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《含中考16套》广东省珠海市香洲区重点中学2021年中考考前最后一卷化学试卷含解析

发布时间：2021-05-01   来源：文档文库   
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广东省珠海市香洲区重点中学2021年中考考前最后一卷化学试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。


一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是 A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
2．15%的H1O1溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O1．实验室欲利用15%的H1O1溶液制取O1，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是(

A． B． C． D．
3．下列成语或俗语涉及到化学变化的是 ( A．滴水成冰
B．百炼成钢
C．木已成舟
D．聚沙成塔
4．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ） A．在同瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
5．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）


A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20% B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质 6．下列变化，属于化学变化的是（） A．酒精燃烧
B．盐酸挥发
C．试管破碎
D．蔗糖溶解
7．合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义，下列化肥属于复合肥的是 A．NH4NO3
B．KNO3
C．CO（NH2）2
D．K2SO4
8．欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是 ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100mL量筒（ ） A．①②
B．①②③
C．①②③④
D．①②④
9．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
10．如图为实验室制取CO2四套装置，其中可能收集不到CO2的是（ ）
A． B．

C． D．
11．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是 ( 序号 A B C D X 氧化物 硫酸盐 有机物 碱
Y 纯净物 铵盐 单质 酸
Z 物质 盐 纯净物 化合物

A．A B．B C．C D．D 12．与 C60 互为同素异形体的是 A．活性炭
B．石墨
C．木炭
D．铅笔芯
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”；烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式；将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发 14．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线
相交于P点．请完成下题．P点的含义是___________________________．
t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）______________．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）___________．
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c． 15．化学基础与常识. (1烹调食物所用燃料天然气燃烧的化学方程式为________________。
(2向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图1所示(其中示不同离子。则“”与“”反应生成了________________(填物质名称。
表
(3氢氟酸(HF能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是:CaSiO3+6HF=X+SiF4+3H2O，则X的化学式为________________。
(4氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图2所示。写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式: ________________。 16．能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）石油的炼制能得到很多产品。下列属于石油炼制产品的是___（填字母序号）。 A 汽油 B 煤气 C 煤油 D 煤焦油
（2）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是__（填字母序号）。

A 二氧化硫 B 二氧化碳 C 二氧化氮 D 一氧化碳
（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图（各物质恰好完全反应的微粒个数比）如下图所示。请根据微观示意图回答以下问题。

①该反应前后没有改变的粒子是___（填“分子”或“原子”）。 ②写出反应的化学方程式___。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”。他设计并完成了如表所示的探究实验，请你帮他填写下表划线部分的空格：
实验结论或总结

实验操作
实验现象
各步骤结论
氯酸钾受热能分解产生氧气，实验一
将氯酸钾装在试管中加热至融化，再往木条复燃 但是反应速率慢。
试管中伸入带火星的木条。
化学方程式为：____
二氧化锰是氯酸钾受热实验二
实验____ 三
复燃
加热装在试管中的二氧化锰，然后往试管中伸入带火星的木条。
木条不复____ 燃
木条迅速____ 分解的催化剂。 总结
（1）在该同学的三个探究实验中，实验一和实验二起的作用是_____。
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”的结论，她补充设计了两个方面的探究实验：
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_____。
第二方面的实验是要验证从反应后的剩余物中分离出的MnO2是否还能加快KClO3的分解。 从质量守恒定律考虑，用高锰酸钾和氯酸钾都能制得氧气，其原因是_____。 18．如图是实验室用来制取气体的装置，回答下列问题。

写出图中标号仪器的名称①_____。实验室用AB装置的导管口应与C装置的导管口_____装置制取O2时，该反应的方程式为_____。用B和C装置制取H2，（填“a”或““b”）相连。图D是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的装置制取二氧化碳，铜丝网能否用铁丝网替代，原因是_____，该设计与B装置比较优点是_____。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。 方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O 试计算：（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_____。若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？_____若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数_____（最终结果精确到0.1%）。
参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、C 2--【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO3能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH能与H+-结合产生水，Cu2+与OH结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。 点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。 2、D 【解析】
A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。
故选D。 3、B 【解析】 【详解】
A、滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、百炼成钢是碳与氧气反应生成二氧化碳，把多余的碳除掉，属于化学变化，故选项正确； C、木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、聚沙成塔的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：B。 【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。 4、C 【解析】 【详解】
为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，利用控制变量法可以知道应该保证氧气的浓度相同的条件下采取一粗一细的铁丝来进行同时点燃，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C． 5、D 【解析】 【详解】
A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的交点为P，表示该温度下，a、c两种物质的溶解度为20g，因此，该温度下，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20gⅹ100%=16.7%，故不符合题意；
20g100gB、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意；
C、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t3℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故不符合题意；
D、t3℃时，a物质的溶解度为50g，t1℃时，a物质的溶解度为20g，将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，有固体析出，固体析出量为：50g-20g=30g，故符合题意 6、A 【解析】

【详解】
A、酒精燃烧产生水和二氧化碳，燃烧属于化学变化；故选项正确；

B、盐酸挥发出氯化氢气体，挥发性属于物理性质，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误； C、试管破碎，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；

D、蔗糖溶解，形成蔗糖溶液，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误； 故选：A。 7、B 【解析】 【分析】
复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。 【详解】
A、在NH4NO3中只含有N一种营养元素，它是氮肥，故选项A不符合题意； B、在KNO3中含有K、N两种营养元素，是复合肥，故选项B符合题意； C、在CO(NH22中只含有N一种营养元素，是氮肥，故选项C不符合题意； D、在K2SO4中只含有K一种营养元素，是钾肥，故选项D不符合题意。 故选：B。 【点睛】
本题考查的是常见化学肥料的区别，知道氮肥、磷肥、钾肥及复合肥料中所含营养元素的不同，便可解答。 8、C 【解析】
配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙． 故选C． 9、A 【解析】 【详解】
由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%，因此“c”代表的是氧气。 故选：A。 【点睛】
空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%。

