2019年山东省潍坊中考化学试卷（附答案与解析）

绝密★启用前

山东省潍坊市2019年初中学业水平考试

化 学

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

第I卷（选择题 共40分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意）

1.诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是 （　　）

A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C.落红不是无情物，化作春泥更护花

D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

2.下列实验操作不正确的是 （　　）

3.下列物质不属于溶液的是 （　　）

A.生理盐水 B.白醋 C.医用酒精 D.冰水混合物

4.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是 （　　）

A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数

B.原子可以构成分子，不能直接构成物质

C.分子是化学变化中的最小微粒

D.微粒得到或失去电子变成离子

5.已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的.下列说法不正确的是 （　　）

A.厕所清洁剂加水稀释，溶液升高

B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠

C.两者混合使用能提高清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

6.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 （　　）

A.生成的丙与丁的分子个数比为

B.乙的相对分子质量为

C.反应前后分子的个数不变

D.反应过程中共涉及三种氧化物

7.是一种化学肥料，某溶液的.以下说法错误的是 （　　）

A.是一种复合肥料

B.不能与熟石灰混合使用

C.久施的土壤可能被酸化

D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

8.2019年3月22日~28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是 （　　）

A.洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所

B.可用过滤的方法降低水的硬度

C.工业废水经处理达标后排放

D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染

9.学好化学，就要学会归纳和总结。下列总结的化学知识有错误的一组是 （　　）

10.如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是 （　　）

A.A点对应的物质类别是单质

B.B点表示物质的化学式为

C.某化合物的化学式为，它代表的点是F

D.写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：

二、选择题（本小题包括10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意）

11.镧（）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是，是不溶于水的碱，、都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取的是 （　　）

A.和稀盐酸 B.和稀盐酸

C.和稀盐酸 D.和氯化钾溶液

12.逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 （　　）

A.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

B.由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成

C.某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素

D.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

13.《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是 （　　）

A.甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物

B.甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成

C.甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为

D.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589

14.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （　　）

A.时，将 a物质加入到水中充分搅拌，可得到 a的溶液

B.c物质微溶于水

C.a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a

D.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：

15.如图是与反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是 （　　）

①玻璃管中黑色固体变成了红色

②被还原为

③玻璃管中发生的反应为置换反应

④既有效地防止了对空气的污染，又充分利用了能源

A.①② B.①④ C.②④ D.③④

16.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是 （　　）

17.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中、、、分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 （　　）

A.的数值为14

B.该反应为复分解反应

C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为

D.充分反应后生成丙的质量为

18.向、和的混合溶液中加入，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为克。下列说法正确的是 （　　）

A.滤渣中一定有

B.滤液中一定没有

C.滤液中一定含有、

D.该过程至少发生了三个化学反应

19.下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是 （　　）

A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

D.向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系

20.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是 （　　）

A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B.B→C段对应溶液逐渐变大

C.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡

D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、（本题共4小题，共32分）

21.（6分）化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：

（1）空气中含量最多的物质是　　　　（填化学式）；

（2）因为钨　　　　　　　　　　　　（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；

（3）“墙内开花墙外香”是因为分子　　　　　　　　　　　　；

（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（6）区分棉线和羊毛线的简单方法　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.（8分）日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：

（1）端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养物质是　　　　　　　　　　　　；

（2）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（）能刻画玻璃，发生的主要反应是：，则X的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是　　　　能转化为电能；

（4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题：

①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是　　　　　　　　　　　　　　　　；

②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推测该材料的一条性质　　　　　　　　　　　　　　　　；

③月球上有丰富的氦﹣3（）资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子数为1，画出的原子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　　。

23.（10分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：

（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是.该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：

请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　，微粒“”表示的物质属于　　　　（填“单质”或“化合物”）。

（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：.像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：

I.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：；

Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：。

请回答：

①如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　；

②写出一个与相对应的化学方程式　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　。

③下列各组离子，在的无色水溶液中能大量共存的是　　　　（填序号）。

A.

B.

C.

D.

