）。

a. 偏低 b. 偏高 c. 基本无影响 d. 不确定

cu2??1，ei?/i?0.54v，2?

2+-?，计算2cu+4i=2cui↓+i2在25℃的lgk??（b ）。 ecuv2???0.16/cu

a. 反应不能发生，无法计算 b. 11.2 c. 5.6 d. 12.9

cu2???0.16v，可计?1， ecu2?/cu?

12．下列关于副反应系数的定义，正确的是（ c ）。

a. ?y(h)?[y?][m][y][m]; ?m?; ?m? b. ?y(h)? [y][m?][y?][m?]

[y?][m?][y][m?]; ?m?; ?m? d. ?y(h)? [y][m][y?][m]c. ?y(h)?

13．用k2cr2o7基准物以置换碘量法标定na2s2o3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入

的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（b）。

a. 标定结果偏高 b. 标定结果偏低c. 对标定结果无影响

d. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

滴定开始时加入淀粉，被吸附的碘单质不容易与na2s2o3反应，需要加入过量的na2s2o3

溶液！k2cr2o7基准物的物质的量恒定，而被测物v增大，则浓度减小。

14．25.00 ml 0.4000mol/l h3po3溶液与30.00 ml 0.5000mol/l na3po3溶液混合，稀释

至100 ml，则溶液的ph值为( c )。已知磷酸的pka1＝2.12， pka2＝7.21，pka3＝12.66。

a. 7.21b. 7.69 c. 7.81d. 9.94

15．下列操作中，产生负误差的是(d)。

a. 铬酸钾法测cl，控制溶液ph＝4.0

b. 吸附指示剂法测i，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂

c. 铁铵矾法测br，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀

d. 铁铵矾法测cl，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀

16．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（c ）。

a. 称量形式必须有确定的化学组成 b. 称量形式必须稳定

c. 称量形式的颗粒要大d. 称量形式的摩尔质量要大

17．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（a）。

a. 氧化还原滴定法中的cred或coxb. 沉淀滴定法中溶度积常数ksp

c. 配位滴定法中的kmy，d. 酸碱滴定法中的ka和ca

18．下列情况对分析结果产生何种影响（a.正误差；b.负误差；c.无影响；d.降低精密度）

（1）标定hcl溶液时，使用的基准物na2co3中含少量nahco3（ a. ）。

（2）在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码（ b. ）。

（3）把热溶液转移到容量并立即稀释至标线（ a. ）。

热溶液，体积大，冷却后，体积将减小，而m不变，所以浓度增大。

（4）配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀（ d. ）。

溶液未摇匀，则每次试验消耗都会发生变化，精密度降低

（5）平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管。（ d ）

多次测量，由于未用移取液洗移液管，前后两次会存在较大差异，使精密度降低！若只进行一次实验，则由c标v标=cv移，则c减小，产生负误差！

（6）将称好的基准物倒入湿烧杯。（ c ）

二、填空（15分）

1. 制备晶形沉淀的条件是 1. 在稀溶液中 2. 热溶液 3. 搅拌、缓缓加入沉淀剂 4.陈化 ----

2. hcn (c1 mol/l) + na2co3 (c2 mol/l) 水溶液的质子条件式为：

（[h]+2[h2co3]+[hco3]=[oh]+[cn]或[h]+c2=[oh]+[cn]+[co3]

[h]+c2+[hcn]=[oh]+[co3]+c1 ）。

建议用第一种，后两种由mbe和cbe得到。

3. 磷酸的pka1＝2.12，pka3＝12.66。溶液中h2po4分布系数最大时（ph= 4.66）； pka2＝7.21，

溶液中hpo4分布系数最大时（ph= 9.94 ）。

4. 系统误差的特点是（ 1. 单向性 2. 重复性 3. 可测性）。

m=0.2, te ≤ 0.3%）应满足?lgk?（ 5 ）。

6. 某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.14 g，配制成100 ml水溶液，其ph为2.44，则该弱酸的pka为（ 3.85 ）。

7. 在1 mol/l硫酸溶液中，用 0.1000 mol/l 的ce（ece4?/ce3?＝1.44 v）标准溶液滴4+2--+-2-+---+--2-??

定等体积的0.1000 mol/l的fe(efe3?/fe2?＝0.68 v )溶液，计算滴定剂加入82%时电2+ ??

