2019年浙江省宁波市北仑区东海实验学校中考化学模拟试卷

2019年浙江省宁波市北仑区东海实验学校中考化学模拟试卷

副标题

一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）

1. 以下说法中正确的组合是（　　）
①白炽灯工作时电能全部变为光能
②电解水生成氢气和氧气时，电能主要变为化学能
③在化合物中，各种元素化合价的代数和一定等于零
④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物
⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后，溶液的pH=7
⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，是新发现的元素
⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液．

A. ②③ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①⑤⑦

2. 下列实验方案能达到目的是（　　）

A. 除去CO中的CO2
B. 探究二氧化锰对反应速率的影响
C. 探究空气中氧气含量
D. 探究溶解性的影响因素

3. 向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量．下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

4. 溶液在我们的生活中的应用特别广泛，下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A. 不饱和溶液都可通过降低温度的方法而使其变成饱和溶液
B. 同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数肯定比其不饱和溶液的大
C. 蒸发掉原溶液中溶剂的一半可使溶液中溶质的质量分数增大一倍
D. CO2通入澄清石灰水变浑浊，得到的溶液中CaCO3已达饱和

5. 仔细观察下列三个反应：①HCl+NaAc=NaCl+HAc；②HAc+NaHCO3=NaAc+H2CO3；③H2CO3+NaClO=NaHCO3+HClO（Ac-为酸根离子）。则下面反应方程式错误的是（　　）

A. HCl+NaHCO3=NaCl+H2CO3 B. HClO+NaAc=NaClO+HAc
C. HAc+NaClO=NaAc+HClO D. HCl+NaClO=NaCl+HClO

6. 醋酸CH3COOH是一元有机酸，具有酸的通性．现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量，分别放在甲乙两只烧杯中，各加入相等质量的镁粉，生成的氢气的质量比为6：5．则甲乙烧杯中的反应情况可能是（　　）

A. 甲和乙中金属都过量 B. 甲和乙中酸都过量
C. 甲中酸过量，乙中镁过量 D. 甲中镁过量，乙中酸过量

7. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系如图所示．其中合理的是（已知：Al（OH）3+KOH=KAlO2+H2O；2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-）（　　）

A. B.
C. D.

二、计算题（本大题共1小题，共5.0分）

8. 小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，继续滴加NaOH溶液时氢氧化铝被溶解[已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+XH2O]，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示．
（1）X的值为______；
（2）在a点时，溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有______（填化学式）；
（3）易拉罐中铝元素的质量分数为多少？（假定易拉罐只由镁和铝组成）

三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）

9. 请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：
（1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为______（填字母）；书写装置A中发生反应的化学方程式______．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积．②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中．③检查装置的气密性．④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作中的先后顺序是______．
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是______（填字母）．
A．装置的气密性不够好　　　　　　　　
B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气
C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验
（4）假设在0℃、l01kPa条件下，氢气的密度为0.0899g/L的条件下进行实验，将质量为M克的镁与足量稀盐酸反应产生氢气，收集并测量产生氢气体积为V毫升，计算镁的相对原子质量为______（填表达式）．

10. A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：
已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A-G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。
（1）请写出下列物质的化学式：A______； G______；
（2）请写出E+F→B+C的化学方程式：______。

11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，则合理的操作顺序有（A）______（B）______（C）______（用编号表示，可不填满，也可补充．）

答案和解析

1.【答案】A
【解析】

解：①白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故错误。
②电解水时，电能主要变为化学能，故正确；
③化合物中各元素的代数和为0，故正确；
④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”、矿泉水等物质都是由多种物质组成的物质，都是混合物，故错误；
⑤氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：
2NaOH+2HCl=CaCl2+2H2O
80     73
氯化氢和氢氧化钠完全反应的质量比是73：80，但题目中未说明两种溶液中溶质的质量分数，故不知氯化氢和氢氧化钠的质量，无法判断谁过量，故错误；
⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，不是新发现的元素，故错误；
⑦升高温度不一定能使饱和溶液变成不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度时，饱和氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，故错误。
故选：A。
①白炽灯工作时电能全部变为光能；
②水电解时生成氢气和氧气2H2O2H2↑+O2↑将电能转化为化学能；
③根据化合物中各元素的代数和为0进行解答；
④生活中的饮料绝大多数是混合物；
⑤根据计算结果判定“酸碱发生中和反应后酸和碱哪种物质过量”是本题的关键，但题目中未说明两种溶液中溶质的质量分数，故无法判断谁过量；
⑥中子是原子核的构成部分；
⑦有些的溶解度随着温度的升高而减小．
本题考查的知识点多，学生需要在思维中及时转换，把握好有关的概念和物质的性质，并合理的应用方法来分析解答．