10、C 【解析】 【分析】
在实验室中，常用块状固体大理石或石灰石与液态的稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳气体，且二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集。 【详解】
A．该装置可用于二氧化碳的制取与收集；
B．该装置中的小试管里加注稀盐酸将漏斗下端浸没起来，也可用于二氧化碳的制取与收集；
C．该装置中，长颈漏斗伸入锥形瓶过短，导气管伸入过长，这样会造成二氧化碳从长颈漏斗逸出而不利于收集； D．该装置的烧瓶内加入石灰石或大理石，注射器内加入稀盐酸，可用于二氧化碳的制取与收集； 故选C。 11、B 【解析】 【分析】
如图中，X、Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。 【详解】
A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y和X是包含关系，故A错误； B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系，B正确； C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系，不是交叉关系，C错误； D、酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系， 不是交叉关系，故D错误。故选B。 12、B 【解析】 【分析】
同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。 【详解】
A、活性碳主要成分是碳，含有其它杂质，属于混合物，与 C60不互为同素异形体，故A不正确； B、石墨和C60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、木炭主要成分是碳，含有其它杂质，属于混合物，与 C60不互为同素异形体，故C不正确；
D、铅笔芯主要成分是石墨，含有其它杂质，属于混合物，与 C60不互为同素异形体，故D不正确。故选B。 【点睛】
互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。


二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、是 氯化钾 50 A 【解析】
根据所学知识和题中信息知，(1烧杯②中的上层清液是达到饱和状态；(2烧杯①中溶解的溶质是KC1；(3将tl℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水∶50g×25g ×100％＝﹙50g＋x﹚×10%,x＝50g. (4关于100g25g图1中烧杯内的物质∶tl℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌. A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数〉烧杯②内上层清液中溶质的质量分数。故A正确。B.两烧杯同时蒸发少量的水，烧杯②中一定有固体析出，烧杯①中不一定有固体析出。故B错误。C.将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体。故C错误。D.将温度升高到t2℃，两物质溶解度相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。故D正确。

点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。
14、 在t1℃时，ac两物质的溶解度相等 不能
D P点的含义是在t1℃时，ac两物质的溶解度相等。【解析】由题中信息知，（1）（2）t2℃时a物质溶解度为50g,30g a物质加入到50g水中不断搅拌，只能形成75g溶液. 不能能形成80g溶液。（3）将t1℃时a、b、c三种物质溶解度大小是b＞c=a，饱和溶液的温度升高到t2℃，a、b、c三种物质溶解度大小是a＞b＞c，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D．b＞a＞c．
点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。 15、CH42O2【解析】 【分析】 【详解】
（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO22H2O 水 CaF2 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

点燃CO2+2H2O故填：CH4+2O2点燃CO2+2H2O （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有自由移动的钠离子、氯离子和水分子，由图中信息可知，“〇”与“故填：水。
”反应生成了水。

（3）由CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O可知，反应前钙原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后硅原子都是1个，氧原子都是3个，氢原子都是6个，反应前氟原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，则X的化学式为CaF2。 故填：CaF2。
（4）反应Ⅰ中，二氧化硫和碘、水反应生成硫酸和碘化氢，发生反应的化学方程式：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。 故填：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。 16、AC AC 原子 3H2+CO2【解析】 【详解】
（1）汽油和煤油是石油炼制的产物；煤气和煤焦油是煤炭综合利用的产物；故填：AC； （2）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；故填：AC；
（3）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变；故填：原子；
②由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O

催化剂CH3OH+H2O．故填：3H2+CO2催化剂CH3OH+H2O。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、2KClO3Δ2KCl+3O2↑ 二氧化锰受热不会产生氧气； 将氯酸钾和二氧化锰一起加热，伸入带火星的木条；

二氧化锰能加快氯酸钾的分解 对比（或对照） 探究二氧化锰在氯酸钾分解前后质量是否改变 它们都含有氧元素 【解析】 【详解】
实验一：氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO3Δ2KCl+3O2↑；
实验二：单独加热二氧化锰观察到带火星的木条不复燃，说明二氧化锰受热不会产生氧气；故填：二氧化锰受热不会产生氧气；
实验三：将氯酸钾和二氧化锰一起加热伸入带火星的木条，木条迅速复燃，说明二氧化锰可以加速氯酸钾的分解；故填：将氯酸钾和二氧化锰一起加热，伸入带火星的木条；二氧化锰能加快氯酸钾的分解；
（1）在探究实验中，实验一和实验二通过对比得出二氧化锰的作起的作用，是对照作用；故填：对比（或对照）； （2）进行了实验操作中包含了两次称量，其目的是验证反应前后二氧化锰的质量是否改变。故填：探究二氧化锰在氯
酸钾分解前后质量是否改变；
化学反应前后，元素的种类不变，氯酸钾与高锰酸钾中均含有氧元素，由质量守恒定律可知，用高锰酸钾和氯酸钾都能制得氧气，故填：它们都含有氧元素。 18、锥形瓶 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ b
不能，铁和稀盐酸反应会生成氢气，使制得的二氧化碳不纯 控制反应的发生和停止或废物利用等 【解析】 【详解】
（1）仪器① 是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）用B和C装置制取H2，氢气的密度比空气的密度小，进入装置C，占据下方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，故B装置的导管口应与C装置的导管口b相连；故答案为：b；
（4）图D是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的装置制取二氧化碳，铜丝网不能用铁丝网替代，原因是铁和稀盐酸反应会生成氢气，使制得的二氧化碳不纯；关闭装置D的止水夹，气体不能排出，装置中气体增多，压强变大，液体被压进玻璃管内，装置内液面下降，液体与铜丝网内的物质脱离，反应停止。打开止水夹，气体排出，装置内压强变小，玻璃管内的液面下降，装置内液面上升，液体与铜丝网内的物质接触，反应开始发生，故该设计与B装置比较优点是：能控制反应的发生和停止或废物利用等；故答案为：不能，铁和稀盐酸反应会生成氢气，使制得的二氧化碳不纯；控制反应的发生和停止或废物利用等。 【点睛】
根据气体的密度判断万用瓶的进气端，根据装置的特点进行分析评价。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、氧元素 14280元 34.4% 【解析】 【详解】
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：（16×4）＝1：2，这两种元素是硫元素和氧元素。 （2）若用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为x 2SO2+O2+2CaO=2CaSO4128272 9.6tx
1289.6t= x＝20.4t； 272x所得产品价值700元/t×20.4t＝14280元
（3）若用方式二处理9.6tSO2，设：生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z。
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O12832284 9.6tzy1289.6t= y＝21.3t 284y1289.6t= z＝2.4t 32z所得溶液的溶质质量分数=21.3t×100%34.4%；
9.6t+2.4t+50t答：（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素。 （2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。

