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专题一 原子的组成与结构

高考频度：★★★★☆

难易程度：★★☆☆☆

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（双选）R原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述错误的是

A．这种元素的相对原子质量为m+n

B．由已知信息不能确定该元素的相对原子质量

C．其原子质量与原子质量之比约为(m+n)∶12

D．原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素

【答案】AD

【解析】题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A错误、B正确；C、该核素的相对原子质量为m+n，原子的相对原子质量为12，故两者的质量之比约为(m+n)∶12，故C正确；D、同位素的原子核内中子数肯定不同，故D错误。故选AD。

解题必备

原子组成与结构

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1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是

A．和原子中均含有22个中子

B．和核外均有4个电子层

C．分别由和组成的金属钛单质互称为同位素

D．与为同一核素

2．已知R2+核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是

A． B．

C． D．

3．某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述正确的是

A．所含质子数为A−n

B．所含中子数为A−Z

C．所含电子数为Z+n

D．该粒子比M原子多n个电子

4．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al3+ B．Mg2+

C．Be2+ D．H+

5．X、Y、Z、R代表四种元素。如果aXm+、bYn+ 、cZn−、dRm−四种离子的电子层结构相同，则下列关系中正确的是

A．a−c=m−n B．a−b = n−m

C．c−d=m+n D．b−d = n+m

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专题二 微粒半径的大小比较

高考频度：★★★★☆

难易程度：★★★☆☆

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下列微粒半径大小比较正确的是

A．Na+2+3+2− B．S2−>Cl−>Na+>Al3+

C．Na D．Cs

【答案】B

【解析】A项中，四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3+2++2−，故A项错误；C项中，Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，故C项错误；D项中，Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故D项错误。而B项中，因S2−、Cl−比Na+、Al3+多一个电子层，则S2−、Cl−半径比Na+、Al3+大，而S2−、Cl−和Na+、Al3+也分别适用“序小径大”的原则，则微粒半径：S2−>Cl−>Na+>Al3+，故B项正确。

解题必备

粒子半径大小的比较——“四同”规律

1．同周期——“序大径小”

(1)规律：同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小。

(2)举例：r(Na) >r(Mg) >r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)。

2．同主族——“序大径大”

(1)规律：同主族元素，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。

(2)举例：r(Li) <r(Na) <r(K) <r(Rb) <r(Cs)，r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。

3．同元素

(1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。

某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。

如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl−) >r(Cl)。

(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。

带电荷数越多，粒子半径越小。

如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。

4．同结构——“序大径小”

(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

(2)举例：r(O2−) >r(F−) >r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

规律总结

“三看”法快速判断简单离子半径大小。一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

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1．下列粒子半径的比值大于1的是

A．r(Na+)∶r(Na) B．r(Mg)∶r(Na)

C．r(Si)∶r(C) D．r(P)∶r(Si)

2．已知1〜18号元素的离子aA2+、bB+、cC3−、dD−都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A．原子半径：A>B>C>D

B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C3−>D−>B+>A2+

D．单质的还原性：A>B>D>C

3．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2−和C−，B2+和C−具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为+7价

B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2−>C−>B2+

D．A与B形成的化合物为共价化合物

4．主族元素X、Y、Z的简单离子分别为aX+、bY2−、cZ−，半径大小关系是aX+< cZ−< bY2−，则下列说法错误的是

A．b一定小于c B．单质的还原性X>Z

C．Y2—的还原性大于Z − D．X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期

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专题三 元素金属性与非金属性的强弱比较

高考频度：★★★★☆

难易程度：★★★☆☆

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(双选)下列说法中正确的是

A．对于周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下，元素的金属性依次增强

B．因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K

C．由F2 、Cl2、Br2、I2与H2化合越来越难可说明这几种元素的非金属性依次减弱

D．HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br

【答案】AC

【解析】元素的金属性越强，和水的反应就更剧烈，A正确。最高价氧化物的水化物的碱性越强，相应的元素的金属性就越强，B不正确。元素非金属性越强，和氢气的化合越容易进行，C正确。元素非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，D不正确。答案选AC。

解题必备

元素金属性与非金属性强弱的判断

1．元素金属性强弱的判断规律

本质：原子越易失电子，则金属性就越强。

(1)根据元素周期表进行判断：

同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的金属性逐渐减弱。

同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。

(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。

(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。

(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则对应元素的金属性就越强。如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。

