萃取后如何将四氯化碳与碘分开的探究实验作者：郭海英来源：《新校园(下)》2018年第05期
摘 要：做化学实验要注意环保问题。本文通过实验研究证明：采用蒸馏法不能分离碘和四氯化碳的萃取液，而采用化学方法，即氢氧化钠浓溶液反萃取法或碳酸氢钠和过氧化氢反应法来分离碘和四氯化碳的萃取液更方便环保，且前者更适合学生操作。
关键词：化学实验；四氯化碳分离；环境保护；物理方法；化学方法
在学校化学实验室中，学生完成实验后会遗留很多废液，剩余的酸碱盐可以通过专门的废液处理仪器处理完再排放，这样可以有效减少对环境的污染。
四氯化碳碘溶液中的四氯化碳，属于有毒品，实验室管理是非常严格的。实验后它的处理更需要谨慎，实验者要将其回收，重新利用。回收时一般会用高中课本中的蒸馏法。笔者通过查阅资料发现：由于碘的沸点高于四氯化碳，对其实验室萃取液可以通过分馏的办法分开。因为四氯化碳的沸点低于碘的所以先被蒸馏出来，这样就能把萃取液分离。基于环保考虑，我校教师在实验室运用蒸馏法对四氯化碳进行了回收再利用。结果却出乎意料，在蒸馏的过程中，利用水浴加热，将温度控制在80℃，刚开始确实有无色溶液进入锥形瓶，但加热一段时间后，烧瓶中出现了紫色蒸汽，锥形瓶中开始出现了浅紫色的溶液，实验结束时还是没有得到纯净的四氯化碳，没有将萃取液分开。实验证明，蒸馏法并不能将四氯化碳和碘分离。基于此，我们查找各种有关的资料，找到了两种化学分离法。
一、氢氧化钠浓溶液反萃取法
该方法能使碘单质转化成碘的化合物，从而分离萃取液。因为碘和四氯化碳的混合溶液中的碘，在碱性条件下会发生反应，所以当用氢氧化钠的浓溶液对碘和四氯化碳的混合溶液进行反萃取时，能使四氯化碳分离出来，被回收重新加以利用。此反应的化学方程式为：3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O。当这个反应的生成物碘化钠和碘酸钠生成到一定量时，加入足量的酸，如硫酸，能让它们变成酸性体系，又可以将生成的碘单质进行回收利用。收集碘单质的反应方程式为：5NaI+NaIO3+3H2SO4==3Na2SO4+3I2+3H2O。
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