2020-2021中考化学模似试卷
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。


一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是 选项 A B C D A．A 现象或做法
温度计中的水银(汞热胀冷缩
用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签” 二氧化碳应用于大棚种植 开水在烧开之前,会冒出气泡
B．B C．C 解释
原子间隔发生了改变 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 二氧化碳能促进光合作用 气体的溶解度随温度升高而增大 D．D 2．下列说法正确的是
A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比
B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量 C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁
3．高温下氢气与四氯化硅反应的化学方程式为：2H2+SiCl4 A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
高温 Si+4HCl，该反应属于（ ）
D．以上都不是
4．近年来一项项“超级工程”的建成，彰显了中国建造实力。下列“超级工程”所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A．中国天眼FAST反射面板——铝合金 B．北盘江特大桥桥墩——钢筋混凝土 C．港珠澳跨海隧道密封圈——GINA型橡胶 D．上海金融中心幕墙——双层玻璃
5．下列有关金属材料的叙述正确的是 （ ）

A．“真金不怕火炼”是指金的熔点很高，受热不会熔化
B．铁器表面的铁锈具有致密的结构，因此它能保护内部的铁不再锈蚀 C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 D．被腐蚀的铁制品不应该回收
6．向一定质量的 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ） A．滤液 M 的颜色呈无色 B．滤液 M 中一定存在 Zn2+、Fe2+ C．滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu D．滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量
7．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 B．量取水时俯视读数
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D．转移时，有少量溶液溅出
8．茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。下列说法不正确的是 A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．茶氨酸分子中含有一个氮分子 C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子 D．茶氨酸的相对分子质量为174 9．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因分析不可能是（ A．加热前试管外壁有水 B．没有预热试管 C．试管口略向上倾斜了 D．试管夹夹在试管中上部了 10．说法正确的是
A．质量相等的CO和N2所含原子数相等 B．1molO3比1molO2多1个氧原子 C．氧气的摩尔质量是32g D．1个氢原子的质量是1g 11．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是
）
A．倾倒溶液 B．稀释浓硫酸 C．测溶液pH D．检查气密性
12．某化学实验小组欲测定Fe2O3和CuO混合物中Fe2O3的含量，取12.4g混合物与足量CO充分反应后，称量发现固体质量减少3.1g，则原混合物中氧化铁含量是（ ） A．50% B．30% C．20% D．70% 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．以下是初中化学的一些基本实验：

①上述实验中不能达到实验目的的是_______（填字母）。
②A中盛放木炭的仪器名称是_ _；B中玻璃棒的作用是___ __； 一段时间后，C中的实验现象为__ ___；
D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__ ___， 酒精灯的作用是_ 。
14．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，图乙是t1℃时各25克溶解在100克水中搅拌后得现象。
烧杯①中的溶质是_____（填“a”、“b”或“c”）烧杯③升温至t2℃后现象如图丙所示，丙中溶液的总质量_____g，所得丙溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）三只烧杯同时升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____（用字母表示）。

15．今年是门捷列夫发现化学元素周期表150周年，第74次联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下表为部分元素的原子结构示意图，请回答问题。

（1）.上表所列的 7种元素中，位于第二周期的元素有_____种。 （2）氧原子得到电子所形成离子的离子符号为_____。
（3） 11 号与16号两种元素组成的化合物，其化学式为_____。
与铝化学性质相似，（4）金属铍（Be）在空气中，铍的表面易形成一层氧化物保护膜，发生反应的化学方程式为_____。 16．实验室欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答： （1）配制该溶液时，需称取氯化钠___g。 （2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是__。
（3）下列情况会导致所配的溶液中溶质的质量分数偏小的是___（填字母序号）。
A 所用的NaCl不干燥 B 用量筒量取水时，俯视读数 C 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。
写出A装置中发生反应的化学方程式____________。注射器加入液体后，加热C处红磷。通过B、C处实验现象，可得出的结论是什么____________？
18．实验是我们学习化学的重要手段和必备的学习能力——化学因实验而精彩。在实验室，娟娟小组关于硝酸钾做了如下实验。（硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g） 实验操作
取20ml水，加入5g硝酸钾，搅拌恢复至20℃ 加入xg硝酸钾，搅拌 加入4g硝酸钾，搅拌
溶液标号
全部溶解，得溶液① 恰好饱和，得溶液② 得溶液③

加热 冷却至20℃ 请回答下列问题：
（1）一定不饱和的溶液是_____； （2）一定饱和的溶液是_____； （3）溶液③的质量_____； （4）析出晶体质量_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
全部溶解，得溶液④ 晶体析出，剩溶液⑤
19．（6分）某100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算：(附：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑该反应中硫酸的相对分子质量是____。用50g溶质质量分数为19.6%的硫酸稀释成9.8%稀硫酸，需加水____克？
参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、D 【解析】 【详解】
A、汞是由原子构成的，原子之间也存在着间隔，温度计中的水银(汞热胀冷缩，原子间隔发生了改变，不符合题意； B、用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”，利用氢氧化钠的强腐蚀性，控制腐蚀程度，把叶子的叶肉腐蚀掉，剩余叶脉，不符合题意；
C、二氧化碳应用于大棚种植，因为二氧化碳是光合作用的原料之一，能促进植物的光合作用，不符合题意； D、开水在烧开之前,会冒出气泡，是因为溶解有水中的气体溶解度随温度的升高而减小，气体从水中逸出来，符合题意。故选D。 【点睛】
在D选项中，影响气体的溶解度的主要因素有：压强和温度。气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。 2、A 【解析】 【详解】

A、根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比，故选项正确；
B、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量，故选项不正确； C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是由于镁反应生成的氧化镁以烟的形式扩散了一部分，故选项不正确；
D、根据镁和氧气反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48:32:80，
2Mg+O24832点燃2MgO80