24.（8分）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）构成金属钛的微粒是　　　　（填“分子”“原子”或“离子”），中钛元素的化合价为　　　　；

（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是　　　　；

（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为　　　　；

（4）反应①②③中属于分解反应的是　　　　（填“①”“②”“③”）；

（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料，工艺流程如图所示：

写出“高温煅烧”由制备的化学方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、（本题共2小题，共20分）

25.（10分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

（1）写出B中标号①仪器的名称：　　　　，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择　　　　（填字母），该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　，该装置有一处不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）用装置F收集一瓶，验满时应将带火星的木条放在　　　　（填“a”或“b”）处；

（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是　　　　；

A.用锌和稀硫酸反应制取氢气

B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气

D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为　　　　（填序号）；

A.A和D B.A和E C.B和E D.A和F

（5）如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）Ⅰ图是铁生锈条件的探究，一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　　　　　　　　　　　　　　　　发生化学反应的过程。

26.（10分）小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】：如图所示

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。

（1）步骤①发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如　　　　；

（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是　　　　　　　　　　　　。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数

【实验方案】该小组利用图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

（1）首先称取克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是　　　　（填序号，可重复选择）

a.称量装置丙的质量

b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹

c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞

（2）如果没有装置乙，会造成测定结果　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）；

（3）装置丁的作用是　　　　　　　　　　　　。

（三）拓展交流

经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：

①②

小明同学将二氧化碳气体通入的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是　　　　　　　　（填化学式）。

五、（本题共1小题，共8分）

27.（8分）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：

（1）石灰石样品的质量分数是　　　　（结果保留一位小数，下同）；

（2）点溶液的　　　　7（填“”“”或“”）；

（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

山东省潍坊市2019年初中学业水平考试

化学答案解析

第I卷

一、选择题

1.【答案】B

【解析】燃放爆竹产生二氧化硫等新物质，落花化成春泥过程中落花发酵产生新物质，石灰石高温煅烧分解生成氧化钙等新物质，故均属于化学变化；B项过程中没有产生新物质，属于物理变化，不属于化学变化，故选B。

【考点】物理变化与化学变化

2.【答案】C

【解析】向未点燃的酒精灯中添加酒精，A正确；将浓硫酸加入水中进行稀释，B正确；过滤时未用玻璃棒引流，C错误；遵循“左物右码”称量药品的质量，D正确。

【考点】实验基本操作

3.【答案】D

【解析】生理盐水是氯化钠溶于水，白醋是醋酸溶于水，医用酒精是乙醇溶于水，故都形成了均一稳定的混合物，属于溶液；而冰水混合物是一种物质（），属于纯净物，故选D。

【考点】溶液的判断

4.【答案】A

【解析】原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A正确；原子可以构成分子，也可以直接构成物质，如铁是由铁原子构成的，B错误；原子是化学变化中的最小微粒，C错误；原子失去或得到电子变为离子，离子得到或失去电子变为原子，D错误。

【考点】元素，分子，原子，离子

5.【答案】C

【解析】厕所清洁剂呈酸性，加水稀释后升高，A正确；厨房清洁剂，呈强碱性，可能含有氢氧化钠，B正确；酸性溶液与碱性溶液能发生反应，混合后清洁效果会降低，C错误；厕所清洁剂显强酸性，会与铁反应而腐蚀下水道，D正确。

【考点】溶液的酸碱度及其应用

6.【答案】A

【解析】根据微观示意图写出化学方程式为。生成的丙和丁的分子个数比为，A正确；相对分子质量的单位是“1”，省略不写，B错误；由方程式可知，反应前后分子的个数发生改变，C错误；反应过程中只有丙和丁两种氧化物，D错误。

【考点】化学反应微观示意图

7.【答案】A

【解析】硝酸铵中只含氮一种营养元素，属于氮肥，A错误；硝酸铵与熟石灰混合使用时，会发生反应生成氨气，而降低肥效，B正确；硝酸铵溶液，呈酸性，久施会使土壤酸化，C正确；有些盐溶液呈酸性，如硝酸铵，有些盐溶液呈碱性，如碳酸钠，故盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，D正确。

【考点】化肥的分类及应用

8.【答案】B

【解析】洗菜、洗衣和淘米的水可冲厕所，以节约用水，A正确；过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去溶于水的钙镁离子，故不能降低水的硬度，B错误；工业废水处理达标后排放，以保护水资源，C正确；煤中含有硫元素，燃烧时产生二氧化硫，二氧化硫能与石灰石分解的产物氧化钙反应，从而减少二氧化硫的排放，故可减少酸雨对水的污染，D正确。

【考点】有关水的知识

9.【答案】C

【解析】浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，不是脱水性，故选C。

【考点】化学与生活、健康、安全等知识

10.【答案】D

【解析】A点氮元素化合价为0，对应物质为氮气（单质），A正确；B点表示价氮元素的氧化物，化学式为，B正确；是盐，其中氮元素为价，代表的点是F，C正确；D点代表+5价氮元素的氧化物，化学式为，D错误。

