第五节 酸和碱之间发生的反应
学习任务分析
本节是在前两节的基础上，对酸碱反应的实质进行了探索，自然引出盐的概念，为下一节学习盐以及复分解反应的学习打下基础。本节内容分为两个课时，第一课时主要了解酸和碱反应生成盐和水，着重理解酸和碱反应的实质，在理解的基础上用酸和碱反应在生活和生产中的应用。第二课时是安排一个学生的分组实验——土壤酸碱性测定。指导学生从科学性和实用性出发设计实验，让学生理解实验设计的思路，学习科学的实验方法，真实记录实验数据，分析实验结果。
教学目标
1.知识与技能：
（1）探究酸和碱之间能发生反应，生成盐和水。
（2）理解酸和碱反应的实质。
（3）会应用酸和碱的反应在生活和生产中的应用。
2.过程与方法：
通过实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。
3.情感态度与价值观：
通过酸和碱反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。
教学重点和难点
重 点：酸和碱反应在实际生活中的应用
难 点：从微观角度理解酸和碱反应的实质
教学器材准备
小试管、滴管、酒精灯、蒸发皿、NaOH固体、NaOH溶液、Cu(OH)2固体、稀HCl、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液、火柴、大烧杯（盛放废液）
教学过程
一、课题导入
教师实验：
①氢氧化铜固体取少量加入适量的水，给学生观察；然后在加入足量的稀盐酸，再观察。
②氢氧化钠固体取少量加入适量的水，给学生观察；然后在加入足量的稀盐酸，再观察。
由这两个实验引入酸和碱的反应
二、新课教学
（一）酸与碱反应
1.剖析：实验①是如何判定氢氧化铜与盐酸发生了反应？
实验②氢氧化钠和盐酸发生了反应吗？如果发生了反应，如何证实发生了反应？
教师引导：氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+ 和 OH—；HCl在水溶液中解离出自由移动的H+ 和 Cl—。假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？
提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。
猜想：产物为 。
反应的化学方程式为：
【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应
2.学生讨论后得出：①证明反应物没有了。
②证明有氯化钠生成。
3.学生实验：教材P19
实验改进：如下图所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.
思考与讨论1：
1.实验中，滴入一定量的稀盐酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？(溶液由碱性变为了中性或酸性)
2.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？
3.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
4.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？
思考与分析：
氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。
【实验结论】在上面的实验中，发生反应，生成了氯化钠和水。
化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O
同理：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
结论：酸与碱之间发生反应能生成盐和水，而且都放出热量。
思考与讨论2：
用什么办法知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/87bb5680a66e58fafab069dc5022aaea998f41b0.html
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