即24g镁恰好和16g氧气反应（氧气过量），生成40g氧化镁，故选项不正确； 故选A。 【点睛】
化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态；质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。 3、B 【解析】 【详解】
A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故A错；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应，故B正确；
C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故C错； D、该反应属于置换反应，故D错。 故选：B。 4、C 【解析】 【详解】
A、中国天眼FAST反射面板，铝合金属于金属材料；故选项错误； B、北盘江特大桥桥墩，钢筋混凝土属于复合材料；故选项错误
C、港珠澳跨海隧道密封圈，GINA型橡胶，属于有机合成材料；故选项正确； D、上海金融中心幕墙，双层玻璃属于无机非金属材料；故选项错误；

故选：C。 5、C 【解析】 【详解】
A、真金不怕火炼是指金的化学稳定性很高，不容易与其他物质发生化学反应；故选项说法错误； B、铁锈是疏松多孔的结构，不能保护内部铁，反而会加速铁的锈蚀，故选项说法错误；
C、因为铁制品容易生锈，因此用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，故选项说法正确； D、回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故选项说法错误； 故选：C。 6、A 【解析】 【分析】
锌比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量的 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉时，铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】
A、铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此滤液M不是无色溶液，故A不正确； B、滤液M中一定存在没有反应的Zn2+、反应生成的Fe2+，故B正确；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因此滤渣中一定含有过量的铁和反应生成的铜，故C正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，析出铜的质量大于反应的铁的质量，因此滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，故D正确。故选A。 【点睛】
根据活动性顺序表，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 7、B 【解析】 【详解】
A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；
B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确； C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小；

D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数； 故选：B。 8、B 【解析】
试题分析：A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正确，故选B 考点：根据化学式进行的计算 9、D 【解析】 【分析】 【详解】
A、试管外边有水，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂，故选项错误；B、加热固体前用酒精灯外焰给试管预热，可以防止试管炸裂，故选项错误；C、试管口应略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂，故选项错误；D、试管夹夹在试管的中上部，不会使试管炸裂，故选项正确。故选D。 10、A 【解析】 【详解】
A、CO和N2的相对分子质量均为28，且1个分子中均含有2个原子，则质量相等的CO和N2所含原子数一样，故选项说法正确。
B、1个臭氧分子比1个氧分子多一个氧原子，1mol O3比1mol O2多1mol氧原子，即6.02×1023个分子，故选项说法错误。
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/moL，故选项说法错误；
D、1个氢原子的质量很小，不可能是1g，1molH的质量为1g，即6.02×1023个氢原子质量为1g，故选项说法错误。 故选：A。 11、D 【解析】
A、倾到液体时瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故B错误；

C、测量溶液的pH时不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染液体，故C错误；
D、检查气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中，双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如冒出，则气密性良好，故正确。故选D。 12、A 【解析】 【详解】
设12.4gFe2O3和CuO的混合物中Fe2O3的质量为x，则CuO的质量为12.4g-x 3COFe2O3160xCuO8012.4gxCO高温3CO2+2Fe112112x160高温
Cu6464(12.4gx80CO264(12.4gx64(12.4gx+=12.4g-3.1g 8080解得：x=6.2g 原混合物中氧化铁含量是故选：A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、①A ②燃烧匙 搅拌散热 铁丝生锈，U形管中液面左高右低 Fe2O3＋3CO【解析】
试题分析：上述实验中不能达到实验目的的是A，因为A中碳和氧气会反应生成二氧化碳气体，影响实验的测定；A中盛放木炭的仪器名称是燃烧匙；B中玻璃棒的作用是搅拌散热；一段时间后，C中的实验现象为铁丝生锈，U形管中液面左高右低；D中酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其污染空气。 考点：实验方案的设计和评价
14、b 125 不饱和溶液 a=b>c 【解析】
2Fe＋3CO2点燃未反应的CO，防止其污染空气
6.2g×100%=50% 12.4g
【详解】
（1）烧杯①中的溶质是b，因为该温度下B的溶解度最大，故答案为b；
（2）烧杯③升温至t2℃后现象如图丙所示，丙中溶液的总质量=25g+100g=125g；所得丙溶液是不饱和溶液；故答案为125；不饱和溶液；
（3）三只烧杯同时升温至t2℃，开始时溶质都为25g，由图像知a、b都变成不饱和溶液，c有晶体析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系是：a=b＞c，故答案为a=b＞c； 15、3 O2- Na2S 2Be+O2=2BeO 【解析】 【分析】 【详解】
（1）原子的所在周期与其电子层数相同，上表所列的7种元素中，位于第二周期的元素有3种，即铍元素、氧元素、氟元素。 故填：3。
（2）氧原子的最外层电子数为6，容易得到2个电子所形成带2个单位负电荷的O2-。 故填：O2-。
（3）11号（钠元素）与16号（硫元素）两种元素组成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素化合价是+1，硫元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化钠化学式是Na2S。 故填：Na2S。
（4）在空气中，铍和氧气反应生成氧化铍，发生反应的化学方程式为：2Be+O2=2BeO。 故填：2Be+O2=2BeO。
16、6 加快溶解速率 A 【解析】 【详解】
（1）配制该溶液时，需称取氯化钠的质量为：100g×6%=6g； （2）溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是：加快溶解速率；
（3）A、所用的NaCl不干燥，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，使溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选A。


三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 燃烧条件之一是温度达到着火点 【解析】 【详解】
（1）A装置中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑； （2）注射器加入液体后，生成氧气后没有加热C处红磷时，磷不燃烧，加热C处红磷，磷和氧气反应，观察到，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，可得出的结论是燃烧条件之一是温度达到着火点。 18、① ②③⑤ 26.32g 4g 【解析】 【分析】
根据饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，当外界情况发生改变时，饱和溶液会随着出现一些改变：变成不饱和溶液或者析出晶体仍为饱和溶液进行解答。 【详解】
（1）饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，①溶液还能继续溶剂硝酸钾，所以是不饱和溶液；故填：①；
（2）饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，溶液②是饱和溶液，溶液③中加入的硝酸钾不能继续溶液，所以是饱和溶液，而溶液⑤有晶体析出，所以也是饱和溶液；故填：；②③⑤；
（3）溶液②是饱和溶液，所以加入4g硝酸钾，搅拌，硝酸钾不能溶解，硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，所以在20℃时20mlL水最多溶解硝酸钾的质量为，6.32g，溶液的质量=20g+6.32g=26.32g；故填：26.32g； （4）冷却至20℃，溶解的4g晶体全部析出，所以析出晶体质量是4g。故填：4g。 【点睛】
此题主要考查饱和溶液与不饱和溶液有关知识，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法：改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、98 需加水的质量为50g 【解析】 【详解】
解：(1硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；
(2溶液稀释过程中溶质的质量相等，设需要加水的质量为x，则50g×19.6%=(50g+x×9.8%，解得x=50g 答：(1该反应中硫酸的相对分子质量是98。