【考点】化合价计算，化学式的书写，物质分类，化学方程式的书写

二、选择题

11.【答案】D

【解析】的活动性比锌强，在金属活动性顺序表里排在氢前，故A能直接反应；B中是金属氧化物，能与盐酸直接反应生成盐和水；C中属于碱，能与盐酸直接反应生成盐和水；D中是不溶于水的碱，不能与氯化钾溶液直接反应，故选D。

【考点】酸、碱、盐的化学性质

12.【答案】C

【解析】含碳元素的化合物不一定是有机物，如、等属于无机物，A错误；纯净物可以由同种分子构成，也可以由同种原子构成，如铁是由铁原子直接构成的纯净物，B错误；化学反应前后元素种类不变，某物质在空气中燃烧生成了水，说明该物质中一定含有氢元素，C正确；均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，D错误。

【考点】有机物，纯净物，溶液的概念，及质量守恒定律

13.【答案】D

【解析】由化学式可知，甲磺酸伊马替尼由5种元素组成，A错误；一个甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，未指明分子个数，B错误；甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素质量比为，C错误；甲磺酸伊马替尼的相对分子质量为，D正确。

【考点】化学式的意义

14.【答案】D

【解析】由溶解度曲线可知，时，a物质的溶解度为，则水中最多溶解a物质，形成饱和溶液，A错误；时，c物质的溶解度为，大于，属于易溶物质，B错误；a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，C错误；时，三种物质的溶解度：，升温到时，a、b溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数等于20℃时饱和溶液的溶质质量分数，c溶液中析出晶体，仍为饱和溶液，由饱和溶液溶质质量分数知，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大，故所得溶液中溶质的质量分数：，D正确。

【考点】溶解度曲线的应用

15.【答案】B

【解析】一氧化碳与氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，玻璃管中黑色固体变成了红色，①说法正确；一氧化碳夺取了氧化铜中的氧被氧化为二氧化碳，②说法错误；一氧化碳和氧化铜都是化合物，反应物中没有单质，不属于置换反应，③说法错误；该装置将多余的一氧化碳点燃除去，同时给玻璃管中的氧化铜加热，充分利用了能源，④说法正确。故选B。

【考点】一氧化碳的还原性，置换反应，尾气处理的方法

16.【答案】A

【解析】稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，铜与稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥后可除去铜中的氧化铜，A正确；二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，通入氧气后被点燃，但除去一氧化碳的同时混入了氧气，B错误；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入了新杂质氢氧化钠，C错误；二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水，故溶解、过滤、蒸发得到的是氯酸钾，D错误。

【考点】物质的除杂

17.【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，，得；反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，故甲、乙为反应物，丙、丁为生成物，反应的表达式为甲+乙—丙+丁。反应过程中甲、乙、丙、丁四种物质变化的质量分别为、、、，即乙完全反应生成丙，故生成丙时需要乙，反应前乙物质为，因此时乙物质的质量，A正确；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应不一定是复分解反应，B错误；反应过程中乙与丁发生改变的质量比为，C错误；甲与乙恰好完全反应，则甲与乙混合反应后甲物质有剩余，设乙完全反应生成丙物质质量为x，则，，D错误。

【考点】质量守恒定律及应用

18.【答案】B

【解析】混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应，根据化学方程式可知，65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小；锌再与硝酸铜反应生成铜，65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大；最后锌与硝酸亚铁反应生成铁，65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大。题目中反应前后滤液质量不变，说明锌一定与硝酸银完全反应后，又与硝酸铜发生了反应，可能与硝酸亚铁也发生了反应。滤渣中一定有银和铜，可能有铁，A错误；滤液中一定没有硝酸银，B正确；滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，C错误；该过程中至少发生了两个化学反应，D错误。

【考点】金属活动性顺序的应用及物质推断

19.【答案】B

【解析】饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而使饱和溶液中的水减少，同时氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，随着氧化钙质量的不断增加，溶液中水的量不断减少，直至为0，溶质质量也减小到0，A错误；等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，最终铁产生的氢气多，B正确；硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，当硫酸完全反应后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀质量不能从起点开始增加，C错误；氢氧化钾溶液中加水，不断减小，但最终不能小于等于7，D错误。

