2012-2013学年厦门市高一质量检测
化学1（必修）第一章试题
命题教师：吕建勋（厦门市启悟中学）
说明：1、本试题分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
…………………………………………………
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5
A卷（满分100）
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下面是人们对化学科学的几种认识，其中错误的是( )
A．面对现代日益严重的环境问题，化学显得无能为力
B．在资源的合理开发和安全应用方面，化学将大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学，属于一门中心科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验具有最高的权威
2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是( )
假说法
实验法
分类法
比较法
A．
B.
C.
D.
3．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是 ( )
A．①②③④ B．②③④①
C．②③①④ D．③②④①
4．不能用金属跟盐酸直接反应制取的氯化物是( )
A. ZnCl2 B. CuCl2 C .NaCl D. FeCl2
5．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的
6．下列说法中正确的是( )
①1 mol O2的质量是32 g·mol－1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
7. 2mol H2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等
8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．1 mol H2O所含有的原子数为NA
B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na＋为NA
9．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 ( )
A．HClO B．H2O C．Cl— D．H+
10.将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是( )
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
11．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 ( ) A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数
12．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 ( )
A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY
13．下列溶液中Cl- 浓度最大的是 ( ) A．1L 0.1mol·L-1 的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L-1的盐酸溶液
C．0.1L 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L-1的MgCl2溶液
14．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 ( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．H2和Cl2 D．木炭（C）和O2
15．实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是( )
A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶
B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:4:3 D． 3:2:1
二、填空题：（本题有3小题，共26分）
17.（8分） (1).过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答）
(2) .Fe3O4 可看作由FeO·Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的化学方程式是
（3）.漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为
___ _________; .
18．（8分）在标准状况下，35.5g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是____________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是____________mol·L
19. （10分）A～E五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A为单质，B为淡黄色的固体。试推断：（用化学式表示）
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
三、实验题：（本题有2小题，共18分）
20. （10分）欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该重新配制。
⑤最后盖好瓶盖，振荡，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
21．（8分）某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象是：
，
钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是 。
写出有关的化学方程式：
（1） （2） 。
四．计算（8分）
22．（8分）已知NaCl（s）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足
量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g·cm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
23．200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
24．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
25．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）
A． B．
C．
D．
26．如图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确
的是（ ）
A．D中不可能是浓硫酸
B．D中不可能是NaOH溶液
C．通入的氯气中含有水蒸气
D．D中可以是饱和食盐水
27．将4gNaOH溶解在10ml水中，稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是
A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D 10 mol/L
六、实验探究题（16分）
28．（ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、 。
A装置中发生反应的化学方程式是 。
F装置中的试剂应为 ，作用为 。
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ，
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是
；其中发生 的反应的化学方程式为 。
（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
。
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为 。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。
七、推断题（8分）
29．（8分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___ ___、_ ___ __。
(2)A和E反应的化学方程式为__ ____。
(3)写出反应①的化学方程式_____________________ ____ _____。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _ ___g。
八、计算题（6分）
30．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓 度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 ℃时密度为1.153 g·cm－3。请回答有关问题：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________。
(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是________。
A．溶液的密度
B．溶液的体积
C．NaOH的物质的量浓度
D．NaOH的质量摩尔浓度
2012-2013学年厦门市高一质量检测
化学1（必修）第一章试题答案
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
二、填空题：（本题有3小题，共26分）
17.（8分，各2分））(1) 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 +O2
(2)Fe3O4+8HCl= FeCl2+ 2FeCl3+4H2O
(3)、Ca(ClO)2+ H2O+CO2 =2HClO+CaCO3 ↓
2HClO = HCl+O2↑
18. （8分）11.2 0.5 1 0.1
19．（10分 各2分）
A是 Na ，B是 Na2O2 ，C是 NaOH ，D是 Na2CO3 ，E是 NaCl。
三、实验题：（本题有2小题，共18分）
20. （10分，各1分）
① 10.0 ② 烧杯 玻璃棒 250 ③ 烧杯 容量瓶 低 ④ 2︿3厘米 胶头滴管 偏低
21．（8分， 各2分）
钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。
产生蓝色沉淀。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2↓ + Na2SO4
四．计算（8分）
22．（8分）解：（1）设生成HCl的物质的量为x
NaCl（s）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑
58.5g 1mol
117g x…………2分
x=2 mol …………1分
V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8（L）…………2分
（2）C（HCl）=n/V=12.7mol/L (3分)
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
（1）分液漏斗；MnO2+4HC(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑ ；饱和食盐水；除Cl2中的HCl
（方程式2分，其余每空1分，共5分）
（2）a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h (2分，全对才得分)
（3）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性 （1分）
Cl2+ H2O=HCl+ HClO （2分）
（4）验证稀盐酸是否有漂白性 （1分）
（5）吸收多余的Cl2 （1分）
Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O （2分）
（6）100 （2分
29.(8分)
(1) Cl2 O2 (各1分)
(2).Cl2+H2O=HCl+HclO（2分）
（3.）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分）
(4)15.6（2分）
30．（6分各2分）
(1)4.035 5 mol·L－1 4.07 mol·kg－1
(2)D
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