山东昌乐二中2018届高三一轮原创化学教案：8氧化还原反应（含答案）

氧化还原反应 编号：08

班级_____ 组别姓名

【学习目标】1． 掌握简单氧化还原反应方程式的配平

2． 灵活运用守恒法进行氧化还原反应的简单计算

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟b5E2RGbCAP

【基础自学】

一、氧化还原反应的配平

1、 配平原则

<1）得失电子守恒原则 <2）质量守恒原则 <3）电荷守恒原则

2、配平步骤

例： Fe＋ HNO3(稀>----- Fe(NO3>3＋ H2O＋ NO↑

小结：<1）标变价<2）列变化<3）求总数<4）配系数<5）细检查

练习1、配平下列方程式

<1）C＋ HNO3(浓>---- H2O＋ NO2↑+ CO2 <2）NO2+ H2O---- HNO3＋ NOp1EanqFDPw

<3）H2S+ SO2---- H2O+ S <4）HNO3(浓>—— NO2+ H2O+ O2DXDiTa9E3d

<5）MnO4-+ Fe2++ H+--- Mn2+＋ H2O ＋ Fe3+

二、氧化还原反应的简单计算

1、 利用关系式计算

练习2、将3.20 g铜跟30.0 mL10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则被还原的HNO3的物质的量是RTCrpUDGiT

2、根据电子得失守恒法计算

练习3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－ 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 < ）5PCzVD7HxA

A．3.0 mol B．1.5 mol

C． 1.0 mol D．0.75 mol

【合作探究、讨论展示】

1、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4· H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L>为 ( >jLBHrnAILg

提示：①H2C2O4是二元弱酸　

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8 KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OxHAQX74J0X

A．0.008889　　　　B．0.08000　　　　C．0.1200　　　　D．0.2400

2、足量铜于一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2<标准状况）混和通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加LDAYtRyKfE

入5moL/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是< ）

A、60mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL Zzz6ZB2Ltk

【能力提升】

1、ClO2是广普性的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为生产

自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为< ）dvzfvkwMI1

A、 1︰1 B、 2︰1 C、 1︰2 D、 2︰3rqyn14ZNXI

2、CaH2常用作生氢剂，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2 H2O＝Ca (OH>2+2H2↑

其中水是< ）

A、还原剂 B、既是氧化剂又是还原剂

C、氧化剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂

3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2 →H2O， IO3－→I2 , MnO4－ →Mn2+ , HNO3→NO ,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( >EmxvxOtOco

A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO3

4、在FeCl3和CuCl2.的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中阳离子可能

是<　）

①有Fe2+　　　②Fe2+和 Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+ 和Fe3+

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

5、某稀溶液中含有Fe(NO3>3　、 Cu(NO3>2、HNO3，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如SixE2yXPq5

右图所示。则稀溶液中Fe(NO3>3　、 Cu(NO3>2、HNO3物质的量浓度之比为

A. 1:1:1 B. 1:1:4

C. 1:2:2 D. 3:2:8

6、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是6ewMyirQFL

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量减少

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

7、反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2 NaI ＋ MnO2 ＋ 3 H2SO4 ＝ 2 NaHSO4 ＋ MnSO4＋2 H2O ＋ I2 ………⑴kavU42VRUs

2 NaIO3 ＋ 5 NaHSO3 ＝ 2 Na2SO4 ＋ 3 NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2 ………⑵y6v3ALoS89

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2

D．反应<1）、<2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5

8．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4>3四种物质中的一种物质(甲>能使上述还原过程发生。M2ub6vSTnP

(1>写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。0YujCfmUCw

(2>反应中硝酸体现了、性质。

(3>反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

(4>若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

9、 某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1>已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2>已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

(3>根据上述反应可推知。

a．氧化性： b．氧化性：

c．还原性： d．还原性：

10、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系<部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。eUts8ZQVRd

已知4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ，请填写下列空白：

<1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

<2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

<3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

<填写序号）。

<4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________sQsAEJkW5T

( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 <高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：GMsIasNXkA

_____________________________________________________________________。TIrRGchYzg

【当堂检测】

1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亚铁溶液7EqZcWLZNX

2、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为: KClO3+ HCl(浓>== KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ lzq7IGf02E

(1>请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内>

(2>浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号,多选倒扣分>

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3>有4mol HCl参加反应，则转移电子的数目为

⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示>是Cl2的倍。zvpgeqJ1hk

高三化学一轮复习学案 编号8

练习1、

1、C＋ 4HNO3(浓>== 2H2O＋4 NO2↑+ CO2 2、3NO2+ H2O=2 HNO3＋ NONrpoJac3v1

3、2H2S+ SO2==2H2O+3S 4、4HNO3(浓>= 4NO2+2 H2O+ O21nowfTG4KI

5、MnO4-+ 5 Fe2++8 H+== Mn2+＋ 4H2O ＋5 Fe3+

练习 2、B 3、B

合作探究：1、B 2、A

能力提升： 1、B 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、D

8、(1>14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3>2＋2NO↑＋7H2O。 (2>酸性； 氧化性。 (3>0.6 mol fjnFLDa5Zo

(4>使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

9、⑴AsH3 ⑵Br2 ⑶ac

10、( l ）四 VIII

( 2 > l ：2

(3 ）③

( 4 > 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O

( 5 > Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

当堂检测：1、B

2、1> 2 4 2 2 1 2 H2O (2> ② (3>2NA⑷2.63

申明：

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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/9cbc5896fbd6195f312b3169a45177232f60e485.html