【考点】化学反应与图象分析

20.【答案】C

【解析】白色固体加足量水，部分溶解，说明一定含有硝酸钡，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀；继续加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明一定含有硫酸钠，硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸；可能含有氢氧化钠。碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，A错误；B→C段对应溶液会变小，B错误；原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，C正确；若C点硝酸过量，碳酸钠与硝酸反应，对应溶液中一定没有碳酸钠，D错误。

【考点】物质的推断

第Ⅱ卷

三、

21.【答案】（1）

（2）熔点高（或耐高温）

（3）是不断运动的

（4）作制冷剂（或人工降雨或人造云雾）

（5）含碳量不同（或生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）

（6）灼烧闻气味

【解析】（1）空气中氮气约占总体积的78%，含量最多，化学式为。

（2）钨的熔点高，可用作白炽灯泡的灯丝。

（3）由于分子是不断运动的，所以“墙内开花墙外香”。

（4）干冰升华吸热，可用作制冷剂、人工降雨或制造人工云雾等。

（5）生铁和钢的含碳量不同，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

（6）棉线灼烧时有烧纸的气味，羊毛线灼烧时有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味的方法可区分棉线和羊毛线。

【考点】空气的组成，金属的物理性质，分子的基本性质，物质的性质与用途，生铁与钢的区别，纤维的区分方法

22.【答案】（1）糖类

（2）

（3）热

（4）

（5）①聚酰亚胺聚合材料（或聚酰亚胺或聚酰亚胺聚合材料薄膜）

②导热性差

③

【解析】（1）糯米的主要成分是淀粉，属于糖类。

（2）化学反应前后原子种类、数目不变，反应前的原子个数分别为1、1、3、6、6，反应后已有的原子个数分别为1、3、6、4，故X中含有一个原子和2个原子，化学式为。

（3）该电池是通过体表散热为电池充电，故该过程是热能转化为电能。

（4）由题中信息知，氧化铝、氮气、焦炭为反应物，氮化铝为生成物，根据反应前后元素种类不变，另一生成物含有碳元素和氧元素，且具有可燃性，故为一氧化碳，反应条件为高温，由此写出化学反应方程式。（5）①聚酰亚胺聚合材料为有机合成材料。②该材料在温差极大的月球上能正常工作，说明该材料的导热性差、稳定性强。③的质子数为2，原子结构示意图为。

【考点】六大营养素，质量守恒定律，化学方程式书写，原子结构示意图

23.【答案】（1）（或）

单质

（2）

①

②

③D

【解析】（1）由微观示意图可知，反应物为HgS和，生成物为Hg和，反应条件为加热或点燃，化学方程式为（或）。

（2）I.【答案】氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为。

Ⅱ.①由微观示意图可知，碳酸根离子与氢离子结合生成了碳酸，碳酸又分解成二氧化碳和水，钠离子和氯离子反应前后没发生改变，故反应的离子方程式为。②铁与可溶性铜盐反应生成亚铁离子和铜，如。③的无色溶液中含有大量，A项中呈浅绿色，B项中和会结合生成水，C项中与会结合生成和、和会结合成碳酸钙沉淀，D项中离子能大量共存。

【考点】化学反应微观示意图，离子方程式的书写，离子共存问题

24.【答案】（1）原子

价

（2）隔绝空气（或防止生成物被氧化或作保护气）

（3）

（4）①③

（5）

【解析】（1）钛是由钛原子直接构成的；中氢元素为价，氧元素为价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，可求出钛元素的化合价为。

（2）反应②是四氯化钛和镁在高温条件下反应制取钛和氯化镁，为防止生成的钛被氧气氧化，在反应过程中要持续通入氩气来隔绝空气。

（3）化学反应前后元素种类不变，硫酸亚铁中含有铁、硫、氧三种元素，分解后生成的红色固体为氧化铁，另外两种气体含有硫和氧两种元素，且相对分子质量相差16，因此两种气体为SO2和SO3，反应的化学方程式为。

（4）反应①是钛酸分解为二氧化钛和水、反应③是硫酸亚铁分解为氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，都符合“一变多”的特点，均属于分解反应，反应②中反应物为四氯化钛和镁两种物质，不属于分解反应。

（5）由流程图可知，“高温煅烧”过程的反应物为、和，生成物之一为，根据化学反应前后原子个数和元素种类不变可推知，另外的生成物中含有氢、碳、氧三种元素，根据酸和盐反应规律可知，另外两种生成物为二氧化碳和水，化学方程式为高温。

