氧化还原反应精编学案
发布时间：2023-09-14 18:43:58 来源：文档文库
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第三讲氧化还原反应的基本概念和规律
考纲要求1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为________________和________________反应。判断氧化还原反应的最佳判据是反应前后有无元素的化合价升降。(2四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
[示例]下列反应属于氧化还原反应的是________________________________________，
属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
放电①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2②3O2=====2O3
△③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑高温MnO2⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑⑥2H2O2=====2H2O＋O2↑
点燃⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O2．氧化还原反应的概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
高温实例：在Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2的反应中_____是氧化剂，_____是还原剂；_____元素被氧化，_____元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；_____是氧化产物，_____是还原产物。3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1双线桥法：①标变价， 