(2用50g溶质质量分数为19.6%的硫酸稀释成9.8%稀硫酸，需加水50克

2020-2021中考化学模似试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。


一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．盐酸和氢氧化钠的反应属于置换反应
B．当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为HCl C．当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色 D．该实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
2．液化石油气中含有丙烷，下列关于丙烷的叙述正确的是

A．丙烷属于无机化合物
B．丙烷中碳、氢元素的质量比为 3：8 C．丙烷在空气中完全燃烧产物是 CO2 和 H2O D．丙烷是由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成的 3．下列图示的化学实验操作中，正确的是（ ）

A．倾倒液体 B．取用固体药品
C．稀释浓硫酸 D．闻气味
4．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ） A．苯甲酸溶液的pH小于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气 D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
5．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A．石灰水
B．饱和食盐水
C．苛性钠溶液
D．浓硫酸
6．云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O，下列关于该毒素的说法正确的是( A．属于氧化物
C．相对分子质量为410g B．由三种元素组成
D．碳、氢元素的质量比为29：46 7．下列有关生活常识的说法中，错误的是（ ） ．．A．“白色污染”是指废弃塑料造成的污染 B．水瓶中的水垢可用食醋除去 C．家用电器着火，立即用水泼灭
D．多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素 8．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞 B．加热液体

C．取用液体 D．读出液体的体积
C⑥熔点-6. 5°C⑦无腐蚀性9．丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245°⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（） A．①③⑥⑦ B．②③⑤⑥ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑧
10．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ） A向一定量稀盐酸中加水稀释
B加热一定量的高锰酸钾固体
C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸


A．A B．B C．C D．D 11．下列有关溶液的说法不正确的是（） A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液
B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大
C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 12．下列物质的用途主要利用其物理性质的是( A．氧气用于医疗急救 C．熟石灰用于改良酸性土壤
B．氢气作清洁燃料 D．石墨作电池电极
13．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（ ） A．鸡蛋
B．猪肉
C．菠菜
D．大米

14．下列鉴别物质的方法中错误的是
待区分物质 鉴别方法 A．A A BaCO3 NaCl 加水 B．B B 棉线 涤纶 点燃，闻气味 C．C C 酒精 白醋 闻气味 D．D D 食盐水 稀盐酸 滴加酚酞溶液
15．危险化学品要在包装标签上印警示性标志。酒精是一种危险物品，属于( A． B． C． D．
二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16．用相关化学符号填空 （1）4个铵根离子_____。 （2）2个铁离子_____。
（3）氧化铝中铝的化合价为+3价_____。 （4）二氧化硅_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难溶杂质。为定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤出去难溶杂质，得到滤液；②在所得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g。
请你根据实验数据计算：样品中碳酸钾的质量；_____样品中钾元素的质量分数；_____用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值_____（填“大”、“小”或“不变”）理由是_____。
18．（8分）小华学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建右图所示的知识网络图。结合此图回答下列问题:

图中⑤处应补充的内容是_________________(写一种，不能与图中已有信息重复。若盐是氯化钠则①“酸十碱”发生反应的化学式为________。该反应的实质是酸中的___(填离子符号）和碱中的______(填离子符号）结合生成了H2O。若盐是氯化亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是_______________________。若盐是硝酸铜，则由⑦“盐+盐”来实现的化学方程式为________________。若③“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么盐中一定含有的离子是_____。图中属于中和反应的有____种，复分解反应发生的条件是______________。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显，他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。 [收集资料]作物叶色枯黄，他们选择施用________(填“氮”“磷”或“钾”肥是正确的。前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为_______对花坛中的_______性土壤进行改良。近一个星期一直无雨，气温较高。通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+的盐受热或与碱混合，会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。 [提出假设]太阳的曝晒、气温升高都可使肥效流失。熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。
[设计并进行实验]小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的红色石蕊试纸．红色石蕊试纸无变化。另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到________气味。
[结论] 由以上第二个实验中的现象，小亮得出肥效流失与_________有关。
[反思与应用]小亮进行的第一个实验中，红色石蕊试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是____________。参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到启发，请你对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议。
参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、C
【解析】 【详解】
A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故不符合题意；
B、当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故不符合题意；
C、当加入溶液的质量为bg时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故符合题意；
D、坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故不符合题意，故选C。 2、C 【解析】 【分析】
元素的质量比等于原子的相对原子质量乘以原子个数。 【详解】
A、丙烷中含有碳、氢元素，属于有机物，故A不正确；
B、丙烷中碳元素和氢元素的质量比为123:189:2，故B不正确；
C、丙烷是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，丙烷在空气中完全燃烧产物是CO2和H2O，故C正确； D、丙烷是由分子构成的而不是由原子直接构成的，一个丙烷分子是由 3 个碳原子和 8 个氢原子构成的，故D不正确。故选C。 【点睛】
由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。 3、D 【解析】 【详解】
A、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，防止药品流出；标签朝向手心，防止流出的药品污染标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞、从而污染药品。故错误； B、取用药品不能用手接触，故错误；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故操作错误； D、闻气体气味的正确方法是用手煽动瓶口，让气体飘入鼻孔，故操作正确。 故选：D。 4、B
【解析】 【分析】 【详解】
A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。 【点睛】
掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。 5、A 【解析】 【分析】
解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶液质量减小．只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择． 【详解】
A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。故此选项正确。
B、饱和食盐水长期存在于空气中不发生化学变化，故此选项错误。
C、苛性钠溶液是氢氧化钠溶液，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故此选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。 故选：A。 6、B 【解析】
A、由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；B、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D、麦角甾醇类毒素（化学式为C29H46O）中碳、氢元素的质量比为29）：（1×46）≠29：46，故错误。故选B。 （12×7、C 【解析】 【详解】