【考点】有关金属工艺流程中涉及的物质的构成，化合价与化学式，化学方程式书写

四、

25.【答案】（1）锥形瓶

A

试管内导管口处未放一团棉花

（2）b

（3）AC

（4）BD

（5）可燃物与空气（或氧气）接触

（6）氧气、水蒸气（或、）

【解析】（1）标号①的仪器名称为锥形瓶，高锰酸钾为固体，反应条件为加热，故发生装置选固体加热装置A，反应的化学方程式为，实验过程中为防止高锰酸钾加热时固体进入导气管，应在试管口处塞一团棉花。

（2）氧气密度比空气大，用F收集时，氧气从a管进入，空气从b管排出，故将带火星木条放在b导管口处，若木条复燃说明氧气已集满。

（3）装置G是固体与液体常温下反应制取气体的装置，故AC可用该装置，而BD都需加热，不能用该装置。

（4）氯化铵和氢氧化钙为固体，反应条件为加热，发生装置应选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置选择E或F。

（5）②处白磷温度达到着火点，与空气接触，所以燃烧，①处白磷温度虽达到着火点，但未与氧气接触，所以不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要与空气（或氧气）接触。

（6）试管①中有水无氧气，试管②中有氧气无水，铁钉都未生锈，另一试管中既有氧气又有水，铁钉生锈，说明铁生锈的过程是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。

【考点】气体制取，燃烧条件，铁生锈基础实验

26.【答案】（一）一定分析

（1）

（2）溶液（或氢氧化钡溶液）

（3）将稀盐酸改为稀硝酸

（二）定量分析

（1）b→a→c→b→a

（2）偏大

（3）防止空气中的二氧化碳（）和水蒸气（）进入丙，影响实验结果

（三）拓展交流

、

【解析】（一）定性分析：（1）样品中加入稀盐酸产生无色无味的气体，说明样品中含有碳酸氢钠，反应的化学方程式为。

（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此可用氢氧化钡溶液代替石灰水。

（3）样品中加入稀盐酸与碳酸氢钠反应生成了氯化钠，且盐酸过量，故无法检验原样品中是否含有氯化钠，需将稀盐酸改为稀硝酸，然后再加硝酸银，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠。

（二）定量分析：（1）样品中碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与稀硫酸不反应，为减小实验误差，实验开始先通足量氮气将装置中的空气排出，称量装置丙的质量，然后打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸与碳酸氢钠完全反应，反应完毕再通入足量氮气，将生成的二氧化碳气体全部排人装置丙中，最后再称量装置丙的质量，反应前后装置丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，故实验操作步骤为b-→a→c-+b-→a。

（2）装置乙中的浓硫酸吸收气体带出的水，若没有装置乙，水被装置丙吸收，使装置丙增加的质量偏大，根据化学方程式求出的碳酸氢钠质量偏大，从而使碳酸氢钠的质量分数偏大。

（3）装置丁中的氢氧化钠可以防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中，避免造成结果偏大。（三）拓展交流：根据化学方程式，已知氢氧化钠的质量为，可求出参加反应的二氧化碳的质量为，生成的碳酸钠的质量为，根据，已知剩余的二氧化碳的质量为，求出反应②中的碳酸钠的质量为，故碳酸钠有剩余，所以充分反应后溶液中溶质为和。

【考点】科学实验探究

五、

27.【答案】（1）85.7%

（2）

（3）解：设煅烧石灰石生成二氧化碳时，同时生成氧化钙的质量为。

设与反应的氯化氢的质量为。

设生成二氧化碳，需氯化氢的质量为。

所加盐酸的溶质质量分数为

答：所加盐酸的溶质质量分数为10%。

【解析】（1）碳酸钙高温分解生成二氧化碳，与稀盐酸反应也生成二氧化碳，生成二氧化碳的总质量为，根据质量守恒定律，得出关系式：~，由二氧化碳质量可求出碳酸钙质量，从而求出碳酸钙的质量分数。

（2）a点表示盐酸过量，溶液呈酸性，。

（3）剩余固体为碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙、氧化钙都与盐酸反应，根据碳酸钙高温分解的化学方程式，已知二氧化碳质量可求出氧化钙质量，再根据氧化钙与盐酸反应的化学方程式，求出此部分消耗的的质量，根据碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳的质量，求出另一部分的质量，由此计算盐酸的溶质质量分数。

【考点】化学方程式的综合计算

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/916aeec88f9951e79b89680203d8ce2f00666589.html