（完整版）高一化学专题硫及其化合物练习题

基础题

1．下列有关“三废”的处理不正确的是

A．硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2

B．废水中的酸碱可以用中和法除去，重金属离子可以用沉淀法除去

C．黄铁矿矿渣无任何用途，可以作为垃圾处理掉

D．现代化工应追求绿色化学工艺，使用无毒无污染的原料和溶剂

提示：硫酸工业尾气中含有少量SO2，用氨水吸收，使其生成(NH3)2SO3，然后用硫酸处理，便生成SO2和(NH3)2SO4，这样得到的SO2气体含量较高，可返回车间作生产硫酸的原料，或作他用；同时得到的(NH3)2SO4作肥料。

2．治理“三废”，保护环境，最主要的方法是

A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋

C．提高认识D．变废为宝，综合利用

3．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在

①靠近原料产地远离消费中心；②靠近消费中心，稍偏离原料产地；③交通便利，人口稠密的居民区；④建在环保要求高的地区，便于“三废”的治理

A．①②③④B．①③④C．①②④D．只有②

提示：硫酸是一种腐蚀性液体，不能像普通固体化工产品那样可以较多地储存，需要随产随销。硫酸的运输费用比较高，这就决定了硫酸厂靠近消费中心比靠近原料产地更为有利，因此。考虑到综合经济。硫酸厂厂址离硫酸消费中心不能太远。

4．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是

①尾气用氨水处理； ②污水用石灰乳处理；

③废渣用来造水泥，炼铁； ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电

A．只有①②B．只有①③④

C．只有①②③D．全部

提示：从环境保护，有效利用能源的角度思考。

5．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染

⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病

⑨水华

A．②⑨B．②⑤⑦C．⑥⑦⑧D．⑦⑧

提示：温室效应与空气中二氧化碳、烃等物质的排放量有关；②赤潮、水华、水俣病（甲基汞）与水体污染有关。光化学污染是与空气中氮氧化物、CO、O3等有害气体有关。潮汐是自然现象，大脖子病与人体缺碘有关。

6．大气污染是环境的一个重要方面，常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。如2NO＋O2===2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO　③NO2④HCl　⑤CO2不易导致二次污染的是

A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④

7．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素

A．NO2B．SO2C．COD．CH4

提示：造成光化学烟雾的主要因素是 NO2 ，在太阳光的照射下，发生一系列反应产生有害气体。

8．下列有关于能量的利用不正确的是

A．许多化学反应是放热反应，反应热可通过热交换加以利用，如预热反应物

B．对于既有放热反应，又有吸热反应的化工生产，可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡

C．在化工生产中，只要有放热反应存在，就可以建立一个发电厂

D．工业硫酸时，在接触室中设热交换器，利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2和O2

提示：考虑利用能量的综合经济效益。

9．下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是

A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒

10．为减轻或消除二氧化硫对大气的污染，又充分利用SO2来制化肥，应采用的吸收剂是

A．98.3%硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．石灰水

11．下列说法中不正确的是

A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C．大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

12．下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是

A．扩大生产规模一般可降低生产成本，但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平和可投入的资金来决定

B．从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近，交通运输方便

C．经济是基础，因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发，可以忽略其它问题

D．化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足

提示：考虑建厂的综合经济效益，保护环境。

13．为了降低硫的氧化物造成的污染，可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰，此方法称为“钙基固硫”。采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为

A．2CaO＋2S===2CaS＋O2↑B．S＋O2===SO2

C．CaO＋SO2===CaSO3D．2CaSO3＋O2===2CaSO4

14．下列反应能用勒沙特列原理解释的是

A．由SO2和O2反应制SO3时需使用催化剂

B．燃烧粉碎的黄铁矿石有利于SO2的生成

C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3

D．用N2和H2合成氨需采用高压

提示：勒沙特列原理解释的是有关化学平衡的问题。

15．在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应下面有4个图，其中正确的是

A．word/media/image1.gif B．word/media/image2.gif

C．word/media/image3.gif D．word/media/image4.gif

提示：在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应是一个放热的可逆反应，升高温度有利于增大化学反应速率，节约达到平衡的时间，但是平衡逆向移动，SO2的转化率降低。

