二氧化硫的化学性质

课程

二氧化硫的化学性质（一课时）

课型

新课

授课教师

教材 版本

人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修1

章节

第四章 非金属及其化合物

第三节 硫和氮的氧化物

二氧化硫和三氧化硫 (第1课时)

教材分析

本次教学内容选自人教版普通高中化学实验教科书必修1第四章第三节硫和氮的氧化物。在学习本节内容之前，已经学习了部分的金属元素和非金属元素的相关知识，对元素化合物知识的学习方法有了一定的了解，且掌握了基本的化学实验操作方法和技能，为本节内容的学习奠定了坚固的基石。同时本节内容也是后续章节《氨 硝酸 硫酸》知识学习的基础，硫酸的工业制取方法为硝酸的工业制取提供理论支撑，故本节内容有承前启后的作用。本节课以实验探究为主线，以SO2对环境的污染作为切入点，主要介绍了SO2的化学性质，引出SO2在生活生产中的应用，继而通过性质来引出硫酸型酸雨的形成过程和酸雨的防治方法，从而体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这样一个教学理念。

学情分析

教学对象：高一年级学生

心理特点：该阶段的学生正处于由直观思维、形象思维向抽象思维、逻辑思维转变，对一些比较直观、形象的化学实验感兴趣。特别是学生对酸雨尤为好奇，以此作为切入点，能引起学生的求知欲，让学生快速地融入课堂学习。

知识储备：学生已完成了氧化还原反应、部分金属和非金属元素单质和化合物等知识的学习，并掌握了化学实验的基本操作方法，这些内容对SO2知识的学习起到铺垫和支撑的作用。

欠缺能力：高一学生抽象思维和学习迁移能力相对薄弱，可以利用实验探究和比较教学法来激发学生学习的积极性，深化学生对知识点的理解。

将学到的知识：通过实验探究，掌握SO2具有酸性氧化物的通性，漂白性，还原性和氧化性四种化学性质。通过与氯水漂白性作比较，了解二氧化硫漂白性的原理。依托硫酸型酸雨的形成，了解硫酸的工业制法，学习如何防治酸雨及其危害。

设

计

思

路

本节课首先通过播放投影：通过美丽的山水图片及诗句和受酸雨侵蚀后的对比，引入本节课的主角——SO2。利用实验，推测SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性，并运用实验的手段验证猜想的正确性。最后联系SO2在实际生活生产中的应用，以及SO2形成酸雨后的危害，引导学生学习化学知识，学会如何防治酸雨及其危害。本节课主要采用实验探究式的讨论教学，抓住“结构→性质→用途”这条主线，以已有的元素化合物知识和氧化还原反应等知识为基础，通过实验探究、比较、归纳法等手段，学生自主建构SO2的相关知识，进一步迁移，拓展，应用。

教学

目标

1.知识与技能

（1）认识二氧化硫的主要性质和用途。

（2）了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因及酸雨的防治方法。

（3）了解可逆反应的概念。

（4）培养学生进行探究和社会调查的能力。

2.过程与方法

（1）学生学会通过生活，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。

（2）根据物质的分类和通过二氧化 硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质。

（3）从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。

（4）学生通过实验探究归纳出SO2的化学性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和逻辑思维能力。

3.情感态度与价值观

（1）学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识。

（2）学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。

（3）培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力

（4）帮助学生了解SO2污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。

教学重难点

重点

（1） 二氧化硫的化学性质和硫酸型酸雨的形成过程

（2） 二氧化硫对环境的污染

难点

（1） 可逆反应的理解

（2） 在不同环境下SO2的性质的分析

教学

方法

实验探究式教学

通过SO2的化学性质实验分析物质

比较教学法

以SO2与氯水漂白性作比较，了解SO2的漂白性原理

启发式教学法

通过层层设问，逐步引导学生学习新知识

教学准备

实验用品：二氧化硫(SO2)、高锰酸钾（KMnO4）蓝色石蕊溶液、品红溶液、水槽、烧杯、试管、酒精灯、胶头、胶头滴管。

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

新

课

引

入

二氧化硫

的实验

【导入】同学们你们喝过红酒吗？吃过银耳吗？吃过辣椒吗？使用过木制的一次性筷子吗？大家来分析一下，在生产他们的时候是怎么做的了？

【投影】红酒关于二氧化硫的图片、银耳变化的图片、辣椒的图片、一次性筷子的图片

【提问】生活化来源？二氧化硫会带来什么危害？有利之处在哪里?

