高中化学 - 氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

《氧化还原反应第一课时》教学设计

一、教学目标

1、知识技能目标:

（1）知道氧化还原反应的特征。

（2）会判断一个反应是否为氧化还原反应。

（3）理解氧化还原反应的本质。

2、过程与方法：

（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3、情感态度目标：

通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

二、教学重难点

氧化还原反应的本质

三、教学主线 得失氧 → → 化合价升降 → → 电子转移

四、教学实施过程

【课前准备】1. 拿出笔记本、练习本、笔，并打开课本35页。

2. 回忆初中学习的元素化合价知识，标出下列物质中元素的化合价。

NaCl、HCl 、H2O、

CO2、CO、CuO、Fe2O3

Na、 Cl2 、H2、 C 、 Cu、 Fe

【旧知回顾】工业炼铁的原理：

Fe2O3 + 3CO=====2Fe + 3CO2

在这个反应中，氧化铁里的氧被_______________夺去，

铁被还原出来，我们说氧化铁发生_____________反应。

总结：Fe2O3失去氧发生还原反应，CO 得到氧发生氧化反应。

【导入】很多高中阶段的知识，都是初中知识的延伸和发展，今天我们继续学习氧化还原反应的知识。

[思考与交流1]

①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。

②氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

【温故知新】1、从得氧、失氧分析

（1）氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。

（有得氧、失氧的反应）

（2）氧化反应和还原反应是同时发生的。

教师：是不是所有的氧化还原反应都是得氧失氧的呢？

【学习指导一】请用2分钟时间标出以下两个反应中各元素的化合价，

(1) 2CuO + C ═ 2Cu + CO2↑

(2) H2O + C ═ H2 + CO

[思考与交流2]

1.分析：各元素化合价在反应前后有无变化？找出变价元素。

2.总结：氧化反应、还原反应与化合价升降有什么关系？

学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。

过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？

2、从化合价升降分析

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

[思考与交流3] 请同学们从得失氧和化合价的升降角度来分析下列反应是否氧化还原反应？

（1）有无氧的得失？（2）有无化合价的升降？

H2+ Cl 2===2HCl 2Na+Cl2 ====2NaCl

在反应中，钠(或氢)元素的化合价______，发生__________；氯元素的化合价______，

发生_________。此反应中并没有氧的得失，但也属于氧化还原反应。

学生思考交流

教师小结： 许多反应都可以找出与上述相同的规律。故有以下结论：

（1）凡是有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应。氧化还原反应不

一定有氧得失。

（2）若无元素化合价升降，就是非氧化还原反应。

结论：氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 （特征 / 判断依据）

【学以致用】：

1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )

A.一定有氧元素参加

B.氧化反应一定先于还原反应的发生

C.氧化还原反应的特征是元素的化合价有升降

D.所含元素化合价升高的物质发生还原反应

2.下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）

A. CaO + H2O=Ca(OH)2

B.2H2 + O2 = 2H2O

C. NaOH + HCl=NaCl + H2O

D.CO2 + H2O = H2CO3

【过渡】 在氧化还原反应中，引起元素化合价升降的原因什么？带着这样的疑问来看学习指导二。

【学习指导二】

请用2分钟时间阅读课本36页倒数第1、2自然段，注意以下两点：

1.分析Na、Cl原子结构特点，弄清形成NaCl的过程中，Na、Cl化合价变化的原因。

2.分析H和Cl原子结构特点。

小组讨论，教师引导，先让学生用自己的语言叙述NaCl和HCl的形成过程。

3、从电子转移(得失或偏移)分析

现在让我们从原子结构来分析氯气与钠的反应

2Na+Cl2 ====2NaCl

请大家写出氯和钠的原子结构示意图，分析所显化合价与反应过程中电子得失（转移）关系。

小结：

钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子抛给了氯，变成钠离子，使钠元素显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，使氯元素显一1价，阴阳离子相吸，形成氯化钠。所以，元素化合价的升降是由于它们的原子在反应中得到或失去电子的缘故。

