1. CO2与NaOH反应，当CO2不足时生成Na2CO3，当CO2过量时生成NaHCO3。
2. 在盐溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应。如：2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2!
2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀符号)+H2(气体符号)
3. 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2上升
（看成复分解反应，强酸HCl制取弱酸H2O2，然后过氧化氢自己分解。）
4.实验基本程序：观察法——分类法——实验法——比较法
5.氯水易液化，能溶于水（1:2）氯水颜色呈浅黄绿色
6.Cu与Cl2反应，出现棕黄色的烟，加少量水呈绿色，冲稀后呈蓝色。
7. 由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有下列多重性质：
①氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl2收集的验满），能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。
②新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。
③因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能与硝酸银反应生成白色沉淀。
④具有次氯酸的弱酸性。
⑤氯水性质多重性同时表现：如，
a．HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。
b．向氯水中加入NaOH溶液时，HCl和HClO分别同时与NaOH反应，生成NaCl、NaClO，反应为:
Cl2＋2NaOH==NaCl+NaClO＋H2O
⑥氯水中有大量H2O，加入无水CuSO4将会出现蓝色。
补充：久制氯水与新制氯水成分不同。记住验证不同成分时所用的试剂与现象。
8.Cl2与碱反应时，先与水反应，生成HCl,HclO此后在与碱反应生成相应的盐。
9.知道漂白粉的主要成分，有效成分，漂白精于84消毒液的主要成分以及有效成分。
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