【投影】二氧化硫危害及有利之处的图片。

【板书】氧化硫的物理性质

【讲解】同学们那么接下来就和老师一起探究SO2的性质，请同学们仔细观察。

【实验一】课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，同时把装有二氧化硫的试管倒扣在水中，归纳二氧化硫的物理性质。

[投影2]SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水

【板书】SO2的化学性质

1、SO2与水的反应

[教师]二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢？

【实验二】：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质（用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性）。

[教师]这种酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢？

[投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3

[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。

[投影4] CO2 + H2OH2CO3

[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？

A．2H2+O2 2H2O和2H2O2H2↑+O2↑

B．N2+3H2  2NH3 和2NH3 N2+3H2

C．H2+I2 2HI 和2HI H2+I2

D．2Na+Cl2 2NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑

[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？

[投影5]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

[过渡]：从物质分类的角度……

[写一写]：请你写出1～2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。（组内交流）

[投影6]：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ……

Ⅱ、SO2的漂白性

[实验三]：SO2的漂白性实验探究（往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象）；加热滴有品红的亚硫酸溶液。

【板书】漂白特点——漂白性（暂时性）

回答：（1）喝过，吃过，吃过，使用过。

（2）都使用了二氧化硫

化石燃料燃烧，火山喷发都会形成二氧化硫。

他的危害是形成酸雨的主要污染物之一；后利之处做一些食品添加剂

仔细观察实验现象归纳：无色、有刺激性气味有毒气体气体、密度比空气大、易溶于水

回答：

(1)鲜花褪色，PH试纸变红说明显酸性发生了化学反应

学生得出各种结果

[生讨论]：①对SO2的漂白性的认识（练习题训练）②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。

把生活中天马行空东西联系起来，激发学生学习兴趣。引入本节课的主角—二氧化硫，这体现了“从生活走进化学”的教学理念。

通过播放图片创设情境，增加学生的学习积极性，活跃课堂的气氛。

利用实验引入课堂，激发学生兴趣。

引导学生在实验探究中发现问题，并结合学案内容，明确实验目的， 以辅助新知学习

联系已有知识促进对新知的学习；培养学生分析推理的能力

SO2具有酸

性氧化物的通性

硫酸型酸雨

的形成

SO2

的

漂

白

性

【讲述】（1）通过浸有蓝色石蕊试液的纸花变红：得出二氧化硫水溶液显酸性。

【提问】为什么二氧化硫水溶液显酸性？

【板书】二氧化硫可溶于水且显酸性

方程式：SO2+H2OH2SO3

【提问】方程式中用的是“”，这说明了什么？

【讲解】这是一个可逆反应，亚硫酸极不稳定，容易分解成二氧化硫和水，所以我们在这里用可逆符号。

【设问】亚硫酸与硫酸是怎样转换的呢？哪位同学可以写这个反应方程式？

【板书】2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

【讲解】这是形成硫酸型酸雨的一种途径，还有其他途径吗？请大家阅教材P91，并写出相应的反应方程式。

【板书】2SO2+O22SO3

SO3+ H2O=H2SO4

【讲解】这两个反应也是工业上制硫酸的重要反应。大家一定要重视。

【提问】在刚才的实验中，我们看到品红褪色，是因为SO2具有漂白性。之前我们还学习过哪些具有漂白性的物质呢？

【板书】漂白性

【讲解】二氧化硫与它们的漂白原理是否相同呢？我们利用实验进一步说明。

【实验探究二】

1.向试管中加入适量的品红溶液，并向其中通入二氧化硫气体。振荡试管，观察试管中溶液颜色变化。

2．在试管口套一个小气球，用酒精灯加热试管。观察试管口小球体积变化以及溶液颜色变化。

【讲解】二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。但其漂白作用不稳定，加热后颜色又恢复。其本质是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，无色物质容易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。二氧化硫逸出因而看到小球胀起来。

