一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
二、排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准况下气体的物质的量_或 质量_，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件 无关_。
三、记“组成”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记 最简式______相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量________相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含 化学键_______的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
四、审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否存在弱电解质的电离________或盐类的水解________。
(2)已知浓度，是否指明体积_______，用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂_______。
五、要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱
(1)2SO2＋O22SO3 2NO2
N2O4
N2＋3H22NH3
(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(3)NH3＋H2ONH3·H2O
NH4＋＋OH－
(4)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
六、 抓“反应”，突破陷阱
(1)明确三步确定电子转移数目：
(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/82b234d466ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb9e.html
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