失去电子，化合价升高，被氧化

2Na + Cl2 === 2NaCl

得电子，化合价降低，被还原

现在让我们从原子结构来分析氢气与氯气的反应

H2+Cl2 ====2HCl

请大家写出氢和氯的原子结构示意图，分析所显化合价与反应过程中电子偏移关系。

小结：

氢最外层只有1个电子，因此氢有得到1个电子形成2电子稳定结构的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望。两者获取电子的难易程度不大，所以反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是各拿出1个电子共用。由于氯化氢分子中，氯原子对共用电子对的吸引力较大，使氯元素显一1价，而氢元素显+1价。所以，元素化合价的升降是由于它们的原子在反应中发生电子偏移的缘故。

教师：

对于H2+ Cl 2 ===2HCl这类反应，氯化氢是共价化合物，虽然没有电子得失，但由于共用电子对发生了偏离，从而使氢显+1价，氯显-1价，这类反应也属于氧化还原反应。

强调：共价化合物化合价变化化合价升降的本质不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。

学生活动：

请大家例举出类似的电子得失或发生偏离的氧化还原反应。进一步理解电子的得失（或者偏移）与化合价升降及氧化还原的关系。

教师：从上面的讨论我们知道化合价的升降是由于电子的得失或者偏移而引起的，由此我们可以得出氧化还原反应的本质定义。

板书：有电子转移（包括得失和偏移）的反应是氧化还原反应。其中物质失去电子（或电子对偏离）的反应是氧化反应，得到电子（或电子对偏向）的反应是还原反应。

电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质，也是氧化还原反应发生的实质。

【学以致用】

1.关于反应2Na＋Cl2＝2NaCl下列说法错误的( )

A.化合价有升降，属于氧化还原反应

B.钠失电子化合价升高

C.氯得电子化合价降低

D.该反应中没有电子转移

2.氧化还原反应的实质是(　　)

A.元素化合价发生变化 B.反应中有电子对的偏移

C.反应中有电子转移 D.反应中有电子得失

小结：对比氧化还原的三个定义

有得氧、失氧的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应

表观特征 实质

氧化还原反应的判据：有无化合价的升降（表观特征）。

【堂清检测】

1.下列反应中不属于氧化还原反应的是(　)

A.C ＋ O2 = CO2

B.2H2O=2H2↑＋O2↑

C.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

D.NaOH+HCl=NaCl＋H2O

2. 在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有________转移，这类反应

属于________________反应。

作业：38页课后题：5、6

板书设计

第三节 氧化还原反应

1、从得氧、失氧分析

2、从化合价升降分析 （特征）

3、从电子转移(得失或偏移)分析 （实质）

《氧化还原反应第一课时》学情分析

1、学生学习本课内容的基础

初中阶段已学过简单的氧化还原反应，有一定的知识基础。知道得氧的是氧化反应，失氧的是还原反应。二高中阶段的氧化还原反应的知识不只是局限于得失氧。只有在前面学习的基础上引导学生正确的理解氧化还原反应的概念，从而更加深刻的理解氧化还原反应的实质。

2、学生学习本课内容的能力

“氧化还原”知识是自初中到高中的化学课程中非常重要的学习内容，从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，学生对氧化还原反应的实质的应用，应强化训练，通过各类题型巩固，理解氧化还原反应的实质。

3、学生学习本课内容的心理

氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，高一新生对于一个新的学习环境感到新鲜，好奇应激发他们的好胜心与进取心。

4、学法分析

自主学习、导学探究；完成学案、训练应用；分组合作，讨论解疑。

《氧化还原反应第一课时》效果分析

复习旧知，引入新课部分：复习题让学生感觉今天所学的知识是与学过的知识有关系的，从而增强学生学习新知识的信心。前后知识联系，也是一个过渡。

自主学习，层层递进，引入新课部分：“学生是教学活动的主体”，而“自主探索与合作交流是学生学习化学的重要方法”。教学中，教师通过常见实例，使学生迅速进入学习状态。以原有的知识和经验为基础，经历独立思考、小组交流等环节，鼓励学生大胆地呈现个性化的理解。通过比较分析沟通新旧知识间的联系，引导学生自主得出结论，加深了对“氧化还原反应的特征和本质”的理解。教师整个教学过程注重学生参与的主动性，在互相启发的学习活动中，使学生逐步获得知识，发展能力。