2.【答案】C
【解析】

解：A、由于一氧化碳能够与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，所以该过程不能除掉二氧化碳，除掉的是一氧化碳；
B、探究二氧化锰对反应速率的影响就要设计相同情况的双氧水溶液，而该实验中双氧水的溶质质量分数不同，所以无法探究二氧化锰对反应速率的影响；
C、该装置中的白磷着火点较低，所以白磷在容器内能够和氧气反应生成五氧化二磷，反应中由于氧气的消耗会导致活塞左移，利用活塞移动的位置即可判断空气中氧气的含量；
D、探究溶解性的影响因素时，两支试管内都应放碘，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响，再通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质的影响，而该实验中溶质和溶剂均不相同，所以无法探究溶解性的影响因素；
故选：C。
A、依据一氧化碳能够与氧化铁反应以及除杂的原则分析解答；
B、依据对照实验的有关要求分析解答；
C、依据装置的特点以及白磷的性质分析解答；
D、依据溶解性影响因素的对比实验原则分析解答；
解答本题关键是要知道控制变量法中哪些量变哪些量不变，了解对照试验的设计思路，从而做出正确的判断．

3.【答案】B
【解析】

解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，水的质量会不断增加，不会出现不变的情况，故A错误；
B、向大理石中加入稀盐酸，会反应生成二氧化碳气体，随着反应的进行，碳酸钙不断被消耗，杂质的含量不断增加，当碳酸钙全部参加反应时，杂质的含量不再改变，故B正确；
C、向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，开始时铁与硫酸铜溶液反应，不会出现硫酸铜溶液质量增加的情况，故C错误；
D、向氯化钠和碳酸氢钠的混合物中加入盐酸，会产生二氧化碳气体，但是开始时并没有二氧化碳，故错误；
故选：B。
可以根据具体的反应，结合图象完成本题．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，不断加入过氧化氢，水的质量会不断增加，铁与硫酸铜溶液反应，导致硫酸铜的质量会减小，大理石中含有碳酸钙和杂质，碳酸钙被消耗减少，则杂质的含量会不断增加，氯化钠和碳酸氢钠的混合物中开始时没有二氧化碳．
本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以根据具体的反应结合图象进行．

4.【答案】D
【解析】

解：A．氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以不能通过降温的方法达到饱和溶液，故错误；
B．同一温度下，同种溶质的饱和溶液，是不能再溶解这种溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，即饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不同温度下的同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故错误；
C．盐酸在蒸发溶剂时，溶质氯化氢也会挥发，通过该方法，不会达到目的，故错误；
D．CO2通入澄清石灰水变浑浊，得到的溶液中CaCO3已达饱和状态，故正确。
故选：D。
A．根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析；
B．根据饱和溶液和不饱和溶液的前提需要温度的限制来分析；
C．根据是否析出溶质来分析；
D．根据化学反应的原理来分析。
在解此类题时，需要注意几个关键点：①盐酸不能通过蒸发溶剂改变浓度，②说饱和或不饱和时要指明温度，③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，等知识然后再分析选项。

5.【答案】B
【解析】

解：根据题中信息，较强的酸经化学反应能生成较弱的酸，由题中三个化学方程式可知四种酸由强到弱的顺序：HCl＞HAc＞H2CO3＞HClO。
A由于HCl＞H2CO3，能发生；
B由于HAc＞HClO，不能发生；
C由于HAc＞HClO，能发生；
D由于，HCl＞HClO能发生；
故选：B。
根据题中信息，排列四种酸的酸性强弱顺序，并较强的酸经化学反应能生成较弱的酸进行判断。
本题是一道信息题，读懂题中信息便能容易完成。

6.【答案】C
【解析】

解：A、甲和乙中金属都过量，则两种质量相同的酸完全反应，因此设酸的质量都为m，生成的氢气分别为x、y，则：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98             2
m              x
 =  x=
2CH3COOH+Mg=（CH3COO）2Mg+H2↑                    
120                       2
 m                        y     
 =  y=                   
显然二者的质量比不是6：5，故选项错误；
B、甲和乙中酸都过量，说明镁完全反应，镁的质量相等，产生的氢气应该相等，故选项错误；
C、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多；乙中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少，因此可以符合6：5，故选项正确；
D、镁的质量相等，产生的氢气应该相等，而甲中镁过量，则镁没有完全反应，产生的氢气就少；乙中酸过量，则镁完全反应，产生的氢气就多，因此不符合6：5，故选项错误；
故选：C。
根据醋酸与镁及稀硫酸与镁反应的方程式及反应关系进行计算、分析：2CH3COOH+Mg=（CH3COO）2Mg+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
本题考查了金属与酸反应情况的分析，解题的关键是能够依据化学方程式进行相关量的分析计算，难度较大．

