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《精品》2018-2019学年高中化学同步苏教版必修1课时跟踪检测：（十九）二氧化硫的性质和作用

发布时间：2019-07-27 08:59:38 来源：文档文库

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课时跟踪检测（十九）二氧化硫的性质和作用

1．关于SO2的叙述中，正确的是(　　)

A．SO2是一种无色无味的气体

B．SO2在空气中很容易被氧气氧化

C．可以用排水法收集SO2气体

D．相同条件下，SO2密度比空气大

解析：选D　SO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。

2．下列变化不属于化学变化的是(　　)

A．SO2使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色

D．H2O2水溶液使染料褪色

解析：选C　A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物理变化。

3．下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　)

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C．SO2与水反应生成H2SO4

D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

解析：选C　SO2与H2O反应生成的是H2SO3，而不是H2SO4。

4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)

A．通过品红溶液

B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

C．通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

解析：选D　A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；D项酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。

5．下列说法正确的是(　　)

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品红褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

解析：选B　A项，SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色，利用其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，错误；B项，使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正确；C项，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的结合，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不同，错误；D项，是盐酸和NaOH发生中和反应，错误。

6．能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(　　)

①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤稀H2SO4　⑥H2S　⑦Na2SO3溶液

A．① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦

解析：选D　有关反应为

①Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4

②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O

③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O

④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2

⑤SO2＋H2SO4―→不反应

⑥SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

⑦H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3

对照题意，符合条件的有①④⑦，故答案为D。

7．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是(　　)

①白色沉淀是BaSO4　②白色沉淀是BaSO3　③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物　④FeCl3被SO2还原为FeCl2

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

解析：选D　强酸性条件下溶液中发生的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故①④正确。

8．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)

解析：选B　SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但无明显现象，C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D项错误。

9．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：A________，B________。

(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________，

或________________________________________________________________________。

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________

________________。

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是

________________________________________________________________________。

解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红色。

答案：(1)SO2　Cl2

(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

NaOH＋SO2===NaHSO3

(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O

(4)变为红色　无明显变化

10．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：该气体为CO2。

猜想2：该气体为SO2。

猜想3：_____________________________________________________。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。

[实验探究]

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液　　　　　B．酸性KMnO4溶液

C．盐酸 D．澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是____________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊

[得出结论]

(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：_____________________________

________________________________________________________________________。

解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。

答案：气体为CO2和SO2的混合气体

(1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2

(3)验证混合气体中是否含有CO2

(4)CO2和SO2的混合气体

1．SO2溶于水后，所得溶液的性质是(　　)

A．有氧化性，无还原性，无酸性

B．有氧化性，有还原性，有酸性

C．有还原性，无氧化性，无酸性

D．有还原性，无氧化性，有酸性

解析：选B　SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，H2SO3中S的化合价是＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；H2SO3属于二元弱酸，有酸性。

2．下列实验能证明SO2存在的是(　　)

①能使澄清石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使品红溶液褪色　④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成

A．①②③④⑤ B．⑤

C．③④⑤ D．无

解析：选B　①、④CO2也能出现该现象；②HCl等也能出现该现象；③Cl2也能出现该现象。

3．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)

①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液

A．①④ B．①②③

C．②③⑤ D．②③④

解析：选C　SO2使品红溶液褪色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，利用其酸性氧化物的性质；SO2使KMnO4(H＋)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其还原性，三者实质相同。

4．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

解析：选C　SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液变无色。通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SO，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。

5．如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．湿润品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2

D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

解析：选D　吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，产生SO2气体。SO2的酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，A项错误；SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；I－转化成I2是氧化过程，不是还原过程，C项错误。

6．下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是(　　)

解析：选B　CO和CO2不具有漂白性，A、C选项被排除。B选项，当关闭活塞时SO2与NaHCO3溶液起反应生成CO2，使石灰水变浑浊，SO2被吸收，不能使品红褪色。D选项，当关闭活塞时，Cl2与NaHSO3发生反应，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不产生SO2，石灰水不变浑浊。

7．如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

解析：选A　在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2。A项，SO2遇BaCl2溶液假如可以发生反应：BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HCl，由于酸性HCl>H2SO3，反应产生的BaSO3溶解变为BaCl2、SO2和H2O，即不会发生上述变化，错误；B项，SO2具有氧化性可以和Na2S反应生成单质，溶液变浑浊，正确；C项，KMnO4有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色，正确；D项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。

8．如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①中的实验现象为________，此实验证明SO2是________氧化物。

(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。

(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。

(5)④中的实验现象是________，证明SO2有________性。

(6)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________________________________。

解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答问题。

答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)石蕊溶液变红　酸性

(3)褪色　漂白

(4)出现黄色浑浊　氧化

(5)褪色　还原

(6)吸收多余的SO2，防止污染空气　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

9．用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________，G装置的作用________________________________________________________________________。

(2)简述检查该装置气密性的方法_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为______和________(用字母表示)，观察到的现象依次是____________________、____________________。

(4)若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有________________________________________________________________________。

解析：(1)A中浓硫酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；SO2属于污染空气的气体，不能排放到大气中，空

气中的CO2气体也会和F中的Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，所以G装置的作用是吸收尾气，防止CO2进入F。(3)SO2能与溴水发生反应，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，S元素由＋4价升高到＋6价，体现了SO2的还原性，SO2能与Na2S发生反应，化学方程式为SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH，该反应SO2中的硫元素由＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，则能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为C和B，观察到的现象依次是C中溴水褪色，B中出现淡黄色沉淀。(4)D装置能生成CO2，根据“强酸制弱酸”原理，CO2和SO2都能和Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，需要先验证SO2被除去，然后再验证酸性H2CO3>H2SiO3，所以若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有E中品红不褪色，F中出现浑浊。