A、白色污染是指难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象，故选项说法正确，不符合题意；
B、水瓶中的水垢主要成分之一是碳酸钙，能和食醋反应生成可溶性的醋酸钙，可用食醋除水垢，故选项说法正确，不符合题意；
C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误，符合题意；
D、新鲜水果、蔬菜中含有维生素，多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素，故选项说法正确，不符合题意； 故选：C。 8、D 【解析】 【详解】
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意取液后的胶头滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。 故选D。 9、B 【解析】 【详解】
丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质。丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质。属于丙二醇的物理性质的是：②③⑤⑥。 故选：B。 【点睛】
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质。 10、B 【解析】 【详解】
A、向一定量稀盐酸中加水稀释，pH值逐渐变大，但不能超过7；故选项错误；

B、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，符合质量守恒定律，固体中锰元素质量不变；故选项正确；

C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量逐渐变大，达到饱和状态时，质量不在变化，但溶液
起点位置质量不为零；故选项错误；

D、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸。铁产生的氢气多，但锌的金属活动性强，锌反应的速率快，图像斜率大；故选项错误； 故选：B。 11、D 【解析】 【详解】
A、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对； B、物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对
C、改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对 D、根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错 故选D。 12、D 【解析】 【详解】
A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误； B、氢气作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；

C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，故选项错误； D、石墨作电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确； 故选：D。 13、C 【解析】
A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。故选C。 14、D 【解析】 【详解】
A、氯化钠易溶于水，碳酸钡难溶于水，用水可以鉴别，不符合题意；
B、点燃，闻气味，产生特殊气味的是涤纶，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，不符合题意； C、闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，可以鉴别，不符合题意；
D、食盐水、稀盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，符合题意。故选D。

15、D 【解析】 【详解】
酒精是属于易燃性液体，故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16、4NH4+ 2Fe3+ Al2O SiO2

3【解析】 【详解】
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个铵根离子为4NH4+；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铁离子为：2Fe3+；
（3）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氧化铝中铝的化合价为+3价可表示为：Al2O；
3+3+3（4）二氧化硅的化学式为：SiO2。 【点睛】
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、6.9g 53.4% 小 蒸干后的固体中含有碳酸钾 【解析】 【详解】
（1）设样品中碳酸钾的质量为x K2CO3138x+2HCl7336.5g10%=2KCl+H2O+CO2
13873= ，x=6.9g，故填：6.9g； x36.5g10%
（2）由题意知，样品中的钾元素最终都在氯化钾中，最后所得的白色固体10.2g，就是氯化钾的质量。所以钾元素的质量为：10.2g×39×100%≈5.34g， 74.5样品中的钾元素质量分数为：5.34g×100%=53.4%，故填：53.4%；
10g（3）由碳酸钾的溶液呈碱性，所以用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH大于7，说明有碳酸钾未完全反应，由于碳酸钾的含钾量比氯化钾的含钾量大，将碳酸钾当成氯化钾时计算出钾的质量要比实际值要小，所以测得样品中钾元素的质量分数也就比实际值要小，故填：小 蒸干后的固体中含有碳酸钾。 【点睛】
利用反应前后钾元素守恒解答。
18、非金属氧化物+碱 HCl +NaOH=NaCl+H2O H+ OH- Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

AgNO3+CuCl2=Cu(NO32+2AgCl↓ NH4+ 一 生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶 【解析】 【详解】
（1）非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故答案为非金属氧化物+碱；
（2）若盐是氯化钠则①“酸十碱”发生反应的化学式为HCl +NaOH=NaCl+H2O，该反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了H2O。故答案为HCl +NaOH=NaCl+H2O；H+；OH-；
(3若盐是氯化亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是④，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4 若盐是硝酸铜，则由⑦“盐+盐”来实现的化学方程式为AgNO3+CuCl2=Cu(NO32+2AgCl↓，故答案为AgNO3+CuCl2=Cu(NO32+2AgCl↓；
(5若③“碱+盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么该气体为碱性的氨气，盐中一定含有的离子是NH4+,故答案为NH4+；
(6反应物为酸和碱，生成物是盐和水的反应称为中和反应，图中属于中和反应的只有一种，复分解反应发生的条件是生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶。故答案为一；生成物至少出现水，沉淀或者气体当中的一种，且当反应物是盐和盐或者盐和碱的时候，反应物必须都可溶。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、氮 Ca(OH2 酸 氨(或刺激性 土壤中残留的熟石灰(或碱或碱性，只要意思对就可以 (1红色石蕊试纸是干燥的(或干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色等(其他合理答案均可 (2防晒(或防潮等。(其他合理答案均可


【解析】
(1作物叶色枯黄，施用氮肥是正确的，氮肥使植物茎叶嫩绿。(2用熟石灰是Ca(OH2水溶液呈碱性，对花坛中的酸性土壤进行改良。含NH4+的盐受热或与碱混合，会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。[提出假设] [设计(2 取并进行实验] (1取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的红色石蕊试纸．红色石蕊试纸无变化。[结论] 肥效流失与土壤中残留的熟石灰(或碱或碱性物质﹚有关，少量这种化肥与熟石灰混合，闻到氨(或刺激性气味。铵盐遇到碱生成氨气。[反思与应用] (1 红色石蕊试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是红色石蕊试纸是干燥的(或干燥的氨气不能使红色石蕊试纸变色等，氨气遇水形成氨水，氨水呈碱性，可使红色石蕊试纸变色。(2保存剩余化肥的合理化建议∶防晒(或防潮或防与碱性物质混合等。
点睛∶氨气遇水形成氨水，氨水呈碱性，可使红色石蕊试纸变色。保存化肥常用方法∶①防晒②防潮③防与碱性物质混合。

2020-2021中考化学模似试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。


一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是 A．+3 B．+1 C．-1 D．-3 2．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是

A．甲元素属于金属元素
B．甲和乙两种元素的化学性质相似 C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2 D．乙元素的原子在化学反应中易得电子 3．下列实验方案不能达到目的是（ ） A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液 B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水 C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水 D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热
4．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4，钨酸钙中钨(W的化合价为 A．－6 B．+4 C．+6 D．+7 5．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:

下列说法错误的是
A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及到三种基本反应类型 D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
6．热的浓硫酸与木炭反应产生的两种气体中，有种是污染空气的有毒气体，该气体是 A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．H2
7．2019两会声音：生态环境质量好坏与百姓感受直接相关，要持续加大生态保护建设力度。“改善环境质量，建设美丽泉城”是我们共同的责任。下列选项中不利于生态环境保护的是（ ） A．我市全面禁止燃放烟花爆竹 B．生活中提倡垃圾分类回收 C．家离学校较近的同学徒步上学 D．购物多用塑料袋盛放物品
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 A B C D A．A 物质 N2 CaO NaOH FeCl2

所含杂质 O2 CaCO3 Na2CO3 CuCl2 B．B 除去杂质的方法

将气体缓缓通过足量的灼热铜网

加水溶解、过滤

加适量的Ca(OH2溶液、过滤

加入过量的铁粉，充分反应后过滤 C．C D．D 9．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是

A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
10．物质对应的类别正确的是 A．冰：氧化物
B．木炭：单质
C．石灰石：化合物 D．胆矾：混合物
11． “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法中，正确的是（ ）。

A．该反应属于置换反应 C．反应物均为氧化物
B．反应前后分子和原子的种类及个数均不变 D．参加反应的和质量之比为1∶1 12．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是

A．实验操作顺序为②④①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16g C．选100mL量筒量取所需水的体积
D．①中有部分固体洒落，所得溶液的浓度将偏小 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．世界是物质的．物质又是多样的．从下列物质A 硝酸铵B 白磷C 液氮D 石灰石E 记忆合金F 含锌食品G 石油H 明矾中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填在相应位置． （1）可吸附水中悬浮杂质而沉降，起净水作用_____； （2）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等物质_____； （3）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质_____； （4）军事上做烟幕弹，一般保存在冷水中_____； （5）常用作医疗手术中的冷冻剂_____；
（6）广泛应用于卫星天线、牙齿的矫正、生物工程和能源自动化等方面_____；

（7）可防止儿童智力低下，不会得侏儒症_____； （8）被称之为“工业的血液”的化石燃料_____．
14．溶液与人们的生产、生活密切相关。将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是_______（填字母）。 A 泥沙 B 油脂 C 乙醇在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是_______（填字母）。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是_______（填“甲”或“乙”）。
“=”或“＞”）②将有t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_______乙（填“＜”、。 ③在t2℃时，某同学向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃时甲的饱和溶液。则原甲溶液溶质的质量分数为_______（结果精确到0.1%）。
15．下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/C 氯化钠
0 35.7 20 36.0 40 36.6 60 37.3 80 38.4 100 39.8 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 （1）60℃时，氯化钠的溶解度__________硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）； （2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____________；
（3）向20℃的氢氧化钙和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前的溶液中溶质的质量___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的____________（填字母序号）。 A析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C上述方法可以将两种物质完全分离

16．小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。 （1）上述原料中，富含糖类的有_____。
（2）牛奶可以为人体补充大量的钙，这里的钙是指_____。 A 钙原子 B 钙离子 C 钙分子 D 钙元素
（3）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是_____。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．结合图示实验装置，回答下列问题。
图中a仪器的名称是_________________。用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”）），反应的化学方程式是________________。实验室用B装置制取二氧化碳时，从b仪器加入的药品是____________，小红同学将D装置用作排空气法收集CO2，则气体应从_______端通入（填“c”或“d”）；小明同学将D装置用作排液法收集CO2，小明这样做的优点有__________、_________。
18．某化学兴趣小组选用图1所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，请回答下列问题：
写出有标号仪器的名称：①_____。选用A装置制取氧气的化学方程式为_____；实验时在试管口放一团棉花，其作用是_____；用排水法收集氧气的合适时机是_____。若B与F连接，则F中出现的现象是_____，原因是_____，若B与H连接，则H中出现的现象是_____。若按照课本上的方法做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住并震荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被吸住而掉不下来（如图2），其原因是_____。

图3是一氧化碳与氧化铁的反应装置图，其反应的方程式为_____，虚线方框内装置的作用是_____。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
样品中铜的质量分数；反应所消耗的硫酸溶液质量；反应后所得溶液的溶质的质量分数。
参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、D (+4+4 【解析】在C3N4中，C为+4价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3×x =0，则x=-3。故选D。 2、B 【解析】 【分析】 【详解】
A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；

B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误； C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2 ，正确；
D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。 3、A 【解析】 【分析】
根据氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，鉴别物质可以根据物质的溶解性和溶于水之后的热效应等来分析题目。 【详解】
A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的，正确；B、检验二氧化碳气体，可通过澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故选项实验方案能达到目的，错误；C、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，温度几乎无变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项实验方案能达到目的，错误；D、碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的，错误。故选A。 4、C 【解析】 【详解】
Ca为+2价，O为-2价，四个氧共-8价。根据整体为零可得W为+6价。 5、C 【解析】
A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于复分解反应，流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。故选C。 6、C
【解析】 【详解】
A、NO2虽然是有毒气体，但反应物硫酸和碳中都不含氮元素，不可能生成二氧化氮，不符合题意； B、CO2是无毒的气体，不符合题意；
C、SO2是有毒气体，且硫酸中含有硫和氧元素，符合题意； D、H2是无毒气体，不符合题意。故选C。 7、D 【解析】 【详解】
A、燃放烟花爆竹能产生大量空气污染物，所以我市全面禁止燃放烟花爆竹，有利于生态环境保护，故A错； B、实行垃圾分类回收再利用，有利于环境保护，故B错；
C、徒步上学减少使用私家车对环境的污染，有利于环境保护，故C错；
D、购物多用塑料袋盛放物品，会产生白色污染，不利于生态环境保护，故D正确。 故选：D。 8、B 【解析】 【分析】 【详解】
A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确； B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；
C、碳酸钠和适量的Ca(OH2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确； D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。 故选B。 9、A 【解析】
A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。 10、A 【解析】

