福建省南安市第一中学高三化学一轮复习普通班练习17：含硫化合物的性质和应用1.doc

高三化学同步练习17 含硫化合物的性质和应用1

一、选择题

1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2

A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部

2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)

A.硫磺矿制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为:2CaCO3+2SO2+O2 2CO2+2CaSO4

D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性

3.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )

A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色 D.都能与碱溶液反应

4.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤

5.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是(　　)

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④

6.等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比( )

A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

7.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　)

二、填空题

8．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是：

①__________________；②__________________；③___________________；④___________________。

(2)用化学方程式表示①和④产生沉淀的原因：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

9．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为________________________________________(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是______________________________。

如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________，二氧化硫表现________性。

(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____________。

A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良碱性土壤 D．损害庄稼

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____________。

①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

10.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________________________、_____________________________________________________；

这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B、C中发生反应的离子方程式分别为________________________________________________；____________________________________________________________________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作_____________现象___________________________。

(4)尾气可采用________溶液吸收，离子方程式为：_______________________。

参考答案：

1-7 A C D B C A B

8. (1) ①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S
(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO42-＋2Cl－＋4H＋、SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋) ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)

9．(1)2H2SO3+O22H2SO4  雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧化剂氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 减小 自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸  还原  (2)C  (3)C

10.答案　(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　(4)NaOH

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/87b1f58368dc5022aaea998fcc22bcd126ff422f.html