16．下列工业制法中不存在氧化还原反应的是

A．用石灰石、纯碱和石英制玻璃B．用黄铁矿、空气和水制硫酸

C．用铁矿石、焦碳和空气炼铁D．电解饱和氯化钠溶液制氯气

17．已知金属钠和氯化钾在一定的温度下，可制得金属钾。试根据下表数据结合平衡移动原理推测反应适宜的温度

A．97.8℃~770℃B．770℃~774℃

C．约850℃D．1413℃~1500℃

18．绿色化学对反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需的产物，实现零排放。一下反应中符合绿色化学原理的是

A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷

B．乙烷和氯气制备氯乙烷

C．以苯和乙醇为原料在一定条件下生产乙苯

D．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯

19．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。在用丙炔合成－甲基丙烯酸甲酯（的过程中，欲使原子利用率达最高，还需要其他的反应物是

A．CO和e41d3acb65cc13508ba1c56e589217de.pngB．6f8247a9b3f148deefbcd1976e311ca1.png和a8970556f82155430c09c99db24d4261.png

C．4f645cef778354b6fc6e9a9fa63ed844.png和6f8247a9b3f148deefbcd1976e311ca1.pngD．e41d3acb65cc13508ba1c56e589217de.png和4f645cef778354b6fc6e9a9fa63ed844.png

20．“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是

A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物质D．杜绝污染源

21．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO＋O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易导致二次污染的是

A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④

22．把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1 t 这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵

A．1.06tB．1.98tC．2.14 tD．2.26 t

23．用硫铁矿制硫酸，若硫铁矿含杂质30%，杂质不与氧气反应，要得到98%的硫酸4t，工业上需要标准状况下空气多少立方米

A．1680B．7340C．8400D．多于8400

提示：有关反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2

2SO2＋O258b956d2914577abbcb0a3ea99961fc0.png2SO3SO3＋H2O=H2SO4

【答案】设需要O2为x mol

据方程式可得关系式：

15O2——8H2SO4

15mol8mol

xmol

x= 7.5×104mol

V空气==8400（m3）

因为工业生产要考虑损失问题，故正确答案应选D。

【评注】本题易错选C。原因是没有考虑工为生产实际是要考虑损失问题。

24．硫酸工业“三废”的处理和利用：

（1）尾气中的SO2，用_____________吸收，可得到_____________肥。反应方程式是__________________________。你认为还可以用_____________等物质吸收，请写出有关的化学反应方程式。

（2）污水中含有________，可用__________吸收，反应方程式是__________________。

（3）废渣的利用。

【答案】略

25．硫酸工业常用_____________收SO3，是为了避免_____________；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用_____________、_____________。

【答案】98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。

26．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式_____________。

【答案】CO＋SO2ff7bd286608332d12e7b6a6b257c6e3c.png2CO2＋S

27．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是____________；通过增大压强可提高反应物转化率的是____________；改变压强，转化率不变的是____________。

word/media/image14.gifA（s）＋B（g）02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.pngC（g），ΔH < 0；

②N2（g）＋3H2（g）02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.png2NH3（g），ΔH < 0；

③2NO2（g）02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.png2NO（g）＋O2（g），ΔH > 0；

④2SO2（g）＋O2（g）02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.png2SO3（g），ΔH < 0。

⑤CO（g）＋NO2（g）02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.pngCO2（g）＋NO（g），ΔH < 0；

【答案】③；②④；①⑤。

28．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在____________的郊区（填选项的标号）。

A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，若反应：9cc7c47e238c7badd10a32ab499644d2.png02ad9b9394c64fd72874cf68e8fc41b3.pngSO3（g）△H=－98.3kJ·mol－1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦能量？（H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1）

（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为______________________________。

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因________________________________________。

【答案】（1）C

（2）SO2~SO3~H2SO4 放出的热量

98g98.3KJ

1×106×98%gx

4a787b6b679edf51f4b6a279be883588.png

x=9.83×105kJ 9.83×105kJ－3.6×105kJ=6.23×105kJ；可向外界输出6.23×105kJ能量

（3）4CuFeS2＋13O2e1c78e4740fb8a542a5ec6a152326842.png4CuO＋2Fe2O3＋8SO2

（4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）。

29．下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图

word/media/image19.gif

装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是___________，分液漏斗中盛放的物质是___________，硅胶的作用是_________________________________；圆底烧瓶中的固体物质是___________；装有H2O的试管产生的现象和原因是______________________；最后一烧杯中应放的物质和作用是_________________________________。