【详解】
A、冰是固态的水，由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，正确； B、木炭主要成分是碳，其中还含有杂质，属于混合物，错误； C、石灰石主要成分是碳酸钙，其中还含有杂质，属于混合物，错误；
D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物，错误。故选A。 11、C 【解析】 【分析】 【详解】
A、由微观示意图可知，反应物中没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误； B、在化学变化中，分子的种类一定发生变化，错误；
C、由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故都是氧化物，正确； D、有图可知，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成了1个氮气分子和2个二氧化碳分子，故参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为1∶1，质量之比不可能为1∶1，错误。 故选C。 12、A 【解析】 【详解】
A、实验操作顺序应为：④取药→②称量→①将药品转移至烧杯中→⑤加水→③溶解，选项A不正确； B、②中需称量NaCl的质量为=100g×16%=16g，选项B正确；
C、需要水质量为100g-16g=84g，需要水的体积为84mL，选100mL量筒量取所需水的体积，选项C正确； D、①中转移固体药品时，有部分固体洒落，溶质质量偏小，所得溶液的浓度将偏小，选项D正确。故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、H D A B C E F G 【解析】 【详解】
（1）明矾主要成分是KAl（SO4）2•12H2O，他在水中可以生成胶体，胶体具有吸附水中悬浮杂质的性质，所以明矾可以净水，故选H （2）碳酸钙坚固耐用，可以用来作建筑材料，也是制玻璃的原料之一，故选D； （3）硝酸铵固体溶于水要吸热，溶于水后会使溶液温度明显降低，故选A； （4）白磷着火点低，在空气中保存很容易燃烧，所以要保存在冷水中，故选B；

（5）液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作医疗手术中的冷冻剂，故选C；
（6）记忆合金具有形状记忆效应，所以广泛应用于卫星天线、牙齿的矫正、生物工程和能源自动化等方面，故选E； （7）锌可以促进人体发育，所以可防止儿童智力低下，不会得侏儒症，故选F； （8）石油被称为“工业的血液”，故选G。 【点睛】
性质决定用途，需要在掌握一些常见物质的物理、化学性质的基础上了解其用途。 14、C A 甲 ＞ 22.2% 【解析】 【详解】
（1）泥沙加入水中不溶于水，只能形成悬浊液，油脂加入水中不溶于水，只能形成乳浊液，乙醇加入足量水中搅拌，可以完全溶解，所以能得到溶液。故填：C；
（2）烧碱加入水中导致溶液温度升高，硝酸铵加入水中导致溶液温度降低，氯化钠加入水中溶液的温度没有明显变化，故填：A；
（3）①由图像知溶解度随温度升高而增大的是甲，故填：甲；
②由图像知在t1℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，当由t1℃升温至t2℃后，甲的溶解度升高，乙的溶解度减小，所以甲的溶液由饱和变成不饱和，溶质质量分数不变，而乙溶液仍为饱和溶液但溶解度变小，所以溶质质量分数变小，所以溶质质量分数的大小关系为：甲＞乙，故填：＞； ③t2℃时，甲的溶解度为30g，所以此时甲的溶质质量分数为：30g ，128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2℃130gx+1.5g30g=时甲的饱和溶液，所以设原溶液中有溶质甲的质量为x，则，x=28.5g，
128.5g+1.5g130g原溶液中溶质质量分数为：28.5g×100%≈22.2%，故填：22.2%。
128.5g15、小于 Ca（OH）2 减少 B 【解析】 【分析】 【详解】
（1）通过分析溶解度表中的数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
（2）某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小，分析表中物质，该物质是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2。
（3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和溶液中的水，再冷
却至20℃，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小。 （4）A．既然80℃的硝酸钾已是饱和溶液，则析出的晶体中一定含有硝酸钾，故A错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度降低而下降，由80℃的硝酸钾饱和溶液冷却至20℃，所得硝酸钾溶液依然饱和，故B正确； C．上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到较纯的硝酸钾，故C错误。 故答案为： （1）小于； （2）Ca（OH）2； （3）减少 （4）B。
16、面粉和白糖 D 在不停地运动 【解析】 【详解】
（1）富含糖类的是：面粉和白糖；鸡蛋和牛奶富含蛋白质，橄榄油富含油脂； （2）牛奶可以为人体补充大量的钙，这里的钙是以化合物的形式存在，指钙元素； 故选：D；
（3）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是：分子在不停地运动。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、酒精灯 A 2KMnO4理即可） 【解析】 【详解】
（1）图中a仪器是酒精灯。
2KMnO4（2）加热固体制取气体，选择发生装置A，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是：加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 稀盐酸 c 收集的气体更纯 不需要验满（合加热K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
（3）b仪器是长颈漏斗，通过长颈漏斗加入液体，实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，故从b仪器加入的药品是稀盐酸。二氧化碳的密度比空气的密度大，小红同学将D装置用作排空气法收集CO2，二氧化碳进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从d端排出，故气体应从c端通入；小明同学将D装置用作排液法收集CO2，小明这样做收集的气体更纯、不需要验满。 【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度判断万用瓶的进气端，根据装置的特点进行分析评价。

18、长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 当气泡均匀连续冒出时

紫色石蕊变红 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红（或CO2+H2O==H2CO3） 蜡烛自下而上熄灭 二氧化硫溶于水，瓶内压强小于外界大气压 Fe2O3+3CO是否开始（合理可给分） 【解析】 【详解】
（1）标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）A装置是加热固体制取气体，且试管口有一棉花团，适宜加热高锰酸钾来制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止加热时高锰酸钾粉2Fe+3CO2
收集多余一氧化碳气体或看看反应末进入导管，所以要在试管口放一团棉花；用排水法收集氧气时，当看到导管口的气泡连续且均匀冒出时再开始收集； （3）B中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入到装有紫色石蕊溶液的F装置内，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；若B与H连接，由于二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大，故H中出现的现象是：蜡烛自下而上熄灭；
（4）由于生成的二氧化硫溶于水，瓶内压强小于外界大气压，从而导致玻璃片被吸住而掉不下来； （5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO方框内装置的作用是：收集多余一氧化碳气体或看看反应是否开始等。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、（1）67.5%（2）50g（3）15.1% 【解析】
分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
解答：解：设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.2g 根据：2Fe+3CO2；虚线65X= 20.2g解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数：13.5g×100%=67.5%．
20g
（2）98y9.8%=，y=50g 0.10g2（3）z161=，z=8.05g 0.10g28.05g×100%≈15.1%
所得溶液的溶质质量分数为：10g167.5%50g0.10g答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%； （2）消耗硫酸溶液的质量为50g； （3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%． 故答案为67.5% 50g 约15.15% 点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7acad6cb3369a45177232f60ddccda38366be127.html

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