(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na+2+。

(6)根据置换反应。如Zn+Cu2+Zn2++Cu，则金属性：Zn>Cu。

特别提醒

1．一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。

2．金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。

2．元素非金属性强弱的判断规律

本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。

(1)根据元素周期表进行判断：

同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，主族元素的非金属性逐渐增强。

同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。

(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F>Br。

(3)形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl。

(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性：HClO4>HBrO4，则非金属性：Cl>Br。

(5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，则非金属性：Cl>Br。

(6)根据置换反应。如Cl2+2Br−2Cl−+Br2，则非金属性：Cl>Br。

(7)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，即得非金属性：Cl>S。

易混易错

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1．(双选)下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强

C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

2．有下列几条叙述：

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N ②M原子比N原子容易得到电子 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN ⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy ⑥单质熔点：M>N

其中能说明M比N的非金属性强的叙述是

A．①②③ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部

3．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多

D．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能

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专题四 化学键的相关判断

高考频度：★★★☆☆

难易程度：★★☆☆☆

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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

A．K3C60中只有离子键

B．K3C60中不含非极性共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．C60与12C互为同素异形体

【答案】C

【解析】A、C60中碳原子之间还有非极性共价键，故A、B错误；C、该晶体属于离子化合物，熔融状态下，能够导电，故C正确；D、同素异形体的研究对象是单质，而12C是原子，故D错误。

解题必备

一、离子键和共价键的比较

二、化学键、分子间作用力、氢键的比较

易混易错

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1．下列叙述错误的是

A．共价化合物中只含共价键

B．离子化合物中可能含有共价键

C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量

D．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

2．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl2

3．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

①CaCl2 和Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和 CS2 ④HCl 和 NaOH

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

4．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是

A．原子半径：R>Q

B．R和Q可形成离子化合物R2Q5

C．R和Q可形成共价化合物RQ

D．R和Q可形成共价化合物RO2

5．关于氢键，下列说法正确的是

A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键

B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键

C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F，O，N）形成的共价键，称为氢键

D．冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小

6．(1)下列5种物质中：①Ne，②H2O，③NH3，④KOH，⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。(均填写序号)

(2)在下列变化中：①碘的升华，②烧碱熔化，③MgCl2溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。(均填写序号)

参考答案

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专题五 有关物质结构的化学用语的正误判断

高考频度：★★★★☆

难易程度：★★☆☆☆

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下列化学用语中，正确的是

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

D．重水的化学式为(或D2O)

【答案】D

【解析】A、氯化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B、镁的原子结构示意图为，B错误；C、氯化氢是共价化合物，形成过程为，C错误；D、重水的化学式正确，D正确。答案选D。

解题必备

一、原子符号的书写

在表示原子符号时，通常用的形式表示。其中质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

二、微粒结构示意图的书写

三、电子式的书写

1．用电子式表示物质

(1)原子：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子。

(2)离子：

①主族元素的简单阳离子：电子式就是其离子符号。如：Na+、Mg2+。

②主族元素的简单阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并在符号外加，然后在右上角标上电荷符号。如：。

③原子团离子：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加，并在右上角标上电荷符号。如：

(3)离子化合物：表示出构成离子化合物的阴、阳离子，但同性离子不能直接相邻。如：

(4)共价分子(包括非金属单质和化合物)：表示出原子之间的共用电子对，且未形成共用电子对的原子的最外层电子也要标出。如：

2．用电子式表示物质的形成过程

(1)离子化合物的形成：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“”连接。注意用“”表示电子的转移。如：

(2)共价化合物的形成：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“”连接。如：

易混易错

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1．下列关于化学用语的表示正确的是

A．硫化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫酸的电离方程式：H2SO4H++

D．硫原子的结构示意图：

2．(双选)下列表述正确的是

A．氢氧根离子的电子式是

B．钾的原子结构示意图为

C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+ + H+ +

D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式中正确的是

① HCl：

② K2O：

A．①② B．① C．② D．均不正确

参考答案

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专题六 元素种类的推断

高考频度：★★★★★

难易程度：★★★☆☆

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根据下表中部分短周期元素的信息回答问题。

(1)A、B的元素符号分别为　　　、　　　，C、D的元素名称分别为　　　、　　　。 

(2)写出B、C的单质在加热时反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　。 

【答案】(1)S　O　钠　铝

(2)2Na+O2Na2O2

【解析】短周期是第一、二、三周期，由周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数、原子序数=核电荷数=核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3+与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。