【答案】Na2SO3固体；浓H2SO4；吸收水蒸气，防止催化剂中毒；SO3固体；酸雾，因SO3易溶于水，并放出大量热；NaOH溶液，为吸收剩余的SO2，防止污染空气。

30．形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料word/media/image20.gif硫酸。回答下列问题：

（1）A物质的化学式___________，B物质的化学式___________。

（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是___________（填序号）。

（3）SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___________（填氧化剂或还原剂）除去SO2，达到减小污染的目的。

（4）从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH=－lgc（H＋），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10－5 mol/L，这次降雨___________（填是或不是）酸雨。

（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代至70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%。但因为建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

（Ⅰ）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高

C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村

E．开发新能源

（Ⅱ）请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取___________，理由是____________________________________________。

【答案】（1）SO2；SO3；（2）③；（3）还原剂；（4）是；（5）（Ⅰ）ACE；（Ⅱ）不可取；建高烟囟并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落地面。

31．采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到的数据如下：

简要回答：

①放置时，雨水样品PH变化的主要原因。

②PH变化的离子方程式。

【答案】（1）雨水样品中中强酸H2SO3和SO2不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4，所以PH随时间延长而H＋浓度增大，PH下降。至全部被氧化后，溶液的PH不在发生变化。（2）2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42＋或2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42－

提示：酸雨的形成主要是因雨水中溶有SO2、SO3和一些硫酸盐，但以SO2为主。SO3的形成是因为在空气中的飘尘作用下一部分SO2被O2氧化，或污染空气的NO2和SO2的作用而产生SO3，在降水时，SO3也溶入雨水成H2SO4。

由各阶段PH的数据观察结果，在40小时之前放置的雨水样品PH值逐渐降低，溶液的酸性渐强。至40小时后，PH不再变化，表明使PH降低的反应业已停业。在酸雨中SO2溶入为中强酸，SO3溶入为强酸，但强酸H2SO4不再变化，只可能H2SO3被氧化而补充了H2SO4（硫酸）。至SO2和H2SO3全氧化为H2SO4后，PH稳定到4.0。

32．工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl¯、SO42－、NO3¯、OH¯中的四种。又知甲厂污水pH>7。

（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。

（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：_____________________________________。

（3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的_______________（选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属___________________（填元素符号）。

（4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的___________（填离子符号）转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______________________，可用于浇灌农田。

【答案】（1）OH－、Cl－、SO42－、K＋；（2）Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－；（3）铁粉，Ag＋；（4）OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋、SO42－、Ba2＋，KNO3

提高题

1．（00全国）下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应

提示：SO2在空气中与水蒸汽反应，继续被氧化成硫酸，形成酸雨降落到地面。

2．（97上海）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

提示：导致酸雨的主要原因是向大气中排放了大量的SO2，因而少用含硫的煤做燃料，或使燃料脱硫，及开发新能源，都能减少SO2的产生，从而减少酸雨的产生。故选答案C。

3．（01全国）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量

C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量

4．（05全国）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

5．（05江苏）下列有关环境保护的说法中错误的是

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

6．（05江苏）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥

7．（06广东）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

提示：A项Ⅰ错误，工业上用浓硫酸吸收三氧化硫，防止产生酸雾，B项Ⅰ错误，氯气将二氧化硫氧化，使两种物质都不具有漂白性，C项和D项的说法完全正确。

8．（04江苏）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式____________________。

（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是：___________。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有__________________（多选扣分）。

A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具

【答案】（1）2CO＋2NOword/media/image21_1.png2CO2十N2；（2）SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾；

（3）AB

提示：（1）根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

这气体是CO2和N2，所以 2CO＋2NOword/media/image21_1.png2CO2＋N2

（2）SO2可被氧化成SO3，与水蒸气形成酸雾；

（3）控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类，CO、SO2与NO等物质没有直接的效果。故选a、b。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7f63d0fd11661ed9ad51f01dc281e53a59025149.html