河南农业大学2005—2006学年第二学期《分析化学》考试题（A卷）

4.摩尔吸光系数与溶液的本性有关，而与该溶液的浓度无关。

5.能够被准确滴定的弱酸其共轭碱可用强酸溶液准确滴定。

6.用失去部分结晶水的Na2B4O7•10H2O标定HCl溶液,结果偏低。

7.EDTA为乙二胺四乙酸，它是一个四元弱酸，水溶液中的分布型体共有五种。

8.配位滴定中Fe3+和Al3+共存时（起始浓度相同），可通过调节溶液的PH达到分别滴定的目的。lgKθf (FeY)=25.1, lgKθf(AlY)=16.3。

9.条件电势就是氧化还原电对在任意浓度和温度下的电极电势。

10.吸光光度法测定时，当A=0.434,T=36.8%时浓度测定的相对误差最小。

三．选择题（共30分，每题2分，将答案填在下面的表格里）

1、 减小偶然误差的方法是：

A 增加平行测定次数 B 对照试验 C 仪器校准 D空白试验

2、定量分析方法按试样用量分类，可分为常量、微量、半微量、超微量分析方法，常量分析的试样取用量的范围应在

A 大于0.1g或大于10mL B 小于0.1g或小于10mL

C 大于0.5g或大于30mL D 在0.01－0.1g或1－10 mL

3、用Na2CO3作基准试剂标定盐酸溶液的浓度，其三次平行测定的结果为0.1023 ,0.1026 和0.1024 ，如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所舍去，则最低值应为

A 0.1017 B 0.1012 C 0.1008 D 0.1015

4标准溶液是由（ ）的溶液。

A 由基准物质配制 B已知其准确浓度. C能与被测物质完全反应 D由分析纯试剂配制

5、欲配制草酸钠溶液以标定0.02000 mol•L-1 KMnO4溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为( ) mol•L-1

A 0.04000 B 0.08000 C 0.05000 D 0.02000

6、下列指示剂使用时，用试验方法选择确定的是：

A淀粉 B 酚酞 C 钙指示剂 D 二苯胺磺酸钠

7、用0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.10 mol•L-1NH4Cl存在下的0.10 mol•L-1的HCl溶液（NH3•H2O的Kθb=1.8×10-5）,下面说法正确的是

A 化学计量点时pH=8.3 B 化学计量点时pH=7.0

C 选酚酞为指示剂 D 选甲基红为指示剂

8、下列物质能用NaOH溶液直接滴定的是

A NaAc (HAc 的Kθa=1.8×10-5) B H3BO3( Kθa=5.8×10-10)

C NH4Cl(NH3•H2O的Kθb=1.8×10-5 ) D HCOOH (Kθa=1.8×10-5)

9、用0.10 mol•L-1 的HCl溶液滴定0.1 mol•L-1 的Na3A(H3A的Ka1=1.0×10-3, Ka2=1.0×10-8, Ka3=1.0×10-13), 下面说法正确的是

A Na3A的第一级和第二级能被准确分步滴定 C Na3A能被准确滴定至第一级

B Na3A能被准确滴定至第二级,不能分步滴定 D Na3A能被准确滴定至第三级

10、用0.0200 mol•L-1 EDTA溶液滴定0.1000gCaCO3(M=100.0)试样溶液时，耗去EDTA溶液25.00mL，则试样中CaCO3的质量分数为

A 0.5000 B 0.500 C 0.250 D 0.2500

11、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是

A 增大EDTA的浓度 B增大金属离子的浓度

C 增大氢离子的浓度 D减小EDTA的酸效应系数

12、Na2C2O4标定KMnO4溶液时，若滴定前，由于操作不慎，将被滴溶液加热至沸了半分钟，尚若冷却到75ºC时继续滴定，可推断标定结果是

A 偏高 B 偏低 C 准确 D 不确定

13、对于对称性的氧化还原反应n2OX1+n1Red2=n2Red1+n1OX2,若n1=3,n2=1,反应的完全程度达99.9％，则lgK和Δфθ¹至少应为

A lgk≥6 Δфθ¹≥0.35(V) B lgk≥12 Δфθ¹≥0.24(V)

C lgk≥9 Δфθ¹≥0.27(V) D lgk≥15 Δфθ¹≥0.15(V)

14、用吸光光度法测Cu2+时，用下列显色剂测定灵敏度最高的是

A NH3 ε=1.2×102 B PAN ε=4.5×104

C TPPS4 ε=3.7×105 D 铜试剂 ε=1.3×104

15、在波长508nm处，用2.0cm的比色皿，测得558.5ug/L的Fe2+溶液的吸光度为0.2，则该溶液的摩尔吸光系数是（ ）mol-1•L•cm-1 M(Fe)=55.85

A 5. 585×105 B 5. 585×104 C 2.0×104 D 1.0×104

四.计算题（共40 分，每题10分）

1、含有中性杂质的混合碱试样0.3010g，溶解后，用0.1060 mol•L-1的HCl标准溶液滴定到酚酞变色时，消耗HCl标准溶液20.10mL,加入甲基橙后继续滴定至橙色，又消耗HCl标准溶液27.60mL,试判断试样组成及各组分的质量分数。 M(Na2CO3)=106.0 M(NaHCO3)=84.00 M(NaOH)=40.00

2、1.0×10－2 mol•L-1EDTA滴定同浓度的Ca2+,(1)PH=5.0时，lgKθ¹f(CaY)=? 能否准确滴定？若能，所允许的最低PH多少？（2）PH=10.0时，此滴定反应在化学计量点的PCa=? lgKθf(CaY)=10.69 (不考虑配位效应)

3、某含铁约0.2％的试样，用邻二氮菲亚铁光度法（ε=1.1×104 mol-1•L•cm-1 ）测定，试样溶解后稀释至100.0mL，用1.0cm 吸收池在510nm 波长下测定吸光度，问（1）为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？（2）如果所使用的光度计吸光度最适宜读数范围为0.2——0.8，测定溶液的含铁的浓度范围为多少？ M(Fe)=55.85

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