解题必备

解元素推断题必备知识归纳

 1．与元素的原子结构相关知识归纳

(1)最外层电子数等于次外层电子数的元素有Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。

(2)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。

(3)内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的原子是。

(4)常见等电子微粒：

 2．元素在周期表中的位置相关知识归纳 

(1)主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。 

(2)周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。

(3)最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。 

(4)上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。 

3．与元素性质相关知识归纳

(1)元素所形成的单质及化合物的物理特性

①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（透过蓝色钴玻璃）。

②状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。

③气味：有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，含有S元素。

④熔点：单质熔点最低的金属元素是Hg；单质熔点最高的金属元素是W；单质熔点最高的非金属元素是C；氧化物熔点最高的非金属元素是Si。

⑤硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。

⑥密度：单质最轻的金属元素是Li；单质最轻的非金属元素是H。

⑦溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。

⑧导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。

(2)元素所形成的单质及化合物的化学特性

①无正价、无含氧酸的元素是F；单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；气态氢化物稳定性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。

②其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（臭氧层被称为人类和生物的保护伞）；气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。

③气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N；其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。

归纳总结

解元素推断题的常规方法

解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉某些元素（短周期或前20号元素）的性质、存在和用途的特殊性，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。 

对于有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其它条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断。有时限制条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能解释通都可以，若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证，也可推出。

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1．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是

A．A与C可形成共价化合物

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C．原子半径A

D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

2．已知1~20号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数大小顺序为A；A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1；D元素的原子核外K层、L层电子数之和等于M层、N层电子数之和。试推断：

(1)元素的名称：C　　　　　　　，D　　　　　　　。

(2)原子结构示意图：A　　　　　　　，B　　　　　　　。

(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式：　　　　　　　。

(4)若没有“质子数大小顺序为A”的限制，C还可以是　　　　(填元素名称)。

3．X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液，溶液变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。

(2)X元素与Y元素最简单的气态氢化物的热稳定性顺序为 。

(3)Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 。

4．X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。

(2)Y2电子式为 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是 (填“共价键”或“离子键”)；X与Z形成的18e−微粒的结构式为 。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到第四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是________(用化学式表示)。

(4)W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有 。

a．W单质的熔点比R单质的熔点低

b．W的化合价比R的低

c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R的强

参考答案

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专题七 物质结构和元素周期律综合题

高考频度：★★★★★

难易程度：★★★★☆

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现有部分短周期元素的相关信息如下表所示：

(1)W在周期表中位于第　　　　周期第　　　　族；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是　　　　(用元素符号表示)，下列能证明这一事实的是　　　　(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质的低

b．在化合物中Y的化合价比Z低

c．Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能

(2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的化学式为　　　　　　，该化合物中离子键与共价键的数目比为　　　　　　。

(3)W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案】(1)二　ⅥA　Na　c

(2)Na2O2　2∶1

(3)2H2O2+N2H4N2↑+4H2O

【解析】由题给信息可推知W是O，X是N，Y是Na，Z是Al。

(1)钠、铝位于同一周期，钠的金属性更强，金属性的强弱可通过比较其对应单质与酸、水反应的剧烈程度或形成碱的碱性强弱来判断。

(2)符合条件的化合物是Na2O2，该化合物中离子键与共价键的数目比为2∶1。

(3)H2O2与N2H4反应生成的单质是N2，液态物质是水，由此可写出反应方程式。

解题必备

一、元素周期表中元素及其单质和化合物性质的变化规律

二、物质结构和元素周期律综合题的解答方法

依据元素“位—构—性”关系，在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的能力：

(1)结构与位置互推问题是解题的基础：

①掌握几个关系式：电子层数=周期序数；质子数＝原子序数；最外层电子数=主族序数；主族元素的最高正价=主族序数，最低负价=主族序数−8。

②熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。

(2)性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸碱性；单质的氧化性、还原性。

(3)结构和性质的互推问题是解题的要素：

①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

④判断元素金属性和非金属性的方法。

学霸推荐

1．如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。

(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________________，属于过渡元素的是________(本空用图中字母表示)。

(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中热稳定性最弱的是______。

(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是________(稀有气体元素除外)。

2．A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半径最大的原子；B元素原子是其中原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m−n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。

(1)D的元素符号为　　　　，F原子的结构示意图为　　　　　　，X的电子式是　　　　　　　，D、C形成的是　　　　　　　(填“共价”或“离子”)化合物。 

(2)A~F所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　 (用离子符号表示)。 

(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

3．下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

(1)这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。

(2)B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示）。

(3)F元素简单氢化物的化学式是________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。

(4)G元素和H元素两者核电荷数之差是________。

4．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素④的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有 性(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的气态氢化物稳定性大小顺序为： (写氢化物的化学式)。

(3)元素③④⑤形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。

(4)元素⑦的原子结构示意图是 。

(5)表中元素中化学性质最稳定的是 (用元素符号表示，下同)，金属性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 。

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