【提问】同学们有没有思考过，在实验一中，为什么蓝色的小花变成红色而不是无色呢？

【讲解】二氧化硫不能使酸性指示剂褪色，通常只显示出酸性。这是它的特性，希望同学们谨记！

【投影】下面，我们就二氧化硫和氯水漂白性原理的不同来完成学案中的表格。

聆听，记录笔记，并完善学案的相关内容

思考讨论，学生推测并回答：生成H2SO3

利用已有的氧化还原反应、元素化合物知识及新课内容思考并回答：亚硫酸被氧化

阅读教材，思考，并尝试写出反应的化学方程式

聆听，做笔记

聆听、回忆

回答：双氧水，氯水

结合学案内容，观察实验现象，并思考这些现象或变化产生的原因。

聆听，做笔记，思考

思考，不解

聆听

思考对比，总结归纳。

引导学生掌握实验探究教学的基本方法，培养学生的逻辑思维能力

培养学生分析推理能力

联系所学内容，分析推理

培养学生利用所学知识分析问题和解决问题的能力。

通过学生自行阅读教材，培养学生的独立思考能力和学生的自学能力。

对实验现象进行回顾，引发学生思考，采用比较法进行教学，加深对新知的理解。

二氧化硫的漂白性是本节课的难点，因此，利用实验探究的方法，深化学生对知识的理解。

通过对其本质的讲解，加深学生对SO2漂白作用特殊性的理解。

引发学生思考，并引起注意

通过对比、归纳的方法，加深学生对SO2漂白性的认识

SO2

在生活中的应用

SO2

的

还

原

性

知

识

归

纳

【讲述】二氧化硫可以用来漂白纸浆和草帽等编织品。但有些不法商贩为了迎合人们越白越美丽的心理，将SO2过度使用在食品加工行业。例如：这是天然银耳，这是漂白后的银耳，又白又亮，色相诱人；这是天然的劣质辣椒。这是优质辣椒这是通过二氧化硫煊过得劣质的辣椒，长期食用对人身体伤害很大，在选用这些食品时要注意辨别。那么是不是SO2一定不能用在食品加工中？

【讲述】“葡萄美酒夜光杯”，大家可知道葡萄酒配料中含有二氧化硫？它在葡萄酒酿制过程中有何作用？

【提问】结合二氧化硫与氧气的反应，从氧化还原的角度分析，二氧化硫在该反应中有什么作用？

【板书】还原性

【提问】除氧气以外，我们还接触过哪些具有氧化性的物质？

【讲解】我们通过实验来证明SO2具有还原性

【学生实验】将SO2气体通入KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化

【讲解】高锰酸钾紫红色褪去，说明二氧化硫具有还原性。

【提问】现在，大家知道二氧化硫在葡萄酒酿制过程中有何作用了吗？

【讲述】除此之外，二氧化硫还可以杀死葡萄皮表面的杂菌。因此，集杀菌、抗氧化、防腐等多功能于一身，使得二氧化硫在酿葡萄酒和保存干果等行业有着重要的应用，但是二氧化硫用量必须严格控制在国家规定的范围内。

【提问】通过上面我们共同的探讨，大家如何看待二氧化硫对生产生活的影响呢？

【讲述】任何事物都有两面性，我们要以辩证的观点看问题。通过对SO2三大化学性质的学习，相信大家对SO2有了更深地了解。通过练习看看大家的掌握情况。

六、课时作业设计：

[思考]：某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，

加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。

聆听

学生思考并回答：还原性

学生思考，并回答：H2O2、KMnO4、溴水等等

结合学案的相关内容，仔细观察实验现象，并思考学案上的问题

回答：知道，二氧化硫具有还原性，可以防止酒液老化，起到抗氧化的作用。

倾听，理论联系实际

思考，分组讨论

学生思考，作答

培养学生理论联系实际的精神，学以致用。

联想生活中的事例，在给同学普及常识的同时，引入新知

激起学生的学习兴趣，从而进入SO2还原性的学习

结合氧化还原知识，引导学生注意化合价的变化，引入新知，学习二氧化硫的还原性。

回顾已学知识的同时引入新知识。

通过验证性试验，加深学生对SO2还原性的理解。

通过独立思考，解决问题，培养学生对科学的热爱。

普及知识，扩展学生的知识面。

引导学生分析问题，培养学生全面客观看待问题的能力

总结这堂课上的新学知识点，活学活用

课

后

作

业

【讲述】通过图书和网络资源等，查找有关二氧化硫防治的措施。并独立完成目标检测的相关内容。

课后思考、查阅资料

培养学生自主探究的精神和能力。

板

书

设

计

第三节 二氧化硫的性质

1. 物理性质

2. 化学性质

（1） SO2与水的反应

（2） SO2的漂白性

（3） SO2的还原性

（4） SO2的氧化性

3. 在生活中的应用

（1） 有利

（2） 不利

漂白剂

SO2

氯水

原理

效果

范围