2012年江苏省无锡市滨湖中学中考化学二模试卷

2012年江苏省无锡市滨湖中学中考化学二模试卷

1．近几年自然灾害频发，灾害中常有如下变化发生，属于化学变化的是（　　）

解：A、冰川融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
B、房屋倒塌的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
C、森林火灾的过程有二氧化碳等物质生成，属于化学变化．故选项正确；
D、山体滑坡的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误．
故选C．

3．如图所示实验操作正确的是（　　）

解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，图中操作错误，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误，故B错误；
C、应用坩埚钳取走蒸发皿，图中操作错误，故C错误；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故D正确．
故选D．

4．冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”．大苏打中硫元素的化合价为（　　）

解：在Na2S2O3中，Na元素为+1价，O元素为-2价，设S元素的化合价为x，
根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
（+1）×2+x×2+（-2）×3=0
解得x=+2
故选B．

5．下列实验现象的描述错误的是（　　）

解：A、铁丝在空气在不能燃烧，在氧气中燃烧火星四射，故A说法错误．
B、锌粒能与稀硫酸反应生成氢气，投入到稀硫酸中产生大量的气泡，故B说法正确．
C、铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，铜是红色固体，故C说法正确．
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，故D说法正确．
故选A．

6．下列化学肥料中，属于复合肥料的是（　　）

解：A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥．
B、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
D、磷酸氢二铵中含有氮元素、磷元素，属于复合肥．
故选D．

7．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

解：A、图示的四种微粒的结构示意图中，而②③两微粒的质子数相等属于同种元素的微粒，因此，四种微粒属于三种元素；故A不正确；
B、微粒④为原子，其最外层电子数为3，在与其它元素化合时失去最外层的3个电子而呈+3价；故B正确；
C、微粒②③的结构示意图中，质子数都大于核外电子数，为带正电的阳离子；故C正确；
D、微粒①为原子，其最外层电子数为7，在化学变化中表现易得1个电子形成稳定结构，而非易失去电子；故D不正确；
故选BC．

8．治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：C8H11N5O3．下列有关说法不正确的是（　　）

解：A、阿昔洛韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．
B、阿昔洛韦的相对分子质量为12×8+1×11+14×5+16×3=225，故选项说法正确．
C、阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×11）：（14×5）：（16×3）≠8：11：5：3，故选项说法错误．
D、一个阿昔洛韦分子是由8个碳原子、11个氢原子、5个氮原子、3个氧原子构成的，则阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子，故选项说法正确．
故选C．

9．X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　）

解：只有Z不能和稀盐酸反应，说明H＞Z，X和Y在氢的前面，将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y＞X，所以三种金属的活动性为Y＞X＞Z，观察选项，故选D．

10．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

解：A、根据题目信息和溶解度曲线可知：t1℃时，A物质的溶解度等于C物质的溶解度，故A错误；
B、根据题目信息和溶解度曲线可知：t2℃时，三种物质的溶解度，A最大，C最小，因此取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，若B物质不能形成饱和溶液，那么A物质一定不能形成饱和溶液，故B错误；
C、根据题目信息和溶解度曲线可知：将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃时，AB两种物质析出晶体，仍然是饱和溶液，但质量分数都变小，而C变为不饱和溶液，质量分数不变．因t1℃时B物质的溶解度大于A物质的溶解度，根据饱和时质量分数的计算式

，因此t1℃时所得溶液的溶质质量分数为B＞A；又t1℃时，AB物质的溶解度都大于t2℃时C的溶解度，因此t2℃时所得溶液的溶质质量分数为B＞A＞C．故C正确；
D、因B物质的溶解度随温度的升高而增大，因此降低温度的方法能使接近饱和的B溶液变为饱和的溶液，而增加溶剂的方法不行，故D错误．
故选C．

11．下列家庭小实验不能成功的是（　　）

解：A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，它们都不和氯化钠反应，故此实验不能成功．
B、聚乙烯塑料遇热能融合，冷却后能粘合在一起，能够成功．
C、铅笔芯的主要成分是石墨，故可以用铅笔芯代替石墨实验导电性．
D、羊毛线是由羊毛织成的，羊毛属于蛋白质，灼烧时有烧焦羊毛味，棉线灼烧时没有这种气味．
故选A

12．下列除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

解：A、氯化钠中的泥沙可以利用操作：溶解、过滤、蒸发，而除掉，故A正确；
B、一氧化碳与氧化铜反应，除杂质，不能除掉原有的主要物质，应该把此混合气体通过“灼热的炭”，则会除掉二氧化碳，故B错误；
C、铁与稀硫酸反应，而铜和稀硫酸不反应，故会把铁除去；可以用物理方法“磁铁吸引”，故C错误；
D、氧化钙与碳酸钙都与稀盐酸反应，除杂质，不能除掉原有的主要物质，可以通过“高温煅烧”，故D错误． 故选A．

13．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法不符合“低碳”要求的是（　　）

解：低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．
A、大量植树造林，禁止乱砍滥伐可以减少温室气体的含量，保护环境，故正确；
B、大量燃烧化石燃料会增加温室气体（主要是二氧化碳）的排放，且会产生有害气体，如二氧化硫、二氧化氮等，污染环境，故错误；
C、提倡使用节能技术和节能产品可以减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，故正确；
D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故正确；
故选B．

14．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）

解：A、在氧化铁中，铁元素显+3价，与酸发生复分解反应生成的盐中铁元素的化合价不变，不可能生成亚铁盐，故A错误；
B、碳酸不稳定，能分解生成二氧化碳和水，故B正确；
C、氯化铜可以被位于其前面的金属置换出来，故C正确；
D、镁可以在空气中燃烧生成氧化镁，故D正确，
故选A．