对的电位e = ( 0.72 )v；化学计量点时电对的电位e = (1.06 )v，体系的当滴定剂加入 (50)%时电对的电位e= 0.68v。

四、测定铁矿石中铁的质量分数（以wfe2o3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。(8分)

解：（1）x?67.48%?67.37%?67.47%?67.43%?67.40%?67.43% 5

?10.05%?0.06%?0.04%?0.03%?0.04% d??|di|?n5?

（2）dr??d0.04%?100%??100%?0.06% x67.43%

(0.05%)2?(0.06%)2?(0.04%)2?(0.03%)2

?0.05% 5?1?（3）s??di2

n?1?

（4）sr?s

x??100%?0.05%?100%?0.07% 67.43%

（5）xm=x大-x小=67.48%-67.37%=0.11%

五、称取仅含弱酸盐naa和nab的na2co3试样0.6125 g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000 mol/l hcl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗hcl标准溶液32.72 ml；上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/l hcl标准溶液滴定，消耗25.34 ml。（1）写出有关反应方程式，（2）各组分的质量百分含量是多少？

( 已知：弱酸ha的pka=7.0，弱酸hb的pka=1，na2co3 = 105.99，naa = 182.03，nab =132.0 ) 。 （10分）

1）naa的pkb=14-7=7，(假定c=0.01, 则ckb=10-)因此naa能被盐酸滴定

nab的pkb=14-1=13远大于7，(假定c=0.01, 则ckb10-)因此nab不能被盐酸滴定（1分）

甲基橙变色时： na2co3 +2hcl = 2nacl + co2 + h2o （1分）

naa + hcl = nacl + ha（1分）

酚酞变色时仅有：na2co3+ hcl = nahco3+ nacl（1分）

根据（3）可计算出 99

na2co3%?(cv)hclna2co3

?100%?0.1000?0.02534?105.99?100%?43.85%w0.6125

（2分）

甲基橙变色时：nhcl?2nnaco?nnaa即nnaa?nhcl?2nnaco 2323

naa%?(0.03272?0.2000?2?0.1000?0.02534)?182.03?100%?43.86% （3分） 0.6125

nab%?100%?43.85%?48.86??100%?12.29%（1分）

六、称取红丹试样（含pb3o4）0.2750g，用盐酸溶解（pbo2 +4hcl=pbcl2 +cl2↑+ 2h2o）后转移到100ml量瓶中，取25.00ml 加入浓度为0.500mol/l k2cr2o7溶液25.00ml使其析出

2?pbcro4沉淀( 因cr2o7+ h2o = 2cro4 +2h )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性+2?

条件下加入过量ki，产生的i2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗8.95 ml，写出有关反应的方程式，并求试样中pb3o4的质量百分数？（pb3o4=685.6）。 （10分）

解：pbo + 2hcl = pbcl2 + h2o 或 pbo + 2h = pb + h2o （1分） +2+

【篇三：分析化学试卷及答案a】

05—2006学年度第一学期期末考试

《分析化学》试题（a）

一. 选择正确答案（每空1分、共30分）

1．下列仪器需用所装溶液润洗三次的是

a. 滴定管b. 容量瓶 c .锥形瓶d. 量筒 2．比较滴定时，用naoh标准溶液滴定hcl，若naoh滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使hcl溶液的浓度。

a. 偏高 b. 偏低c. 无影响 d. 可能偏高或偏低

3．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是________。

a．天平水平 b. 去皮按键 c. 回零按键 d.增量按键

a. 0.1~0.2克b. 0.4 ~ 0.6克 c. 0.6 ~ 0.8克 d. 0.8 ~ 1.0克

5. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.

a. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 b. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方

c. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 d. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方

的naoh标准溶液滴定,则试样称取量应为__________.

a. 0.13 ~ 0.26克 b.0.3 ~ 0.6克 c. 0.5 ~ 1.0克d. 1.3 ~2.6克

d. 2.6 ~5.2克

7. 按质子理论, na2hpo4是________.

a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质 d. 两性物质

8. 某试样为naoh和na2co3的混合物,用hcl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,

耗去hcl溶液v1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去hcl溶液v2ml ,则v1与v2

的关系为_________.

a. v1 = v2 b. v1 = 2v2c. 2v1 = v2d. v1 v2 e. v1 v2

_______.

a. 甲基橙( pk=3.4)b. 甲基红(pk=5.0 ) c. 百里酚兰(pk=8.9 )

d.酚酞(pk=9.1)

10. 有关edta的酸效应,下列叙述正确的是_________.

a. 酸效应系数越小,配合物的稳定性越大

b. ph值越大,酸效应系数越大.

c. 酸效应系数越大,配位滴定曲线的pm突跃范围越大.

d. 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高ph值.