巩固新知部分：通过多层次的练习，让学生在练习过程中不断加深对“氧化还原反应”的认识与理解，提高学生的学习能力、辨别能力。练习的设计密切联系教学的重难点，同时习题的编排由易到难，既照顾程度差的学生，又给程度好的学生提供展示的空间，挖掘他们的潜力，不断提升学生的能力。

《氧化还原反应第一课时》教材分析

1. 地位和作用

高中化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》在教材中的编排有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中重要元素及其化合物的学习中，均涉及到氧化还原反应，所以只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节知识掌握的好坏将会直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理的。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应这一块知识像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既是对立的，又是统一的，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，同时，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

2. 教学的重点与难点

重点：氧化还原反应的实质。

难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。

《氧化还原反应第一课时》评测练习

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

D．H2CO3＝H2O＋CO2↑

4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO32KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

5．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）

A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl

C．HCO3 ＋Ｈ+ ＝ CO2 ＋H2O

D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH ＋H2↑

6．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（ ）

A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应

C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应

7. 3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1 　　 B．+2 C．+3 D．+4

8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（ ）

A．金属锈蚀     B．海水晒盐 C．食物腐败   D．燃放鞭炮

9. 已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。

《氧化还原反应第一课时》教学反思

本课时的教学中，主要是通过自主学习、导学探究：每位同学根据学习指导在规定时间内完成学习任务，认真预习、自主分析、小组讨论、解决问题。完成学案、训练应用：在预习之后，由学生自主完成学案。分组合作，讨论解疑：这是学生相互学习共同促进的关键环节。在这个环节中不仅仅是优秀学生帮助后进生，兵教兵，更是打开学生思维，每个同学都可以提出不同的观点。注意讨论要控制好时间，进行有效讨论，要做好勾画记录。同时老师要巡回收集学生讨论中仍然解决不了的问题，以备针对性点拨。本节课取得了较好的效果。教学中对于本节的重点内容氧化还原反应的特征、本质，则在课堂上充分展开探究讨论，借助多媒体课件，演示电子转移与化合价的升降情况。多媒体的辅助，变静为动，变不可见为可见，突破本节重难点。强化学生印象，从而真正理解和掌握知识。

一、对教学设计的反思

在教学中能够较好的体现“一切以学生发展为本”的理念。通过学生探究得出结论，而不是直接把结论给学生；学生在本堂课的学习非常顺利，突破难点，但在教课内容的环节上，没有设计四大基本反应类型和氧化还原反应的关系，计划在下节课练习时带出这个知识点。

二、对教学过程的反思

本节课教师是学生学习的合作者、引导者，教学过程是师生交往、共同发展的互动过程。主要体现在通过布置学生拿出导学案，双色笔和练习本，还有你的激情！规范完成学案预习自学内容。这一点可以借助多媒体辅助，展示学生的学习成果。由于课堂时间的限制，学生不能一一展示。同时在展示的过程中，教师可以拿红笔批改下面坐着的学生，同桌之间也可以互相批改。提高课堂效率，落实到位。

综上所述，本节课整体上是比较成功的。如果课前准备更加充分，为学生提供更多展示自己的机会，将会取得更好的效果。

《氧化还原反应第一课时》课标分析

为适应社会和科学技术的发展，高中教育要注重培养学生的科学探索精神，培养学生利用已有的经验来解决新问题、获取新知识的能力。学生自己发现问题、分析探究问题并解决问题，以客观事实作为学生探究知识的基础；使学生的思维始终处于活跃状态，将课堂变成学堂，使学生真正成为课堂的主人。这样学生不仅掌握了化学知识和规律，而且获得了探求知识的途径与方法，创新精神与实践能力进一步得到提高。

课标要求：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够正确认识氧化还原反应的价值。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7f93496e1b37f111f18583d049649b6649d70987.html