2018-2019学年
可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放
B.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
C.纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
D.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0. 1mol的16667Ho(铁)中，含有9.9NA个中子
B.1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+
C.2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子
D.密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成0.6NA个N-H键
9、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是
A.单质的佛点:a简单离子的半径:d>c
C.b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D.b、c可形成高子化合物b2c2。
10、①、②、③三种物质的分子式均为C9H12。下列说法错误的是
A.①与苯互为同系物 B.②的一氯代物只有2种
C.①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面
D.②和③都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褐色
11、下列实验操作、现象和结论都正确的是
12、如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO转化为Li、CO2和O2。下列有关表述正确的是
A.放电时，Li+向电极X方向移动
B.充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连
C.充电时阳极的电极反应式为C+2Li2CO3-4e-==3CO2 ↑+4Li+
D.放电时，每转移4mol电子，生成1molC
13、常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说祛正确的是
A.以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-==HasO32-+ H2O
B.pH=11时，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)
C.若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小
D.Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10
26、(14 分)铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:
(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4 +NaFeO2 + H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2 的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。
A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷
(2)步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。
(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。
(5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。
(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示)。
27、(14 分)为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:
(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:
a.4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H 1
b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g) △H2 =-925kJ·mol-1
c.N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H 3=+175kJ·mol-1
则△H 1=_____kJ/mol。
(2)向某恒容密闭容器中加入2 mol NH3、3 mol NO，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示:
①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。
②若在压强为加p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300 kJ，则NO的转化率为_______________________。
③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是______。
a.水与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变
c. NH3、NO生成速率比为5 :4 d.容器的总压强保持不变
(3)将2mol N2、3 mol H2O、0.5 mol NO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。
①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。
②与y容器中反应相比，z 容器中反应改变的条件及判断依据分别是_____________________。
28、(15分)硫酸铵可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面。某化学兴趣小组对硫酸铵的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量硫酸铵样品，加水溶解，滴加NaOH溶液。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化。再将试管加热，试纸很快变蓝。由此可知：______________________________________、_________________________________。
(2)从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解。然后加入稍过量硫酸铵饱和溶液。在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。
①碱溶液洗涤的目的是__________________________________。
②硫酸过量的原因是___________________________________。
(3)硫酸铵高温下完全分解生成氨气和其他几种气体(含硫产物只有一种)。为探究硫酸铵的其他分解产物，通过下列装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体。实验中观察到E中无明显现象，F中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为28。
①装置A、B中的溶液分别是______(填标号)。B中可观察到的现象是_____________________。a.NaOH 溶液 b. 硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品红溶液
②装置E的作用是__________________________________。
③写出(NH4)2SO4高温分解的化学方程式:________________________________________。
35、[化学一一选修3:物质结构与性质](15 分)
氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
(1)在基态15N原子中，其s电子云形状是_________形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中σ键与π键数目之比为___________________。
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。
(3)化合物(CH3)3N 能符于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为______________________。
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4 : 1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A 的化学式为_______________。
(5)立方氮化硼的晶胞如图2 所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。
36、[化学一选修5:有机化学基础](15 分)
对氨基水杨酿钠(PAS-Na)是抑制结核杆茵最有效的药物。某同学设计的合成PAS-Na的两种路线如下:
已知以下信息:
①甲、乙、丙为常用的无机试剂;
②
③ (苯胺，易被氧化)。
回答下列问题:
(1)甲和丙的名称分别是_________________、____________________。
(2)E的结构简式是______________________。
(3)A→B 的化学方程式是______________________________________，反应类型是__________。
(4)A 的同分异构体中氨基(一NH2)与苯环直接相连并且能发生银镜反应的有____种，其中核磁共振氢谱为4 组峰且面积之比为2 : 2 : 2: 1的结构简式为_________________________。
(5)有同学认为“路线二”不合理,不能制备PAS-Na，你的观点及理由是________________________________________________。
7-13：AABCBDD
26、(1)4 : 7 A
(2)熔融后增大了反应物的接触面积
(3)NaFeO2+ 2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH
(4)40
(5)AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)
(6)[52m2/131m1]×100%(每空2分)
27、(1)-1800(2分)
(2)①>(2分) ②33.3%(3分 ③ad(2 分)
(3)①x>y>z(2分) ②降低温度。z容器达到平衡所用时间比y容器中长，平衡时c(NO)也比y容器中的低(3分)
28、(1)NH4+与OH-反应生成的NH3·H2O在加热条件下分解生成NH3, NH3溶于水呈碱性(各2分)
(2)①除去铁屑表面的油污②抑制Fe2+水解③蒸发皿(各1分)
(3)①b、d 溶液红色变浅(或褪色)(各2分) ②验证硫酸铵分解产物中是否存在氧气(2分)
③3(NH4)2SO4word/media/image15_1.png4NH 3↑+N 2↑+3SO2 ↑+6H2O↑(2分)
35、(1)球(1分) 3(1分) 1: 2(2分) (2)钙(1分)
(3)(CH3)3N为极性分子且能与水分子形成氢键(2分) 配位键(1分)
(4)sp3 (2 分) [Ge4S10]4- (2 分 )
(5)4(1分) 100/(a2NA) (2分)
36、(1)高锰酸钾酸性溶液(2分) 二氧化碳(2分)
(2) (2分)
(3) (2分) 取代反应(1分)
(4)13(2 分) (2分)
(5)路线二不能制备PAS-Na，当苯环上连接有一NH2时，-NH2会被KMnO4酸性溶液氧化(2分)
没有平日的失败，就没有最终的成功。重要的是分析失败原因并吸取教训。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/8f3f592db1717fd5360cba1aa8114431b80d8e1f.html
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