15．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量．记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

解：A、由以上分析可知①图中a点为碳酸钠与氯化钡完全反应后继续滴加碳酸钠的过程，碳酸钠溶液呈碱性，所以会导致溶液的pH在此时大于7；故A错误；
B、②图中b点为盐酸和碳酸钠完全反应后进行氯化钡和碳酸钠反应生成沉淀情况，由于沉淀没有达到最大值，所以此时溶液中既无盐酸有没有剩余的碳酸钠，只含有氯化钠和氯化钡，所以此时的溶液pH=7；故B正确；
C、③图中c点为氯化钠的最大值，由与碳酸钠和盐酸，氯化钡和碳酸钠均能反应生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中的盐酸和氯化钡一定完全参与了反应，故C错误．
D、图④中的d点时氯化钡质量开始减小的点，所以此时是盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而碳酸钠和氯化钡也恰好开始反应的点，故D错误；
故选B．

16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）请从“二氧化碳、钛合金、生石灰、盐酸”中选择适当的物质填空：
①可用于制造人造骨的是

钛合金

；②可用于人工降雨和灭火的物质

二氧化碳

③人体胃液中的酸是

盐酸

；④常用作食品干燥剂的是

生石灰

（2）请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：
①能燃烧的气态非金属单质是

H2

；②一种有毒的气态氧化物是

CO

③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是

Na2CO3

；④最简单的有机物是

解：（1）①由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨；②由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可用于人工降雨和灭火；③人体胃液中的盐酸可以帮助消化；④生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂的；
（2）①能燃烧的气态非金属单质是氢气，化学式是：H2；②一种有毒的气态氧化物是一氧化碳，化学式是：CO；
③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性的是碳酸钠，化学式是：Na2CO3；④最简单的有机物是甲烷，化学式是：CH4．
故答为：（1）①钛合金；②二氧化碳；③盐酸；④生石灰（2）①H2；②CO；③Na2CO3；④CH4．

18．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．

（1）写出图中仪器①的名称

水槽

（2）在初中可同时用来制取O2和CO2两种气体的装置组合是

 AE

（填字母），发生反应的化学方程式分别是

 2H2O2（3）用B装置制取氧气时，试管内盛放的药品是

高锰酸钾

，试管口放一团棉花的作用是

防止高锰酸钾粉末进入导管

．如果用F装置来收集氧气，气体应该从

a

端（填“a”或“b”）通入．

解：（1）水槽是盛水的仪器，故答案为：水槽
（2）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：

2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（顺序忽略）
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；如果用F装置来收集氧气，气体应该从a端通入，因为氧气的密度比空气的密度大；故答案为：高锰酸钾；a．

19．原水是取自天然水体或蓄水水体，如河流、湖泊、池塘或地下蓄水层等，用作供水水源的水，通常原水含有较多的可溶性钙镁化合物，而我国饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

（1）某自来水厂所取原水中含较多的CaCl2、MgCl2、Ca（HCO3）2 等，加入过量生石灰时一级沉降池中发生了若干化学反应，如Mg（HCO3）2+Ca（OH）2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O请写出其它化学反应的化学方程式：

CaO+H2O=Ca（OH）2

．（任写1个）
（2）絮凝剂在原水处理流程中的作用是：

吸附水中悬浮杂质使之沉降

；通入CO2的目的是

除去过量的Ca（OH）2

和

调节pH

（3）小明同学参观该自来水厂后带回家一瓶原水和一瓶自来水，匆忙间忘记贴上标签，但小明利用家中常用物质很快将两瓶水鉴别出来，他选用的物质是

解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学反应的化学方程式、Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（2）絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降；通入CO2的目的是除去过量的Ca（OH）2和调节pH；
（3）原水的硬度大，所以利用家中常用物质肥皂水鉴别．
故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）吸附水中悬浮杂质使之沉降；除去过量的Ca（OH）2；调节pH．
（3）肥皂水．

20．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有

CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧

的性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足

与氧气接触

、

温度达到着火点

．【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】
1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．　　　　    
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；     
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①B装置内盛放的试剂是

浓硫酸

；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是

Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体

，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是

反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH

．
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

．
【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数．

解：（1）蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质．
 （2）可燃物燃烧需满足与氧气（或空气）充分接触和达到温度达到着火点．
【实验分析】干燥二氧化碳可用浓硫酸，因此B装置内盛放的试剂是浓硫酸；澄清石灰水变浑浊只有两种可能，一是与二氧化碳反应了，二是温度发生变化，石灰水中的溶质从溶液中析出了．而D装置没有二氧化碳发生反应，显然是由于Na2O2和A装置产生的CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体而使烧杯内澄清石灰水变浑浊．
【拓展提高】①反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH．
②Na2O2和CO2反应，反应物中中含有Na、C、O三种元素，不含有氢元素，故生成物中不可能有NaOH．化学方程式的书写需注意配平．
【定量探究】根据质量守恒定律碳酸钙中碳元素的质量就是碳酸钠中碳元素的质量．碳酸钙中碳元素的质量为：10g×

×100%=1.2g．
所以碳酸钠的质量为：1.2g÷

=10.6g
因此样品中Na2CO3的质量分数为：

×100%=80%．
故答案为：（1）CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质．
（2）与氧气接触；温度达到着火点；
【实验分析】浓硫酸；Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体．
【拓展提高】①反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH；
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
【定量探究】80%．肥皂水

CH4

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/8f98dabb69dc5022aaea0068.html