11. 在测定自来水总硬度时, 如果用edta测定ca2+时, 为了消除mg2+干扰,实验中

常采用的最简便的方法是________.

a. 沉淀掩蔽法 b. 配位掩蔽法 c. 氧化还原掩蔽法d. 离子交换法

12.在1moi?l-1hcl

a. 0.35v b. 0.46vc. 0.54vd. 0.56v

13. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是

a. 滴定开始前 b. 滴定至接近终点时

c. 滴定至中途 d. 滴定碘的颜色褪去

a. 1.26v 、1.06v, 0.86vb. 1.26v, 0.86v, 1.06v , c. 1.06v, 1.26v , 0.86v

d. 0.86v, 1.06v, 1.26v

15. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_________.

a. 参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化

而改变.

b. 指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化

而改变.

c. 两者的电极电位都基本不变.d. 两者的电极电位都改变

16. 配合物的摩尔吸光系数的因素是__________.

a. 比色皿的厚度 b. 入射光的波长, c. 有色物的浓度 d.配合物的lgkf

17. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是____________.

a. 样品空白 b. 蒸馏水c. 试剂空白 d. 铁标准液

19. 莫尔法适用于测ci-和br-而不适用于测i-是因为。

a. agi强烈吸附i- b. 没有合适的指示剂

c. i-不稳定易被氧化d. kspagi＜kspagcl

20. 选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑 。

a. 化学计量点的ph b. 指示剂变色范围

c. 滴定方向d. 指示剂的物质的量

21. 下列各数中，有效数字位数为四位的是

a. ［h+］=0.0003mol?l-1 b. ph=10.42

c. w（mgo）=19.96%d. 4000

22. 用佛尔哈德法测定的条件是。

a. 碱性b. 酸性c. 中性 d. 不要求

23. 用0.1moi.l-1hcl溶液滴定0.1moi.l-1 naoh溶液时的ph 突跃范围应是9.7—

4.3,若用0.01moi.l-1hci溶液滴定0.01moi.l-1 naoh溶液时，则其ph 溶跃范围应为 。

a. 8.7—4.3 b. 9.5—5.3c. 8.7—5.3 d. 10.7—4.3

24. 我们在实验中标定hcl使用的基准物是_______,使用的指示剂是

a. 硼砂、甲基红b. 硼砂、酚酞

c. na2co3、铬黑td.

邻苯二甲酸氢钾、甲基红

25. kmno4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用。

a. hclb. hno3c. hac d. h2so4

26. 用edta配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是

a. 容量瓶 b. 移液管 c. 锥形瓶 d. 滴定管

27. 为下列滴定选择合适的指示剂:

① 用hcl滴定nahco3()

② 在ph＝１２时用ＥＤＴＡ滴定ca2+ ()

③ 用Ｎaoh滴定hcooh ()

④ 用佛尔哈德法测定cl ()

a. 酚酞b. 钙指示剂 c. 甲基橙d. 铁铵矾d. 铬黑t

1.膜电位的产生是由于电子的得失和转移的结果.( )

3. 佛尔哈德法测定cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏低.( )

4. edta分子中有6个配位原子,故一个edta分子可以满足6个金属离子配位的需要. ( )

5.用台砰称取nacl 1.5克,又用分析天平称取nacl 0.1550克放于同一烧杯中应记为

1.6550克.()

6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.

( )

7. 配位滴定中金属离子与edta形成的配合物越稳定则滴定允许的ph值越

低.( )

8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度必定高.

( ).

9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差.().

10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下.

( )

三.填空题:(每空1分,共30分)

1. 下列4次测定的结果为：67.37%、67.47%、67.43%、67.40%,(不考虑可疑值) 平均值(x)=_________相对平均偏差（dr）= 。标准偏差（s）= 。

2. 在氧化还原滴定中，用草酸盐标定kmno4溶液浓度时，必须考虑的滴定条件

是、 、 。

3. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 邻二氮菲的作用是___________. 盐

酸羟胺的作用是______________. naac的作用是____________.

4. 请写出naac水溶液的质子平衡条件

______________________________________.

5. 碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上

述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________.

6. 配位滴定分析中,当样品中两种金属离子m和n共存时,判断能否准确滴定m离

子而n离子不干扰滴定的条件是__________________________和

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/af5a4f8bfe00bed5b9f3f90f76c66137ef064f43.html