7.【答案】C
【解析】

解：CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，第一步反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，第二步反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，第三步反应：CO2+2KAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3，第四步反应：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，第五步反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，因此C符合生成沉淀与通入CO2的量的关系。
故选：C。
CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，第一步反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，第二步反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，第三步反应：CO2+2KAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3，第四步反应：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，第五步反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2．
本题难度较大，要分析好每步的反应才能正确解答．

8.【答案】2   Na2SO4
【解析】

解：（1）根据质量守恒定律反应前后原子个数不变，反应前氢原子的个数是4，故2X=4，可解得X=2；
（2）在a点时，NaOH溶液恰好与过量稀硫酸反应，故此时溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有NaOH与稀硫酸反应生成的硫酸钠；
（3）有图象可知生成氢氧化镁的质量为M2，
镁元素的质量：M2××100%=M2，
故易拉罐中铝元素的质量分数：=（100-）%
答案：（1）2；
（2）Na2SO4；
（3）（100-）%
镁、铝与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 NaOH溶液，与过量的硫酸反应生成硫酸钠，此时溶液为硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝的混合物，继续加入氢氧化钠到增大沉淀量，金属镁离子铝离子沉淀完全，再继续加入氢氧化钠至氢氧化铝全部溶解，再加入氢氧化钠沉淀量不变．
本题考查混合物的计算，注意判断加入的NaOH溶液反应的过程，分析各过程的产物为解答该题的关键，同时考查了图象的分析应用．

9.【答案】a、d、c、b   Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑   ③②④①   C  
【解析】

解：
（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a、d、c、b，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出．金属镁与稀硫酸反应时会生成硫酸镁和氢气，其方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（2）依据实验的目的和进行实验的要求可知该实验的操作步骤是：连接好仪器后，要先检查气密性，在对镁的质量进行测量，再放入药品，进行反应，然后收集并测量气体的体积．
（3）A、装置的气密性不够好，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；
B、装置A的试管中剩余部分产生的氢气，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；
C、若未将试管A冷却至室温就测量量筒B中水的体积，B中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；
D、若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，氧化镁会与酸反应，但不生成氢气，使生成氢气比理论上要少，将会使所测镁的相对原子质量数据偏高；
（4）设镁的相对原子质量为X，V毫升=V×10-3L，0.0899g/L×V×10-3L=8.99V×10-5
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
X              2
Mg          8.99v×10-5g

X=
答案：
（1）a、d、c、b；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（2）③②④①
（3）C
（4）
（1）根据要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出解答，根据金属镁与稀硫酸反应时会生成硫酸镁和氢气解答；
（2）根据连接好仪器后，要先检查气密性，再放入药品，然后收集气体解答；
（3）根据题中信息进行分析解答；
（4）根据氢气的质量利用方程式进行计算解答．
典型的实验探究题，熟练掌握实验中导致出现误差的原因，并能分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题．此题比较新颖，通过实验测定一种物质的相对分子质量，要准确称量反应物和生成物的质量，这样才能得出准确的结果．

10.【答案】NH4HCO3   H2CO3   C6H12O6+6026CO2+6H2O
【解析】

解：（1）A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸铵，碳酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，代入验证符合转化关系；所以A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气，G为碳酸；
（2）E+F→B+C的反应是葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6026CO2+6H2O。
故答案为：（1）NH4HCO3，H2CO3；
（2）C6H12O6+6026CO2+6H2O。
根据A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，则该种物质一定为铵盐，假设为碳酸氢铵，碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，在一定条件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

11.【答案】②⑤④①③   ⑤②④①③   ⑤④②①③
【解析】

解：可以先加入氢氧化钠除去镁离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀后，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
也可以先加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入氢氧化钠除去镁离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去沉淀后，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
也可以先加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，再加入氢氧化钠除去镁离子，过滤除去沉淀后，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
因此合理的操作顺序有：②⑤④①③，⑤②④①③，⑤④②①③．
故填：②⑤④①③；⑤②④①③；⑤④②①③．
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去．

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/8aec0aa63868011ca300a6c30c2259010302f320.html